元素周期律第一課時課件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律一、原子核外電子的排布電子層模型電子層序數(shù)（n）1234567符號能量大小距核遠近KLMNOPQ小大近遠

電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

，把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高。1、原子核外電子排布

思考與交流：請大家根據(jù)課本第13頁表1-2中數(shù)據(jù)認真想一想原子核外電子排布有什么規(guī)律？各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)第1層最多排：（K層）2個第2層最多排：8個（L層）第3層最多排：18個（M層）第4層最多排：32個（N層）2、原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原則：

電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排在能量逐步升高的電子層里。先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層后再排M層③

每個電子層最多只能容納2n2個電子。②最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時不能超過2個）次外層最多只能容納18個電子（K層為次外層時不能超過2個倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子

【科學(xué)探究】：請大家把課本P14科學(xué)探究的表格填寫好，并總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期原子核外電子排布有什么規(guī)律？二、元素周期律1.電子層排列的周期性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～23～1011～18123128821818隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1個逐漸增加到8個,由不飽和逐漸到飽和的周期性變化。【結(jié)論】：(一)元素周期律2.化合價的周期性變化原子序數(shù)最高或最低化合價的變化1～23～1011～18+10+1+5-4-10+1+7-4-10【結(jié)論】：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)由低逐漸升高的周期性變化。

除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價和稀有氣體元素外，其它元素的主族元素最高正價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)∣負價∣=8-最外層電子數(shù)。3.原子半徑的遞變規(guī)律元素HHe原子半徑0.037nm--元素LiBeBCNOFNe原子半徑0.152nm0.089nm0.082nm0.077nm0.075nm0.074nm0.071nm--元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm--隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈由大到小的周期性變化?！窘Y(jié)論】：同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。原子半徑小結(jié)：隨著核電荷數(shù)的遞增1.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2.元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3.元素化合價呈現(xiàn)周期性變化1、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）A.Mg2+B.Be2+C.H+D.Al3+A2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中不正確的是（）2A.B.C.D.H+H-16O14CC粒子半徑的比較:1當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均不同時,一般電子層數(shù)越多,半徑越大.K﹥Na（但Li>Cl)2當電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)不同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小.Na﹥Mg,Na+﹥Mg2+3當核電荷數(shù)相同,電子層數(shù)也相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大.Cl-﹥Cl4核電荷數(shù)相同,電子層數(shù)不相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大.Na﹥Na+(三)元素性質(zhì)的變化規(guī)律第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實驗1：取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△化學(xué)反應(yīng)方程式：結(jié)論：鎂的金屬性比鈉弱，比鋁強現(xiàn)象：鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。結(jié)論：鎂的金屬性比鋁強實驗2：取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱

NaOH強堿Mg(OH)2

中強堿

Al(OH)3兩性

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強酸強酸更強酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實思考用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。（量變質(zhì)變）小結(jié)：

3、元素周期律項目同周期（從左到右）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性非金屬氣態(tài)氫化物生成的難易和氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性得、失電子能力的難易從1逐漸增到7（第1周期除外）相同正價由+1→+7負價由-4→-1最高正價相同逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強酸性減弱，堿性增強生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強生成由易到難，穩(wěn)定性由強到弱還原性減弱還原性增強失電子由易到難得電子由易到難

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、推測原子的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)或者位置周期表右上角元素非金屬性最強——周期表左下角元素金屬性最強——FCs2、指導(dǎo)與化學(xué)相關(guān)的技術(shù)金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體F、Cl、S、P附近尋找元素制造農(nóng)藥過渡元素處尋找催化劑、耐高壓、耐腐蝕合金材料與已知元素位置相近，來發(fā)現(xiàn)物質(zhì)新用途原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數(shù)

=最高正價數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負價數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)1、F沒有正價，O通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。

本節(jié)要點熟練掌握電子的排布規(guī)律及不同層間的數(shù)量關(guān)系（倍半關(guān)系等）熟練掌握金屬性非金屬性的判斷方法熟練掌握半徑、電子層、化合價、金屬性及非金屬性的周期性變化規(guī)律1．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）

A．1對B．2對C．3對D．4對

思路點撥：由于同周期的不同元素，原子的電子層數(shù)相同，原子的最外層電子數(shù)不相同，所以這兩種元素一定不存在同一周期，而是分別在第一周期和第二周期。

B總結(jié)升華：此類題目既需要熟練掌握原子核外電子排布的具體情況，又需要充分借助元素周期表展開思維，才能夠迅速、準確地求解。

【課堂練習】2．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C．L層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．M層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

思路點撥：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律：每一電子層上最多容納電子數(shù)為2n2，可知其一電子層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，這一電子層肯定為最外層。在前三周期元素中，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

C總結(jié)升華：熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，特別是各族順序與18個縱行的關(guān)系、和周期元素的數(shù)目，以及原子核外電子排布與周期表的關(guān)系。對解答此類問題會有很大幫助。

3.下列元素的原子半徑依次減小的是（）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P4.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（）A.rCl/rFB.rI-/rI