元素周期律第一課時(shí)課件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律一、原子核外電子的排布電子層模型電子層序數(shù)（n）1234567符號(hào)能量大小距核遠(yuǎn)近KLMNOPQ小大近遠(yuǎn)

電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

，把原子核外分成七個(gè)運(yùn)動(dòng)區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，說明電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。1、原子核外電子排布

思考與交流：請(qǐng)大家根據(jù)課本第13頁(yè)表1-2中數(shù)據(jù)認(rèn)真想一想原子核外電子排布有什么規(guī)律？各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)第1層最多排：（K層）2個(gè)第2層最多排：8個(gè)（L層）第3層最多排：18個(gè)（M層）第4層最多排：32個(gè)（N層）2、原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原則：

電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排在能量逐步升高的電子層里。先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層后再排M層③

每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。②最外層最多只能容納8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)）次外層最多只能容納18個(gè)電子（K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè)倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子

【科學(xué)探究】：請(qǐng)大家把課本P14科學(xué)探究的表格填寫好，并總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期原子核外電子排布有什么規(guī)律？二、元素周期律1.電子層排列的周期性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～23～1011～18123128821818隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1個(gè)逐漸增加到8個(gè),由不飽和逐漸到飽和的周期性變化?！窘Y(jié)論】：(一)元素周期律2.化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù)最高或最低化合價(jià)的變化1～23～1011～18+10+1+5-4-10+1+7-4-10【結(jié)論】：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)由低逐漸升高的周期性變化。

除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價(jià)和稀有氣體元素外，其它元素的主族元素最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)∣負(fù)價(jià)∣=8-最外層電子數(shù)。3.原子半徑的遞變規(guī)律元素HHe原子半徑0.037nm--元素LiBeBCNOFNe原子半徑0.152nm0.089nm0.082nm0.077nm0.075nm0.074nm0.071nm--元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm--隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈由大到小的周期性變化?！窘Y(jié)論】：同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。原子半徑小結(jié)：隨著核電荷數(shù)的遞增1.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2.元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3.元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化1、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）A.Mg2+B.Be2+C.H+D.Al3+A2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中不正確的是（）2A.B.C.D.H+H-16O14CC粒子半徑的比較:1當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均不同時(shí),一般電子層數(shù)越多,半徑越大.K﹥Na（但Li>Cl)2當(dāng)電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)不同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小.Na﹥Mg,Na+﹥Mg2+3當(dāng)核電荷數(shù)相同,電子層數(shù)也相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大.Cl-﹥Cl4核電荷數(shù)相同,電子層數(shù)不相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大.Na﹥Na+(三)元素性質(zhì)的變化規(guī)律第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)1：取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△化學(xué)反應(yīng)方程式：結(jié)論：鎂的金屬性比鈉弱，比鋁強(qiáng)現(xiàn)象：鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。結(jié)論：鎂的金屬性比鋁強(qiáng)實(shí)驗(yàn)2：取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2

中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸更強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實(shí)思考用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。（量變質(zhì)變）小結(jié)：

3、元素周期律項(xiàng)目同周期（從左到右）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性非金屬氣態(tài)氫化物生成的難易和氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性得、失電子能力的難易從1逐漸增到7（第1周期除外）相同正價(jià)由+1→+7負(fù)價(jià)由-4→-1最高正價(jià)相同逐漸減小（稀有氣體除外）逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱還原性減弱還原性增強(qiáng)失電子由易到難得電子由易到難

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、推測(cè)原子的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)或者位置周期表右上角元素非金屬性最強(qiáng)——周期表左下角元素金屬性最強(qiáng)——FCs2、指導(dǎo)與化學(xué)相關(guān)的技術(shù)金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體F、Cl、S、P附近尋找元素制造農(nóng)藥過渡元素處尋找催化劑、耐高壓、耐腐蝕合金材料與已知元素位置相近，來(lái)發(fā)現(xiàn)物質(zhì)新用途原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同相似性遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱(主族)最外層電子數(shù)

=最高正價(jià)數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)1、F沒有正價(jià)，O通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。

本節(jié)要點(diǎn)熟練掌握電子的排布規(guī)律及不同層間的數(shù)量關(guān)系（倍半關(guān)系等）熟練掌握金屬性非金屬性的判斷方法熟練掌握半徑、電子層、化合價(jià)、金屬性及非金屬性的周期性變化規(guī)律1．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）

A．1對(duì)B．2對(duì)C．3對(duì)D．4對(duì)

思路點(diǎn)撥：由于同周期的不同元素，原子的電子層數(shù)相同，原子的最外層電子數(shù)不相同，所以這兩種元素一定不存在同一周期，而是分別在第一周期和第二周期。

B總結(jié)升華：此類題目既需要熟練掌握原子核外電子排布的具體情況，又需要充分借助元素周期表展開思維，才能夠迅速、準(zhǔn)確地求解。

【課堂練習(xí)】2．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C．L層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．M層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

思路點(diǎn)撥：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律：每一電子層上最多容納電子數(shù)為2n2，可知其一電子層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，這一電子層肯定為最外層。在前三周期元素中，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

C總結(jié)升華：熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，特別是各族順序與18個(gè)縱行的關(guān)系、和周期元素的數(shù)目，以及原子核外電子排布與周期表的關(guān)系。對(duì)解答此類問題會(huì)有很大幫助。

3.下列元素的原子半徑依次減小的是（）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P4.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（）A.rCl/rFB.rI-/rI