2018年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅲ）（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅲ）一、選擇題1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性 C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境 D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 2．（6分）下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯 D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯 4．（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二 5．（6分）一種可充電鋰﹣空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極 B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極 C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移 D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100mol?L﹣1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L﹣1Cl﹣溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級(jí)為10﹣10 B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c（Ag+）?c（Cl﹣）=Ksp（AgCl） C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol?L﹣1Cl﹣，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol?L﹣1Br﹣，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)7．（6分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 二、非選擇題8．（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol﹣1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③④，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，⑥（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸餾水至。②滴定：取0.00950mol?L﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。9．（14分）KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）KIO3的化學(xué)名稱是。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有（寫(xiě)出一點(diǎn)）。10．（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成（HSiO）2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48KJ?mol﹣13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=﹣30KJ?mol﹣1則反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H為kJ?mol﹣1。（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=%．平衡常數(shù)K343K=（保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有、。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐avb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的=（保留1位小數(shù)）[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問(wèn)題：（1）Zn原子核外電子排布式為。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃），其化學(xué)鍵類型是，ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為，C原子的雜化形式為。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為g?cm﹣3（列出計(jì)算式）?！净瘜W(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12．近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr﹣Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHOR﹣CH=CH﹣CHO+H2O回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是、。（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為。（6）E與F在Cr﹣Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2．寫(xiě)出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

2018年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅲ）參考答案與試題解析一、選擇題1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性 C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境 D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 【考點(diǎn)】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電；B．蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性；C．水溶性漆是以水作稀釋劑、不含有機(jī)溶劑的涂料，不含苯、甲苯等有機(jī)物，油性油漆是以有機(jī)物為稀釋劑且含苯、甲苯等物質(zhì)；D．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極。【解答】解：A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，故B正確；C．水溶性漆是以水作稀釋劑、不含有機(jī)溶劑的涂料，不含苯、甲苯等有機(jī)物，油性油漆是以有機(jī)物為稀釋劑且含苯、甲苯等物質(zhì)，苯、甲苯等有機(jī)物污染環(huán)境，所以家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境，故C正確；D．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大。2．（6分）下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】A.1molMg含有12mol質(zhì)子，1molAl含有13mol質(zhì)子；B．氧氣和臭氧均只含有氧原子；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，H無(wú)中子，D含有1個(gè)中子，O含有8個(gè)中子；D.1mol乙烷含有7mol共價(jià)鍵，1mol乙烯含有6mol共價(jià)鍵?！窘獯稹拷猓篈.24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol，1molMg含有12mol質(zhì)子，1molAl含有13mol質(zhì)子，二者不含有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．氧氣和臭氧均只含有氧原子，同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，相當(dāng)于同等質(zhì)量的氧原子，所含電子數(shù)相同，故B正確；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，H無(wú)中子，D含有1個(gè)中子，O含有8個(gè)中子，所以1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為10：8=5：4，故C錯(cuò)誤；D.1mol乙烷含有7mol共價(jià)鍵，1mol乙烯含有6mol共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算和化學(xué)基本用語(yǔ)的知識(shí)，明確質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯 D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯 【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】苯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A．苯環(huán)能和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)；B．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．該物質(zhì)在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)；D．碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)?！窘獯稹拷猓罕揭蚁┙Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A．苯乙烯中含有苯環(huán)，苯環(huán)能和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)，故A正確；B．B．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯乙烯中含有碳碳雙鍵，所以苯乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．該物質(zhì)在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，所以在一定條件下與HCl發(fā)生反應(yīng)生成1﹣氯苯乙烷、2﹣氯苯乙烷，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，所以在催化劑條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及苯及烯烴的性質(zhì)，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)，題目難度不大。4．（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二 【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．Zn能置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池；B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸與強(qiáng)堿的滴定用酚酞，因?yàn)槿跛崤c強(qiáng)堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性（生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性），酚酞在堿性范圍變色；反之強(qiáng)酸與弱堿的滴定用甲基橙可以減少誤差；C．鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色；D．超過(guò)容積的時(shí)液體沸騰后，可能會(huì)有液體從支管口處濺出?！窘獯稹拷猓篈．Zn能置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快Zn的腐蝕，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A不選；B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸與強(qiáng)堿的滴定用酚酞，因?yàn)槿跛崤c強(qiáng)堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性（生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性），酚酞在堿性范圍變色；反之強(qiáng)酸與弱堿的滴定用甲基橙可以減少誤差，碳酸氫鈉呈弱堿性，所以應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故B選；C．鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，該實(shí)驗(yàn)蘸取的溶液為鹽溶液，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液中含有鈉離子，故C不選；D．超過(guò)容積的時(shí)液體沸騰后，可能會(huì)有液體從支管口處濺出，易產(chǎn)生安全事故，故D不選；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，涉及焰色反應(yīng)、甲基橙的選取、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理等，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，題目難度不大。5．（6分）一種可充電鋰﹣空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極 B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極 C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移 D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新型電池．【分析】A．電池放電池，O2中O的化合價(jià)降低，過(guò)程為得電子的過(guò)程；B．放電時(shí)，Li轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，電子經(jīng)外電路從鋰電極流向多孔碳材料；C．充電時(shí)，裝置為電解池，原電池正負(fù)極分別接外電路陽(yáng)極和陰極，Li+需得電子重新生成Li；D．充電時(shí)，相當(dāng)于電解Li2O2﹣x重新得到Li和O2?！窘獯稹拷猓篈．電池放電池，O2中O的化合價(jià)降低，過(guò)程為得電子的過(guò)程，所以放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，Li轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，電子經(jīng)外電路從鋰電極流向多孔碳材料，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，裝置為電解池，原電池正負(fù)極分別接外電路陽(yáng)極和陰極，Li+需得電子重新生成Li，所以電解質(zhì)溶液中Li+向陰極移動(dòng)，即向鋰電極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，相當(dāng)于電解Li2O2﹣x重新得到Li和O2，所以電池總反應(yīng)為：Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2，故D正確，故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池的知識(shí)，明確電極反應(yīng)和電子的流向是解題的關(guān)鍵，整體難度不大，是基礎(chǔ)題。6．（6分）用0.100mol?L﹣1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L﹣1Cl﹣溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級(jí)為10﹣10 B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c（Ag+）?c（Cl﹣）=Ksp（AgCl） C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol?L﹣1Cl﹣，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol?L﹣1Br﹣，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng) 【考點(diǎn)】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處﹣lgc（Cl﹣）=5，據(jù)此計(jì)算；B．曲線上的點(diǎn)是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，滿足c（Ag+）?c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）；C．溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)；D．AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br﹣的濃度更低。【解答】解：A．沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處﹣lgc（Cl﹣）=5，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，c（Ag+）=c（Cl﹣）=10﹣5mol/L，所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級(jí)為10﹣10，故A正確；B．曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，Qc=c（Ag+）c（Cl﹣）=Ksp（AgCl），故B正確；C．溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol?L﹣1Cl﹣，則所需AgNO3溶液體積就變?yōu)?20mL，故C錯(cuò)誤；D．AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br﹣的濃度更低，則﹣lgc（Br﹣）值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變，故D正確，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡相關(guān)知識(shí)，明確達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系式，把握?qǐng)D象反應(yīng)的信息，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。7．（6分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族，鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體是Cl2，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，YZW應(yīng)該是NaClO，則Y是Na、Z是Cl、W是O元素，X和Z同一族且為短周期元素，則X為F元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；B．X的氫化物為HF、Z的氫化物為HCl，氫氟酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸；C．Y2W2、ZW2分別是Na2O2、ClO2，同一種非金屬元素之間易形成非極性鍵；D．標(biāo)況下，氟氣、氧氣都是氣態(tài)?！窘獯稹拷猓篧、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族，鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體是Cl2，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，YZW應(yīng)該是NaClO，則Y是Na、Z是Cl、W是O元素，X和Z同一族且為短周期元素，則X為F元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑大小順序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A錯(cuò)誤；B．X的氫化物為HF、Z的氫化物為HCl，氫氟酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，所以其氫化物的水溶液酸性X弱于Z，故B錯(cuò)誤；C．Y2W2、ZW2分別是Na2O2、ClO2，同一種非金屬元素之間易形成非極性鍵，前者含有非極性鍵，后者不含非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，氟氣、氧氣都是氣態(tài)，所以標(biāo)況下W和X的單質(zhì)狀態(tài)相同，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用能力，正確判斷YZW物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律即可，題目難度不大。二、非選擇題8．（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol﹣1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③向①中溶液加入足量稀鹽酸④有乳白色或淡黃色沉淀生成，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液⑥有白色沉淀生成（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平。②滴定：取0.00950mol?L﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液由藍(lán)色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為95.0%（保留1位小數(shù)）?！究键c(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】（1）Na2S2O3和鹽酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，所以在檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，需要先加入鹽酸將S2O32﹣除去，再加入氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；（2）①溶液配制需要計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟，結(jié)合配制過(guò)程選擇需要的儀器；②用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定到反應(yīng)終點(diǎn)，碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不變，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，得到Cr2O72﹣～3I2+～6S2O32﹣，據(jù)此計(jì)算。【解答】解：（1）取少量樣品，加入除氧蒸餾水，固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液，向①中溶液加入足量稀鹽酸，有乳白色或淡黃色沉淀硫單質(zhì)生成，有刺激性氣體產(chǎn)生為二氧化硫氣體，靜置，取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成證明含硫酸根離子，故答案為：向①中溶液加入足量稀鹽酸；有乳白色或淡黃色沉淀生成；取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液；有白色沉淀生成；（2）①溶液配制需要計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟，結(jié)合配制過(guò)程選擇需要的儀器，稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平，故答案為：燒杯；容量瓶；凹液面最低處與刻度線相平；②取0.00950mol?L﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，到反應(yīng)終點(diǎn)，碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不變，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定到反應(yīng)終點(diǎn)，碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去淡黃綠色且半分鐘不變，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，得到Cr2O72﹣～3I2+～6S2O32﹣，160.0095mol/L×0.02Ln樣品溶液的平均用量為24.80mL，溶液中硫代硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.0095mol/L×0.02L×6=0.00114mol，配制100ml溶液中n（S2O32﹣）=0.00114mol×=0.0046mol，則樣品純度=×100%=95.0%故答案為：由藍(lán)色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化；95.0。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定、滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程分析等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。9．（14分）KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是加熱?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是KCl?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑。②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為K+，其遷移方向是a到b。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境（寫(xiě)出一點(diǎn)）。【考點(diǎn)】DI：電解原理；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀；（2）氣體在加熱的過(guò)程中在水中的溶解度降低，可采取此法驅(qū)逐氣體，實(shí)驗(yàn)流程是用KClO3氧化法制備KIO3，反應(yīng)物是KClO3和I2，在酸性條件下ClO3﹣可以氧化I2生成IO3﹣，根據(jù)已知條件，還原產(chǎn)物含有Cl2和Cl﹣，驅(qū)逐Cl2后結(jié)晶產(chǎn)物應(yīng)為KCl，相當(dāng)于是除雜步驟，調(diào)節(jié)pH過(guò)程中產(chǎn)生KIO3，則是由KH（IO3）2得來(lái)，據(jù)此分析；（3）①電解池陰極為KOH溶液，電解質(zhì)溶液呈堿性，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程應(yīng)為H2O轉(zhuǎn)化為H2，據(jù)此寫(xiě)出陰極電極反應(yīng)；②隔膜是陽(yáng)離子交換膜，起主要交換的離子應(yīng)為K+，電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；③電解法過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3﹣+6H2O制備KIO3，整個(gè)電解池裝置沒(méi)有產(chǎn)生氧化法過(guò)程中的Cl2，即沒(méi)有產(chǎn)生污染大氣環(huán)境的有毒氣體?！窘獯稹拷猓海?）KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀，故答案為：碘酸鉀；（2）氣體在加熱的過(guò)程中在水中的溶解度降低，可采取此法驅(qū)逐氣體，所以逐Cl2”采用的方法是：加熱，根據(jù)已知條件，還原產(chǎn)物含有Cl2和Cl﹣，驅(qū)逐Cl2后結(jié)晶產(chǎn)物應(yīng)為KCl，相當(dāng)于是除雜步驟，所以濾液”中的溶質(zhì)主要是KCl，調(diào)節(jié)pH過(guò)程中產(chǎn)生KIO3，則是由KH（IO3）2得來(lái)，則“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O，或者寫(xiě)成HIO3+KOH═KIO3+H2O，但考慮到題中告知酸化產(chǎn)物是KH（IO3）2，因此寫(xiě)前者更為合理，故答案為：加熱；KCl；KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O；（3）①電解池陰極為KOH溶液，電解質(zhì)溶液呈堿性，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程應(yīng)為H2O轉(zhuǎn)化為H2，所以陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故答案為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑；②隔膜是陽(yáng)離子交換膜，起主要交換的離子應(yīng)為K+，電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以K+的移動(dòng)方向應(yīng)為從a到b，故答案為：K+；a到b；③電解法過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3﹣+6H2O制備KIO3，電解池裝置產(chǎn)生的氣體是H2，氧化法過(guò)程則產(chǎn)生Cl2，Cl2是有毒氣體會(huì)污染大氣，因此氧化法的不足之處是產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境，故答案為：產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境。【點(diǎn)評(píng)】本題以KIO3為考查背景，考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)，流程分析，電解原理，氧化還原反應(yīng)方程式及電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，均為高頻考點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題整體難度中等，試題有助于培養(yǎng)綜合分析問(wèn)題的能力。10．（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成（HSiO）2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48KJ?mol﹣13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=﹣30KJ?mol﹣1則反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H為+114kJ?mol﹣1。（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%．平衡常數(shù)K343K=0.02（保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時(shí)分離出產(chǎn)物；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等。③比較a、b處反應(yīng)速率大小：va大于vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的=1.3（保留1位小數(shù)）【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）重點(diǎn)是抓住關(guān)鍵詞“遇潮氣時(shí)發(fā)煙”說(shuō)明反應(yīng)物是SiHCl3和水反應(yīng)，根據(jù)元素可知產(chǎn)物應(yīng)有HCl，寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平；（2）已知反應(yīng)：①2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=48KJ?mol﹣1；②3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=﹣30KJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知，由3?①+②得反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），據(jù)此計(jì)算△H的值；（3）①直接觀察即可知343K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式，進(jìn)而求出平衡常數(shù)K；②影響平衡的因素有溫度、壓強(qiáng)及濃度等，可根據(jù)反應(yīng)條件判斷促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率的方法；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，需要提高反應(yīng)速率，而影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)及催化劑等。③溫度越高，反應(yīng)速率越快，由圖象觀察a處和b處的溫度大小比較即可；反應(yīng)速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，則a點(diǎn)時(shí)v正=k正x，v逆=k逆xx，由平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，可得出K正/K逆=K（平衡常數(shù)），再結(jié)合此溫度下的平衡狀態(tài)，計(jì)算出平衡常數(shù)K即可計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）SiHCl3遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成（HsiO）2O和HCl，結(jié)合原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl，故答案為：2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl；（2）已知反應(yīng)：①2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=+48KJ?mol﹣1；②3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=﹣30KJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知，由3?①+②得反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），則△H=（+48KJ?mol﹣1）×3+（﹣30KJ?mol﹣1）=+114KJ?mol﹣1，故答案為：+114；（3）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖象中點(diǎn)a所在曲線為343K，由圖示可知343K時(shí)反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%，設(shè)SiHCl3的起始濃度為cmol/L，則2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始濃度（mol/L）c00變化濃度（mol/L）0.22c0.11c0.11c平衡濃度（mol/L）0.78c0.11c0.11c平衡常數(shù)K343K==≈0.02，故答案為：22；0.02；②由題目中前后反應(yīng)氣體體積不變，并且溫度恒定，所以只能使用及時(shí)分離出產(chǎn)物的方法加大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；要縮短反應(yīng)達(dá)到的時(shí)間，應(yīng)增大反應(yīng)速率，則在溫度不變的條件下可采取的措施是：增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等，故答案為：及時(shí)分離出產(chǎn)物；增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等；③由圖象可知，a的反應(yīng)溫度高于b，溫度高反應(yīng)速率快，所以a點(diǎn)的反應(yīng)速率比b高；a點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率為20%，設(shè)起始時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量為nmol，此時(shí)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始物質(zhì)的量（mol）n00變化物質(zhì)的量（mol）0.2n0.1n0.1n終態(tài)物質(zhì)的量（mol）0.8n0.1n0.1n則：XSiHCl3==0.8，x=x=0.1；反應(yīng)速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，則a點(diǎn)時(shí)v正=k正x=0.82K正，v逆=k逆xx=0.01k逆，由平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，可得出=K（平衡常數(shù)），則==≈1.3，故答案為：大于；1.3。【點(diǎn)評(píng)】此題考查的主要內(nèi)容有根據(jù)題干要求寫(xiě)出化學(xué)方程式，利用蓋斯定律求算熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變，依據(jù)化學(xué)平衡圖象獲取信息，進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算和影響化學(xué)平衡的因素，重視基本知識(shí)的掌握，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力及解題能力。[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問(wèn)題：（1）Zn原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）大于I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃），其化學(xué)鍵類型是離子鍵，ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是ZnF2屬于離子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價(jià)化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為極性分子，乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子，即溶質(zhì)、溶劑都屬于極性分子，所以互溶。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為平面正三角形，C原子的雜化形式為sp2。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為六方最密堆積。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為或g?cm﹣3（列出計(jì)算式）?！究键c(diǎn)】98：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；9I：晶胞的計(jì)算．【專題】51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）Zn原子核外有30個(gè)電子，分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級(jí)上，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其原子核外電子排布式；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大；（3）離子晶體熔沸點(diǎn)較高，離子晶體中含有離子鍵；乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，根據(jù)相似相溶原理分析；（4）ZnCO3中，陰離子CO32﹣中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式；（5）金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積，該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，六棱柱體積=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3，晶胞密度=。【解答】解：（1）Zn原子核外有30個(gè)電子，分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級(jí)上，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能Cu＜Zn，故答案為：大于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；（3）離子晶體熔沸點(diǎn)較高，熔沸點(diǎn)較高ZnF2，為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子，ZnF2屬于離子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價(jià)化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為極性分子，乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子，即溶質(zhì)、溶劑都屬于極性分子，所以互溶，故答案為：離子鍵；ZnF2屬于離子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價(jià)化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為極性分子，乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子，即溶質(zhì)、溶劑都屬于極性分子，所以互溶；（4）ZnCO3中，陰離子CO32﹣中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式分別為平面正三角形、sp2雜化，故答案為：平面正三角形；sp2；（5）金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積，該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，六棱柱體積=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3，晶胞密度==g/cm3=g/cm3或g/cm3，故答案為：或。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、計(jì)算及空間想像能力，熟練掌握均攤分在晶胞計(jì)算中的正確運(yùn)用、價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，注意：該晶胞中頂點(diǎn)上的原子被6個(gè)晶胞共用而不是8個(gè)，為易錯(cuò)點(diǎn)?！净瘜W(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12．近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr﹣Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHOR﹣CH=CH﹣CHO+H2O回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是丙炔。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為CH2ClC≡CH+NaCNNCCH2C≡CH+NaCl。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)。（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH2COOCH2CH3。（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基。（6）E與F在Cr﹣Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2．寫(xiě)出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3（合理即可）。【考點(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】B為單氯代烴，說(shuō)明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則B為CH2ClC≡CH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為NCCH2C≡CH，C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E；根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及信息知，F(xiàn)為，G為，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，結(jié)合題目分析解答?！窘獯稹拷猓築為單氯代烴，說(shuō)明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則B為CH2ClC≡CH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為NCCH2C≡CH，C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E；根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及信息知，F(xiàn)為，G為，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，（1）A的化學(xué)名稱是丙炔，故答案為：丙炔；（2）B為單氯代烴，B為CH2ClC≡CH，C為NCCH2C≡CH，由B生成C的化學(xué)方程式為：CH2ClC≡CH+NaCNC為NCCH2C≡CH+NaCl，故答案為：CH2ClC≡CH+NaCNNCCH2C≡CH+NaCl；（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（4）通過(guò)以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH2COOCH2CH3，故答案為：HC≡CCH2COOCH2CH3；（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基，故答案為：羥基、酯基；（6）E與F在Cr﹣Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）D為HC≡CCH2COOCH2CH3，X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)，說(shuō)明含有碳碳三鍵和酯基，X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3（合理即可），故答案為：CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3（合理即可）?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷及獲取信息、靈活運(yùn)用信息能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：名詞“偶聯(lián)反應(yīng)”為大學(xué)知識(shí)點(diǎn)，但是該題中以隱含信息形式出現(xiàn)，為該題一個(gè)亮點(diǎn)，題目難度中等。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅲ）一、選擇題1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性 C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境 D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 2．（6分）下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯 D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯 4．（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二 5．（6分）一種可充電鋰﹣空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極 B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極 C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移 D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100mol?L﹣1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L﹣1Cl﹣溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級(jí)為10﹣10 B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c（Ag+）?c（Cl﹣）=Ksp（AgCl） C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol?L﹣1Cl﹣，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol?L﹣1Br﹣，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)7．（6分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 二、非選擇題8．（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol﹣1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫