（安徽專用）版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練十一 42 富集在海水中的元素 氯 新人教版（含精細(xì)解析）

【安徽】2023版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課時(shí)提能演練(十一)4.2富集在海水中的元素氯（人教版）（45分鐘100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.鹵族元素及其化合物與社會(huì)、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是()A.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B.常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水D.變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀2.下列變化過程不能直接實(shí)現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤3.(2023·宿州模擬)下列說法正確的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存C.欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶D.氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl4.(2023·淄博模擬)下列對(duì)氯及其化合物的說法正確的是()A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B.用pH試紙測得氯水的pH＝4C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO5.下列有關(guān)說法正確的是()A.(2023·安徽高考)在飽和氯水中Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存B.(2023·江蘇高考)常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C.(2023·天津高考)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I―D.(2023·天津高考)SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2―,3)＋2I―＋2H＋6.如圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A.濃硫酸B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液D.濃NaBr溶液7.某同學(xué)用如圖裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色8.(2023·安慶模擬)有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是()A.不能確定原氣體中是否含有SO2B.原氣體中肯定有HClC.原氣體中肯定沒有CO2D.原氣體中肯定沒有HBr、NO29.(預(yù)測題)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D.加入少量固體NaOH，溶液的pH會(huì)略微增大10.(易錯(cuò)題)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A.線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/LC.當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為、；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為；(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是、；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________。12.(12分)(2023·中山模擬)工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃。請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，冷卻的目的是______________________________________________________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是____________________________________。(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替，同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________________。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂衉________________，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式______________________________________。13.(14分)(探究題)二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________。(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為、。(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：a.稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱b.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱c.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱①實(shí)驗(yàn)b的目的是__________________________________________________，實(shí)驗(yàn)c的目的是____________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是______________________________________________________________________________________________________________。答案解析1.【解析】選B。加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，A正確；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B錯(cuò)；自來水一般是用氯氣來消毒的，其中含有Cl－，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；溴化銀具有感光性，常用于變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)，D正確。2.【解析】選D。A項(xiàng)①→②可通過反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O直接實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)②→③可通過反應(yīng)：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O直接實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)可通過反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO直接實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)由于HClO的酸性比碳酸弱，④→⑤不能直接實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。3.【解析】選C。因HClO易分解，久置的氯水實(shí)際是稀鹽酸，無強(qiáng)氧化性，加入石蕊試液只變紅，不會(huì)褪色，A錯(cuò)；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B錯(cuò)；Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，C正確；氯水經(jīng)光照，HClO分解放出O2，D錯(cuò)。4.【解析】選C。Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對(duì)量無關(guān)，A錯(cuò)誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯(cuò)誤；2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯(cuò)誤。5.【解析】選C。在飽和氯水中SOeq\o\al(2－,3)能發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)不共存，A錯(cuò)；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯(cuò)；氯水將I－氧化為I2，I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42-＋2I―＋4H＋，D錯(cuò)。6.【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)D中溶液必須具備的條件是：①能夠提供水蒸氣，②不能吸收氯氣。(2)明確氯氣與各溶液可能發(fā)生的反應(yīng)?！窘馕觥窟xB。濃硫酸不能提供水蒸氣，濃NaOH溶液和濃NaBr溶液都能吸收氯氣。7.【解析】選D。A項(xiàng)濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項(xiàng)發(fā)生取代反應(yīng)；C項(xiàng)生成棕黃色的煙；D項(xiàng)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。8.【解析】選D。無色氣體中一定不含有NO2；氣體與氯水反應(yīng)后得無色透明溶液，氣體中一定不含HBr；加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，證明氣體中一定含SO2，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，則原氣體中不一定含有HCl；沒有現(xiàn)象證明CO2是否存在，A、B、C錯(cuò)誤，D正確。9.【解題指南】解答本題注意以下三點(diǎn)：(1)氯氣溶于水達(dá)到平衡時(shí)就是達(dá)到飽和了。(2)利用電荷守恒分析溶液中離子濃度的關(guān)系。(3)具有還原性的SO2與Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成物不具有漂白作用?！窘馕觥窟xD。Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OSKIPIF1<0H＋＋Cl－＋HClO，反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入Cl2，溶液仍然是飽和溶液，各離子濃度以及離子濃度比均不發(fā)生變化；通入SO2發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固體，溶液pH會(huì)增大，且溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)，由于NaOH固體少量，故溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(Cl－)＋c(ClO－)。10.【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)Fe2＋、I－、Br－的還原性有強(qiáng)弱，反應(yīng)分先后。(2)書寫離子方程式時(shí)要注意把握住量的關(guān)系?！窘馕觥窟xB。還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。圖中AB線段表示I－的變化情況，氧化I－需氯氣1mol，則I－為2mol；BC線段表示Fe3＋的變化情況，氧化Fe2＋需氯氣2mol，則Fe2＋為4mol；DE線段表示Br－的變化情況，氧化Br－需氯氣3mol，則Br－為6mol。當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，氧化的I－和Fe2＋均為2mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，則B錯(cuò)誤?！痉椒记伞繄D像題的解題方法(1)首先要明確縱、橫坐標(biāo)的含義。(2)其次要注意曲線的變化趨勢(shì)。(3)關(guān)注曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的縱、橫坐標(biāo)數(shù)值及其意義。11.【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)MnO2常用作催化劑和制Cl2的氧化劑。(2)Fe為變價(jià)金屬，F(xiàn)e2＋易被氧化?！窘馕觥坑赊D(zhuǎn)化關(guān)系圖可推出B、D一個(gè)是Cl2，一個(gè)是O2，E和C反應(yīng)生成F和G的混合物，可確定B為O2，D為Cl2，則C為濃鹽酸，G為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為FeCl2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制O2的反應(yīng)條件可知，常溫下發(fā)生①，則A為H2O2，加熱條件下發(fā)生①，則A為KClO3，為了防止Fe2＋被氧化，在其溶液中常加入鐵屑，檢驗(yàn)Fe3＋常用的試劑為KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液呈紅色。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑KClO3(3)催化劑氧化劑(4)鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色12.【解析】(1)由流程圖可以看出，反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO3＋3H2SO4(濃)=3NaHSO4＋2ClO2↑＋HClO4＋H2O；冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使其結(jié)晶析出；高氯酸的沸點(diǎn)比水低，可用蒸餾的方法將其分離出來。(2)反應(yīng)器Ⅱ中，ClO2將SO2氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋SO2＋4OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O。(3)SO2用H2O2代替也能生成NaClO2的原因是：H2O2中氧為－1價(jià)，也具有還原性，能把ClO2還原為NaClO2。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都能用作消毒劑和漂白劑是因?yàn)檫@些物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上用Cl2和NaOH溶液生產(chǎn)NaClO的離子方程式為：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。答案：(1)3NaC