物質(zhì)的分離和提純課件

物質(zhì)的分離與提純祝:中秋節(jié)快樂(lè)！主要產(chǎn)品

有催化劑、腈綸、丙烯腈、甲乙酮、軍用特種潤(rùn)滑油和潤(rùn)滑脂、白土、白油、塑料制品、洗滌用品、蠟制品及水、電、汽動(dòng)力產(chǎn)品共計(jì)十幾個(gè)系列、百余種。該公司是我國(guó)目前最大的石油化工貴金屬催化劑生產(chǎn)基地，6大系列催化劑國(guó)內(nèi)市場(chǎng)綜合占有率達(dá)46%。物質(zhì)的分離與提純分離和提純有什么不同？分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開(kāi)，每一組分都要保留下來(lái)，且如原來(lái)是固體，最后還是固體提純指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去

回顧一下，你學(xué)過(guò)哪些有關(guān)混合物的分離的方法？如何應(yīng)用這些方法分離混合物？１、過(guò)濾

原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)。

實(shí)驗(yàn)用品：漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。

（圖1-13）

注意：一貼、二低、三靠.２、蒸發(fā)原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過(guò)程。實(shí)驗(yàn)用品：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵圈）

操作注意事項(xiàng)：１、蒸發(fā)皿中的液體不能超過(guò)其容積的2/3。３、當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。

４、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。2、蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺。

混合物的性質(zhì)與分離方法之間有什么關(guān)系？

結(jié)論：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)來(lái)選擇合適的分離方法進(jìn)行分離。練習(xí)：除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)：（方法）(1)氯化鈉溶液（難溶固體小顆粒

）(2)氯化鈉（碳酸鈣

）(3)氯化鈉（硫酸鈉、碳酸鈣

）交流與討論

請(qǐng)根據(jù)要求設(shè)計(jì)分離和提純下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，并將你的方案與同學(xué)交流討論。

１、已知Mg(OH)2難溶于水，BaSO4既難溶于水又難溶于酸，BaCO3難溶于水，但可溶于鹽酸?，F(xiàn)有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純NaCl。提示：Mg(OH)2比MgCO3更難溶溶解過(guò)濾（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去過(guò)量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2過(guò)濾（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸發(fā)上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計(jì)為：BaCl2→

NaOH→

Na2CO3→

HClNaOH→

BaCl2→

Na2CO3→

HCl

關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加。實(shí)驗(yàn)方案：(具體實(shí)驗(yàn)步驟）１、將粗食鹽加水使之溶解。（溶解）２、將步驟(1)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾。（過(guò)濾）３、向(2)所得濾液加入過(guò)量BaCl2溶液到沉淀不再增加為止，靜置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上層清液加入過(guò)量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上層清液加入過(guò)量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置沉降。（除Mg2+）６、將(5)所得混合物過(guò)濾，往濾液中加入稍過(guò)量的稀HCl至不再產(chǎn)生氣泡。（除OH-、CO32-）７、將(6)所得溶液加熱蒸發(fā)。（除HCl）②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+

2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl

=H2O+CO2↑+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

２、現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物50g，其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10﹪，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純KNO3。(參考課本圖1-12)交流與討論提示：注意數(shù)量的處理3.結(jié)晶：

結(jié)晶是分離和提純混合物的一種方法。它適用于可溶性物質(zhì)的混合物，且混合物中一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，而另一種物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大的混合物的分離和提純。實(shí)驗(yàn)方案：１、溶解：將50g混合物放入燒杯中，加入約18.3mL100℃的熱水，使固體完全溶解。２、降溫結(jié)晶：將(1)所得溶液放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上自然冷卻到不再有固體析出。3、過(guò)濾：將(2)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，濾紙上的晶體即為較純凈的KNO3（不用洗滌）４、重結(jié)晶：將若需要更純凈的KNO3晶體，可將(3)中所得晶體再結(jié)晶「重復(fù)(1)-(3)」操作一次。萃取

——利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中提取出來(lái)的方法▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)觀(guān)察與思考演示溴水中溴的萃取實(shí)驗(yàn)

:p17頁(yè)萃取和分液混合物溶質(zhì)溶劑（一種）（兩種）在兩溶劑中溶解性不同兩者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液分液：分離互不相溶的液體▲操作注意：充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜置，然后分液；分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，

上層溶上口出液記憶要訣萃劑原液互不溶,質(zhì)溶程度不相同;充分振蕩再靜置,下放上倒切分明.分液操作:

——利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法蒸餾投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開(kāi)始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來(lái)的是什么？用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾

溶液體積不超過(guò)燒瓶體積1/2記憶要訣隔網(wǎng)加熱冷凝傾,上緣下緣兩相平;需加碎瓷防暴沸,熱氣冷水逆向行.利用混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同而建立起來(lái)的技術(shù).主要用于氣體和液體混合物的分離層析法分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物【小結(jié)】常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的方法分離提純方法適應(yīng)范圍主要儀器舉例過(guò)濾不溶性固體與液體的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒粗鹽提純蒸發(fā)、結(jié)晶可溶性固體與液體的分離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液制得NaCl晶體蒸餾、分餾沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、石棉網(wǎng)、接收器、錐形瓶石油的分餾萃取、分液互不相溶的兩種液體混合物的分離燒杯、分液漏斗用汽油把溶于水中的溴提取出來(lái)層析化學(xué)性質(zhì)相近的液體混合物的分離濾紙分離甲基橙和酚酞2.物質(zhì)的分離、提純規(guī)律混合物類(lèi)型混合物中組分性質(zhì)分離方法舉例固態(tài)兩組分混合物中一種可溶，另一種不溶溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶NaCl和CaCO3的分離兩組分均可溶，但溶解度隨溫度變化差別較大溶解、加熱、冷卻、結(jié)晶NaCl和KNO3分離液態(tài)兩組分互溶，但沸點(diǎn)不同蒸餾、分餾酒精與水的分離溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同萃取、分液用CCl4從碘水中提取碘化學(xué)性質(zhì)相近的混合物紙上層析分離甲基橙和酚酞?dú)鈶B(tài)各氣體與吸收劑作用不同洗氣Cl2中混有HCl練習(xí)1、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B2、實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請(qǐng)問(wèn)如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開(kāi)？先溶解，然后過(guò)濾，最后蒸發(fā)3、現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液（2）酒精和水的混合溶（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是（）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液

3．用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A．萃取B．分液C．過(guò)濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2

顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來(lái)（）（5）用自來(lái)水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF閱讀下列材料，按要求回答問(wèn)題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分離漏斗分離的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸餾水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中，（１）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是

，進(jìn)行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？苯，ＣＣl４（２）能把溴從溴水中萃取出來(lái)，并在分液時(shí)溴從分液漏斗上端倒出的是

；萃取時(shí)，上層液體呈

色，下層液體呈

色．苯橙無(wú)或顏色變淺３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來(lái)么？不能，還要進(jìn)一步分離不能，酒精與CCl4混溶拓展練習(xí)

為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，