微粒之間的相互作用力 講義-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

課題：5.3微粒之間的相互作用力教學(xué)目的要求：1.學(xué)習(xí)和理解離子化合物的概念。2．熟悉并掌握電子式的書寫方法。3．學(xué)習(xí)和理解共價(jià)化合物的概念。4．辨析極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵、分子間作用力的概念。教學(xué)重點(diǎn)：理解離子化合物、共價(jià)化合物的概念、教學(xué)難點(diǎn)：辨析極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵、分子間作用力的概念教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【課前回顧】元素周期表編排原則元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期、族元素周期表eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(周期序數(shù)＝電子層數(shù),主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)))原子結(jié)構(gòu)元素周期表中堿金屬、鹵素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3.元素周期表中的性質(zhì)遞變規(guī)律4.分割線5.作業(yè)講評(píng)舊知鞏固提問(wèn)學(xué)生作業(yè)講解思考回答記錄筆記教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【導(dǎo)入】從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過(guò)1億中。那么，元素的原子之間通過(guò)什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？在化學(xué)反應(yīng)的原子組合中，原子結(jié)合成物質(zhì)時(shí)的相互作用發(fā)生了什么變化？【新授】一、化學(xué)鍵1．概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。2．類型：離子鍵和共價(jià)鍵是兩種常見的化學(xué)鍵。二、離子鍵與離子化合物（一）離子鍵的形成過(guò)程(以NaCl為例)鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。通過(guò)如圖所示它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。（二）離子鍵1.離子鍵的定義陰、陽(yáng)離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，稱為離子鍵。2.成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。（三）離子化合物1.概念：由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。導(dǎo)入新課提問(wèn)板書知識(shí)講解聽講思考思考書寫觀察P128圖5-14記錄筆記教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)2.常見類型：（1）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH等。（2）活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO等。（3）大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。①活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；②活潑的金屬元素與酸根形成的鹽類化合物，如Na2CO3、MgSO4等；③銨根與酸根形成的鹽類化合物(銨鹽)，如NH4HCO3、NH4NO3等。3.離子鍵與離子化合物的關(guān)系：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵。如NH4NO3、Na2O2是離子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有離子鍵外，還含有共價(jià)鍵三、電子式1．概念：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了方便，我們?cè)谠胤?hào)周圍用“·”(小黑點(diǎn))或“×”(叉號(hào))表示原子或離子的最外層電子，這種式子稱為電子式。2．電子式的書寫(1)原子的電子式：氫原子H·、鈉原子Na·、氮原子、氯原子。(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)，如Na＋、Mg2＋等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣、硫化鉀。重點(diǎn)講解板書要點(diǎn)講解記錄筆記筆記批注教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)書寫要點(diǎn)及注意事項(xiàng)原子在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子。例如，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子符號(hào)表示。例如，Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等。簡(jiǎn)單陰離子不但要畫出最外層電子，而且還應(yīng)用方括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角用“n-”標(biāo)明電荷。例如，氧離子、氟離子。復(fù)雜離子不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應(yīng)用方括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角用“n-”或“n＋”標(biāo)明電荷。例如，銨根離子、氫氧根離子：。離子化合物每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，而且要符合其實(shí)際相鄰關(guān)系。例如，CaCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成四、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用。(2)形成過(guò)程：兩種元素相互化合時(shí)，原子間共用最外層上的電子，形成共用電子對(duì)，以達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，共用電子對(duì)同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引。如氯化氫的形成過(guò)程：2．共價(jià)分子與共價(jià)化合物(1)原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子叫作共價(jià)分子。(2)分子中直接相鄰的原子之間均以共價(jià)鍵相結(jié)合所形成的化合物屬于共價(jià)化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。重點(diǎn)講解板書重點(diǎn)講解板書閱讀表5-8討論回答完成P129[交流討論]完成P129[學(xué)以致用]教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)3．結(jié)構(gòu)式用原子間的一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，如H—Cl、H—O—H等。4．常見共價(jià)分子的表示方法5.有機(jī)物中碳原子的成鍵方式重點(diǎn)講解知識(shí)講解記錄筆記觀察表5-9記錄筆記教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)五、分子間作用力1．分子間作用力(1)概念：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。(2)特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。②分子間作用力是影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。2．氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。(2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。(3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解度有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。六、離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(銨鹽除外)大多數(shù)為非金屬元素成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子之間的電性作用共用電子對(duì)對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成過(guò)程N(yùn)aCl的形成過(guò)程如下：HCl的形成過(guò)程如下：存在范圍活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物實(shí)例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO3重點(diǎn)講解板書知識(shí)梳理記錄筆記完成P130[觀察思考]記錄筆記教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)2.離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵和共價(jià)鍵共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過(guò)電子的得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子構(gòu)成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元