構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 (第4課時(shí))-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)(滬教版)(解析版)

第3章 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第4課時(shí) 核外電子的排布及離子）1（2022年湖北省恩施州中考）下列是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽(yáng)離子的是（ ）A.①C.③【答案】B

B.②D.④【解析】A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；B、質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；D、質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，不符合題意。故選B。2（2022）誤的是（）C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)A．鈉原子次外層有8個(gè)電子 C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)【答案】CB、一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層18B、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以B、一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層18B、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以CD1個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易失去1個(gè)電子，帶1+1DC。3（2022廣西賀州中考某元素X的原子序數(shù)為，能夠形成X，另一元素Y能夠形成與X具有相同電子層結(jié)構(gòu)的Ym+，則Y元素的質(zhì)子數(shù)是（ ）A.a+m-nC.a-m-n【答案】B

B.a+m+nD.a-m+n【解析】在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝元素原子的原子序數(shù)為a，故質(zhì)子數(shù)為a，Xn個(gè)電子后變?yōu)榈暮送怆娮訑?shù)是an失去m個(gè)電子后變?yōu)閅m+，設(shè)元素Y的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)是xY的核外電子數(shù)是xmY能夠形成與X具有相同電子層結(jié)構(gòu)的Y故anxmmn。下列鈉離子符號(hào)書(shū)寫正確的是（）Na1+C．Na+【答案】CNa+1D．Na-“1”，“+”標(biāo)注在NaNa+C。5（2022年盤錦市中考下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是（ ）原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子不能轉(zhuǎn)化為原子、原子的原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子質(zhì)子數(shù)為、原子的原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子質(zhì)子數(shù)為1、在C、原子得失電子可轉(zhuǎn)化成離子，離子得失電子也能轉(zhuǎn)化為原子，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鈉原子（）1個(gè)電子形成鈉離子（，核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)少，說(shuō)法正確。故選D。

分子可分，而原子不可再分D.鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同62022青海西寧市新華聯(lián)北外附屬外國(guó)語(yǔ)初級(jí)中學(xué)單元檢測(cè)對(duì)于a和a的說(shuō)法正確的（ ）C．核外電子數(shù)相同【答案】A

屬于同一種粒子DNa和Na+ANaNa+分別屬于原子和離子，故不屬同種粒子，故BCNaNa+，故二者的電子數(shù)一定不同，故C1NaNa+中電子層數(shù)不同，故D錯(cuò)誤。故選A。7（2022湖南張家界單元檢測(cè)卷如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯(cuò)誤的是（）A．硫原子的核電荷數(shù)為16 B．硫原子核外電子第一層有6個(gè)電子C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x8【答案】B

D．硫原子核外有三個(gè)電子層A.由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故硫原子的核電荷數(shù)為16硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中第一層有2.由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，等于核外電子總數(shù)，即2+x+6=16，則x=8由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，核外有三個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。8（2022貴州貴陽(yáng)二模下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子如果得到或者失去電子就變成離子【答案】CA、原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，可以、原子可通過(guò)得失電子變成離子，不符合題意。故選C。9（2022廣西靖西市教學(xué)研究室九年級(jí)期末根據(jù)如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①是原子、②是分子 B．氯化鈉由氯、鈉兩種元素組成C．鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子【答案】D

D．汞原子可變?yōu)樗肿覣、、鈉原子的最外層電子數(shù)是1，化學(xué)變?yōu)樗肿樱项}意。故選D。5510（2022河北隆化縣期中測(cè)試爆炸性的高能N+粒子（氮元素的原子序數(shù)為7）基地研究高能材料的化學(xué)家合成。關(guān)于N+的說(shuō)法正確的是（）55A．該粒子的電子數(shù)為34C．該粒子由5個(gè)氮分子構(gòu)成

B．它是一種由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)分子D．該粒子的質(zhì)子數(shù)為34【答案】A【解析】A.該粒子的電子數(shù)為7×5-1=34，此選項(xiàng)正確；B.該粒子帶有電荷，屬于離子，它是一種由5個(gè).該粒子由5.該粒子的質(zhì)子數(shù)為7×5=3，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。1（2022廣東深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校期末下列粒子表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）①③C．①④【答案】B

②③D．③④【解析】①的最外層電子數(shù)為2,為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子；②最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；③中原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；④的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子。故選。12（2022黑龍江綏化二模下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．陽(yáng)離子一定帶有正電荷B．帶電荷的原子團(tuán)一定是酸根C．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素D8【答案】B【解析】A、陽(yáng)離子一定帶有正電荷，說(shuō)法正確，故A正確；B、帶電荷的原子團(tuán)一定是酸根，如氫氧根則不是酸根，故B錯(cuò)誤；C、具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素，如氟原子、氫氧根；氖原子、水分子等粒子，則說(shuō)法正確，故C正確；D、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，如某些離子，故D正確．故選B．13(2022年陜西省中考B卷化學(xué)符號(hào)具有獨(dú)特的學(xué)科內(nèi)涵下列各項(xiàng)對(duì)相關(guān)符號(hào)含義的說(shuō)法正確的（ ）A．2H2O2：只能表示2個(gè)過(guò)氧化氫分子BSO2-：只能表示硫酸根離子C．只能表示氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．只能表示氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Ag：只能表示金屬銀【答案】A【解析】A、化學(xué)式前的數(shù)字表示該分子的個(gè)數(shù)，故2HO2 2

2個(gè)過(guò)氧化氫分子，故A、SO23表示1個(gè)亞硫酸根離子，不表示硫酸根離子，故B錯(cuò)誤、因?yàn)閤的大小不確定，所以圖示微粒表示的子種類不能確定當(dāng)x＞18時(shí)表示陽(yáng)離子當(dāng)x=18時(shí)表示氬原子當(dāng)x＜18時(shí)表示陰離子故C錯(cuò)誤、符號(hào)Ag可以表示1個(gè)銀原子，也可以表示銀元素，還可以表示金屬銀這種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。14．如果離子變成原子（兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，下列敘述正確的是（ ）A．一定失去電子 B．一定得到電子C．得失電子都有可能【答案】C

D．既不失也不得電子和核外的電子數(shù)相等。故選C。15（2022四川達(dá)州開(kāi)學(xué)考試以下關(guān)于分子、原子和離子的敘述中，錯(cuò)誤的是（）C．分子可分，原子不可分【答案】C

原子得失電子變成離子D【解析A、原子由原子核與核外電子構(gòu)成，敘述正確，不符合題意、原子得失電子變成離子，敘述確，不符合題意、分子可分，原子不可分要有前提條件，在化學(xué)變化中，故敘述錯(cuò)誤，符合題意、原子的全部質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，忽略不計(jì)，故敘述正確，不符合題意；故選C。16．原子和離子既有聯(lián)系又有差別，下列對(duì)于同元素原子和離子差別表述錯(cuò)誤的是（ ）A．原子整體上不顯電性，離子顯電性B．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)C．很多離子具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，而原子（稀有氣體元素的原子除外）D．離子的相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量【答案】DA．原子整體上不顯電性，離子顯電性，故A不等于電子數(shù)，故B（稀有氣體元素的原子除外）CD錯(cuò)誤；故選D。17（2022重慶市梁平區(qū)南華初級(jí)中學(xué)九年級(jí)期中同一原子中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）質(zhì)子和電子的數(shù)目相同C【答案】C

原子和中子的電性不同DAB、原子和中子均不顯D的體積不同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選。18．下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是（）A．1B．①和③可以形成化合物C．②和③屬于同一周期元素的不同粒子D．②和③化學(xué)性質(zhì)相似【答案】C【解析A、微粒④的最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤B、微粒①的質(zhì)子核外電子數(shù)，為鈉原子，③的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為氧離子，鈉原子和氧離子不能形成化合物，故錯(cuò)誤、③是原子得到兩個(gè)電子得到的，其原子核外有2個(gè)電子層，周期=原子核外電子層數(shù)，②和③屬于同一周期元素的不同粒子，故正確、③是原子得到兩個(gè)電子形成的離子，其原子的最外層電子數(shù)為6，②③原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤。故選。19．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．構(gòu)成稀有氣體的原子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BC．氯原子核由帶正電荷的中子和不帶電荷的質(zhì)子構(gòu)成D．非金屬、金屬得失電子后趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】CA、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑，構(gòu)成稀有氣體的原子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧原子構(gòu)成的，氧原子由原子核和核外電子構(gòu)成，故B正確；CC故D正確。故選C。20．下列符號(hào)書(shū)寫正確的是（）A．氧離子—O2-C．硫離子—S-2B．鈉離子—Na1+D．氫原子—H+【答案】AA21個(gè)單位的21.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，當(dāng)n＝9時(shí)，該微粒是（）、硫離子帶221.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，當(dāng)n＝9時(shí)，該微粒是（）C．陰離子【答案】C

分子Dn＝9，核外電子數(shù)為2+8=10<故選C。22．化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的學(xué)科。構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：甲是 。在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子填微粒名)構(gòu)成汞的微是 填微粒名)：構(gòu)成氯化鈉的微填微粒符)。如圖表示甲、乙、丙三種微粒的微觀示意圖，請(qǐng)回答：三種微粒表種元素，三種微粒中質(zhì)量最大的填甲”、乙”“丙”)【答案】(1)原子；(2)水分子；汞原子；Na+和Cl-；(3)兩##2；甲(1)水是由水分子構(gòu)成的，故保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；汞是由汞原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì)，鈉離子表示為Na+氯離子表示為21故三種微粒共有兩種元素。原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子與中子上，甲粒子中含有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子；乙粒子中含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子；丙粒子中含有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，所以甲的質(zhì)量最大。23．下列結(jié)構(gòu)中屬于原子結(jié)構(gòu)的，屬于陽(yáng)離子的；屬于陰離子的?！敬鸢浮竣佗邰?；②；④⑤24．某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：字（質(zhì)子數(shù)）等于核外各條弧線（電子層）上數(shù)字（電子數(shù)）24．某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若n=8，且該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷則該粒子的符號(hào)；若n<10，則該粒子是一 （選原子陽(yáng)離或陰離；若m=19，n= ，則該粒子的符號(hào)。）S2-（2）（38；+（1）n=8，且該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則m=2+8+8-2=16，為硫元素，則該粒子的符號(hào)為S2-；（2）若n＜10，即＜10+，質(zhì)子數(shù)＜核外電子