專題1 物質(zhì)的分類及計量 復(fù)習(xí)講義-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

課題：專題一物質(zhì)的分類及計量復(fù)習(xí)教學(xué)目的要求：1.會對常見物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）進(jìn)行分類，以及相互轉(zhuǎn)化；2.掌握物質(zhì)的化學(xué)計量相關(guān)物理量及轉(zhuǎn)化關(guān)系式；3.知道分散系的分類，膠體的特點，會區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能正確書寫電離方程式。教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的量，膠體，電解質(zhì)與非電解質(zhì)教學(xué)難點：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的化學(xué)計量，電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)分教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【作業(yè)講評】總結(jié)問題要點強(qiáng)調(diào)提問學(xué)生訂正筆記記錄回顧舊知思考回答教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【基礎(chǔ)知識整合】一、物質(zhì)及其反應(yīng)的分類1．物質(zhì)的分類（1）物質(zhì)分類的意義（2）物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)（3）無機(jī)化合物的分類2．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）物質(zhì)轉(zhuǎn)化的類型（2）物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件3．化學(xué)反應(yīng)的分類（1）四種基本化學(xué)反應(yīng)類型（2）氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)提問引導(dǎo)鞏固要點強(qiáng)調(diào)提問回顧筆記思考回答筆記完善筆記學(xué)生回答黑板導(dǎo)圖教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動二、物質(zhì)的化學(xué)計量N=n·NAM＝eq\f(m,n)推論1：eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)推論2：化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比=相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比=物質(zhì)的量之比。V=n·Vm（標(biāo)況下）相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。三、物質(zhì)的分散系物質(zhì)的分散系eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(膠體\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(膠體的特性,膠體的應(yīng)用)),濁液,溶液\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(電解質(zhì)溶液,電離方程式))))Fe(OH)3膠體制備：FeCl3＋3H2O△Fe(OH)3(膠體)＋3HCl重點強(qiáng)調(diào)板書公式提問要點強(qiáng)調(diào)板書要點提問筆記完善及鞏固思考回答記錄筆記筆記要點思考回答教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動溶液、膠體、濁液三者的區(qū)分分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)小分子或離子離子、分子或難溶物的聚集體小液滴或固體小顆粒的集合體分散質(zhì)粒子直徑/m＜10－910－9～10－7＞10－7外觀特征均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否通過濾紙能能不能能否通過半透膜能不能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)無有無是否有吸附性無有（表面積大，可通過吸附而帶有電荷）無實例食鹽水、蔗糖溶液氫氧化鐵膠體、淀粉溶液泥漿、油水電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物類型強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽，金屬氧化物等非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶于水和熔融時都不能導(dǎo)電實例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等電離方程式提問三者區(qū)分要點強(qiáng)調(diào)提問舉例二者區(qū)別重點強(qiáng)調(diào)思考回答完善筆記舉例回答要點筆記教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【要點剖析】要點一：物質(zhì)分類【例1】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是(C)選項XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物CNaCl溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電物質(zhì)DNaOH堿純凈物要點二：化學(xué)反應(yīng)的分類【例2】下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是(C)A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋NaClB．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2C．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClD．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3要點三：常見的分散系膠體【例3】“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是粒子直徑在1～100nm(納米)之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻分散到蒸餾水中，所形成的體系（A）①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置會析出黑色沉淀②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦要點四：電解質(zhì)溶液【例4】下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(A)①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4) ②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③板書題目提問要點總結(jié)提問總結(jié)重點強(qiáng)調(diào)思考回答思考回答教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動考點五：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【例5】硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氧氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質(zhì)中的幾種存在如圖所示關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。(1)判斷出它們的化學(xué)式分別為①Fe②H2SO4③CO2④Ba(OH)2⑤Na2CO3(2)寫出下列序號對應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①和②：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑_；②和④：_H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O____；②和⑤：_H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑_______；④和⑤：_Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH_______。要點六：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷【例6】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的(B)A．在常溫常壓下，11.2L氮氣含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1mol氧氣含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同要點七：以物質(zhì)的量為中心的計算【例7】計算填空：(1)0.5mol的Fe含_3.01×1023_個鐵原子(用6.02×1023mol－1表示阿伏加德羅常數(shù))，質(zhì)量是___28___g。(2)2molCO2中含___2__mol碳原子__4NA___個氧原子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，__44NA__個質(zhì)子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質(zhì)量是__88___g。板書圖文提問總結(jié)要點提問總結(jié)要點思考回答黑板展示思考回答寫出公式計算練習(xí)黑板展示教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動(3)已知0.4mol的CO和CO2的混合氣體共14.4g，則①CO的質(zhì)量為_5.6g__；②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__36g·mol－1__。【總結(jié)】【作業(yè)】課堂總結(jié)作業(yè)布置完成測試記錄作業(yè)板書設(shè)計專題一物質(zhì)的分類及計量復(fù)習(xí)一、物質(zhì)及其反應(yīng)的分類二、物質(zhì)的化學(xué)計量三、物質(zhì)的分散系1.物質(zhì)的分類