高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題-工業(yè)流程題

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1414頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1414頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題——工業(yè)流程題1．（2022春·江西上饒·高三校聯(lián)考期末）硝酸銀()是中學(xué)常用的試劑。某實驗小組擬以含少量鐵、銅的粗銀為原料制備純凈的硝酸銀并探究其性質(zhì)，簡易流程如下：(1)檢驗“浸液”中含的試劑是_______(填字母)。a.KSCN溶液

b.溶液

c.溶液

d.苯酚溶液(2)“系列操作”包括_______、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥等。干燥時要控制“低溫”，如晾干、熱風(fēng)吹干等，其目的是_______。(3)實現(xiàn)“酸溶”操作，實驗裝置如圖所示：實驗中，觀察到燒杯中溶液褪色，表明燒瓶中反應(yīng)已發(fā)生，寫出NO與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)測定光鹵石(主要成分是，相對分子質(zhì)量為278)純度。取Wg光鹵石樣品(所含雜質(zhì)不參與滴定反應(yīng))溶于稀硝酸中，配制成250mL溶液，取25.00mL所配制的溶液于錐形瓶，滴加幾滴溶液，用C溶液滴定，三次平行實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。(已知：室溫下，，)實驗組起始讀數(shù)/mL終點讀數(shù)/mLI0.4520.35II2.3220.65III0.5620.66則光鹵石的純度為_______(用含W、C的代數(shù)式表示)2．（2022春·河北秦皇島·高三秦皇島一中校考期末）某含錳廢料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此為原料制備MnO2的流程如下：I.氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時pH8.36.32.74.7完全沉淀時pH9.88.33.76.7II．常溫下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36?；卮鹣铝袉栴}：(1)濾渣1的主要成分是___________(填化學(xué)式)。(2)“酸浸”時，Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)“氧化1”的目的是___________(用離子方程式表示)。(4)“調(diào)pH”時，試劑X為___________(任寫一種)，pH的調(diào)節(jié)范圍為___________。(5)“除銅”時，當(dāng)溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=___________mol·L-1。(6)“氧化2”制備MnO2(恰好完全反應(yīng))時，n(Mn2+)：n()=___________(→Cl-)；“電解”制備MnO2的陽極電極反應(yīng)式為___________。3．（2021春·安徽宣城·高三統(tǒng)考期末）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含、、、等雜質(zhì)。現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅()的過程如下：請回答下列問題：(1)中硫元素化合價為_______，濾渣A的名稱為_______。(2)酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是____，酸溶過程中，溶解的離子方程式是____。(3)配平下列離子方程式：_______。__________________________________________(4)檢驗鐵紅中鐵元素的實驗方法是_______。(5)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后，得到72t鐵紅，該產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______%。4．（2022春·安徽阜陽·高三統(tǒng)考期末）水合肼()是一種易揮發(fā)的無色液體，具有強還原性。實驗室可通過如圖所示流程制取水合肼液體。(1)已知反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的目的是制取NaClO，NaClO受熱不穩(wěn)定，受熱分解為NaCl和。①寫出反應(yīng)1的離子方程式：_______。②為防止生成的NaClO分解，可采取的方法是_______。(2)由反應(yīng)1所得溶液與溶液混合可以制取水合肼，裝置如圖所示?；旌蠒r應(yīng)將一種溶液緩慢滴加到另一溶液中并不斷攪拌。燒瓶中的溶液是_______，理由是_______。(3)寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：_______(4)分離出水合肼液體的操作方法是_______5．（2022春·河南平頂山·高三郟縣第一高級中學(xué)?？计谀㊣．金屬的冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用熱還原法的是___________(填標(biāo)號)。A． B．NaCl C．HgO D．II．工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為，其中Cu、Fe均為價)冶煉銅的主要流程如下：(2)火法煉銅的主要反應(yīng)有：步驟①：；步驟②：；___________。步驟①的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子時，被還原的分子數(shù)為___________；步驟②中發(fā)生兩步反應(yīng)，銅產(chǎn)物(、)在1200℃條件下發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)由1mol生成1molCu，理論上共消耗___________mol。(4)氣體A中的大氣污染物可選用___________(填標(biāo)號)吸收。a．濃

b．稀

c．NaOH溶液(5)爐渣B的主要成分是FeO、、，為了得到鐵紅，加入鹽酸溶解后，過濾，濾清的主要成分為___________(填化學(xué)式)，對濾液進行處理最終得到鐵紅的過程中不可能涉及的步驟是___________(填標(biāo)號)。①氧化

②還原

③灼燒

①加堿6．（2022·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）傳統(tǒng)方法制備會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物，研究者通過更環(huán)保的電解法，使用空氣和水制備，并用其處理有機廢水，過程如下。(1)受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。在制備的過程中，需要控制電解槽的溫度。(2)電解制備，裝置如圖所示。①a極的電極反應(yīng)式為_______。②通過管道將b極產(chǎn)生的氣體送至a極，目的是_______。③pH過高時會分解。但電解一段時間后，a極附近溶液pH基本不變，原因是_______。④測定生成的濃度。取溶液，用溶液滴定，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時，消耗溶液。則溶液的濃度為_______。(3)用氧化含有機物RhB的廢水，將其降解為無機物，結(jié)果如圖所示。溶液中的總有機碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。①20min時，RhB殘留量已接近0。這段時間內(nèi)RhB的平均降解速率=_______。②降解過程中，隨著TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，請結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：_______。7．（2022春·湖南·高三校聯(lián)考期末）氮氧化物的大量排放會造成酸雨等環(huán)境問題。I．利用石灰乳吸收處理硝酸工業(yè)尾氣(含NO、)的同時還能獲得應(yīng)用廣泛的無水亞硝酸鈣[，無色或微黃色結(jié)晶，有潮解性，異溶于水，微溶于乙醇]。其部分工藝流程如圖：(1)該工藝中制取的化學(xué)方程式為___________。工藝中需控制NO和的物質(zhì)的量之比接近1：1，當(dāng)___________(填“大于”或“小于“，下同)1：1時，排放的氣體中NO的含量增大；當(dāng)___________1：1時，產(chǎn)品中的含量增大。(2)“過濾”時，需要用到的玻璃儀器有___________。(3)能被酸性溶液氧化成，同時被還原為，反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)在酸性條件下，能將氧化為，已知參加反應(yīng)的與生成的的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為___________。II．常見含氮物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：。以氨氣為原料，按上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備。(5)反應(yīng)①為氨的催化氧化反應(yīng)，則①的化學(xué)方程式為___________；若不通入，則與水反應(yīng)生成的離子方程式為___________。8．（2022春·貴州黔東南·高三凱里一中?？计谀┌奔仁且环N重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：(1)請寫出合成塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；寫出氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)A是_______，向吸收塔中通入A的作用_______。(3)硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是_______。(4)可利用濃鹽酸檢驗氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現(xiàn)象_______，該反應(yīng)方程式是_______。9．（2022春·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的，皮江法是Si在高溫下還原MgO。已知：相關(guān)各物質(zhì)熔點見下表：物質(zhì)MgOMgSi熔點28527146491410Ⅰ．電解法冶煉鎂?；S利用鹵水(主要成分為NaCl和)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如圖所示：(1)Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的再利用，則Z的化學(xué)式為___________。(2)“沉淀”中除外，還可能含有的雜質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。(3)工業(yè)上不用電解MgO制金屬鎂的原因為___________。Ⅱ．皮江法冶煉鎂，工業(yè)流程如下：(4)氣體a為___________(填化學(xué)式)。(5)白云石煅燒前粉碎的目的為___________。(6)還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有___________、。10．（2022春·黑龍江哈爾濱·高三哈爾濱三中?？计谀├煤Ｋ軌蛱崛′搴玩V，提取過程如下：(1)提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_______，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。向溴水中加入CCl4，充分振蕩、靜置后Br2的CCl4溶液在_______(上或下)層。(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作_______、_______、過濾、洗滌、干燥(在HCl氣流的保護下)；由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是_______。(3)據(jù)上述流程，將20m3海水中溴元素(海水中Br-離子含量為64mg·L-1)轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_______L(忽略Cl2溶解)。11．（2022春·湖南衡陽·高三統(tǒng)考期末）海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。(1)向苦鹵中通入Cl2制備溴的離子方程式為：_______。(2)從MgCl2制取金屬Mg，工業(yè)上常用_______方法。(3)粗鹽中含的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、，提純過程中加入試劑的順序不正確的是_______。A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸D．Ba(OH)2、Na2CO3、鹽酸實驗過程中，請簡述驗證溶液中的已沉淀完全的簡單操作及現(xiàn)象是_______。(4)加入鹽酸的目的是_______。(5)從除雜后的氯化鈉溶液中獲得NaCl固體需要的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈和_______。12．（2022春·重慶沙坪壩·高三重慶一中?？计谀㎝n及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。工業(yè)電解溶液可以獲得金屬Mn。其中電解產(chǎn)物陽極泥中含Mn、Pb元素，采用如下方法可將它們分別轉(zhuǎn)化為活性和。已知：易溶于水，但在水溶液中難電離。(1)操作X為_______。(2)①中的反應(yīng)會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)溶液B為溶液，且②中的反應(yīng)產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液C中的溶質(zhì)為_______。(4)為了將③中完全轉(zhuǎn)化為，理論上④中加入的與的物質(zhì)的量之比為_______。加入前，需將溶液pH升高至6左右。調(diào)節(jié)pH的目的是_______。(5)⑤中高溫灼燒所需要用到的實驗儀器為_______、_______、酒精燈、鐵三角、玻璃棒。(6)活性純度的測定ⅰ.用酸化的溶液溶解wg活性樣品。()ⅱ.用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ⅰ中剩余的消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。到達滴定終點時，溶液顏色的變化為_______，用代數(shù)式表示樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______[]。13．（2022春·江蘇蘇州·高三江蘇省木瀆高級中學(xué)校聯(lián)考期末）鐵及其化合物與我們的生活生產(chǎn)息息相關(guān)。(1)納米鐵粉可用于處理廢水中的。酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成與，其反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)以硫鐵礦(主要成分為)為原料制備硫酸亞鐵晶體()的工藝流程如下：①焙燒所得礦渣的成分為、和，寫出酸溶時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______、_______，寫出用硫氰化鉀溶液檢驗酸溶后的溶液中含有Fe3+的離子方程式_______。②酸溶時，若其他條件不變，下列措施中能提高單位時間內(nèi)鐵元素溶出率的有_______。A．適當(dāng)減小硫酸濃度

B．適當(dāng)加快攪拌速率

C．將焙燒所得的礦渣粉碎③加入鐵粉的目的是_______(用離子方程式表達)。(3)鐵的化合物之一聚合硫酸鐵{}廣泛用于水的凈化。以為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。I.將一定量的溶于稀硫酸，在約70℃時邊攪拌邊緩慢加入一定量的溶液繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。II.測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的溶液(將還原為)，充分反應(yīng)后，除去過量的。用溶液滴定至終點(滴定過程中與反應(yīng)生成和)，消耗溶液22.00mL。①上述實驗中若不除去過量的，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將_______(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫出計算過程)。14．（2022春·湖南·高三校聯(lián)考期末）鈉及其化合物的生產(chǎn)、應(yīng)用，是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。I．用途廣泛，可用于醫(yī)藥、印染、漂白及用作分析試劑等。實驗室模擬工業(yè)制備并檢驗其純度的實驗流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)的電子式為___________。(2)樣液中加入后產(chǎn)生氧氣，說明與水反應(yīng)的過程中還生成了___________(填化學(xué)式)。(3)用該方法制備的中含有碳酸鈉。若樣品可消耗的溶液，則該樣品的純度為___________。II．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(，能溶于水)的工藝流程如下：(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是___________。(5)關(guān)于上述流程，下列說法不正確的是___________(填字母)。A．氨氣溶于水使溶液呈堿性的原因是：B．在空氣中灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．該流程中，可以循環(huán)使用D．溶液乙經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸銅晶體(6)Y溶液中含有陽離子有，和離子X。檢驗離子X的方法是___________。(7)反應(yīng)III包含多步反應(yīng)：第一步：……第二步：為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，理論上需控制第一步反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為___________。(8)已知與稀硫酸反應(yīng)生成，其離子方程式為___________。15．（2022春·四川成都·高三統(tǒng)考期末）海洋是重要的資源，綜合開發(fā)海洋是我國資源發(fā)展戰(zhàn)略的重要舉措。(1)海水淡化的方法中蒸餾法歷史最久，下圖是海水蒸餾原理示意圖，其中儀器a的名稱是_______，冷卻水的進口為_______。(2)海水中含有豐富的化學(xué)資源，可以進行綜合開發(fā)利用。①利用海水提鹽：步驟①中要除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)，合適的試劑及操作順序為：_______→過濾→鹽酸。(可用試劑：NaOH溶液、溶液、溶液)②“侯氏制堿法”打破了國外對中國化工用堿的壟斷，步驟②中，精制飽和食鹽水中先后通入的氣體分別為_______，其總反應(yīng)的離子方程式為_______。③海水提鎂工藝中，步驟③在_______氣氛保護下加熱獲得無水氯化鎂。④采用熱空氣吹出法進行海水提溴，步驟⑤⑥的目的在于_______。16．（2022·陜西商洛·統(tǒng)考一模）某研究小組計劃從含鉛錫渣(主要成分為SnO2、PbO2以及其他難溶于水的固體廢棄物)中回收金屬錫(Sn)，設(shè)計的回收流程如下。已知：①SnO2、PbO2與SiO2性質(zhì)相似，均可與強堿反應(yīng)生成鹽和水；②Na2SnO3·3H2O可溶于水，難溶于乙醇，堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。(1)“操作Ⅰ”的名稱為_______，該操作中所使用的玻璃儀器有_______。(2)寫出“堿浸”時，SnO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)“浸出液1”在加Na2S前，溶液中含有的陰離子有_______(填離子符號)，加入Na2S的目的是除鉛，得到的“濾渣2”所含的物質(zhì)為PbS、S，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)“操作Ⅲ”從錫酸鈉水溶液中得到晶體的具體操作步驟為_______、趁熱過濾、用_______洗滌，低溫干燥。(5)若實驗小組使用100g含鉛錫渣(其中SnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.5%)制備Na2SnO3·3H2O，假設(shè)整個流程中Sn的損耗率為20%，最終得到的Na2SnO3·3H2O)的質(zhì)量為_______g。17．（2022春·上海楊浦·高三上海市控江中學(xué)?？计谀o水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備。流程如圖所示：已知：AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華；FeCl2的熔點為672℃。(1)AlCl3屬于_______(選填“強”、“弱”)電解質(zhì)。AlCl3晶體類型為_______。(2)寫出氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，制取1molAlCl3，至少要消耗碳_______mol。(3)向升華器中加入少量Al粉，其作用是_______。(4)700℃時，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請選擇合適的溫度范圍_______。A．低于183℃

B．介于183℃和315℃之間

C．高于315℃18．（2022春·山西太原·高三統(tǒng)考期末）碘是一種紫黑色固體，微溶于水，其單質(zhì)及化合物被廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。一種以海水為原料制備確單質(zhì)的方法如下圖所示：請回答下列問題：(1)將海水中的“富集”得到懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)“轉(zhuǎn)化”時用鐵粉而不用鐵片的原因是_______。(3)進入“氧化”環(huán)節(jié)，通過控制的用量生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)中的氧化劑是_______。(4)欲判斷經(jīng)一系列處理后的水溶液中是否含有，應(yīng)進行的操作是_______。答案第=page3131頁，共=sectionpages1717頁答案第=page3030頁，共=sectionpages1717頁參考答案：1．(1)bc(2)

蒸發(fā)濃縮

避免受熱分解(3)(4)【分析】粗銀在空氣中灼燒，鐵、銅轉(zhuǎn)化為氧化物，用稀硫酸酸浸后過濾，鐵、銅以離子形式留在濾液除去，將銀濾渣用硝酸酸溶，得到硝酸銀溶液經(jīng)系列操作得到硝酸銀固體。(1)遇鐵氰化鉀顯藍色，能使高錳酸鉀溶液褪色，可用鐵氰化鉀溶液、高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子，故選bc。(2)“系列操作”采用結(jié)晶法提取硝酸銀，包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥等。干燥時要控制“低溫”，如晾干、熱風(fēng)吹干等，其目的是避免受熱分解。(3)NO與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：。(4)實驗I、II、III消耗硝酸銀溶液體積依次為19.90mL、18.33mL、20.10mL，第II組數(shù)據(jù)為離群數(shù)據(jù)，舍去。取Ⅰ、III組實驗的平均值為20.00mL，則消耗物質(zhì)的量為0.02Cmol，根據(jù)~3Cl-~3AgNO3可知，25mL該溶液含有的質(zhì)量為(0.02C××278)g，故光鹵石的純度為=。2．(1)SiO2(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O(3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(4)

MnO

3.7≤pH＜4.7(5)3.6×10-25(6)

3：1

Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+【分析】含錳廢料主要含有MnCO3，少量FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，生成Mn2+、Fe2+、Cu2+，SiO2為難溶于水的酸性氧化物，不與鹽酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅，加入MnO2，利用二氧化錳的氧化性以及信息Ⅰ，MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，加入試劑X調(diào)節(jié)pH，使Fe3+以氫氧化鐵形式沉淀出來，濾渣2為氫氧化鐵，然后加入MnS，將Cu2+轉(zhuǎn)化成難溶的CuS，據(jù)此分析；（1）根據(jù)流程圖，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)，生成Mn2+、Fe2+、Cu2+，，SiO2為難溶于水的酸性氧化物，不與鹽酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅，故答案為SiO2；（2）堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、CO2和H2O，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；故答案為Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；（3）根據(jù)流程圖以及信息Ⅰ，MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原Mn2+，F(xiàn)e2+化合價升高1價，MnO2中Mn的化合價降低2價，最小公倍數(shù)為2，環(huán)境為酸性，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平其他，其離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；故答案為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（4）調(diào)節(jié)pH步驟，讓Fe3+以氫氧化鐵形式沉淀出來，但不能引入新的雜質(zhì)，試劑X中應(yīng)含錳元素，試劑X又能與H+反應(yīng)，因此試劑X為MnO；調(diào)節(jié)pH范圍是Fe3+全部轉(zhuǎn)化沉淀，Cu2+不能沉淀，即范圍是3.7≤pH＜4.7；故答案為MnO；3.7≤pH＜4.7；（5）除銅步驟中發(fā)生MnS(s)+Cu2+(aq)Mn2+(aq)+CuS(s)，K=，代入數(shù)值，解得c(Cu2+)==3.6×10-25；故答案為3.6×10-25；（6）利用ClO的氧化性將Mn2+氧化成MnO2，本身被還原成Cl-，利用得失電子數(shù)目守恒，有n(ClO)×6=n(Mn2+)×2，推出n(Mn2+)∶n(ClO)=3∶1；根據(jù)電解原理，陽極上失去電子，化合價升高，因此Mn2+在陽極上失電子轉(zhuǎn)化成MnO2，其陽極電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；故答案為3∶1；Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。3．(1)

-1

二氧化硅(2)

增大接觸面積，加快溶解速率

(3)(4)用試管取鐵紅樣品少許，加入稀鹽酸溶解，再滴入1~2滴KSCN溶液，溶液呈紅色說明鐵紅中含有(5)60【分析】硫酸渣中含、、、等雜質(zhì)，加硫酸溶解，二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，生成的溶液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋁，加FeS2把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，過濾出二氧化硅，濾液中通入空氣把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，同時加過量氫氧化鈉，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，過濾出氫氧化鐵，洗滌、烘干、研磨得氧化鐵。(1)中Fe元素化合價為+2，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，中硫元素化合價為-1，二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，所以濾渣A的名稱為二氧化硅；(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率，酸溶過程中，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式是。(3)反應(yīng)過程中，中S元素化合價由-1升高為+6，F(xiàn)e3+鐵元素化合價由+3降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，配平離子方程式為；(4)鐵紅的成分是氧化鐵，用試管取鐵紅樣品少許，加入稀鹽酸溶解，再滴入1~2滴KSCN溶液，溶液呈紅色說明鐵紅中含有；(5)黃鐵礦燒渣500t，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%，則含有鐵元素的物質(zhì)的量為，理論上生成氧化鐵的質(zhì)量為t，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后，得到72t鐵紅，該產(chǎn)品的產(chǎn)率為。4．(1)

將反應(yīng)裝置置于冰水浴中(2)

有強還原性，若燒瓶中裝有NaClO溶液，則開始時NaClO溶液過量，會被NaClO氧化(3)(4)蒸餾【分析】氯氣和過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)1得到NaCl和NaClO，NaClO與尿素溶液發(fā)生反應(yīng)2得到水合肼、Na2CO3、NaOH等溶液，經(jīng)過蒸餾可得到水合肼。(1)根據(jù)分析，反應(yīng)1的離子方程式為：；NaClO受熱不穩(wěn)定，為防止生成的NaClO分解，可采取的方法是：將反應(yīng)裝置置于冰水浴中；(2)水合肼具有強還原性，若NaClO過量，生成的水合肼迅速被氧化，故燒瓶中溶液為：，將NaClO溶液滴入燒瓶中，原因是：有強還原性，若燒瓶中裝有NaClO溶液，則開始時NaClO溶液過量，會被NaClO氧化；(3)NaClO與尿素溶液發(fā)生反應(yīng)2得到水合肼、Na2CO3、NaOH等溶液，化學(xué)方程式為：；(4)水合肼()是一種易揮發(fā)的無色液體，分離出水合肼液體的操作方法是：蒸餾。5．(1)A(2)

0.4

(3)2.5(4)c(5)

②【分析】由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成Cu2S、CuO，繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒，生成Cu2O、Cu，生成氣體A為二氧化硫，熔渣B為FeO等，Cu2O、Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，電解可得到精銅；(1)A．→Fe，可采用還原劑還原法冶煉，符合題意；

B．NaCl→Na，采用電解法冶煉，不符合題意；

C．HgO→Hg，采用熱分解法冶煉，不符合題意；

D．→Al，采用電解法實現(xiàn)，不符合題意；選A。(2)步驟①的反應(yīng)為，每4O2化合價共降低16價、每2CuFeS2中2Cu化合價共降低2價、每2CuFeS2中3S從-2價升高到+4、化合價共升高18，則轉(zhuǎn)移18mol電子時，被還原的為4mol，則轉(zhuǎn)移1.8mol電子時，被還原的分子數(shù)為0.4；步驟②中發(fā)生兩步反應(yīng)，銅產(chǎn)物(、)在1200℃條件下發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅，反應(yīng)時，銅從+1價降低到0、硫從-2價升高到+4，則相應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)按元素質(zhì)量守恒和得失電子數(shù)守恒，1mol生成1molCu時得到1mol電子、得到2molSO2時失去12mol電子，則O2得到10mol電子、即需要2.5mol，故由1mol生成1molCu，理論上共消耗2.5mol。(4)由流程圖轉(zhuǎn)化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產(chǎn)生新的污染氣體；a．濃H2SO4不能吸收二氧化硫，故錯誤；b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，故錯誤；c．NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故正確；選c。(5)爐渣B的主要成分是FeO、、，為了得到鐵紅，加入鹽酸溶解后得到氯化亞鐵、氯化鋁溶液，二氧化硅不溶，過濾，濾渣的主要成分為，加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，加堿使鐵離子沉淀為氫氧化鐵、使氯化鋁不沉淀，過濾分離出氫氧化鐵，經(jīng)洗滌、干燥并灼燒后氫氧化鐵分解為氧化鐵，故對濾液進行處理最終得到鐵紅的過程中不可能涉及的步驟是還原，選②6．(1)(2)

將b極產(chǎn)生的氧氣循環(huán)利用，用于制備

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移等量的電子，陰極產(chǎn)生與陽極產(chǎn)生的物質(zhì)的量相等，(可得1分)陽極產(chǎn)生通過質(zhì)子交換膜移至a極附近與反應(yīng)

(3)

有機物被氧化為；，，使溶液pH降低到5.6【分析】本實驗為用空氣和水電解的方式制備H2O2，而后用H2O2處理有機廢水，據(jù)此分析回答問題。(1)H2O2受熱易分解生成水和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑；(2)①氧氣在a極得電子和水反應(yīng)生成過氧化氫，故a極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+2e?=H2O2+2OH?；②b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，故通過管道將b極產(chǎn)生的氣體送至a極，目的是將b極產(chǎn)生的氧氣循環(huán)利用，用于制備H2O2；③電解時a極生成OH-，pH升高，b極生成H+，pH降低，H+能通過質(zhì)子交換膜移動到a極，中和OH-，保持a極附近溶液的pH不變，故為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移等量的電子，陰極產(chǎn)生OH-與陽極產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量相等，(可得1分)陽極產(chǎn)生H+通過質(zhì)子交換膜移至a極附近與OH-反應(yīng)；④H2O2和Ce(SO4)2反應(yīng)，Ce(SO4)2做氧化劑，H2O2做還原劑，根據(jù)電子守恒有如下關(guān)系，H2O2~2Ce(SO4)2，則H2O2的濃度為；(3)①根據(jù)速率公式有，；②H2O2氧化有機物時，生成的有機物為CO2，CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++HCO，使溶液呈酸性，pH降低到5.6。7．(1)

大于

小于(2)燒杯、漏斗、玻璃棒(3)(4)NO(5)

【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，生成，過量的石灰乳以濾渣存在，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到無水，據(jù)此解答。(1)該工藝中NO和NO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成亞硝酸鈣，則制取的化學(xué)方程式為。若排放氣體中NO含量升高，說明NO過量，則＞1：1；若產(chǎn)品中中的含量增大，說明發(fā)生了反應(yīng)4NO2+2Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，二氧化氮過量，導(dǎo)致＜1：1。(2)“過濾”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(3)能被酸性溶液氧化成，同時被還原為，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移10個電子，依據(jù)原子守恒和電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為。(4)在酸性條件下，能將氧化為，已知參加反應(yīng)的與生成的的物質(zhì)的量相等，1mol碘生成轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知氮元素化合價從+3價降低到+2價，則反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為NO。(5)反應(yīng)①為氨的催化氧化反應(yīng)，生成NO和水，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；若不通入，則與水反應(yīng)生成，同時還有NO生成，反應(yīng)的離子方程式為。8．(1)

(2)

空氣(或氧氣)

氧化NO(或)(3)常溫時，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化(4)

產(chǎn)生白煙

【分析】在合成塔內(nèi)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，分離出的NH3在氧化爐內(nèi)被O2氧化為NO，在吸收塔內(nèi)，NO、O2、H2O反應(yīng)生成硝酸。（1）在合成塔內(nèi)，N2與H2在催化劑作用下生成NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；氧化爐中，NH3催化氧化為NO等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案為：；；（2）A用于氧化NH3及NO，則A是空氣(或氧氣)，NO不能被水吸收，需將NO進一步氧化，所以向吸收塔中通入A的作用：氧化NO(或)。答案為：空氣(或氧氣)；氧化NO(或)；（3）常溫下，硝酸能將鋁鈍化，所以工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是：常溫時，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化。答案為：常溫時，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；（4）濃鹽酸揮發(fā)出的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，能產(chǎn)生白煙，所以若氨氣管道泄漏，可觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)方程式是。答案為：產(chǎn)生白煙；?！军c睛】在加熱條件下，鋁與濃硝酸能發(fā)生持續(xù)反應(yīng)。9．(1)(2)(3)MgO熔點很高(2852℃)，而熔點相對較低(714℃)，熔融MgO時會耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本(4)(5)增大固體表面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率(6)【分析】電解法冶煉鎂中，牡蠣殼高溫煅燒，得到生石灰即氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，再與鹵水中的鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，過濾得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，再電解氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，氯氣轉(zhuǎn)化成HCl重復(fù)利用。皮江法冶煉鎂中，白云石煅燒分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳，硅再與氧化鎂反應(yīng)生成鎂單質(zhì)，冷凝得到粗鎂錠。（1）電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，則Y為氯氣，X為鹽酸，由于氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，從而實現(xiàn)了氯氣的再利用。Z的化學(xué)式為H2。（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣將Mg2+轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣在水中溶解度較低，沉淀中可能含有的雜質(zhì)為Ca(OH)2。（3）MgO熔點高，而MgCl2熔點相對較低，熔融MgO時會耗費大量的能量而增加生成成本，所以工業(yè)上不用電解MgO制金屬鎂。（4）白云石煅燒分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳，故氣體a為CO2（5）白云石煅燒前粉碎的目的是增大固體表面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。（6）還原爐中發(fā)生的反應(yīng)有硅還原氧化鎂，生成的二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)得到硅酸鈣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。10．(1)

為了得到更多的溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進行富集

Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－

下(2)

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑(3)358.4【分析】海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾，在濾液中通入氯氣是將濾液中的Br-氧化為Br2，再利用熱的空氣將Br2吹出，進入吸收塔與SO2反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；再通入氯氣將Br-氧化為Br2，兩次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是對溴元素進行富集，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中得到氯化鎂晶體的操作是加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂。（1）根據(jù)以上分析可知流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是為了得到更多的溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進行富集；吸收塔內(nèi)通入的二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－；CCl4的密度大于水，向溴水中加入CCl4，充分振蕩、靜置后Br2的CCl4溶液在下層；（2）從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到；電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）若將20m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，依據(jù)溴元素含量為64mg/L，20m3海水中含溴元素=20×1000L×64g/L×10-3=1280g；物質(zhì)的量==16mol，依據(jù)反應(yīng)計算得到：Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，消耗氯氣物質(zhì)的量為：8mol；提取過程中需要兩次通入氯氣實現(xiàn)溴離子被氧化，所以至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量為16mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為16mol×22.4L/mol=358.4L。11．(1)Cl2+2Br-=2C1-+Br2(2)電解(熔融MgCl2)(3)

C

待混合液澄清后，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2(或Ba(OH)2)溶液無沉淀產(chǎn)生(4)除去過量的OH-和(5)蒸發(fā)皿、玻璃棒【分析】海水曬鹽得到粗鹽，剩下的苦鹵中含有K+、Mg2+、Br-、Cl-等，通入氯氣，將Br-氧化為Br2，剩下的溶液中含有的Mg2+經(jīng)一系列操作得到MgCl2固體，進而電解熔融的MgCl2可以得到金屬鎂。【詳解】（1）向苦鹵中通入Cl2，氯氣將Br-氧化為Br2，離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。（2）從MgCl2制取金屬Mg，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法。（3）粗鹽中含的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、，BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液要在Na2CO3之前加，因為后加入的Na2CO3可以除去先加入的過量的Ba2+，而除去Mg2+的NaOH在BaCl2溶液和Na2CO3溶液之前、之后或中間加都可以，在加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液之后要過濾，然后加入鹽酸除去OH-和，所以加入試劑的順序不正確的是C?？梢杂肂a2+檢驗是否已完全沉淀，操作是：待混合液澄清后，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2[或Ba(OH)2]溶液無沉淀產(chǎn)生。（4）由(3)可知：加入鹽酸的目的是除去過量的OH-和。（5）從除雜后的氯化鈉溶液中獲得NaCl固體要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，除了需要鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈外，還需要用到蒸發(fā)皿和玻璃棒。12．(1)過濾(2)(3)醋酸銨(4)

1：3

防止生成Cl2，污染環(huán)境(5)

坩堝

坩堝鉗(6)

溶液由無色變?yōu)榧t色

×100%【分析】獲得活性MnO2和PbO的流程為：陽極泥經(jīng)過預(yù)處理得到主要含有Mn2O3和PbO的殘渣A，加入醋酸銨溶解PbO生成（CH3COO）2Pb，反應(yīng)為過濾得到濾渣Mn2O3和(CH3COO)2Pb溶液，根據(jù)溶液醋酸鉛和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鉛和溶液C，反應(yīng)為2NH4HCO3+(CH3COO)2Pb=PbCO3↓+2CH3COONH4+CO2↑+H2O，過濾得到PbCO3，經(jīng)過洗滌、干燥、熱分解生成PbO；加入硫酸酸化，Mn2O3發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO2和MnSO4，MnSO4與NaClO3反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成MnO2，反應(yīng)為Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2++H2O，3Mn2++3H2O+=3MnO2+6H++Cl-，過濾得到MnO2，經(jīng)過洗滌、干燥得到活性MnO2，據(jù)此分析回答問題（1）Mn2O3不溶于水，(CH3COO)2Pb溶于水，分離二者用過濾操作。（2）醋酸銨溶解PbO生成(CH3COO)2Pb和氨氣，反應(yīng)的離子方程式為（3）根據(jù)溶液醋酸鉛和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鉛和溶液C，反應(yīng)為2NH4HCO3+(CH3COO)2Pb=PbCO3↓+2CH3COONH4+CO2↑+H2O，溶液C為醋酸銨。（4）酸性條件下，Mn2O3發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO2和MnSO4，MnSO4與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO2，則總反應(yīng)為3Mn2O3+=6MnO2+Cl-，理論上加入的NaClO3與Mn2O3的物質(zhì)的量之比為1：3，酸性較強時NaClO3能與生成的NaCl發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，Cl2有毒，污染環(huán)境，所以調(diào)節(jié)pH的目的是防止生成Cl2，污染環(huán)境。（5）中高溫灼燒PbCO3所需要用到的實驗儀器為坩堝、坩堝鉗、酒精燈、鐵三角、玻璃棒。（6）發(fā)生的反應(yīng)為MnO2++4H+═2CO2↑+Mn2++2H2O，5+2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故滴定終點的顏色變化為溶液由無色變?yōu)榧t色，消耗酸性高錳酸鉀物質(zhì)的量為mol，則與高錳酸鉀反應(yīng)的有mol，總量為mol，則與MnO2反應(yīng)的有mol，根據(jù)第一個反應(yīng)可知，參與反應(yīng)的MnO2有mol，則MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。13．(1)(2)

BC

(3)

偏大

12.32%【分析】以硫鐵礦為原料制備硫酸亞鐵，先焙燒將FeS2轉(zhuǎn)化為氧化鐵、四氧化三鐵等，加入稀硫酸酸浸后二氧化硅作為濾渣通過過濾除去，溶液中有鐵離子和亞鐵離子，加入鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，最后生成硫酸亞鐵晶體。（1）納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成Fe2+和，離子方程式為；（2）①氧化鐵和氫離子反應(yīng)生成三價鐵和水，離子方程式為：；四氧化三鐵和氫離子反應(yīng)生成二價鐵、三價鐵和水，離子方程式為：；②A．減小硫酸濃度，反應(yīng)速率變慢，不能提高單位時間內(nèi)鐵元素的溶出率，A錯誤；B．適當(dāng)加快攪拌速率，可加快反應(yīng)速率，B正確；C．將焙燒所得礦渣粉碎，增大了反應(yīng)物與硫酸的接觸面積，可以增大反應(yīng)速率，C正確；故選BC；③加入鐵粉的目的是將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，離子方程式為（3）①Sn2+具有還原性，能被K2Cr2O7氧化，從而導(dǎo)致K2Cr2O7消耗偏多，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將偏大；②將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Cr3+，消耗一個轉(zhuǎn)移6個電子，氧化一個亞鐵離子轉(zhuǎn)移一個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得關(guān)系式，則，F(xiàn)e元素質(zhì)量，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14．(1)(2)(3)(4)(5)D(6)取少量溶液于潔凈試管中，加入溶液，再加熱，用濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，則含有，反之則無(7)2∶1(8)【分析】熔融鈉和空氣反應(yīng)生成過氧化鈉樣品，加水溶解，向樣液中加入二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生，說明過氧化鈉和水反應(yīng)生成了過氧化氫，過濾，向濾液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，是因為氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉溶液。氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉晶體，取出碳酸氫鈉晶體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，CuS和空氣灼燒生成氧化銅和二氧化硫，二氧化硫和碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成Na2S2O5，硫酸加入到氧化銅中反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液經(jīng)過一系列操作得到硫酸銅晶體。（1）中鈉離子和過氧根離子形成離子鍵，過氧根內(nèi)氧與氧原子共用1對電子對，電子式為；（2）樣液中加入后產(chǎn)生氧氣，說明是雙氧水在二氧化錳作用下分解產(chǎn)生氧氣，則說明與水反應(yīng)的過程中還生成了；（3）若bg樣品可消耗的溶液amL，根據(jù)得到碳酸鈉物質(zhì)的量為a×10?4mol，則該樣品的純度為；（4）反應(yīng)Ⅰ氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)I的化學(xué)方程式是；（5）A.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根，因此使溶液呈堿性的原因是：，故A正確；B.灼燒是CuS和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和氧化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C.反應(yīng)Ⅱ生成二氧化碳，反應(yīng)I中需要消耗二氧化碳，因此反應(yīng)該流程中，可以循環(huán)使用，故C正確；D.溶液乙是硫酸銅溶液，五水硫酸銅在水中的溶解度隨溫度變化較大，應(yīng)用冷卻結(jié)晶，故D錯誤；答案為：D；（6）氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，因此Y溶液中含有陽離子有、和離子，檢驗離子的方法是取少量溶液于試管，向試管中加入NaOH溶液，再加熱，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，則含有，反之則無；（7）為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，第一步反應(yīng)是碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉即Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2，則理論上需控制第一步反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1；（8）已知與稀硫酸反應(yīng)生成，其離子方程式為。15．(1)

圓底燒瓶

c(2)

BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液(NaOH溶液添加順序隨意，另兩種除雜試劑添加順序不能改變)

NH3、CO2

HCl

富集溴元素【解析】（1）加熱海水獲取蒸餾水的反應(yīng)容器是“圓底燒瓶”；直型冷凝管中冷凝液要下進上出，所以冷卻水由冷凝管“c”口進入；（2）①粗鹽中可溶性雜質(zhì)離子需發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀或氣體從NaCl溶液中除去，為保證除雜完全，除雜試劑需過量加入，所以過量的除雜試劑也算是新雜質(zhì)，故需考慮它們的除去，所以應(yīng)先加過量BaCl2，發(fā)生，在其后加入過量Na2CO3，發(fā)生和，NaOH可以在這兩種試劑加入之前、中、后的任何時候加入，發(fā)生，該反應(yīng)與其它幾個反應(yīng)沒有關(guān)聯(lián)和影響，過量的Na2CO3和NaOH在過濾沉淀之后，用適量鹽酸除去，所以本問第一空可填“BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液”；②侯氏制堿法是在適當(dāng)溫度的飽和NaCl溶液中，先通入足量NH3使其也達到飽和，再通入CO2與NH3在水中反應(yīng)生成(NH4)2CO3，進一步再生成NH4HCO3，隨著離子濃度的增大，Na+與對應(yīng)的NaHCO3首先過飽和，析出晶體，實現(xiàn)NaHCO3的制備，所以本問第二空應(yīng)填“NH3、CO2”；第三空應(yīng)填“”；③單獨加熱MgCl2?6H2O使其受熱分解的過程中會出現(xiàn)明顯的水解反應(yīng)，最后會有一定量的Mg(OH)2甚至MgO的生成，為避免雜質(zhì)出現(xiàn)，則應(yīng)