廣東省廣州市2023屆高三12月模擬理綜化學(xué)試題

2023年廣州市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu647．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點(diǎn)高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅8．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAB．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA10．用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的Cl2生成D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出11．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是圖①圖②圖③圖④A．圖①：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3B．圖②：收集CO2或NH3C．圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H512．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)C．元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)13．25℃時(shí)，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)26．（14分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過程：操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S2－為例）：①打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下?。畬?dǎo)管口有氣泡冒出，②；ⅱ．pH計(jì)讀數(shù)逐漸③反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3S↓Na2SO3+SNa2S2O3（較慢）當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，操作是④必須立即停止通SO2的原因是：⑤（3）S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。27．（15分）研究CO、NOx、SO2等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H=－746.8kJ·mol-1①為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是___________。（已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。）實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)NO初始濃度(mol·L－1)CO初始濃度(mol·L－1)催化劑比表面積(m2·g—1)催化劑用量(g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－38250Ⅱ2801.20×10－35.80×10－312450Ⅲ3501.20×10－35.80×10－312450②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后，該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應(yīng)式為________。28．（14分）鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________。（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學(xué)式）。（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________。（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)=________mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為________。（2）SO42－的立體構(gòu)型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為________（填化學(xué)式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有________。（4）CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是________。（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。zABCDxy①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________zABCDxy②若Cu2O晶體密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合成化合物M：AAH2O催化劑BO2，Cu△CO2，Cu△GFENaOH/H2O△Cl2光照D(C7H8)稀NaOH△—CH＝CHCHOM已知以下信息：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28RR2RCH2CHO稀NaOH△R—CH2CH＝C—CHO②回答下列問題：（1）A的名稱是________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（2）A生成B的反應(yīng)類型為________，C中官能團(tuán)名稱為________。（3）E生成F的的化學(xué)方程式為________。（4）下列關(guān)于G的說法正確的是________。（填標(biāo)號(hào)）a．屬于芳香烴b．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d．G分子中最多有14個(gè)原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物，，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。OO2023年廣州市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)參考答案7、A8、C9、D10、D11、B12、B13、C26．（14分）（1）SO2（1分）H2SO4+Na2SO3SO2↑+H2O+Na2SO4（2分）（2）①S2－+H2OHS－+OH－（1分）②溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）（2分）③減?。?分）④關(guān)閉K1、K2，打開K3（2分）⑤SO2過量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率（2分）（3）加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3分）27．（15分）（1）①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ（2分）②溫度（1分）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，α(NO)降低；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，α(NO)增大（4分）壓強(qiáng)（1分）<（1分）（2）1.8（2分）（3）變?。?分）2NO2+8e－+4H2ON2+8OH－（2分）28．（14分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2分）（2）Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+（2分）SiO2、CaSO4（2分）（3）0.5（2分）Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（4）2.0×10－3（2分）（5）0.25（2分）35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）[Ar]3d9（1分）N>O>S（1分）（2）正四面體（1分）CCl4（或SiF4等）（1分）（3）sp2（1分）配位鍵、離子鍵（2分）（4）CuSO4和Cu(NO3)2