精品課件第6節(jié)幾種重要的鹽全(新浙教版2016)科學(xué)九上

1.6幾種重要的鹽什么是酸？什么是堿？什么是鹽？鹽就是食鹽嗎？鹽是金屬離子（或NH4+）與酸根離子形成的化合物。食鹽(NaCl)屬于鹽，但鹽不一定就是食鹽。一、鹽的定義

H+、Na+、Ca2+、NH4+OH-

、

Cl-、CO32-、NO3-用下列離子，你能組成多少種酸、堿、鹽？鹽：NaClCaCl2、NH4ClNa2CO3、CaCO3

(NH4)2CO3、NaNO3Ca(NO3)2、NH4NO3堿：NaOHCa(OH)2NH4OH酸：HClH2CO3HNO3思考鹽：電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物，叫做鹽。判斷：1、凡是鹽物質(zhì)里一定含有金屬元素。

2、鹽就是食鹽，食鹽就是鹽。鹽：酸和堿反應(yīng)生成物質(zhì)(除水外)都可叫做鹽。鹽的概念:二、幾種鹽的性質(zhì)石灰石大理石美麗的鹽晶體:綠礬FeSO4.7H2O膽礬\藍(lán)礬CuSO4.5H2O明礬KAl(SO4)2.12H2OKCrO4橄欖石鋯石綠柱石重鉻酸鉀1、碳酸鈉Na2CO3·10H2O1)俗稱:＿＿＿＿＿＿又稱＿＿＿＿＿＿＿＿.2)是一種＿＿色粉末，易溶于＿＿，溶液呈堿性。3)結(jié)晶水合物是＿＿＿＿＿＿_(dá)____，純堿蘇打白水一、幾種鹽的性質(zhì)易風(fēng)化.（風(fēng)化屬化學(xué)變化）結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化。碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿.蘇打,白色粉末,它從溶液里結(jié)晶析出時,結(jié)合一定數(shù)目的結(jié)晶水分子而成為Na2CO3·10H2O(碳酸鈉晶體)碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O俗稱晶堿.天然堿,在干燥空氣里,碳酸鈉晶體能逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末,此現(xiàn)象叫做風(fēng)化.溶液中結(jié)晶析出干燥空氣中風(fēng)化思考:“潮解”和結(jié)晶水合物的“風(fēng)化”相同嗎?為什么?物理變化化學(xué)變化5）、與酸反應(yīng)：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑4）、與堿反應(yīng)：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH應(yīng)用：可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織工業(yè)。CO32-的檢驗方法:稀鹽酸和澄清石灰水或點燃的木條.碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈣是重要的建筑材料.1）潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2）因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。3）質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。如遇酸雨,可能會出現(xiàn)什么情況?大理石2、碳酸鈣(CaCO3)(1)、碳酸鈣是建筑材料,制造水泥.難溶于水漢白玉、大理石、石灰石Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+H2O酸和堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3CaO

＋CO2↑(2)、碳酸鈣與酸反應(yīng)（實驗室制取CO2）(3)、碳酸鈣高溫分解（工業(yè)制取CO2）

CaCO3======CaO

＋CO2↑高溫包含的主要化學(xué)原理是什么?怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？詠石灰于謙千錘百鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。思考:怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?巖石鹽酸澄清石灰水冒氣泡CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O石灰沙漿來砌磚、抹墻，就是利用熟石灰能吸收空氣中的二氧化碳變成堅固的碳酸鈣這一性質(zhì).食鹽NaCl食鹽的知識你知多少？說說看！1、食鹽的化學(xué)名稱是什么？顏色、狀態(tài)如何？能溶于水嗎？2、食鹽在自然界中的分布情況如何？3、氯化鈉有什么用途？4、氯化鈉的電離方程式如何寫？其中含有哪些離子？氯離子如何檢驗？思考3·氯化鈉：(1)俗稱食鹽，白色固體、易溶于水。好大的一座鹽山井鹽海鹽湖鹽巖鹽（2）分布海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽食鹽的用途：（4）、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。（3）精鹽提取過程0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。

（6）、用食鹽水清洗傷口

因為濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。（5）、制生理鹽水（0.9%）NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3活動：收集一些汗液（或氯化鈉溶液）盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀

板書(2)、化學(xué)性質(zhì)：鹽＋鹽→新鹽＋新鹽檢驗Cl－

：滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該物質(zhì)中含有Cl－Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl活動：在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發(fā)現(xiàn)？白色沉淀

Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)原理

Na2CO3溶液中含有的離子

CaCl2溶液中含有的離子

2Na+CO32—

Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(3)復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀或氣體或水。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑下列4個反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？看看它們的生成物有什么規(guī)律？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl這個反應(yīng)是不能進(jìn)行。A.KCl+AgNO3=AgCl

+KNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2ONa2S+2HCl=2NaCl+H2SC.NaOH+HCl=NaCl+H2OBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OCaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H2OD.NaCl+H2SO4NaOH+BaCl2NH4NO3+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1.反應(yīng)物：必須溶解于水（或溶解于酸）2.生成物：至少必須有水三者之一生成思考

從微觀角度看，以上反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的是哪些微粒？H+H+SO42-+實質(zhì)：SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓NO3-Ba2+NO3-H+H+BaSO4NO3-NO3-思考

從微觀角度看，以上反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的是哪些微粒？+實質(zhì)：OH-與H+反應(yīng)生成H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+H+SO42-Na+Na+OH-OH-H2OH2ONa+Na+SO42-思考

從微觀角度看，以上反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的是哪些微粒？K+K+CO32-H+H+SO42-+實質(zhì)：CO32-與H+反應(yīng)生成H2O與CO2K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑K+K+CO2H2OSO42-【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因____________________________________。溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少判斷下列能否發(fā)生得復(fù)分解反應(yīng)？１、NaCl和KNO32、AgNO3和BaCl23、Na2CO3

和H2SO4

４、KCl和CuSO4

5、HCl和CaCl2討論:往BaCl2溶液中加入另一種無色溶液,生成了白色沉淀,則此無色溶液可能是_____H2SO4(含有可溶性的SO4２－鹽)AgNO3（含有可溶性的Ag＋鹽）①溶堿鉀鈉鋇和銨，氫氧化鈣是微溶；

②鉀、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；

③鹽酸鹽不溶氯化銀，④硫酸鹽不溶硫酸鋇。

⑤碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀鈉銨。

助記口訣微溶的處理硫酸與硝酸銀硫酸與氯化銀能否反應(yīng)？3.常見酸堿鹽的溶解性：根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶你能否說說鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？討論1、酸＋鹽→新鹽＋新鹽2、堿＋鹽→新堿＋新鹽３、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽４、某些鹽加熱能分解反應(yīng)物兩種可溶，生成物有沉淀、氣體或水。5、鹽＋某些金屬→新鹽＋新金屬

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么？A.①NaOH+H2SO4===②CaCO3+HCl===B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl===②AgCl+Na2CO3===D.①H2SO4+BaCl2===②H2SO4+NaCl—①CO2+Ca(OH)2—②SO3+NaOH—

√√√√√√√×××A.①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.①2FeCl3+3Ca(OH)2=

2Fe(OH)3↓+3CaCl2②Cu(OH)2+FeCl3C.①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②AgCl+Na2CO3D.①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②H2SO4+NaClE.①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O1.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時,要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”，吃下BaSO4無毒是因為()。但如果無意中誤服了BaCO3則會引起中毒，這是因為（用化學(xué)方程式表示，下同）(),誤服后，應(yīng)立即用瀉鹽MgSO4解毒，這是因為()。BaSO4不溶于水，也不與酸反應(yīng)式BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+MgSO4====BaSO4↓+MgCl22、除雜質(zhì)（1）NaCl(Na2CO3)(2)NaOH(Na2CO3)(3)CaO(CaCO3)(4)HNO3(H2SO4)(5)HNO3(HCl)(6)Ba(NO3)2(BaCl2)三、鹽與化肥1.化肥:

化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料。2.化肥的類型:氮肥、磷肥、鉀肥復(fù)合肥:含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。課堂練習(xí)１、下列屬于復(fù)合肥的是（）ＡＫＨ２ＰＯ４ＢＫ２ＣＯ３ＣＮＨ４ＮＯ３ＤＫＮＯ３２、草木灰是農(nóng)家肥料，其主要成分是碳酸鉀，它屬于Ａ氮肥Ｂ磷肥Ｃ鉀肥Ｄ復(fù)合肥３、尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，它屬于（）

A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復(fù)合肥料ADCA閱讀P28、29頁并回答以下問題1、什么是化肥2、化肥的主要類型及對農(nóng)作物的作用氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2K3PO4K2SO4KClkNO3(NH4)3PO4K2CO3NH4NO3以上物質(zhì)分別屬于哪一類化肥？用線條連接。請把課本第28頁所對應(yīng)的化肥類型的線條連起來氮肥：給植物生長提供氮元素。NH4+（銨鹽）NO3-硝酸鹽尿素CO（NH2）2磷肥：給植物生長提供磷元素。過磷酸鈣CaSO4和Ca(H2PO4)2重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2鉀肥：給植物生長提供鉀元素。鉀鹽:含K+的鹽草木灰：主要成分K2CO32.鹽的水溶液的顏色Cu2+——藍(lán)色Fe3+——黃色Fe2+——淺綠色MnO4-——紫紅色

其它——無色1.固體的顏色KMnO4CuSO4·5H2OCu2(OH)2CO3其它為白色鹽(固體)及鹽溶液的顏色

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

制取鹽的途徑：7、鹽＋鹽=新鹽＋新鹽8、金屬＋鹽=新金屬＋新鹽

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=新堿＋新鹽

4、酸＋鹽=新酸＋新鹽3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水１、下列化合物屬于鹽的是（）ANaOHBH2SO4CCaODCuSO42、下列物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)的是（）Ａ純堿與燒堿Ｂ石灰石與生石灰Ｃ藍(lán)礬與膽礬Ｄ冰與干冰３、食鹽的化學(xué)式名稱叫

，化學(xué)式為

。碳酸鈉俗稱

，碳酸鈉化學(xué)式為

。４、下列現(xiàn)象中有化學(xué)變化的是（）Ａ氫氧化鈉的潮解Ｂ碳酸鈉晶體風(fēng)化Ｃ海水曬制食鹽Ｄ無水硫酸銅在空氣中變藍(lán)DCB５、下列試劑中可用來除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3()

A、NaOH溶液B、H2SO4溶液

C、HCl溶液D、Ca(OH)2溶液

６、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是（）

Ａ水Ｂ純堿Ｃ食鹽Ｄ食醋

７下列關(guān)于酸、堿、鹽組成的說法中，不正確的是（）

Ａ、酸、堿、鹽都是是化合物

Ｂ、酸、堿、鹽都可能不含金屬元素

Ｃ、酸、鹽可能含氧，堿一含氧

Ｄ、鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素CBD一、課前練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2H2+O2===2H2O.BNaOH+HCl===NaCl+H2OC.2KClO3===2KCl+O2↑DFe+CuCl2===Cu+FeCl22、往下列溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅沉淀的是()A.FeCl3溶液B.MgCl2溶液

C.稀HClD.CuCl23、下列各組離子能共存的是（）

A、H+、Na+

、NO3－

B、Ba2+、OH－、SO4

2-

C、Ca2+、NO3－、CO3

2－

D、Ag+、Na+、Cl－BAA1.判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4白白白白藍(lán)

2鹽的水溶液的顏色Cu2+——藍(lán)色Fe3+——黃色Fe2+——淺綠色MnO4-——紫紅色

其它——無色1固體的顏色一般為白色KMnO4CuSO4·5H2OFe2O3NaCl

Cu：CuO：CFe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固體：CuS