元素周期表與核素 課件 【高效課堂+備課精研】 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

元素周期表與核素3.1.2壹元素周期表門捷列夫1869年俄國化學(xué)家相對(duì)原子質(zhì)量（原子序數(shù)或核電荷數(shù)）由小到大排列1.周期表的發(fā)展歷程畫出以下元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并且結(jié)合課本后面的元素周期表，尋找排列規(guī)律（H,He,C,O,Ne,Na,Al,S）規(guī)律2橫行-------

將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)用左向右排列規(guī)律3縱列-------

將最外層電子數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)由上而下排列2.周期表的編排原則規(guī)律1原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.周期表的結(jié)構(gòu)周期（橫行）族（縱列）

92

U

鈾

238.0認(rèn)識(shí)“方格”原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量結(jié)合課本后面的周期表，完成下列表格288181832321234567總結(jié)周期

7個(gè)橫行，7個(gè)周期周期數(shù)=電子層數(shù)

3個(gè)短周期（第一、二、三周期）4個(gè)長周期（第三、四、五、六周期）總結(jié)族

18個(gè)縱列，16個(gè)族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

7個(gè)主族（后標(biāo)A）7個(gè)副族（后標(biāo)B）第Ⅷ族（包括8.9.10三列）O族（最外層電子數(shù)是8或2）注意族序數(shù)的寫法Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ+A或B小技巧從左往右族序數(shù)有周期性每周期元素種數(shù)2種8種8種18種18種32種O貳核素1.核素概念：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子這種能看出質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子如何表示呢？表示：XAZ(可省略)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)表示X原子的一種核素舉例：氫的核素有三種，分別是11H,21H,31H請(qǐng)分別指出三種核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)2.同位素舉例：氫的核素有三種，分別是11H,21H,31H氫的三種核素有什么共同點(diǎn)？氚(T)氕(H)氘(D)互為同位素概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（即同一元素的不同核素）特點(diǎn)：在周期表中的位置相同，同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同用途：146C用于考古斷代，氘和氚用于制造氫彈3.元素、核素、同位素之間的關(guān)系（以碳元素為例）C碳元素碳原子126C136C146C碳的三種核素互為同位素叁練習(xí)1.在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中：（1）屬于同位素的有

和

.

（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不屬于同位素的有

和

.

（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素

已知③與氫元素能組成生活中最常見的化合物X。請(qǐng)完成以下空白（1）與⑤同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）④的單質(zhì)與X反應(yīng)的離子方程式為

。（3）⑥的單質(zhì)與X的化學(xué)方程式為

。（4）①、②、③分別與氫元素組成的含10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為