2020年高考天津卷化學試題-天津2020高考化學題型

第第頁共6頁第4頁—共6頁回答下列問題：嚴汁齊分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有—種，共面原子數(shù)目最多為—。B的名稱為。寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡。A.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應該流程未米用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應制取B,其目的是。(4)寫出⑥的化學反應方程式：，該步反應的主要目的是.和滴定待測溶液。準備標準溶液準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。配制并標定100mL0.1000mol-L-iNH4SCN標準溶液，備用。滴定的主要步驟取待測Nal溶液25.00mL于錐形瓶中。加入25.00mL0.1000mol-L-iAgNO3溶液(過量)，使I-完全轉化為Agl沉淀。c?加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol?L-iNH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e.重復上述操作兩次。二次測定數(shù)據(jù)如卜表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___。TOC\o"1-5"\h\zAgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。滴定應在pHV0.5的條件下進行，其原因是。b和c兩步操作是否可以顛倒，說明理由。所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為mL,測得c(I-)=___molLi。在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為。判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果__。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果。(14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。I.h2s的除去方法1：生物脫h2s的原理為：H2S+Fe2(SO4)3——SJ+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5x105倍，該菌的作用是—。由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是。

匕圖7.乩5.475—i?TL-ia1i匕圖7.乩5.47540SM/X鑿L0IS2.0X53.03^pH圖4方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)加(H2S)=4時，氧化產物的分子式為SO2的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液<①SO2>Na2SO3溶液②CaO寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(1)^=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)TOC\o"1-5"\h\z從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理。方法2：用氨水除去SO2(5)已知25°C,NH3?H2O的Kb=1.8x10-5,H2SO3的K,=1.3x10-2，K2=6.2x10-8。若32b23a1a2氨水的濃度為2.0mo1?L-1,溶液