元素周期表及應(yīng)用

元素周期表及其應(yīng)用

填空題：（1）原子的種類由_____________________決定。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

（2）元素的種類由________________________決定。質(zhì)子數(shù)（3）元素有同位素由_________________決定。中子數(shù)（4）元素的原子半徑____________________________決定。（5）元素的主要化合價(jià)_________________決定。電子層數(shù)和最外層電子數(shù)最外層的電子數(shù)

（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________________決定。最外層的電子數(shù)（7）核電荷數(shù)由____________決定。質(zhì)子數(shù)

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。元素周期表的歷史第一張?jiān)刂芷诒?1)時(shí)間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)意義：俄國(guó)化學(xué)家——門捷列夫1869年將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行立式周期表螺旋型周期表元素周期表——塔型常用長(zhǎng)式元素周期表元素周期表——卡通版元素周期表——性質(zhì)版元素周期表——遠(yuǎn)景版元素周期表的構(gòu)成：1、周期（橫行）：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。周期數(shù)=電子層數(shù)三短四長(zhǎng)七不全、（1）主族：由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的族。表示方法：羅馬數(shù)字后面加“A”字。如ⅠA、ⅡA、ⅢA、…（2）副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。（3）第VⅢ族：（“八、九、十”三個(gè)縱行）（4）0族：稀有氣體元素（惰性元素）2、族（縱行）：具有相同的最外層電子數(shù)而又按照電子層數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)族?？偨Y(jié):周期（7個(gè)）族（16個(gè)）短周期長(zhǎng)周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第

5周期第

4周期第

7周期——2種——8種

——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共7個(gè)主族，包括短周期和長(zhǎng)周期元素共7個(gè)副族，只包括在長(zhǎng)周期元素包括第8、9、10縱行稀有氣體元素元素周期表818183283.相鄰周期元素原子序數(shù)之差1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C練習(xí)：下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D題型2：根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素名稱或原子序數(shù)。主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖每周期電子數(shù)1.短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素練習(xí)：D2.下列說法中正確的是（）A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.第七周期只有23種元素C3.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC4、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是（）

Na元素原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是（）

短周期元素中：族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有（）

族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有（）

周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有（）

143、19H、Be、AlＣ、SLi5、根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是（）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核內(nèi)中子C.原子核外電子數(shù)C.原子的質(zhì)量數(shù)BD6、現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，其中元素種類最多的周期是（）A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期C甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲>乙，則下列敘述正確的是()A最高氧化物的水化物的酸性甲比乙強(qiáng)B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性甲比乙弱C陰離子還原性甲比乙弱D陰離子的半徑甲比乙大E單質(zhì)的氧化性乙比甲弱BD8、判斷下列說法是否正確錯(cuò)，還有0族元素錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素還全是金屬元素A、短周期元素全是主族元素B、短周期元素共有20種元素C、過渡元素全是長(zhǎng)周期元素D、過渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第VIII族元素

9、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？A是氮元素B是氧元素C是硫元素

元素周期表的應(yīng)用一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變同周期元素電子層數(shù)相同核電荷數(shù)依次增大原子半徑依次減少最外層電子數(shù)增多失電子能力減弱得電子能力增強(qiáng)即金屬性依次減弱非金屬性依次增強(qiáng)。1.以下有關(guān)排序正確的是()A酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H2SiO3>H3PO4B堿性強(qiáng)弱:LiOH<Be(OH)2C半徑大小:Si>S>ClD熱穩(wěn)定性:CH4<NH3<H2O<HF

CD2.在周期表中最活潑的非金屬元素是______,最活潑的金屬元素是_________；在原子序數(shù)小于20的元素中，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_________,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______,酸性最強(qiáng)的化合物是_______,堿性最強(qiáng)的化合物是____________,還原性最強(qiáng)的陰離子是_________,氧化性最強(qiáng)的陽離子是______。FFrKF2HClO4KOHS2-H+3、同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的堿XOH>Y(OH)2>Z(OH)3,判斷下列關(guān)系正確的是（）A金屬活潑性：X<Y<ZB金屬單質(zhì)的還原性：X>Y>Z

C金屬離子的氧化性：X+>Y2+>X3+D金屬原子的半徑大小：X>Y>ZBD二、預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)同一主族元素最外層電子數(shù)相同

從上到下電子層數(shù)增加原子半徑增大原子核對(duì)電子的引力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱33號(hào)元素是第__________周期元素；族序數(shù)是_______;最高正價(jià)是________。若用A表示該元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是________,其最高氧化物的水化物的化學(xué)式______________。練習(xí)：第四周期VA+5價(jià)AH3

H3AO4元素電子排布原子半徑金屬性第IA元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化核對(duì)最外層電子的引力2

1+328

1+112881+1928188

1+3728181881+5555Cs37Rb19K11Na3Li減弱金屬活潑性增強(qiáng)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)LiNaKRbCs1、與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O燃燒劇烈，生成Na2O2燃燒更劇烈，生成復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒生成更復(fù)雜的氧化物2、與水反應(yīng)反應(yīng)劇烈生成H2反應(yīng)劇烈生成H2輕微爆炸生成H2遇水立即爆炸，生成H2遇水立即爆炸，生成H2結(jié)論從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)更LiNaKRbCs最高氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱LiOH<

NaOH<KOH<RbOH<CsOH單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱Li

<Na

<K

<Rb<Cs結(jié)論:金屬性Li<Na<K<Rb<CsIA元素電子排布原子半徑非金屬性第VIIA元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化核對(duì)最外層電子的引力2

7+328

7+1128187+192818187+37281832187+5585At53I35Br17Cl9F減弱非金屬活潑性減弱鹵素都能跟氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF

H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr冷暗處就能爆炸化合，HF很穩(wěn)定強(qiáng)光照射爆炸化合，HCl較穩(wěn)定500０Ｃ，較慢地化合，HBr較不穩(wěn)定持續(xù)加熱，緩慢化合，HI同時(shí)分解H2+I2

2HI

鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+２NaBr＝２NaCl＋Br2Br2+２NaI＝２NaBr＋I(xiàn)22F2+2H2O=4HF+O2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HIFClBrI最高氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

HClO4>

HBrO4>HIO4氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI單質(zhì)的氧化性氧化性強(qiáng)弱F2>Cl2>Br2>I2F>Cl>Br>I單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的難易

黑暗處光照或加熱200℃500℃混合爆炸劇烈反應(yīng)緩慢反應(yīng)很慢反應(yīng)非金屬性三、元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)推導(dǎo)決定位置推導(dǎo)推導(dǎo)推導(dǎo)電子層數(shù)=周期數(shù)最外層電子數(shù)=主族數(shù)=最高正價(jià)

最低負(fù)價(jià)數(shù)=8-最高正價(jià)=8-最外層電子數(shù)

元素周期表分區(qū)：（1）金屬區(qū)：周期表的左下方（2）非金屬區(qū)：周期表的右上方（3）稀有氣體區(qū)：周期表的最右方

元素周期律和周期表對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用。

制造新品種農(nóng)藥：氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域。尋找半導(dǎo)體材料：在金屬與非金屬分界處如硅、鍺、硒、稼等。尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料：過渡元素。同一主族X、Y|、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱H3XO4<H3YO4<H3ZO4下列推斷正確的是()A非金屬性：X.<Y<ZB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3>YH3>ZH3C原子半徑：X>Y>ZD單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

AC例、鐳是元素周期表中第七周期的IIA族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是（）A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)和水反應(yīng)產(chǎn)生H2C.其氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水1.砷(As)是第四周期VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)砷可能有的性質(zhì)（）A.砷在通常狀況下是固體B.可以有+3+5-3價(jià)C.酸性H3AsO4>H3PO4D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：AsH3>PH3>NH3根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素的性質(zhì)CAB2.據(jù)報(bào)道：高溫超導(dǎo)材料中，鉈(Tl)是組成成分之一.鉈是第六周期第三主族元素與鋁同主族，下列關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷，一定不正確的是（

）A.鉈是銀白色質(zhì)軟的金屬B.Tl(OH)3是兩性氫氧化物C.Tl與Cl2化合能生成TlCl3D.Tl的還原性比鋁弱BD3.超重元素的假說預(yù)言自然界中可以存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素114298X，請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)言：(1).該元素位于元素周期表中___周期___主族。(2).寫出該元素最高價(jià)氧化物及水化物的化學(xué)式______和________，估計(jì)后者顯______性（酸、堿、兩性）(3).與氯元素形成的化合物的化學(xué)式可能是______和_____。7IVAXO2X(OH)4堿XCl4XCl21.據(jù)報(bào)道1994年德國(guó)科學(xué)家利用數(shù)億個(gè)28Ni對(duì)數(shù)億個(gè)82Pb連續(xù)轟擊數(shù)天后，得到一種新原子,它屬于新元素----第110號(hào)元素，是過渡元素。下列關(guān)于該元素的敘述正確的是（）A這種原子的中子數(shù)為159B這種元素屬第六周期元素C這種元素與82Pb屬于同一族D這種元素是金屬元素根據(jù)原子序數(shù)判斷周期表的位置和性質(zhì)AD2.據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是（）A第三周期IA族B第四周期IA族C第五周期IA族D第四周期IIA族C3.我國(guó)最新報(bào)導(dǎo)的高溫超導(dǎo)體中，鉈（Tl)是成分之一，已知鉈和鋁同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的是()A是銀白色金屬BTi(OH)3是兩性的C能生成正三價(jià)化合物D與硝酸作用生成硝酸鹽4.短周期元素A、B、C，A與B同周期，B與C同族，它們的原子序數(shù)之和為41，試判斷：(1)AB在周期表中的位置____________;(2)設(shè)AB最外層電子數(shù)分別為X和Y,由A、B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知2Y+X=_________________.(3)ABC可能是什么元素A____B______C_______.BAB分別在第三周期VIAVIIA。19ClSO5.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)和為31。則A、B、C是___________________。6.在元素周期表中的前四周期，ABC三種元素在同一周期且彼此相鄰，原子序數(shù)A<B<C，D、B、E在同一主族且彼此相鄰，電子層數(shù)D<B<E。若B元素的核電荷數(shù)為Z,則5種元素的核電荷數(shù)之和為（）A5ZB5Z+18C5Z+10D5Z+8

NOSAC1.右圖為周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，下面有關(guān)ABC三種元素的敘述，正確的是()ABCA、A元素最高價(jià)氧化物的水化物具有強(qiáng)酸性B、C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)C、B元素是金屬元素D、ABC三種元素依次是F、N、S。AB根據(jù)周期表推斷物質(zhì)2.屬于短周期的A、B兩元素，A的原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價(jià)的AB2的化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是()A、A、B可能屬于同一周期B、A是B的前一周期元素C、A只能是金屬元素D、A可能是第二周期中的IIA或IVA族元素BD3.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。寫出下列元素的符號(hào)：A______D_______E_____(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是__________,化學(xué)方程式________________。

(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩反應(yīng)的離子方程式_________________________。NaSiP冒白煙

Mg+Cl2==MgCl2OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-+2H2O4。Y、X、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期。原子序數(shù)Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)都不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸。由此推斷出：X是______，Y是____,Z是_______。5.A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。B元素原子最外層電子數(shù)占其核外總電子數(shù)的3/4；D元素原子最外層電子比同周期C元素多5個(gè)電子；D和B不屬同一主族。(1)寫出元素符號(hào):A_____B_____C_____D_______。(2)C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式_______________________。MgNBrHOMgClMg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O6、某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n-2、2n、2n+2三種(n為正整數(shù)），以下各值中肯定是元素質(zhì)量數(shù)的是（

）An-2Bn-1CnDn+17、下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（）19M5520M5626M281753MABCD8、A、B是短周期元素，二者組成的化學(xué)式為B2A3的離子化合物，B離子比A離子少一個(gè)電子層。已知A的原子序數(shù)為m,則B的原子序數(shù)為_________,化合物B2A3中電子總數(shù)為_________。BDBm-35m-69、X和Y屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)小，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）AXYBXY2CXY3DXY410、有ABC三種元素，A元素的原子最外層電子數(shù)是2，B元素的原子最外層得到2個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物可能是（）AABC3BABC2CABC4DA2BC3ADAC11.已知Y元素原子的L層比X元素的L層多3個(gè)電子，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X與Y可能形成的化合物是（）A離子化合物Y(XO3)2B離子化合物Y2X3C共價(jià)化合物XY2D離子化合物Y3X2AD12.有X、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)均小于20，X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的第M層的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的1/2，Z元素的原子L電子層比Y元素原子L層少2個(gè)電子，由X、Y、Z組成的化合物化學(xué)式可能是()

A.X2YZ3B.XYZ3C.X3YZ4D.X4YZ4AD13.X、Y均為短周期元素，已知aXn-比

bYm+多兩個(gè)電子層，則下列說法正確的是（）

Ab<5BX只能位于第三周期

Ca+n-b+m=10或16DY不可能位于第二周期14.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是（）

A原子序數(shù)關(guān)系是:A>C>BBB對(duì)應(yīng)的最高氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

CC一定是稀有元素的一種原子

D原子半徑:A>C>BACAC

15、今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種主族元素。已知A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)DXX+4EX+1X+4(1)各元素的元素符號(hào)：A____,B_____,C______,D_____,E______,F_______。(2)D的氫化物的化學(xué)式_______，E的氫化物的化學(xué)式_____,穩(wěn)定性比較___________。(3)把A的單質(zhì)投入重水中，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式______,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。16、有X、Y、Z三種元素，其中，X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布和氙的原子核外電子排