物質(zhì)的量課堂提高題

1.下列說(shuō)法正確的是()A.摩爾是描述粒子多少的物理量B.1摩爾氬氣含2NA個(gè)氬原子C.國(guó)際上規(guī)定：1摩爾粒子個(gè)數(shù)等于0.012kg14C所含的碳原子數(shù)D.阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8:1DB3.4．某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(雙選)(

)A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b

B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol

C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molABC5．某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的

相對(duì)分子質(zhì)量是(

)A．64

B．32C．96 D．1246.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.21.6B.28C.31D.14AD7.O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量之比為2：4：5，物質(zhì)的量之比()A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：38.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得鐵與氧元素的質(zhì)量比

為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比

可能是()A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：2：3CC理論質(zhì)量:4g32g36g理論物質(zhì)的量:2mol1mol2mol化學(xué)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比＝計(jì)量數(shù)之比。(1)氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)：__________________________________；______________。(2)氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)：__________________________________；______________。(3)過(guò)氧化氫(H2O2)分解成氧氣和水的反應(yīng)：__________________________________；______________。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O2∶1∶1∶21∶3∶2∶32∶2∶19．在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣(Xe)和7.5mol氟氣(F2)，

充分反應(yīng)后容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還有4.5mol氟氣，

則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是(

)A．1:2 B．1:3C．1:4 D．1:610．反應(yīng)X＋2Y=R＋2M，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，

當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的

質(zhì)量之比為(

)A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶9CA11.標(biāo)況下,16gCH4完全燃燒。

(1)消耗O2的物質(zhì)的量？

(2)將生成的CO2通入足量石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量?1．a(chǎn)molH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)表示為(

)A．a(chǎn)/4bmol－1B．b/4amol－1C.a/b

mol－1D．b/amol－12．有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，測(cè)知其中含氧元素65.3%，

則混酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為(

)A．1:1 B．3:1C．4:1 D．任意比3.V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合完全反應(yīng)，欲制備V8O17，

則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比為(

)A.1：2B.2：1C.3：5D.5：34．有CO2與CO的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol。求：(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量？

(2)混合氣體中CO2與CO的物質(zhì)的量之比？(3)混合氣體通往足量的氫氧化鈣溶液，生成沉淀的質(zhì)量？請(qǐng)寫(xiě)在作業(yè)本上：2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確(

)A．常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO2分子所占的體積是11.2LB．氨氣的摩爾質(zhì)量和NA個(gè)氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等C．2g重氫氣(2D2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子個(gè)數(shù)為2NAD．常溫常壓下，22.4L氧氣與34g硫化氫分子個(gè)數(shù)比為1∶11.下列說(shuō)法正確的是(

)A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB．1mol氫氣所占的體積一定是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)Cu原子所占有的體積約是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2與CO的混合氣體，體積為22.4LDB3.白球代表氫原子，黑球代表氦原子，容器中有一個(gè)可滑動(dòng)隔板。

其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(

)4.同溫同壓下，有A、B兩個(gè)完全相同的氣球，A氣球中充入a氣體，

B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等。A氣球置于氮?dú)?/p>

中，氣球靜止不動(dòng)；B氣球置于肼(N2H4)氣體中，氣球上升。

下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A．a(chǎn)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定比b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大B．a(chǎn)氣體可能是CO，b氣體可能是CH4C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D．充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量AB8．同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，

氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）

A．16

B．17

C．44

D．645．同溫同壓，A容器的氯氣和B容器的氨氣，若它們所含的原子數(shù)

相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是(

)A．2:1 C．2:3B．1:2D．1:36．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是() A．密度比為16∶11

B．密度比為11∶16 C．體積比為16∶11

D．體積比為11∶16AD7．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48升，該氣體的摩爾質(zhì)量是() A．28.4B．28.4g?mol-1 C．71 D．71g?mol-1DAD10．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))() A． B． C． D．22.4bcaNA22.4abcNA22.4acbNA22.4bacNA11．有一真空瓶質(zhì)量為m1

，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2

。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3

。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是() A．×29

B．×29

C.×29

D．×29

m2m1

m3m1

m3－m1m2－m1

m2－m1m3－m1C9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為a

，則阿伏加德羅常數(shù)可表示() A．B． C．D．Va22.422.4aVVa5.65.6aVDA

13.在25℃，101kPa下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中，

使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。(1)若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中

V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。(2)若剩余氣體的體積為aL。則原CO和H2的混合氣體中

V(CO)∶V(H2)＝_____________。(3)若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是___________。

12．相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為

A、B；則：(1)X與Y的體積比_____，分子個(gè)數(shù)比_____，密度比________；(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為

________，物質(zhì)的量比為_(kāi)_______。B:AB:AA:BA:B1:15510<a<20(a-10)/(20-a)÷V(aq)×V(aq)粒子數(shù)目(N)質(zhì)量(m)氣體體積

(V)物質(zhì)的量(n)×NA÷NA×M÷M×Vm÷Vm計(jì)算模式:(1)物質(zhì)的量;(2)對(duì)象比例.物質(zhì)的量濃度(c)B2．若mg密度為ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42-

ng，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是(

)DA4.VmL體積為ρ

g/mL某溶液，含相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L。正確()Vρw%10001000ρwMcMρV10-3×100%1000mMVA.m=B.c=

C.w%=D.c=D例1、將標(biāo)況下5.6LHCl氣體溶于水配成0.5L溶液，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？例2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于1L水中，所得溶液密度為0.87g/cm3，求此氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？溶液體積應(yīng)根據(jù)溶液質(zhì)量與密度求得。1.若已知溶液的體積2.若已知溶液的密度B2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度

為0.91g/cm3，物質(zhì)的量濃度是17.2mol·L－1，則所溶解的NH3

的體積為_(kāi)_______。623.8L溶液稀釋或混合前后，

溶質(zhì)的量保持不變。溶質(zhì)的質(zhì)量m溶質(zhì)的物質(zhì)的量nwcm(B)=w×m(aq)n(B)=c×V(aq)稀釋定律1.

m濃w濃＝m稀w?。╩?。絤濃

+m加水）2.

c濃V濃＝c稀V?。╒稀≠V濃

+V加水）等質(zhì)量的水稀釋?zhuān)♂尯體稀=1/2w濃等體積的水稀釋(忽略△V)，稀釋后c稀=1/2c濃溶液稀釋或混合前后，

溶質(zhì)的量保持不變。溶質(zhì)的質(zhì)量m溶質(zhì)的物質(zhì)的量nwcm(B)=w×m(aq)n(B)=c×V(aq)混合定律1.

m1w1+m2w2＝m混w混（m混＝

m1+m2

）2.

c1V1+c2V2＝c混V混（V混≠

V1+V2

）等質(zhì)量混合，混合后w混=1/2(w1+w2)等體積混合(忽略△V)，混合后c混=1/2(c1+c2)【例1】用78%H2SO4溶液(ag/mL)配制80mL、1mol/LH2SO4溶液，求需要多少毫升78%H2SO4溶液。稀釋定律混合定律【例2】100mL、0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL、0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合，求混合后的c(SO42-)。（混合引起的體積變化忽略不計(jì)）1.用98%濃H2SO4(密度1.84g/mL)配制1mol/LH2SO4溶液100mL，

配制過(guò)程中可能用到下列儀器： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤(pán)天平；

⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。 按使用的先后順序排列正確的是(

) A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥A2．常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液

混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液。請(qǐng)計(jì)算： ①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 ②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為

。 ③在1000g水中需加入_____mol氯化鈉，才能使其濃度恰好

與上述混合后的溶液的濃度相等。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))20%4.0mol·L－14.3電荷守恒：溶液中陽(yáng)離子的c(正電荷)

＝

陰離子的c(負(fù)電荷)。電荷濃度：離子濃度×電荷數(shù)目例：若某混合溶液中，c(Na+)為0.2mol/L，c(Mg2+)為0.25mol/L，

c(Cl－)為0.4mol/L，則c(SO42－)為_(kāi)__________。0.15mol/L1．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol

鐵粉。待Fe3＋完全還原為Fe2+，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)(

) A．0.4mol/L

B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/LC2．有BaCl2和KCl混合溶液VL，均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗mmolH2SO4。一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，消耗nmolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中

的K＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。2n–4mVmol/L1.NA的正誤判斷1．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．常溫常壓下，54g重水(D2O)含水分子數(shù)為3NAB．1.6gNH2ˉ離子所含質(zhì)子數(shù)為NAC．0.012kg13C中，含中子數(shù)為7NAD．在一定條件下，催化分解80gSO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3NA2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．常溫下，78gNa2O2中含有2NA個(gè)陰離子B．標(biāo)況下，11.2L氨溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH4+數(shù)目

為0.5NAC．1molD318O＋中含有的中子數(shù)為10NAD．100mL1mol/LAlCl3與3mol/LNaCl的混合溶液中，Cl－個(gè)數(shù)

為0.6NA3.關(guān)于氣體的討論題2．下列條件下，兩種氣體原子數(shù)一定不相等的是(

)A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B．相同體積、相同密度的CO和C2H4C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2D．相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的NO2和N2O43．由14CO和12CO構(gòu)成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等

(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是(

)A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B．混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為1∶2C．混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14D．混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶156.關(guān)于溶液的濃度分析6.關(guān)于溶液的濃度分析2.20℃，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為

4.0mol·L－1，則下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．20℃時(shí)，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D．將溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)20℃，溶液密度大于1.174g·cm－3A3．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是()BA．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．配制200mL、4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0mLC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<49%D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液物質(zhì)的量濃度>9.2mol/L請(qǐng)寫(xiě)在作業(yè)本上：1．向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(空氣體積占整個(gè)容器

容積的1/4)、H2和O2的混合氣體。標(biāo)況下，將H2、O2混合氣體

點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器

的中央。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能_________。7:2或4:57.關(guān)于物質(zhì)的量在化學(xué)方程中的計(jì)算1．某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如表所示：鹽酸體積/mL505050混合物質(zhì)量/g9.215.727.6標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L2.243.363.36(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度________，若用標(biāo)況下的HCl來(lái)配制250mL

該鹽酸，需要HCl的體積______；若用36.5%、密度1.17g·mL－1

的濃鹽酸配制等量的該鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_(kāi)_________，

所需的儀器有_____________________________________。(2)混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(3)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳所需固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。7.關(guān)于物質(zhì)的量在化學(xué)方程中的計(jì)算2．(1)用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g/cm3)配制500mL0.5mol/L稀硫酸，

所需濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。如果

實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒，

實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有____________________________。分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配制溶液的濃度有何影響：

①濃硫酸溶解后未冷卻室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，______；

②定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，__________；

③量取濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，____。(2)7.8g鎂鋁合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積8.96L(標(biāo)況)，

鎂和鋁分別產(chǎn)生氫氣的體積之比為_(kāi)_______。(3)取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成

0.896L(標(biāo)況)CO2；若向原混合溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，

得到沉淀的質(zhì)量10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量

濃度為_(kāi)_______mol/L，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L。4．實(shí)例2：有關(guān)平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算例1．CH4和C4H8混合氣體的密度與同溫同壓下C2H6的相同，混合氣體中CH4和C4H8的體積比是() A．

7：13 B．

3：1 C．

1：3 D．

13：7D例2．同溫同壓下，CO和H2混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為10，混合氣體中CO和H2的質(zhì)量比

。63:2依據(jù)：n1M1+n2M2=(n1+n2)MM1、M2、M混分別對(duì)應(yīng)a、b、c，n1、n2對(duì)應(yīng)A、B。n1n2M1M2MM1－MM－M2M1－MM－M2=1.關(guān)于氣體阿伏加德羅定律的討論1．相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，說(shuō)法正確(

)A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等D．若體積相等，則密度相等2．標(biāo)況下，mgA氣體和ngB氣體的分子數(shù)相同。不正確(

)A．同體積氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB．25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n∶mD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(

)A．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB．14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有原子總數(shù)是3NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)況，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂统粞跛脑訑?shù)為NA

2.關(guān)于混合物的極限分析2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．標(biāo)況，22.4LNO和O2混合，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAC．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)不相等D．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA3.關(guān)于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏?/p>

相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為(

)A．29：8：13

B．22：1：14C．13：8：29

D．26：16：572.由CH4、O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g/L，則該

混合氣體中CH4、O2的物質(zhì)的量之比_____________，分子數(shù)目

之比_______，原子數(shù)目之比_______，體積之比___________，

質(zhì)量之比_____________。4.關(guān)于溶液中離子的電荷守恒1.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度

為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+

的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L5.關(guān)于溶液等質(zhì)量或等體積混合或稀釋時(shí)的濃度分析稀釋定律1.

m濃w濃＝m稀w?。╩?。絤濃

+m加水）2.

c濃V濃＝c稀V?。╒稀≠V濃

+V加水）等質(zhì)量的水稀釋?zhuān)♂尯體稀=1/2w濃等體積的水稀釋(忽略△V)，稀釋后c稀=1/2c濃混合定律1.

m1w1+m2w2＝m混w混（m混＝

m1+m2

）2.

c1V1+c2V2＝c混V混（V混≠

V1+V2

）等質(zhì)量的溶液混合，混合后w混=1/2(w1+w2)等體積的溶液混合(忽略△V)，混合后c混=1/2(c1+c2)硫酸溶液(NaCl)密度大于水：越濃，密度_______；氨水溶液(酒精)密度小于水：越濃，密度_______。越小越大濃硫酸w1稀硫酸w2濃硫酸c1稀硫酸c2等質(zhì)量混合w______等質(zhì)量混合c______等體積混合w______等體積混合c______w1+w22w1+w22c1+c22c1+c22【混合時(shí)忽略溶液體積變化】>==<V(稀)更多m(稀)更少5.關(guān)于溶液等質(zhì)量或等體積混合或稀釋時(shí)的濃度分析硫酸溶液(NaCl)密度大于水：越濃，密度_______；氨水溶液(酒精)密度小于水：越濃，密度_______。越小越大濃氨水w1稀氨水w2濃氨水c1稀氨水c2等質(zhì)量混合w______等質(zhì)量混合c______等體積混合w______等體積混合c______w1+w22w1+w22c1+c22c1+c22【混合時(shí)忽略溶液體積變化】<==>V(稀)更少m(稀)更多5.關(guān)于溶液等質(zhì)量或等體積混合或稀釋時(shí)的濃度分析1．(1)將3p%H2SO4與同體積p%的H2SO4混合得到q%的稀H2SO4，

則p、q的關(guān)系正確的是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④無(wú)法確定若上題中的溶質(zhì)是乙醇，則p、q的關(guān)系是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④無(wú)法確定(2)將3pmol/L的H2SO4與同質(zhì)量的pmol/L的H2SO4混合得到

qmol/L的稀H2SO4，則p、q的關(guān)系正確的是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④無(wú)法確定若上題中的溶質(zhì)是乙醇，則p、q的關(guān)系是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④無(wú)法確定②③③②3.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、物質(zhì)的量濃度C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量水，

使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的

關(guān)系為_(kāi)___________。2.若以W1和W2分別表示物質(zhì)的量濃度為amol/L和bmol/L的氨水

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2a=b。則w1和w2的關(guān)系為_(kāi)___________。C1>C2/2W1<W2/22.氫氣和氧氣的混合氣體在0℃和一定壓強(qiáng)下體積為aL，點(diǎn)燃后發(fā)

生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)測(cè)得其體積為bL，原

混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少?(若將溫度改為120℃則結(jié)果如何？)6.關(guān)于物質(zhì)的量在化學(xué)方程中的計(jì)算化學(xué)方程式：參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比＝計(jì)量數(shù)之比。若是氣體：(1)會(huì)考慮各氣體體積之比；(2)會(huì)考慮反應(yīng)前后的氣體體積差。1.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)：XY2(液)＋3O2(氣)==XO2(氣)＋2YO2(氣)測(cè)得生成物的總體積為672mL，密度為2.56g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)反應(yīng)前O2的體積為_(kāi)___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量________；(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比3∶16，X、Y為_(kāi)__、___。2.在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，至沉淀恰好完全

為止．已知所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO3溶液的質(zhì)量，則所加

鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.關(guān)于物質(zhì)的量在化學(xué)方程中的計(jì)算1．反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，

當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的

質(zhì)量之比為_(kāi)________。16:97.關(guān)于氣體摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定1．同溫同壓，某容器充滿(mǎn)O2重116g，若充滿(mǎn)CO2重122g，現(xiàn)充滿(mǎn)

某氣體重114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(

)A．28B.．60C．32 D．442．某小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，操作如下：

用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱(chēng)量收集滿(mǎn)氣體的燒瓶

質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)A48.4082C48.4082B48.4082D48.4342

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量

為48.4212g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。8.關(guān)于氣體分子中原子個(gè)數(shù)比的實(shí)驗(yàn)測(cè)定1．甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，

設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前面的所有裝置中的空氣。

立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色銅。

甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體

的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。

乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、

生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。

(1)甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比____。

(2)乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比____。

(3)乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于

理論值，其原因是______________________________________。1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(

)A．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB．14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有原子總數(shù)是3NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)況，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂统粞跛脑訑?shù)為NA

1.關(guān)于混合物的極限分析2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)不相等B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAC．標(biāo)況，22.4LNO和O2混合，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAD．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NADC2.關(guān)于氣體阿伏加德羅定律的討論1．相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，說(shuō)法正確(

)A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、氣體體積相等D．若體積相等，則密度相等2．標(biāo)況下，mgA氣體和ngB氣體的分子數(shù)相同。不正確(

)A．同體積氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB．25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n∶mD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶mCC3.關(guān)于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏?/p>

相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為(

)A．29：8：13

B．22：1：14C．13：8：29

D．26：16：任意值2.由CH4、O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g/L，則該

混合氣體中CH4、O2的物質(zhì)的量之比_____________，分子數(shù)目

之比_______，原子數(shù)目之比_______，體積之比___________，

質(zhì)量之比_____________。D3：23：215：43：23：44.關(guān)于溶液中離子的電荷守恒1.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度

為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+

的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/LCD1．(1)將3p%H2SO4與同體積p%的H2SO4混合得到q%的稀H2SO4，

則p、q的關(guān)系正確的是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④無(wú)法確定

(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇，則p、q的關(guān)系是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④無(wú)法確定2.(1)將3pmol/L的H2SO4與同質(zhì)量的pmol/L的H2SO4混合得到

qmol