物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 課件【高效識(shí)記+易錯(cuò)矯正】 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及其轉(zhuǎn)化1、為什么要分類(lèi)？2、什么叫分類(lèi)？把某些特征相似的事物歸類(lèi)到一起的一種科學(xué)方法。3、常見(jiàn)分類(lèi)方法？樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法含義:對(duì)同類(lèi)事物按照某種屬性進(jìn)行再分類(lèi)的分類(lèi)方法,即對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)。優(yōu)點(diǎn)：體現(xiàn)了對(duì)事物認(rèn)識(shí)逐漸深入的過(guò)程。同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立、沒(méi)有交叉的。如樹(shù)狀分類(lèi)法含義:根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的方法,即對(duì)物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)。交叉分類(lèi)法優(yōu)點(diǎn)：從多角度對(duì)物質(zhì)分類(lèi)，體現(xiàn)了物質(zhì)的多種性質(zhì)，彌補(bǔ)了單一分類(lèi)方法的不足。物質(zhì)類(lèi)別間有相交叉的部分。如缺點(diǎn)：

條理性差分類(lèi)方法特點(diǎn)區(qū)別交叉分類(lèi)法分類(lèi)角度多樣,物質(zhì)類(lèi)別間有交叉的部分使有關(guān)的認(rèn)識(shí)全面化樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)唯一,同一層次中各類(lèi)別相互獨(dú)立使有關(guān)的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化兩種分類(lèi)方法的特點(diǎn)與區(qū)別根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同根據(jù)性質(zhì)的差異根據(jù)組成的差異無(wú)機(jī)化合物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物鹽堿酸有機(jī)化合物稀有氣體請(qǐng)對(duì)所學(xué)物質(zhì)進(jìn)行樹(shù)狀分類(lèi)：同素異形體：由同種元素形成的幾種不同性質(zhì)的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。原子排列方式不同原子個(gè)數(shù)不同分子個(gè)數(shù)不同金剛石和石墨氧氣和臭氧單斜硫和斜方硫如：?jiǎn)钨|(zhì)：由同種元素組成的純凈物。有的單質(zhì)有多種形態(tài)，

如金剛石、石墨和C60都屬于碳單質(zhì)。單質(zhì)的分類(lèi)活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金剛石、石墨H2、Cl2、P4、O3ＨeＮe單質(zhì)稀有氣體：金屬非金屬CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3、Mn2O7CaO、CuO、K2OCO、NO氧化物從組成元素非金屬氧化物金屬氧化物Al2O3不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質(zhì)氧化物的分類(lèi)由氧元素與另外一種元素組成的二元化合物金屬氧化物堿性氧化物非金屬氧化物酸性氧化物只有堿性氧化物都是金屬氧化物(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Mn2O7

等。(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7

等。(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物。酸的分類(lèi)HNO3HCl、H2SHNO3、HClH2SO4H3PO4陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物

按是否含氧酸按提供氫離子數(shù)目按酸性強(qiáng)弱能提供一個(gè)H+的酸能提供多個(gè)H+的酸能提供兩個(gè)H+的酸HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3H3PO4、H2SO3一元酸：二元酸：多元酸：強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸含氧酸無(wú)氧酸酸：堿NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3

NH3·H2O從堿性強(qiáng)弱從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目弱堿強(qiáng)堿一元堿二元堿三元堿NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3從溶解性易溶堿難溶堿NaOHKOHBa(OH)2

NH3·H2OCu(OH)2

Fe(OH)3堿的分類(lèi)陰離子全部是氫氧根離子（

OH-）的化合物鹽按溶解性按組成離子無(wú)氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2……酸式鹽堿式鹽正鹽NaHSO4、Ca(H2PO4)2

Cu2(OH)2CO3NaCl、NH4Cl、BaSO4按組成鹽的分類(lèi)由金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸鹽。(

)(2)HNO3既屬于一元酸又屬于含氧酸，這種分類(lèi)方法是樹(shù)狀分類(lèi)法。(

)(3)Na2CO3含有氧元素，屬于氧化物。(

)(4)CuSO4·5H2O屬于混合物。(

)(5)金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2的反應(yīng)是置換反應(yīng)。(

)(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置換反應(yīng)。(

)√√××××2．某氣體經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)只含有一種元素，則該氣體是(

)A．一種單質(zhì)B．一種化合物C．單質(zhì)與化合物的混合物D．可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物D解析：若只含有一種元素，該物質(zhì)可能為一種單質(zhì)，也可能為幾種單質(zhì)的混合物，如O2和O3的混合物。3．將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列正確的是(

)A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉C解析：選項(xiàng)A中的食鹽為混合物；選項(xiàng)B中的碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸；選項(xiàng)D中的石灰水為混合物。C4．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系重疊關(guān)系對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是(

)A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．金屬氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系解析：A中，化合物屬于純凈物，二者屬于包含關(guān)系；B中，堿性氧化物屬于金屬氧化物，二者屬于包含關(guān)系；D中，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系。5．碳酸鈉俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，其中正確的是(

)①堿②含氧酸鹽③鈉鹽④碳酸鹽A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④D解析：純堿若采用交叉分類(lèi)法分別屬于含氧酸鹽、鈉鹽、碳酸鹽。6．分類(lèi)法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用。下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類(lèi)里，前者從屬于后者的一組是(

)A．金屬，化合物 B．金屬氧化物，堿性氧化物C．泥沙，膠體 D．單質(zhì)，純凈物D解析：金屬為單質(zhì)，單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，A錯(cuò)誤；堿性氧化物均為金屬氧化物，后者從屬于前者，B錯(cuò)誤；泥沙屬于濁液，濁液與膠體屬于并列關(guān)系，C錯(cuò)誤；純凈物包括單質(zhì)和化合物，前者從屬于后者，D正確。復(fù)習(xí)回顧：指出溶液、懸濁液、乳濁液的共同點(diǎn)：1、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2、懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物3、乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物共同點(diǎn)：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的混合物.分散系分散質(zhì)分散劑氯化鈉溶液泥水油水一、分散系1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物分散系分散質(zhì)分散劑NaCl小土粒小油滴水水水：被分散成微粒的物質(zhì)：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)氣液液固固分散質(zhì)分散劑9種分散系實(shí)例2、分散系的種類(lèi)⑴根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)空氣云、霧灰塵、煙泡沫牛奶、酒精的水溶液鹽水、泥水、河水泡沫塑料珍珠（包含著水的CaCO3)合金氣分散系溶液濁液1nm<d<100nmd>100nm(>10-7m)d<1nm(<10-9m)（10-7～10-9m）膠體⑵按照分散質(zhì)粒子的直徑大小不同三種分散系本質(zhì)區(qū)別10-9m=1nm(納米)分散系溶液膠體濁液外觀特征澄清透明均一穩(wěn)定澄清透明均一較穩(wěn)定不澄清透明，不均一不穩(wěn)定能否通過(guò)濾紙能能不能能否通過(guò)半透膜能不能不能思考：如何分離溶液與膠體呢？膠體、溶液、濁液三種分散系的比較分離溶液與膠體滲析應(yīng)用：膠體凈化、提純（使膠體和溶液分離）思考：如何區(qū)分溶液與膠體？二、膠體1、定義：分散質(zhì)直徑介于1~100nm的分散系2、常見(jiàn)的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、淀粉膠體、血液、墨水、涂料3.Fe(OH)3膠體的制備

用燒杯盛40mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5--6滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（膠體）+3HCl思考：能不能用FeCl3溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備膠體？不能，F(xiàn)eCl3溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)于劇烈，直接生成氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，因而不能得到膠體。ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束強(qiáng)光透過(guò)膠體時(shí)，在垂直于光線(xiàn)的方向可以看到一條光亮的通路

應(yīng)用：鑒別膠體與溶液。4、主要性質(zhì)1）丁達(dá)爾效應(yīng)

自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象放映電影探照燈剛打掃過(guò)的房間對(duì)比10mL泥水10mL泥水5mLFe(OH)3膠體振蕩后靜置片刻，比較兩者的渾濁程度。5mL水實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論泥水中加入Fe(OH)3膠體泥沙發(fā)生明顯沉降氫氧化鐵膠體具有吸附性，可凈水。2）：吸附性？整理與歸納（3）膠體微?？赏高^(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜(滲析)

膠體的性質(zhì)（與溶液的不同點(diǎn)）（2）膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)——用于凈水。（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象——區(qū)別膠體和溶液隨堂練習(xí)1、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.酒精溶液C2、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是()A.膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間D.膠體是純凈物，其它分散系是混合物C3、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是()A.膠體是一種純凈物B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10?9～10?7m之間C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.氫氧化鐵膠體常用于凈水AB4、