第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸(第2課時(shí))

費(fèi)縣第二中學(xué)高一化學(xué)英榮學(xué)4氨硝酸硫酸第2課時(shí)硫酸硝酸復(fù)習(xí)回顧寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣②氨的催化氧化③

氨水受熱④銨離了的檢驗(yàn)1.掌握濃硫酸的三大特性。2.掌握硝酸的強(qiáng)氧化性。如何鑒別失去標(biāo)簽的濃硫酸和稀硫酸？思考與交流①密度法②黏度法③稀釋法④露置法⑤吸水法⑥鈍化法⑦氧化法⑧脫水法⑨生霧法⑩導(dǎo)電法1.物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠的油狀液體約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）

1.84g/cm3——高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量熱五、硫酸2.化學(xué)性質(zhì)：⑴酸的通性：①與指示劑②與活潑金屬③與堿④與堿性氧化物⑤與鹽色態(tài)：沸點(diǎn)：密度：溶解性：五、硫酸2.化學(xué)性質(zhì)：⑵濃硫酸的特性：①吸水性②脫水性

思考：將硫酸銅晶體投入濃硫酸中，有何現(xiàn)象？吸收空氣中、溶液中或晶體中的水將紙、棉、木條等有機(jī)物中的氫、氧元素按照水的組成比脫去蔗糖（C12H22O11）變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體五、硫酸2.化學(xué)性質(zhì)：⑵濃硫酸的特性：③強(qiáng)氧化性a.與金屬（除Pt、Au）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O△酸性強(qiáng)氧化性＋20＋4＋6隨堂練習(xí)5.向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加

熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（）A.等于0.9molB.大于0.45mol小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45molD分析：被還原的硫酸占參加反應(yīng)的硫酸的1/2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀將不再與銅片反應(yīng)。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O△五、硫酸2.化學(xué)性質(zhì)：⑵濃硫酸的特性：③強(qiáng)氧化性b.與非金屬C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O△c.與低價(jià)金屬化合物蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O△d.鈍化

小結(jié)：

①加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大

數(shù)金屬

（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H2，一般被

還原成無(wú)色的

。②常溫下濃H2SO4可使

鈍化?！扳g

化”并非不反應(yīng)，而是因氧化而鈍化。③濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)

性和

性。④濃H2SO4的強(qiáng)氧化性還體現(xiàn)在能跟一些非金屬單質(zhì)和化合物反應(yīng)根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，哪些氣體可用濃硫酸干燥，哪些不能？思考與交流酸性氣體如SO2、HCl、Cl2及中性氣體H2、O2、N2等可以用濃硫酸干燥。

而堿性氣體如NH3和還原性氣體如HI、H2S、HBr等則不能用濃硫酸干燥。隨堂練習(xí)6.下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸

又能用堿石灰干燥的有（）A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.H2、O2、COD.SO2、Cl2、O2C1.物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體

易揮發(fā)性酸跟水任意比互溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%～70%的硝酸為濃硝酸；質(zhì)量分?jǐn)?shù)95%以上的硝酸為“發(fā)煙”硝酸。六、硝酸2.化學(xué)性質(zhì)：⑴酸的通性：色味態(tài)：沸點(diǎn)：溶解性：六、硝酸2.化學(xué)性質(zhì)：⑵濃硝酸的特性：不穩(wěn)定性

思考：久置的濃硝酸為什么顯黃色？4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O見(jiàn)光或△濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，避光密封保存六、硝酸2.化學(xué)性質(zhì)：⑶硝酸的氧化性：①與金屬（除Pt、Au）Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

思考：

Pt和Au是不是不溶于任何酸？

資料卡片

王水：硝、鹽酸，體積比，1∶3。

思考：

濃硝酸和稀硝酸誰(shuí)的氧化性強(qiáng)？

1.濃硫酸與Cu加熱充分反應(yīng)后，Cu有剩余，硫酸是否全部反應(yīng)？思考與交流否，硫酸有剩余，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)

2.如果是濃硝酸與Cu充分反應(yīng)后，Cu有剩余，硝酸是否全部反應(yīng)？全部反應(yīng)，濃、稀硝酸都能與Cu反應(yīng)

3.如果是濃硝酸與Cu充分反應(yīng)后，Cu有剩余，再加入稀鹽酸是否還能繼續(xù)反應(yīng)？能3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O隨堂練習(xí)7.在濃硝酸中放入銅片：

⑴開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

現(xiàn)象為

。

⑵若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)反應(yīng)的化學(xué)

方程式為

。

⑶待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，

這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

。溶液逐漸變綠，有紅棕色氣體逸出Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O加入稀硫酸后，H＋與原溶液中的NO3－構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件，又能與過(guò)量的Cu反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O六、硝酸2.化學(xué)性質(zhì)：⑶硝酸的氧化性：②與非金屬C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O△③鈍化

小結(jié)：

鈍化是指在常溫（高溫不可），鐵或鋁被濃硫酸或濃硝酸氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。

小結(jié)：

①HNO3可氧化絕大

數(shù)金屬（Au、Pt等除

外），但不產(chǎn)生H2，一般被還原成

。②常溫下濃HNO3可使

鈍化?！扳g

化”并非不反應(yīng)，而是因氧化而鈍化。③濃HNO3與金屬反應(yīng)表現(xiàn)

性和

性。④濃HNO3的強(qiáng)氧化性還體現(xiàn)在能跟一些非金屬單質(zhì)和化合物反應(yīng)小結(jié)：與紫色石蕊試液或試紙反應(yīng)的現(xiàn)象①氯水②SO2③濃硫酸④濃硝酸⑤⑥先變紅后褪色變紅先變紅后變黑

先變紅后褪色

1.下列現(xiàn)象或事實(shí)反應(yīng)了硫酸或硝酸的哪些主要性質(zhì)

①濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑

②敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加

③鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生

④把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生

⑤濃硫酸用來(lái)干燥氯氣、氯化氫氣體

⑥鐵或鋁制容器可用來(lái)盛放濃硫酸

⑦久置的濃硝酸顯黃色

⑧碳放入濃硝酸中加熱產(chǎn)生紅棕色氣體

⑨濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減小脫