2020年高考化學選擇題專項訓練(五)

第第頁共4頁2020年高考化學選擇題專練(五)7、公共餐具消毒是預防新型冠狀病毒傳播有效途徑之一。下列可直接用于餐具消毒的是A?福爾馬林B.生石灰C.84消毒液的稀溶液D?生理鹽水【答案】C【解析】35%-40%的HCHO溶液叫福爾馬林，有毒，A錯。生石灰CaO遇水反應放出大量熱，不可直接使用，B錯。84消毒液的有效成分是NaClO，能殺菌消毒消毒，其稀溶液能直接用于餐具消毒，C正確。生理鹽水，又稱為無菌生理鹽，是指生理學實驗或臨床上常用的滲透壓與動物或人體血漿的滲透壓基本相等的氯化鈉溶液(人體的生理鹽水的濃度約0.9%)，不具有殺菌消毒的功能，D錯。選Co8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是電解精煉銅，當陽極質(zhì)量減少64g，外電路轉(zhuǎn)移2NA個電子1.6gO2和O3的混合物含氧原子數(shù)目為0.1NA標準狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA3.6gD2O中含有的中子數(shù)為2NA【答案】B【解析】電解精煉銅是以粗銅作陽極，粗銅中含有比銅活潑的Zn、Fe等雜質(zhì)，先放電，陽極減少的質(zhì)量不全部是Cu的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移的電子無法確定，A錯。1.6gO2和O3的混合物全部是氧元素組成的，故n(O)=1.6g/16g?mol-i=0.1mol,氧原子數(shù)目為0.1NA，B正確。C3H6可能為環(huán)丙烷，沒有碳碳雙鍵，C錯。3.6gD2O的物質(zhì)的量為n(D2O)=3.6g/20g?mol-1=0.18mol,中子數(shù)目為0.18x(2+8)NA=1.8NA，D錯。選B。9、某中學化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物R也能催化氯酸鉀的分解，且R和二氧化錳的最佳催化溫度均在500左右，于是對R和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已忽略)。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4KClO3質(zhì)量/g8.008.008.008.00MnO2質(zhì)量/g1.002.0000R的質(zhì)量/g001.002.00溫度/°c500500500500待測數(shù)據(jù)abcd下列說法不正確的是A?升高溫度，實驗3中c的值一定會減小實驗測得a>b,說明適當增加催化劑的量可以加快反應速率通過實驗2和4可比較MnO2和催化劑R的催化效果待測數(shù)據(jù)一定為時間【答案】A【解析】實驗1、2是研究其它條件相同時，不同質(zhì)量的MnO2對KC103分解速率的影響，待測數(shù)據(jù)a、b是收集500mL02所需的時間，其值越大，反應越慢，催化效果越差。實驗3、4是研究其它條件相同時，不同質(zhì)量的金屬氧化物R對KClO3分解速率的影響，待測數(shù)據(jù)c、d為時間。實驗1、3（或?qū)嶒?、4）是研究其它條件相同時，不同催化劑MnO2、R對KClO3分解催化效果。綜上分析可知：B、C、D正確。升高溫度，催化劑的的催化效果可能減弱，產(chǎn)生相同體積的02所需時間增大，即c值增大，A錯。選A。10、3-呋喃甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)說法錯誤的是A?含有三種官能團B?所有原子一定不共平面C.能使溴水褪色D.該物質(zhì)可由3-咲喃甲醇與乙酸在一定條件制得【答案】D【解析】3-咲喃甲酸乙酯分子中含有酯基、醚鍵、碳碳雙鍵三種官能團，A正確。分子中含有甲基CH3,原子不可能共面，B正確。溴水與分子中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，溴水褪色,C正確。該物質(zhì)可由3-咲喃甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應可制得，D錯。選Do11、no2是大氣污染的主要污染物之一，硝酸鹽是水體污染的污染物之一，電化學降解酸性no3-的原理如圖所示，下列說法正確的是

直詵電源質(zhì)子交嚴一一一一一一一一一一==一一pt直詵電源質(zhì)子交嚴一一一一一一一一一一==一一pt電<一ffA.H+通過質(zhì)子父換膜從右側(cè)向左側(cè)移動B?陰極電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2f+12OH-兩電極上產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比n(O2)：n(N2)=5：2將陽極換成銅電極，電極反應不變【答案】C【解析】通過電解,右側(cè)室NO3-還原為N2，Pt-Ag電極作陰極(其電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2T+6H2O),b為電源的負極,a為電源的正極,Pt電極作陽極,H2O失電子被氧化為02,其電極反應式：2H2O-4e-=O2f+4H+。電解時，H+通過質(zhì)子交換膜從左側(cè)移向右側(cè)(陰極室)。綜上所述，A、B錯。由電極式可以得出：5O2~20e-~4NO3-~2N2,故兩極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2)：n(N25O2~20e-~4NO3-~2N2,Cu先被腐蝕，電極反應式發(fā)生變化，D錯。選Co12、原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個不同的周期中。B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩間均能發(fā)生反應，E是同周期元素原子半徑最小的元素。下列說法不正確的是D在周期表中的位置：第三周期IIIA族BA3與B的最高價氧化物的水化物能反應生成離子化合物A、C形成的化合物的電子式為C+[A:]-E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：H++OH-=H2O【答案】D【解析】由題很容易推出：A為H,B為N,C為Na,D為Al,E為Cl。Al在周期表的位置第三周期IIIA族，A正確。NH3+HNO3=NH4NO3，NH4NO3為離子化合物，B正確。A、C形成的離子化合物NaH，電子式為Na+[H:]-,C正確。E的最高價氧化物的水化物HClO4(最強含氧酸),D的最高價氧化物的水化物Al(OH)3(難溶兩性氫氧化物)，二者反應的離子方程式為：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O,D錯。選Do13、室溫下，分別向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中滴入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH隨HCl溶液體積的變化如下圖所示,下列說法不正確的是水的電離程度：e>b>dMOH的電離常數(shù)約為1x10-5a、b間溶液可能存在離子濃度關(guān)系：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)【答案】【解析】當未滴入HC1溶液，pH=13，說明M為HC1滴定O.lmol/LNaOH溶液的pH變化曲線；pH=11v13,N為HCl滴定0.1mol/LNaOH溶液的pH變化曲線，MOH為弱堿，電離常數(shù)：“c(M+)-c(OH-)1x10-3?lx10-3—“K=二—二1x10-5，C正確。a、c兩點滴入的HC1體積一樣多，n(Cl-)—bc(MOH)0.1樣，混合溶液體積也相同，c(Cl-)相同，A正確。b點溶