2020年高考天津卷化學(xué)試題-天津2020高考化學(xué)題型_第1頁(yè)
2020年高考天津卷化學(xué)試題-天津2020高考化學(xué)題型_第2頁(yè)
2020年高考天津卷化學(xué)試題-天津2020高考化學(xué)題型_第3頁(yè)
2020年高考天津卷化學(xué)試題-天津2020高考化學(xué)題型_第4頁(yè)
2020年高考天津卷化學(xué)試題-天津2020高考化學(xué)題型_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩4頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

第第頁(yè)共6頁(yè)第4頁(yè)—共6頁(yè)回答下列問(wèn)題:嚴(yán)汁齊分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有—種,共面原子數(shù)目最多為—。B的名稱為。寫(xiě)出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)。A.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)該流程未米用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是。(4)寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:,該步反應(yīng)的主要目的是.和滴定待測(cè)溶液。準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。配制并標(biāo)定100mL0.1000mol-L-iNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。滴定的主要步驟取待測(cè)Nal溶液25.00mL于錐形瓶中。加入25.00mL0.1000mol-L-iAgNO3溶液(過(guò)量),使I-完全轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。c?加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol?L-iNH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。二次測(cè)定數(shù)據(jù)如卜表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___。TOC\o"1-5"\h\zAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。滴定應(yīng)在pHV0.5的條件下進(jìn)行,其原因是。b和c兩步操作是否可以顛倒,說(shuō)明理由。所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I-)=___molLi。在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為。判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果__。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果。(14分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問(wèn)題。I.h2s的除去方法1:生物脫h2s的原理為:H2S+Fe2(SO4)3——SJ+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5x105倍,該菌的作用是—。由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是。

匕圖7.乩5.475—i?TL-ia1i匕圖7.乩5.47540SM/X鑿L0IS2.0X53.03^pH圖4方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)加(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液<①SO2>Na2SO3溶液②CaO寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)^=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)TOC\o"1-5"\h\z從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理。方法2:用氨水除去SO2(5)已知25°C,NH3?H2O的Kb=1.8x10-5,H2SO3的K,=1.3x10-2,K2=6.2x10-8。若32b23a1a2氨水的濃度為2.0mo1?L-1,溶液

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論