2014年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅱ）（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）下列過(guò)程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 2．（6分）四聯(lián)苯的一氯代物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 3．（6分）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液 4．（6分）下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）A．除去粗鹽溶液中不溶物 B．碳酸氫鈉受熱分解 C．除去CO氣體中的CO2氣體 D．乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn) 5．（6分）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1 B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣） D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③ 6．（6分）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移 7．（6分）室溫下將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（）A．△H2＞△H3 B．△H1＞△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3 二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答8．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為mol?L﹣1?s﹣1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是。②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是。9．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強(qiáng)”或“弱”）．（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④．（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥，陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑧，這樣做的主要缺點(diǎn)是⑨．（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即×100%）的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值⑩．10．某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液．②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為．（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為．（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”或“偏低”）．（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c（CrO42﹣）為mol?L﹣1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為，制備X的化學(xué)方程式為，X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是．化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)11．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水．再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．回答下列問題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是．（填序號(hào)）①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣濃度/（g?L﹣1）63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g．（4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）．（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是．（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為．（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是．化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)13．立方烷（）具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（2）③的反應(yīng)類型為，⑤的反應(yīng)類型為．（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)I的試劑與條件為，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為，反應(yīng)3可用的試劑為．（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是．（填化合物代號(hào)）（5）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有個(gè)峰．（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種．

2014年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）下列過(guò)程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 【考點(diǎn)】18：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．A．用活性炭去除冰箱中的異味，是利用活性炭的吸附作用；B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污，是油脂在堿性條件下的水解；C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，催熟的乙烯被高錳酸鉀氧化；D．鐵粉具有還原性，能和氧氣反應(yīng)，防止食品被氧化．【解答】解：A．用活性炭去除冰箱中的異味：利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污：油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過(guò)程中乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，吸收水分，屬于物理變化；鐵粉具有還原性，防止食物被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，判斷依據(jù)是：是否有新物質(zhì)的生成，題目難度不大，該題各個(gè)選項(xiàng)與現(xiàn)實(shí)生活接觸緊密，比較新穎，注意相關(guān)知識(shí)的積累．2．（6分）四聯(lián)苯的一氯代物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 【考點(diǎn)】H4：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；I4：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【專題】531：同系物和同分異構(gòu)體．【分析】根據(jù)“等效氫”的數(shù)目分析四聯(lián)苯的一氯代物，有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物?！窘獯稹拷猓汗灿?8個(gè)位置的氫原子可以被取代，根據(jù)軸對(duì)稱可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的書寫，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大。3．（6分）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液 【考點(diǎn)】5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水；B．發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe；D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題為2014年高考試題，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．4．（6分）下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）A．除去粗鹽溶液中不溶物 B．碳酸氫鈉受熱分解 C．除去CO氣體中的CO2氣體 D．乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn) 【考點(diǎn)】1B：真題集萃；U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．漏斗下端尖嘴應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊；B．試管口應(yīng)略向下傾斜；C．除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，需要濃硫酸并加熱，飽和碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．【解答】解：A．除去粗鹽溶液中不溶物，可利用圖中過(guò)濾操作，但漏斗下端尖嘴應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉分解生成水，為防止水倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中試管口向上，故B錯(cuò)誤；C．除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，需要濃硫酸并加熱，飽和碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，圖中制備實(shí)驗(yàn)合理，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分解提純、物質(zhì)除雜、有機(jī)物制備及物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．5．（6分）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1 B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣） D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③ 【考點(diǎn)】DN：離子濃度大小的比較．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題；51H：鹽類的水解專題．【分析】A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大．【解答】解：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來(lái)的，其pH=b，則a＜b+1，故B錯(cuò)誤；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C錯(cuò)誤；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽濃度①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽類水解特點(diǎn)再結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度中等．6．（6分）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移 【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理；BL：化學(xué)電源新型電池．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】鋰離子電池中，b電極為L(zhǎng)i，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，LiMn2O4得電子為正極；充電時(shí)，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽(yáng)極失電子；據(jù)此分析．【解答】解：A、鋰離子電池中，b電極為L(zhǎng)i，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確；B、充電時(shí)，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽(yáng)極失電子，電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正確；C、放電時(shí)，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來(lái)判斷正負(fù)極．7．（6分）室溫下將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（）A．△H2＞△H3 B．△H1＞△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3 【考點(diǎn)】BR：反應(yīng)熱的大小比較．【分析】膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根據(jù)蓋斯定律確定之間的關(guān)系．【解答】解：①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依據(jù)蓋斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A錯(cuò)誤；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B錯(cuò)誤；C、△H3=△H1﹣△H2，故C正確；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)溶解及物質(zhì)分解過(guò)程中的能量變化，根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答8．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol?L﹣1?s﹣1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36mol/L。（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是正反應(yīng)方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高。②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K21.28mol/L。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是對(duì)氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！究键c(diǎn)】C8：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；CB：化學(xué)平衡的影響因素；CK：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；反應(yīng)速率利用公式v=計(jì)算得到；化學(xué)平衡常數(shù)利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；（2）①N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃；②計(jì)算T℃時(shí)兩種物質(zhì)的濃度，計(jì)算得到化學(xué)平衡常數(shù)；（3）反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積大小判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向?！窘獯稹拷猓海?）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H＞0；0～60s時(shí)段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）==0.001mol?L﹣1?s﹣1；K===0.36mol/L，故答案為：大于、0.001mol?L﹣1?s﹣1、0.36mol/L；（2）①N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃，故答案為：大于、正反應(yīng)方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高；②平衡時(shí)，c（NO2）=0.120mol?L﹣1+0.002mol?L﹣1?s﹣1×10s×2=0.16mol?L﹣1，c（N2O4）=0.04mol?L﹣1﹣0.002mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.020mol?L﹣1，K2==1.28mol/L，故答案為：1.28mol/L；（3）反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強(qiáng)向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)、對(duì)氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大。9．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置是第①六周期、第②ⅣA族；PbO2的酸性比CO2的酸性③弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④PbO2+4HCl（濃）PbCl2+Cl2↑+2H2O．（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H+，陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑧Pb2++2e﹣=Pb，這樣做的主要缺點(diǎn)是⑨Pb2+的利用率降低．（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即×100%）的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值⑩x=1.4；m：n=2：3．【考點(diǎn)】1B：真題集萃；5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；78：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；DI：電解原理；FG：碳族元素簡(jiǎn)介．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題；52：元素及其化合物．【分析】（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛位于第六周期ⅣA族；非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)；（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說(shuō)明生成氯氣，還應(yīng)生成PbCl2與水；（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，據(jù)此可知，PbO與ClO﹣反應(yīng)得到PbO2，同時(shí)生成Cl﹣；陽(yáng)極上Pb2+失去電子，得到PbO2，需要水參與反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，陰極上，Cu2+獲得電子生成Cu，附著在石墨電極上；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極上Pb2+獲得電子生成Pb，Pb2+生成PbO2的利用率降低；（4）若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx，根據(jù)PbO2PbOx+O2↑列方程計(jì)算x的值；若組成表示為mPbO2?nPbO，則O原子與Pb原子的比值為x，據(jù)此計(jì)算解答．【解答】解：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛位于第六周期ⅣA族；非金屬性C＞Pb，故PbO2的酸性比CO2的酸性弱，故答案為：六、ⅣA；弱；（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說(shuō)明生成氯氣，還應(yīng)生成PbCl2與水，反應(yīng)方程式為：PbO2+4HCl（濃）PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：PbO2+4HCl（濃）PbCl2+Cl2↑+2H2O；（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，據(jù)此可知，PbO與ClO﹣反應(yīng)得到PbO2，同時(shí)生成Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；陽(yáng)極上Pb2+失去電子，得到PbO2，需要水參與反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H+，陰極上，Cu2+獲得電子生成Cu，附著在石墨電極上，即石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極上Pb2+獲得電子生成Pb，陰極電極反應(yīng)式為：Pb2++2e﹣=Pb，Pb2+的利用率降低；故答案為：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H+；石墨上紅色物質(zhì)析出；Pb2++2e﹣=Pb；Pb2+的利用率降低；（4）若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx，根據(jù)PbO2PbOx+O2↑有：×32=239×4.0%，解得x=1.4，若組成表示為mPbO2?nPbO，則O原子與Pb原子的比值為x，則=1.4，整理得m：n=2：3，故答案為：x=1.4；m：n=2：3．【點(diǎn)評(píng)】題目比較綜合，涉及元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)、電解原理、根據(jù)方程式計(jì)算等，題目素材基本取自教材以外，是對(duì)學(xué)生綜合能力考查，（3）中電解液中不加入Cu（NO3）2時(shí)陰極反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)，掌握離子放電順序是關(guān)鍵，（4）中注意根據(jù)方程式計(jì)算，題目難度中等．10．某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液．②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定．（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基紅．（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為．（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c（CrO42﹣）為2.8×10﹣3mol?L﹣1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為+3，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出．【考點(diǎn)】RD：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專題】18：實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】（1）通過(guò)2中液面調(diào)節(jié)A中壓強(qiáng)；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；（3）根據(jù)氨氣與和氨氣反應(yīng)鹽酸之間的關(guān)系式計(jì)算氨氣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氨質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致氨氣的量偏低；（5）硝酸銀不穩(wěn)定，易分解；根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算c（CrO42﹣）；（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算Co元素化合價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低．【解答】解：（1）通過(guò)2中液面調(diào)節(jié)A中壓強(qiáng)，如果A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A中壓力減小，從而穩(wěn)定壓力，故答案為：當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基紅為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基紅或酚酞作指示劑，故答案為：堿；酚酞或甲基紅；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）=10﹣3V1L×c1mol?L﹣1﹣c2mol?L﹣1×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：偏低；（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色試劑瓶盛放硝酸銀溶液；c（CrO42﹣）=mol/L=2.8×10﹣3mol/L，故答案為：防止硝酸銀見光分解；2.8×10﹣3；（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；溫度越高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)含量的沉淀，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道指示劑的選取方法，題目難度中等．化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)11．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水．再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．回答下列問題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④．（填序號(hào)）①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣濃度/（g?L﹣1）63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．（4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑．【考點(diǎn)】E7：海水資源及其綜合利用．【專題】522：鹵族元素；55：化學(xué)計(jì)算．【分析】（1）混凝法使的懸浮物質(zhì)和膠體聚集成較大顆的顆粒而沉淀，然后過(guò)濾除去，不能進(jìn)行海水淡化，通過(guò)改變工藝，可以提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量，優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種，可以根據(jù)不同的原理改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝；（2）反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，據(jù)此計(jì)算；（3）工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過(guò)濾后的濾液進(jìn)行脫硫，應(yīng)是用鈣離子沉淀硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀，產(chǎn)品1為硫酸鈣，合成得到氫氧化鎂沉淀，故過(guò)濾后干燥的產(chǎn)品2為氫氧化鎂，計(jì)算1L溶液中Mg2+的質(zhì)量，根據(jù)Mg2+～Mg（OH）2計(jì)算氫氧化鎂的質(zhì)量；（4）電解熔融氯化鎂得到Mg與氯氣；電解時(shí)，若有少量水存在，Mg與水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣，會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗．【解答】解：（1）①混凝法是加入一種混凝劑（如：明礬、鐵鹽等），使水中細(xì)小的懸浮物質(zhì)和膠體聚集成較大顆的顆粒而沉淀，然后過(guò)濾除去，海水中可溶性雜質(zhì)不能除去，不能進(jìn)行海水淡化，故錯(cuò)誤；②改進(jìn)工藝，盡可能減少新物質(zhì)引入，除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以提高產(chǎn)品的質(zhì)量，故正確；③海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海水中元素種類很多，改進(jìn)工藝可以優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種，故正確；④根據(jù)不同的提取原理可以改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝，從而提高K、Br2、Mg等的提取質(zhì)量，故正確；故選：②③④；（2）反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2×n氧化劑（Br2）=2×5×n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）=5：1，故吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2××5=mol，故答案為：；（3）工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過(guò)濾后的濾液進(jìn)行脫硫，用Ca2+沉淀SO42﹣生成CaSO4沉淀，離子方程式為：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采用過(guò)濾的方法得到產(chǎn)品1為CaSO4，濾液中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，合成中應(yīng)得到Mg（OH）2沉淀，過(guò)濾、干燥的產(chǎn)品2為Mg（OH）2，溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，Mg2+～Mg（OH）224g58g28.8gm[Mg（OH）2]m[Mg（OH）2]=28.8g×=69.6g，故答案為：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓；Mg（OH）2；69.6；（4）電解熔融氯化鎂得到Mg與氯氣，電解反應(yīng)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在，Mg與水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣，會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，反應(yīng)方程式為：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑．【點(diǎn)評(píng)】本題考查海水資源開發(fā)利用、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、電解原理等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1．（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為SO42﹣，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．【考點(diǎn)】1B：真題集萃；8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；9I：晶胞的計(jì)算．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是6，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e是Cu元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律解答．【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是6，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e是Cu元素，（1）b、c、d分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素，e的價(jià)層為3d、4s電子，其電子軌道示意圖為，故答案為：N；；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子為氨氣，氨氣分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4，故答案為：sp3；H2O2、N2H4；（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3，故答案為：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，c離子個(gè)數(shù)=1+8×=2，e離子個(gè)數(shù)=4，所以該化合物為Cu2O，則e離子的電荷為+1，故答案為：+1；（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說(shuō)明陰離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，為硫酸根離子，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示），根據(jù)圖象知，陽(yáng)離子的配位數(shù)是6，陽(yáng)離子中含有共價(jià)鍵、配位鍵，氨分子個(gè)數(shù)是4、水分子個(gè)數(shù)是2，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱，所以該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，故答案為：SO42﹣；共價(jià)鍵和配位鍵；H2O；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶胞的計(jì)算、化學(xué)鍵的判斷、電離能的比較等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，根據(jù)晶胞特點(diǎn)、化學(xué)鍵的構(gòu)成微粒、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是（5），正確連接圖中表示的微粒是解本題關(guān)鍵，知道其配位數(shù)及形成的化學(xué)鍵，題目難度中等．化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)13．立方烷（）具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（2）③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)I的試劑與條件為Cl2/光照，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為，反應(yīng)3可用的試劑為O2/Cu．（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H．（填化合物代號(hào)）（5）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有1個(gè)峰．（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種．【考點(diǎn)】1B：真題集萃；HC：有機(jī)物的合成．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答．【解答】解：A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，（1）根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的差異性知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；（2）通過(guò)以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)I的試劑和條件為Cl2/光照，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為，反應(yīng)3可用的試劑為O2/Cu，故答案為：Cl2/光照；；O2/Cu；（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H，故答案為：G和H；（5）I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個(gè)數(shù)相等，立方烷中氫原子種類是1，所以立方烷的核磁共振氫譜中有1個(gè)峰，故答案為：1；（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對(duì)角線頂點(diǎn)上、通過(guò)體心的對(duì)角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種，故答案為：3．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的合成，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）下列過(guò)程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 2．（6分）四聯(lián)苯的一氯代物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 3．（6分）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液 4．（6分）下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）A．除去粗鹽溶液中不溶物 B．碳酸氫鈉受熱分解 C．除去CO氣體中的CO2氣體 D．乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn) 5．（6分）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1 B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣） D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③ 6．（6分）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移 7．（6分）室溫下將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（）A．△H2＞△H3 B．△H1＞△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3 二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答8．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為mol?L﹣1?s﹣1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是。②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是。9．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強(qiáng)”或“弱”）．（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④．（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥，陰極上觀察到得現(xiàn)象是