承德第一中學(xué)2022年高二上半年化學(xué)開學(xué)考試網(wǎng)上在線做題

承德第一中學(xué)2022年高二上半年化學(xué)開學(xué)考試網(wǎng)上在線做題選擇題升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由( )分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多化學(xué)反應(yīng)速率加快該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的【答案】B【解析】B。選擇題已知aAn＋，bB(n＋1)＋，cCn－，dD(n＋1)－是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的( )B.C.離子半徑：Cn－＞D(n＋1)－＞An＋＞B(n＋1)＋D.單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D【答案】B【解析】是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元A＞B＞D＞CA錯誤；aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周所以這幾種元素原子序數(shù)大小順序是b＞a＞c＞d，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所D(n+1)-＞Cn-＞An+＞B(n+1)+C錯誤；BD在周期表同周期，原子序數(shù)c＞d，非金屬性D錯誤；故選B。選擇題在第n數(shù)與n－1n＋1層最10個，則此電子層是（）A.K層B.L層C.M層D.N層【答案】C【解析】nn－1n－1n－1層為L層，n層為M層。選擇題ABLBL3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A5AB形成的化合物的化學(xué)式為A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2【答案】D【解析】A、BLK2B原子核外電子總數(shù)比AA構(gòu)示意圖為 元素原子的結(jié)構(gòu)的示意圖為 即A為元素，B為鎂元素，形成Mg3N2(氮化)，答案選。選擇題下列敘述正確的是兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同布兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】A如FNaMg2Al3B項，凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如HD項，質(zhì)子數(shù)與核H、CNe分子，H2O、O2等。選擇題今有AB原子的M層比B原子的M3原子的L層電子數(shù)恰為A原子L2和B（）A.B.硼原子和氫原子C.D.碳原子和鋁原子【答案】DMBM3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L2B是第二周期元素，則B6，因此A是C，BAl。選擇題下列有關(guān)電子式的敘述正確的( )H、He、LiH··He··Li：氯原子的電子式為 ,Cl－的電子式為Na＋、Mg2＋、Al3＋Na2O的電子式為【答案】C【解析】

，H2O的電子式為A、鋰原子的電子式應(yīng)為Li·，選項A錯誤；B、Cl－的電子式應(yīng)為 ，選項B錯誤；C、各金屬陽離子的電子式與離子符號相同，選項C正確。D、H2O的電子式應(yīng)為答案選C。選擇題

，選項D錯誤；下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個C1-B．氯化銨由N、H、C1三種元素組成CNH4+C1-構(gòu)成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:1【答案】A【解析】據(jù)化學(xué)式，應(yīng)有NHClNH4Cl、陰陽離子1：1，故說法正確。選擇題M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中形離子化合物Z，下列說法不正確的( )A.Z的熔點較高B.Z可以表示為M2YC.Z一定溶于水D.M形成＋2價的陽離子【答案】BC【解析】M2Y的兩個原子上，形成離子化合物Z，則ZMY2解答。A．Z為離子化合物，熔點較高，故A正確；B．M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，M形成陽離子，Y形成陰離子，Z的化學(xué)式為MY2，故B錯誤；C．Z為離子化合物，不一定溶于水，如CaF2，故C錯誤；D．MY形成+2價的陽離子，故D正確；故選BC。選擇題下列說法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②IAVIIA族元素原子化合時，一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤【答案】B【解析】①AlCl3物，故①錯誤；②IAVIIAIA族的HVIIA族原子化合時生成共價鍵，故②錯誤；③由非金屬元素形成的化合物大都不是離子化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故③錯誤；正確；正確；⑥離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，⑥正確；故選④⑤⑥。答案選B。選擇題對于在密閉容器中進行的反應(yīng)：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，下列不能快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件( )A.縮小體積B.充入更多的NOC.體積增大到原來的2倍D.升高溫度【答案】C【解析】錯誤；NON2+O2?2NO錯誤；C2正確；D加快，D錯誤；故選C。選擇題在可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的()2min末時A和B5：3x＝12min末時B1.5mol/L2min末時A0.5mol/L【答案】C【解析】試題分析：初始濃度（mol/L）5300轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）11.50.5x0.52min濃度（mol/L）41.50.5x0.5A、2min末時，AB4：1.5=8：3A錯誤；B、C的反應(yīng)速率為（（，B、2min末時，B=1.5mol/LC、2min末時，A1mol/LD錯誤；故選。選擇題已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）的是（）

2AB2（g）的?H＜0，下列說法正確升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動【答案】B【解析】升溫，正逆反應(yīng)速率均增加，A項錯誤；升溫，反應(yīng)速率增加，縮短到達平衡的時間，B項正確；升溫，平衡逆向移動，C項錯誤。選擇題一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)?H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

4NO(g)+6H2O(g)4molNH35molO2905.9kJ平衡時，5v正(O2)=4v逆(NO)NO含量降低【答案】D【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則4molNH35molO2905.9kJ，A錯誤；4v正(O2)=5v逆(NO)，B錯誤；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則降低壓強，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，由M=可知，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，C錯誤；NO含量降低，D正確；故合理選項是D。選擇題對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中不正確的是（）ΔH＜0，?S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行ΔH＞0，?S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行ΔH＞0，?S＞0，低溫時可自發(fā)進行ΔH＜0，?S＜0，低溫時可自發(fā)進行【答案】C【解析】選項內(nèi)容分析結(jié)論AΔH0，ΔS0→ΔG＜0，任何溫度下都能自發(fā)進行BΔH0，ΔS0→ΔG0，任何溫度下都不能自發(fā)進行CΔH0，ΔS0ΔG＜0DΔH0，ΔS0ΔG＜0選擇題在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將60%()A.B.BC.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了D.a＞b【答案】A【解析】50%平衡時BB50%，實際平衡時B成B的方向移動，即向正反應(yīng)移動，故A正確；B．平衡向正反應(yīng)移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，故B錯誤；C．根據(jù)A的判斷，平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D．容器體積擴大一倍，則體系壓強減小，根據(jù)A成B的方向移動，則a＜b，故D錯誤；故選A。選擇題反應(yīng)（）2=－7－T2NO2說法正確的是A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深C．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C【答案】B【解析】試題分析：）2（g=－7－1為放熱反應(yīng)升高溫度化學(xué)平衡逆向移動的體積分數(shù)增大， ；增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動的體積分數(shù)減小。由圖象可知A、C兩點都在等溫線上點的壓強大，所以反應(yīng)速率快，則A、C兩點的反應(yīng)速率故A錯誤；A、C兩點都在等溫線上，CNO2的濃度大，CB正確；，由狀態(tài)A到狀態(tài)BCC點的壓強大于A點下列說法正確的是

的分子式均為C6H6，A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面【答案】D【解析】A．b 為苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如d和pA項錯誤；編號如圖 對應(yīng)的二氯代物中兩個氯原子可分別位于、2，1、3，1、4，2、3等位置，故d項錯誤；C．p為飽和烴，與高錳酸鉀不反應(yīng)，且b也不反應(yīng)，C項錯誤；D．d、pd、p子不可能處于同一平面，只有bD項正確；本題答案選D。選擇題下列實驗裝置圖正確的( )實驗室制乙烯實驗室制氨實驗室制氯氣D.【答案】B

實驗室制乙酸乙酯【解析】A．實驗室制乙烯時溫度計測量的是液體的溫度，溫度計水銀球應(yīng)插入液面以下，故A錯誤；BNH3，NH3極易B正確；C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，缺少加熱裝置，且需要先將氣體通入飽和食鹽水中以除去HCl氣體，故C錯誤；D故D錯誤；故選B。選擇題向有機物X中加入合適的試劑(可以加熱)，檢驗其官能團。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是：（）選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A金屬鈉有氣體產(chǎn)生含羥基或羧基或羥基和羧基B銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡含有醛基C產(chǎn)生氣泡含有羧基D溴水溶液褪色含有碳碳雙鍵【答案】D【解析】試題分析：A、有機物中能和金屬鈉反應(yīng)的官能團是羥基和羧基，故、能使溴水褪色的官能團是碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基等，故說法錯誤。選擇題:①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④【答案】A【解析】根據(jù)各有機物中的官能團和各官能團的性質(zhì)作答。①CH2OH（CHOH）4CHO中含醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)3OH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)④CH2=CHCOOCH3中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤CH2=CHCOOH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤，答案選A。選擇題以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗【答案】D【解析】電化學(xué)腐蝕是形成原電池，而加速金屬的腐蝕。ABC構(gòu)成了原電池的形成條件；D、銀質(zhì)獎牌生銹為與氧氣的反應(yīng)是化學(xué)腐蝕。選擇題下圖所示各燒杯中盛有海水鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順為( )。A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③D．③②④①⑤【答案】C其中第均為原電池，第③Fe和CuFeSn中鐵腐蝕較快，其腐蝕速率。選擇題利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕，下列說法不正確的是( )X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕XKMFe－2e－=Fe2＋XKNFe－2e－=Fe2＋【答案】D【解析】KNKM保護，需讓鐵做正極，據(jù)此分析判斷。若X為碳棒，當開關(guān)K置于N護，能減緩鐵的腐蝕，故A正確；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅比鐵活潑，KN處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故B正確；若XK置于MC正確；當X為鋅時，開關(guān)K置于N上的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-D錯誤；故選D。綜合題由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。該反應(yīng)進行過程中能量的變(單位為kJ·mol-1)如圖所示。請回答下列問題：觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總量 (填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式甲醇分中的化學(xué)鍵類型填“離子鍵”或共價鍵”)?？蒲腥藛T開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH液，在該電池的負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ，發(fā)生的 填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請寫出兩條措施下列事實能表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的填序號)。CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化1molCO23molH2在一個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化在一個容積固定的容器內(nèi)，壓強不再發(fā)生變化【答案】小于 共價鍵甲醇氧化升高溫度、用合適的催化劑、增大壓強、增大反應(yīng)物的濃度等ABCD【解析】根據(jù)?H=-生成物鍵能之和=生成物能量之和-物能量之和結(jié)合圖像判斷；甲醇中C12個的形成特點分析判斷；燃料電池中燃料在負極發(fā)生氧化反應(yīng)；變分析判斷。小于形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量，故答案為：小于；甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，C1個化學(xué)鍵，O形成2；兩種非金屬元素的原子間形成的是共價鍵，故答案為：；共價鍵；新型甲醇燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH化反應(yīng)，故答案為：甲醇；氧化；CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)高溫度、使用合適的催化劑、增大壓強、增大反應(yīng)物的濃度等；(5)ACO2的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B1molCO23molH2速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、在一個絕熱的容器中，溫度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、在一個容積固定的容器內(nèi)，該反應(yīng)前后氣體的體積不同，壓強不變，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選ABCD。填空題、D、E、F、X、Y源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）電源A極的名稱。（2 ）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式： 。（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是 。欲用丙裝置給銅鍍銀應(yīng)該填“銅”或“銀”)，鍍液的主要成分填化學(xué)式)。裝置丁中的現(xiàn)象?！敬鸢浮空龢O【解析】

1:1銀AgNO3Y極將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色，說明F電極為陰極，則E為陽極，所以C、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，A為電源正極，B為電源負極。連接陰極的電極負極、連接陽極的電極是正極，A則為正極；甲中陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應(yīng)式為 ；1：1；CuGAgNO3；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時向陰極移動，Y看到的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深?！军c晴】在FFECG、XHY（5）的現(xiàn)象能說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，據(jù)此解題。推斷題烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程:請回答下列問題：上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有 ，反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為 ；若A的分子式為2則結(jié)構(gòu)簡 D中的官能團有 ；寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：④ ；⑧ 。⑤CH3CHBrCH2Br+2Ag(NH3)2OH +3NH3+2Ag↓+H2O nCH2=CHCOONa【解析】為丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，則A②③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④發(fā)生銀鏡反應(yīng)，-CHO被氧化為羧酸，則⑧E發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸鈉，則E為D為，B→C→D⑤BC，反應(yīng)為C發(fā)生消去反應(yīng)生成C①⑤⑧(若A的分子式為A為，D反應(yīng)為發(fā)生的銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag(NH3)2OH

+3NH3+2Ag↓+H2O；反應(yīng)⑧為a，故答案為： +2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O ；nCH2=CHCOONa。綜合題某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的 2v(NH3)＝v(CO2)密閉容器中總壓強不變密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算25.0?時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)表式為 ；平衡常數(shù)為 ；③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0?下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨體的質(zhì)量 填“增加減少或不變”)。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH 填“＞”“＝”或“＜”)，變ΔS 填“＞”“＝”或“＜”)。已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時間的變化趨勢如圖所示。計算0～6n氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：⑥根據(jù)圖中信息如何說