初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 微課

2016年天門中學(xué)高二年級(jí)第一學(xué)期第二次月考理科化學(xué)試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單項(xiàng)選擇(每小題3分，共54分)1、下列各項(xiàng)的說法中正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱或吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D．分子中鍵能越大則分子能量越高，分子越穩(wěn)定2、中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57．3kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq)H>－57．3kJ/molB．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋NH4NO3(aq)H<－57．3kJ/molC．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋CH3COOK(aq)H<－57．3kJ/molD．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋CH3COONH4(aq)H>－57．3kJ/mol3、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝akJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－220kJ/molH－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則a為()A．－332B．－118C．＋350D．＋1304、新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展重要課題。下列物質(zhì)屬于新能源的是()A．氫氣B．煤炭C．天然氣D．石油5、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11003kJ/mol6、下列敘述中正確的是()A.在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱B.在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱C.對(duì)于熱化學(xué)方程式S(s)＋O2(g)SO2(g)△H1;S(g)＋O2(g)SO2(g)△H2，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者D.反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)7、有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用()A．蓋斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德羅定律D．質(zhì)量守恒定律8、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1＝－kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)=HgO(s)ΔH2＝－kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3是()A．－kJ/molB．－kJ/molC．－kJ/molD．－kJ/mol9、已知反應(yīng)A＋3B=2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()。A．5mol·L－1·s－1B．6mol·L－1·s－1C．2mol·L－1·s－1D．3mol·L－1·s10、已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(CO)＝mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝mol·L－1·min－1C．v(N2)＝mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝mol·L－1·min－111、把molX氣體和molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng),3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成molW,若測(cè)知以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1,則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()B.212、對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C(s)＋O2(g)CO2(g)下列說法中錯(cuò)誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率13、下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說法正確是()A．增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，但不改變反應(yīng)的歷程C．減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)平衡常數(shù)，從而減小化學(xué)反應(yīng)速率D．升高溫度，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率14、某化學(xué)興趣小組用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是()①用濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅A．全部B．②③⑥C．①②③⑥ D．②③④⑥15、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動(dòng)D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變16、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤17、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成，并測(cè)得C的濃度為L。下列判斷正確的()A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為(L·s)B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)18、某反應(yīng)：A＝B+C在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是()A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0二、非選擇題(每空2分，共46分)19、50mLL鹽酸跟50mLLNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是；(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。(3)如下圖所示，儀器A的名稱是；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H﹣mol（填“＞”、“＜”或“=”）；(4)實(shí)驗(yàn)中改用80mLL鹽酸跟100mLLNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、“不相等”），所求中和熱（填“相等、“不相等”）。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）(6)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式。20、(1)已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）。①氫氣的燃燒；②碳酸鈣分解；③鋅和硫酸生成氫氣的反應(yīng)；④Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應(yīng)；⑥酸堿中和反應(yīng)；⑦需要加熱的反應(yīng)。(3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣·mol﹣1．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為。21、2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=﹣99kJ·mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：圖中A表示，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”還是“降低”），△H（填“變大”、“變小”或“不變”）。圖中△H=kJ·mol﹣1。22、(1)在25℃、101kPa時(shí)，1.00gC6H6（l）燃燒生成CO2(g)和H2O（l放出的熱量，C6H6的燃燒熱為kJ·mol﹣1。(2)、發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎孩貼2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol。寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：。23、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K91回答下列問題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0(填“＜”、“＞”、“=”)(2)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)為：K1C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)的平衡常數(shù)為：K2，則K、K1、K2，之間的關(guān)系是。(3)800℃時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入和水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入和CO2，此時(shí)v正v逆(填“＞”、“=”或“＜”)2016年天門中學(xué)高二年級(jí)第一學(xué)期第二次月考理科化學(xué)試卷參考答案一、單項(xiàng)選擇1、【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，主要與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件是無關(guān)系的，AB不正確，C正確。既能大小和分子的能量高低無關(guān)系，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、鍵能與物質(zhì)能量高低的關(guān)系

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確影響反應(yīng)熱大小的因素，然后靈活運(yùn)用即可。2、【答案】D【解析】解：A．硝酸是強(qiáng)酸，KOH是強(qiáng)堿，所以HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq)的反應(yīng)熱是△H=－57．3kJ/mol，錯(cuò)誤。B．硝酸是強(qiáng)酸，NH3·H2O是弱堿，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋NH4NO3(aq)，反應(yīng)放出的熱量小于57．3kJ，所以△H>－57．3kJ/mol，錯(cuò)誤。C．醋酸是弱酸，電離需要吸熱，因此CH3COOH(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋CH3COOK(aq)△H>－57．3kJ/mol，錯(cuò)誤。D．醋酸是弱酸，NH3·H2O是弱堿，二者發(fā)生反應(yīng)CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋CH3COONH4(aq)，反應(yīng)放出熱量小于57．3kJ/，所以△H>－57．3kJ/mol，正確。3、【答案】D【解析】已知熱化學(xué)方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=akJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－220kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2得到熱化學(xué)方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)△H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則496kJ/mol＋2×436kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，選D。4、【答案】A【解析】解:本題考查新能源的判斷。5、【答案】A【解析】解：A、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，放出的熱量為燃燒熱，正確；B、H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，錯(cuò)誤；C、CO(g)不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，錯(cuò)誤；D、C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，雖產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，但不符合燃燒熱的概念，△H不代表燃燒熱，錯(cuò)誤。6、【答案】C【解析】解:本題考查中和熱、燃燒熱的概念，反應(yīng)熱的比較等。A.在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量叫做中和熱，錯(cuò)誤；B.在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱，錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的固態(tài)物質(zhì)S(s)能量低于氣態(tài)S(g)的能量，所以前者放熱小于后者，放熱反應(yīng)△H<0，則化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者，正確；D.如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，故選C。7、【答案】A【解析】解：有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來，故選：A．8、【答案】C【解析】解：已知：①Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=mol②Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=mol根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），則△H3=△H1-△H2=mol-（mol）=mol，故C項(xiàng)正確。9、【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)＝2mol·L－1·s－1，則v(B)＝6mol·L－1·s－1，故正確答案為B。10、【答案】C【解析】轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)進(jìn)行比較，B項(xiàng)v(CO)＝mol·L－1·min－1，C項(xiàng)v(CO)＝mol·L－1·min－1，D項(xiàng)v(CO)＝mol·L－1·min－1，C項(xiàng)速率最快。11、【答案】A【解析】5min末Δn(Z)=mol·L-1·min-1×5min×2L=mol。由反應(yīng)3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)起始物質(zhì)的量(mol) 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 5min末物質(zhì)的量(mol) 根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得n/=2/,得n=1。12、【答案】D【解析】選DA．粉碎木炭可增加表面積，可增加反應(yīng)速率；B.升高溫度，反應(yīng)速率增加；C.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率；D.固體物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，其濃度可看作為一定值，故加入木炭對(duì)反應(yīng)速率無影響。13、【答案】D【解析】壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)，即改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定改變，A不正確。催化劑參與反應(yīng)，所以能改變反應(yīng)的歷程，B不正確?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，C不正確。選項(xiàng)D是正確的。14、【答案】B【解析】用濃硫酸代替稀硫酸，鋁會(huì)發(fā)生鈍化；增大稀硫酸的體積但不能增大其濃度；加熱能夠加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率；用鋁粉增大了與稀硫酸的接觸面積；加入少量硫酸銅可生成銅單質(zhì)，銅單質(zhì)會(huì)和鋁形成原電池，加快了反應(yīng)速率。15、【答案】D【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒壓，充入N2，平衡體系中各物質(zhì)濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡前后氣體總質(zhì)量不變，在恒容條件下，由公式ρ＝m/v，可知混合氣體的密度不變，D項(xiàng)正確。16、【答案】B【解析】解答本題應(yīng)特別注意各物質(zhì)的狀態(tài)。A為固體，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，無論是否平衡，混合氣體的壓強(qiáng)，氣體的總物質(zhì)的量均不變，即①④不能判斷反應(yīng)是否平衡，②③⑤中各量不變時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。17、【答案】D【解析】解：一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成，并測(cè)得C的濃度為L，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)起始量(mol)3100變化量(mol)平衡量(mol)18、【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當(dāng)△G小于0時(shí)反應(yīng)才是自發(fā)的。所以如果在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，這說明該反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，答案選D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)性的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)△G的了解掌握程度，以及靈活運(yùn)用△G判斷反應(yīng)自發(fā)性的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。二、非選擇題19、【答案】（1）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（2）偏?。唬?）環(huán)形玻璃棒；＞；（4）不相等；相等；（5）偏小．（6）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣mol；【解析】解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（3）儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒；測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈再測(cè)氫氧化鈉，酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，但反應(yīng)熱△H＞﹣mol；故答案為：環(huán)形玻璃棒；＞；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若改用80mLL鹽酸跟100mLLNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用80mLL鹽酸跟100mLLNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于，故答案為：偏小．（6）根據(jù)中和熱的概念可知，熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣mol；故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣mol；20、【答案】（1）A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a﹣b）kJ/mol；（2）②④⑤；（3）Q1+Q2=．【解析】解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變等于反應(yīng)產(chǎn)物具有的能量和反應(yīng)物具有的能量之差，即△H=（a﹣b）kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，故答案為：A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a﹣b）kJ/mol；（2）①氫氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②碳酸鈣分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故正確；③鋅和硫酸生成氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確；⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確；⑥酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑦需要加熱的反應(yīng)．有的屬于放熱反應(yīng)，有的屬于吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤．故選②④⑤；（3）向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2和向該容器中通入2molSO3，建立的平衡是等效的，Q1+Q2=，故答案為：Q1+Q2=．21、【答案】反應(yīng)物總能量；無；降低；不變；﹣198．【解析】解：因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低，因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ·mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ·mol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198