初中化學人教版九年級下冊第十單元酸和堿常見的酸和堿 精品

新人教版九年級下冊《常見的酸和堿》2017年同步測試一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1．下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（）A．久置的生石灰質(zhì)量增加B．長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加C．久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加D．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加2．下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（）A．一氧化碳 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氧氣3．關于酸和堿的描述正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑B．生石灰與熟石灰都屬于堿C．酸就是有酸味的物質(zhì)D．堿就是有腐蝕性的物質(zhì)4．下列做法不科學的是（）A．用干冰進行人工降雨B．用熟石灰給魚塘消毒C．用食醋除去熱水瓶里水垢D．服用氫氧化鈉治療胃酸過多癥5．幾種常見物質(zhì)的pH范圍如表，其中酸性最強的是（）物質(zhì)酸奶雞蛋清牙膏肥皂水pH范圍（常溫）4～57～88～910～11A．酸奶 B．雞蛋清 C．牙膏 D．肥皂水6．下列有關說法中不正確的是（）A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化學性質(zhì)B．酸、堿在水溶液中都可電離出帶電的粒子C．在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體D．醫(yī)療上的生理鹽水是%的純堿溶液7．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．用鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．正常雨水的pH約為的原因：CO2+H2O═H2CO3C．醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和過多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2OD．除去氯化鈉中少量的碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑8．兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應，且總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（）A．食鹽溶液和稀鹽酸 B．氫氧化鉀溶液和硫酸溶液C．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 D．石灰水和氫氧化鈉溶液9．下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是（）A．H2SO4、Na2O、C、CO B．Mg（OH）2、CuSO4、C、CO2C．KOH、HNO3、O2、SO3 D．HCl、NaOH、O2、P2O510．下列各組括號內(nèi)除雜的方法或試劑錯誤的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用硫酸銅溶液）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2（氫氧化鈉溶液）D．CO2中混有CO（點燃）11．下列實驗操作錯誤的是（）A．給液體加熱 B．傾倒液體 C．蒸發(fā)食鹽水 D．稀釋濃硫酸12．我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證．航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質(zhì)是（）A．與CO2反應 B．與鹽酸反應C．與Fe2O3反應 D．與CuSO4溶液反應13．以下說法正確的是（）A．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C．堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿D．置換反應一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應14．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）A．常溫下，測得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞顯紅色C．溶液中滴入石蕊顯紅色 D．溶液中滴入酚酞不顯色15．能在同一溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A．FeCl3，CuSO4，NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl16．某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應17．關于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是（）A．用鹽酸不能洗掉敞口盛放石灰水試劑瓶內(nèi)壁的白色固體B．用稀硫酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵C．酸具有一些相似的化學性質(zhì)，原因是它們都能與金屬反應有氫氣產(chǎn)生D．堿具有一些相似的化學性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應18．鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（ABCD）表示物質(zhì)間反應的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是（）A．有氣泡產(chǎn)生 B．無明顯現(xiàn)象C．有紅色固體析出 D．有藍色沉淀生成19．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清的石灰水鑒別開來，這種試劑是（）A．氯化鋇溶液 B．碳酸鈉溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液20．如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是：（）序號ABCD裝置名稱甲乙甲乙甲乙甲乙錐形瓶內(nèi)物質(zhì)HCl氣體NaCl固體CaCO3NaOH固體H2OCuCO2氣體Zn膠頭滴管中物質(zhì)NaOH溶液H2O稀鹽酸H2ONH4NO3稀鹽酸NaOH溶液稀H2SO4A．A B．B C．C D．D二、填空題（本題共6小題，共22分）21．用化學符號填寫下列內(nèi)容（1）硝酸溶液中的陰離子；（2）消石灰；（3）氨氣．22．用符合下列要求的物質(zhì)的序號填空：A．生石灰；B．天然氣；C．氫氣；D．干冰；（1）“西氣東輸冶的“氣”是；（2）可用于人工降雨的是；（3）溶于水時顯著放熱的是．23．蟻酸（HCOOH）是一種存在于蜂類和某些蟻類分泌物中的一種有機酸，它是一種無色有刺激性臭味的液體．有很強的腐蝕性，能刺激皮膚．蟻酸易溶于水，它溶于水后，能解離出HCOO﹣酸根陰離子和H+，蟻酸能與NaOH溶液反應生成鈉鹽，蟻酸可用作消毒劑或防腐劑．請回答：（1）從以上敘述中可知蟻酸的物理性質(zhì)為．（2）寫出HCOOH與NaOH溶液反應的化學方程式．24．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能，這一變化的化學方程式可表示為：．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，試推斷X的化學式為．25．工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）．請回答下列問題：（1）反應Ⅰ的化學方程式是．（2）已知原料NaOH的價格為元/kg、Ca（OH）2的價格為元/kg．兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是．26．（5分）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．（2）圖中①的現(xiàn)象是．（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式．（4）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于（填用途）．三、簡答題（本題共2小題，共10分）27．回答下列問題：（1）小明經(jīng)過化學學習后明白了氫氧化鈉比氫氧化鈣的堿性更強，所以他提出改良酸性土壤用氫氧化鈉的效果更好，請你幫他分析．（2）pH＜的降雨稱為酸雨．為什么把標準定為？28．（6分）A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種．它們之間的反應或轉(zhuǎn)化關系如圖（部分物質(zhì)和反應條件已略去）．則：（1）①的化學方程式；②的化學方程式．反應②的基本反應類型是反應．（2）A在生產(chǎn)或生活中的一種用途是．四、實驗題（本題共2小題，共18分）29．將稀鹽酸滴入下圖所示盛有不同物質(zhì)的試管中：（1）不發(fā)生反應的是（填序號，下同）．（2）冒氣泡的是，寫出其中1個反應的化學方程式．（3）黑色粉末溶解，形成藍色（或藍綠色）溶液的是．（4）紅色消失的是，寫出該反應的化學方程式．30．為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下．對一瓶久置出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動．[探究活動一]檢驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)（1）用化學方程式表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因：．（2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水充分混合后靜置，該樣品還含有氫氧化鈣[探究活動二]測定樣品中含有的變質(zhì)固體（以下用R表示）的質(zhì)量分數(shù)取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質(zhì)量，便可求出樣品中R的質(zhì)量分數(shù)：實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示．（3）將稀鹽酸滴入洋品中，產(chǎn)生氣體的化學方程式為．反應一段時間后，當觀察到（填實驗現(xiàn)象），才停止滴加稀鹽酸．（4）實驗中量筒的作用是；（5）實驗結(jié)束后，量簡內(nèi)進入水的體積如圖2所示．其讀數(shù)為mL．已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2g?L﹣1．通過計算，樣品中R的質(zhì)量分數(shù)為．（6）上述圖1所示實驗裝置和相關試劑，用來實驗測定樣品中R的質(zhì)量分數(shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因（寫一個）．五、計算題（本小題共2小題，共10分）31．2015年4月25日，尼泊爾發(fā)生了級地震．為了防止災后疫情發(fā)生，防疫人員使用了多種消毒劑對環(huán)境進行消毒，亞氯酸鈉（NaClO2）是其中的一種消毒劑．試計算：（1）亞氯酸鈉的相對分子質(zhì)量；（2）亞氯酸鈉中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比．32．胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g～7.3g．某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖所示抑酸劑，發(fā)生反應：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結(jié)果精確到）

新人教版九年級下冊《常見的酸和堿》2017年同步測試參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1．下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（）A．久置的生石灰質(zhì)量增加B．長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加C．久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加D．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加【考點】化學變化和物理變化的判別．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、生石灰和空氣中的水分發(fā)生反應生成氫氧化鈣，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；B、濃硫酸具有吸水性，長期敞口放置質(zhì)量增加過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C、鐵釘生銹質(zhì)量增加的過程中鐵生銹，有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化；D、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；故B質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別．故選B．【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學變化．2．下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（）A．一氧化碳 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氧氣【考點】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；氣體的干燥（除水）；堿的化學性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離和提純；常見的堿堿的通性；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】氫氧化鈉固體易吸水，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，酸性氧化物和酸性氣體都能和氫氧化鈉反應．【解答】解：A、一氧化碳不與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉來干燥，故A不合題意；B、氫氣不與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉來干燥，故B不合題意；C、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，不可以用氫氧化鈉來干燥，故C正確；D、氧氣不與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉來干燥，故D不合題意．故選C【點評】本題考查了氫氧化鈉的用途，完成此題，可以依據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進行．3．關于酸和堿的描述正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑B．生石灰與熟石灰都屬于堿C．酸就是有酸味的物質(zhì)D．堿就是有腐蝕性的物質(zhì)【考點】酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】A、濃硫酸是常見的干燥劑．B、生石灰是氧化物．C、酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．D、堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．【解答】解：A、濃硫酸是常見的干燥劑，是因為它具有吸水性，故正確．B、生石灰是氧化物，不是堿，故錯誤．C、酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，有酸味不一定是酸，故錯誤．D、堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，有腐蝕性不一定是堿，故錯誤．故選A【點評】此題是酸堿鹽知識的考查題，主要是對一些概念的掌握，是基礎性知識考查題．4．下列做法不科學的是（）A．用干冰進行人工降雨B．用熟石灰給魚塘消毒C．用食醋除去熱水瓶里水垢D．服用氫氧化鈉治療胃酸過多癥【考點】二氧化碳的用途；常見堿的特性和用途；中和反應及其應用；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】胃酸過多即胃液酸性過強，治療時應用堿性物質(zhì)中和．【解答】解：熟石灰是Ca（OH）2，溶于水之后是中強堿，具有腐蝕性，所以可以消毒；氫氧化鈉屬于強堿，有強烈的腐蝕性，會腐蝕人的食管，不能服用氫氧化鈉治療胃酸過多癥．故選D．【點評】本題通過實例考查了化學知識在日常生活中的應用，化學來源于生活，更主要的是為人類服務．5．幾種常見物質(zhì)的pH范圍如表，其中酸性最強的是（）物質(zhì)酸奶雞蛋清牙膏肥皂水pH范圍（常溫）4～57～88～910～11A．酸奶 B．雞蛋清 C．牙膏 D．肥皂水【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可．【解答】解：A、酸奶的pH為4～5，小于7，顯酸性．B、雞蛋清的pH為7～8，大于7，顯堿性．C、牙膏的pH為8～9，大于7，顯堿性．D、肥皂水的pH為10～11，大于7，顯堿性．根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，酸奶的pH最小，酸性最強．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．6．下列有關說法中不正確的是（）A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化學性質(zhì)B．酸、堿在水溶液中都可電離出帶電的粒子C．在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體D．醫(yī)療上的生理鹽水是%的純堿溶液【考點】酸的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；氯化鈉與粗鹽提純．【專題】常見的酸酸的通性；常見的鹽化學肥料．【分析】A、根據(jù)酸的定義進行分析；B、根據(jù)酸、堿的定義進行分析；C、根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析；D、根據(jù)醫(yī)療上的生理鹽水是%的氯化鈉溶液進行分析．【解答】解：A、在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故A正確；B、在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，解離出的陰離子全部是氫氧根離子的混合物是堿，故B正確；C、濃硫酸具有吸水性，在實驗室，常用來干燥某些氣體，故C正確；D、醫(yī)療上的生理鹽水是%的氯化鈉溶液，故D錯誤．故選：D．【點評】本題主要考查了一些基礎知識的記憶，難度不大，只要加強記憶即可解答．7．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．用鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．正常雨水的pH約為的原因：CO2+H2O═H2CO3C．醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和過多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2OD．除去氯化鈉中少量的碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑【考點】書寫化學方程式．【專題】實驗性簡答題；元素質(zhì)量守恒．【分析】A、根據(jù)鐵銹的主要成分進行分析；B、根據(jù)空氣的成分進行分析；C、根據(jù)氫氧化鈉的強腐蝕性進行分析；D、根據(jù)除雜質(zhì)的原則進行分析．【解答】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成的是氯化鐵，所以A錯誤；B、空氣中的二氧化碳和雨水生成碳酸，故B正確；C、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，會腐蝕人的食管，故C錯誤：，D、除去了碳酸鈉雜質(zhì)又引入了硫酸鈉雜質(zhì)，所以D錯誤．故選：B．【點評】化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．8．兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應，且總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（）A．食鹽溶液和稀鹽酸 B．氫氧化鉀溶液和硫酸溶液C．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 D．石灰水和氫氧化鈉溶液【考點】復分解反應及其發(fā)生的條件．【專題】化學反應的基本類型和能量變化．【分析】分析題目有兩個條件：一是兩溶液混合后要發(fā)生化學變化，這需要從復分解反應的條件去判斷；二是反應后總質(zhì)量不變，即要求反應不能生成氣體或沉淀．【解答】解：A、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉溶液和稀鹽酸不發(fā)生反應，故錯誤；B、氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，質(zhì)量不變，故正確；C、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，質(zhì)量減小，故錯誤；D、石灰水和氫氧化鈉溶液不反應，故錯誤．故選B．【點評】本題考查的是利用復分解反應的條件來判斷反應能否發(fā)生以及反應后溶液質(zhì)量是否改變，生成氣體、沉淀則質(zhì)量改變，因此要明確物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象．9．下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是（）A．H2SO4、Na2O、C、CO B．Mg（OH）2、CuSO4、C、CO2C．KOH、HNO3、O2、SO3 D．HCl、NaOH、O2、P2O5【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；從組成上識別氧化物；單質(zhì)和化合物的判別．【專題】物質(zhì)的分類．【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物．【解答】解：A、硫酸屬于酸，氧化鈉屬于氧化物，碳屬于單質(zhì)，一氧化碳屬于氧化物，故A錯誤；B、氫氧化鎂屬于堿，硫酸銅屬于鹽，碳屬于單質(zhì)，二氧化碳屬于氧化物，故B錯誤；C、氫氧化鉀屬于堿，硝酸屬于酸，氧氣屬于單質(zhì)，三氧化硫?qū)儆谘趸?，故C錯誤；D、鹽酸屬于酸，氫氧化鈉屬于堿，氧氣屬于單質(zhì)，五氧化二磷屬于氧化物，故D正確．故選D．【點評】本題主要考查物質(zhì)的分類方法，解答時要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類物質(zhì)概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．10．下列各組括號內(nèi)除雜的方法或試劑錯誤的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用硫酸銅溶液）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2（氫氧化鈉溶液）D．CO2中混有CO（點燃）【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、Fe粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．B、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤．故選：D．【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．11．下列實驗操作錯誤的是（）A．給液體加熱 B．傾倒液體 C．蒸發(fā)食鹽水 D．稀釋濃硫酸【考點】給試管里的液體加熱；液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；蒸發(fā)與蒸餾操作．【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】A、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷；B、取用液體時：注意瓶口、標簽的位置，瓶塞的放置等判斷；C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項判斷；D、根據(jù)濃硫酸稀釋的注意事項判斷．【解答】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作正確．B、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，故不正確；C、蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱造成液滴飛濺，操作正確；D、稀釋濃硫酸要把濃硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，操作正確；故選B．【點評】了解具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行化學探究活動的基礎和保證；掌握化學實驗的基本技能，才能安全、準確地進行化學實驗．12．我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證．航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質(zhì)是（）A．與CO2反應 B．與鹽酸反應C．與Fe2O3反應 D．與CuSO4溶液反應【考點】堿的化學性質(zhì)．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】根據(jù)信息中含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰可知，它們都具備了堿的通性，利用堿的通性來分析LiOH的化學性質(zhì)即可．【解答】解：A、因堿能與酸性氧化物反應，則LiOH能與CO2反應，故A說法正確；B、因堿能與酸反應，則LiOH能與鹽酸發(fā)生中和反應，故B說法正確；C、因堿不能與金屬氧化物反應（氧化鋁例外），則LiOH不能與Fe2O3反應，故C說法錯誤；D、因堿與某些鹽溶液反應，要求反應物都可溶且生成沉淀，則LiOH能與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀，故D說法正確；故選C．【點評】本題考查堿的通性，注意信息中氫氧化鈉與氫氧化鋰性質(zhì)相似是解答本題的關鍵，然后利用學生熟悉的堿的化學性質(zhì)來解答．13．以下說法正確的是（）A．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C．堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿D．置換反應一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應【考點】中和反應及其應用；氧化物、酸、堿和鹽的概念；置換反應及其應用．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】根據(jù)物質(zhì)的定義進行分析，中和反應強調(diào)的是反應物為酸和堿，氧化物中含有兩種元素，堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物的反應．【解答】解：A、中和反應是酸和堿生成鹽和水的反應，而金屬氧化物與酸反應也能生成鹽和水，不屬于中和反應，故A錯誤；B、含氧元素的化合物不一定是含有兩種元素，如氯酸鉀KClO3，不是氧化物，故B正確；C、含有氫元素的化合物不一定是堿，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C錯誤；D、置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物的反應，故D錯誤，故選：B．【點評】本題考查了常見的概念，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們在平時的學習中加強概念的識記，以便靈活應用．14．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）A．常溫下，測得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞顯紅色C．溶液中滴入石蕊顯紅色 D．溶液中滴入酚酞不顯色【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，堿性溶液的pH大于7；堿性溶液能使酚酞試液變紅，能使石蕊試液變藍．【解答】解：A、常溫下，測得溶液的pH＜7，則溶液呈酸性，不是堿性，故A錯誤；B、酚酞在堿性溶液中為紅色，溶液中滴入酚酞顯紅色，則溶液一定呈堿性，故B正確；C、石蕊試液在酸性溶液中為紅色，故C錯誤；D、酚酞在酸性溶液或中性溶液中為無色，溶液中滴入酚酞不顯色，則溶液一定不是堿性，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了溶液酸堿性的判斷，完成此題，可以依據(jù)溶液的pH以及指示劑的變色進行．15．能在同一溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A．FeCl3，CuSO4，NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl【考點】離子或物質(zhì)的共存問題．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解答】解：A、雖該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中為黃色，CuSO4在水中為藍色，不符合題意，故A錯誤；B、因BaCl2、Na2SO4能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C、因CaCl2、AgNO3能結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且在水中都是無色的，符合題意，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色．16．某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】A、根據(jù)c點的pH小于7，溶液顯酸性，據(jù)此進行分析判斷．B、根據(jù)a點的pH大于7，溶液顯堿性，據(jù)此進行分析判斷．C、根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進行分析解答．D、根據(jù)由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，進行分析解答．【解答】解：A、c點的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤；B、a點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤；D、由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故正確．答案：D【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．17．關于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是（）A．用鹽酸不能洗掉敞口盛放石灰水試劑瓶內(nèi)壁的白色固體B．用稀硫酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵C．酸具有一些相似的化學性質(zhì)，原因是它們都能與金屬反應有氫氣產(chǎn)生D．堿具有一些相似的化學性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應【考點】酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】A、根據(jù)敞口盛放石灰水試劑瓶內(nèi)壁的白色固體的主要成分是碳酸鈣，進行分析判斷．B、根據(jù)酸能與堿發(fā)生中和反應，進行分析判斷．C、根據(jù)酸具有化學性質(zhì)的原因進行分析判斷．D、根據(jù)堿具有化學性質(zhì)的原因進行分析判斷．【解答】解：A、敞口盛放石灰水試劑瓶內(nèi)壁的白色固體的主要成分是與空氣中二氧化碳反應生成的碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣，用鹽酸能洗掉敞口盛放石灰水試劑瓶內(nèi)壁的白色固體，故選項說法錯誤．B、紅褐色氫氧化鐵能與稀硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鐵和水，用稀硫酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵，故選項說法正確．C、酸具有一些相似的化學性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有氫離子，故選項說法錯誤．D、堿具有一些相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有氫氧根離子，故選項說法錯誤．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、堿的化學性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．18．鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（ABCD）表示物質(zhì)間反應的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是（）A．有氣泡產(chǎn)生 B．無明顯現(xiàn)象C．有紅色固體析出 D．有藍色沉淀生成【考點】堿的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】根據(jù)鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅四種常見的物質(zhì)的化學性質(zhì)和結(jié)合圖示的情況可知，石灰水和稀鹽酸反應的現(xiàn)象是A，由于石灰水是堿，稀鹽酸是酸，酸和堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，無明顯現(xiàn)象；石灰水是堿，硫酸銅是鹽發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀是現(xiàn)象B；金屬鐵和硫酸銅鹽發(fā)生置換反應，有紅色的銅析出屬于現(xiàn)象C；金屬鐵和酸發(fā)生置換反應有氣泡出現(xiàn)是現(xiàn)象D．【解答】解：A、化學反應方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，反應無明顯現(xiàn)象；故錯誤B、化學方程式為：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，可觀察到藍色沉淀；故錯誤C、化學方程式為：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，可觀察到紅色固體析出；故正確D、化學方程式為：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，可觀察到有氣泡產(chǎn)生；故錯誤故選C．【點評】本題借助圖示的形式考查了物質(zhì)間發(fā)生反應的現(xiàn)象，關鍵正確書寫常見物質(zhì)間反應的化學方程式，掌握反應中的現(xiàn)象．19．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清的石灰水鑒別開來，這種試劑是（）A．氯化鋇溶液 B．碳酸鈉溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液【考點】堿的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】只用一種試劑把NaOH溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，則此種試劑與這三種物質(zhì)混合要有明顯的不同現(xiàn)象．【解答】解：只用一種試劑把NaOH溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，則此種試劑與這三種物質(zhì)混合要有明顯的不同現(xiàn)象，A、氯化鋇溶液與這三種物質(zhì)都不反應，故A不正確；B、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合無現(xiàn)象，與鹽酸混合產(chǎn)生氣泡，與氫氧化鈣溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別出來，故B正確；C、酚酞試液遇氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都變紅，無法鑒別，故C不正確；D、石蕊遇氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都變藍，故無法鑒別，故D不正確．故選：B．【點評】本題考查了常見酸堿鹽的性質(zhì)及酸堿物質(zhì)間的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．能很好的鞏固學生的酸堿鹽知識的應用．20．如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是：（）序號ABCD裝置名稱甲乙甲乙甲乙甲乙錐形瓶內(nèi)物質(zhì)HCl氣體NaCl固體CaCO3NaOH固體H2OCuCO2氣體Zn膠頭滴管中物質(zhì)NaOH溶液H2O稀鹽酸H2ONH4NO3稀鹽酸NaOH溶液稀H2SO4A．A B．B C．C D．D【考點】堿的化學性質(zhì)；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸的化學性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，甲裝置要使氣球鼓起，需是瓶內(nèi)的壓強變小，乙裝置要使氣球鼓起，則是瓶內(nèi)壓強變大，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、甲組物質(zhì)是氯化氫氣體和氫氧化鈉溶液，二者能反應導致瓶內(nèi)的氣體減少，瓶內(nèi)的壓強變小，則氣球會鼓起，乙組物質(zhì)是氯化鈉和水，氯化鈉溶于水沒有變化，不會導致瓶內(nèi)的壓強改變，氣球不會鼓起，故錯誤；B、甲組物質(zhì)是碳酸鈣和稀鹽酸，則會反應生成二氧化碳氣體，導致瓶內(nèi)的壓強變大，氣球不會鼓起，乙組物質(zhì)是氫氧化鈉固體和水，溶解時會放出熱量，導致瓶內(nèi)的壓強變大，氣球會鼓起，故錯誤；C、甲組物質(zhì)水和硝酸銨，硝酸銨溶于水吸熱，會導致瓶內(nèi)的壓強變小，乙組物質(zhì)是銅和稀鹽酸，兩者不反應，瓶內(nèi)的壓強基本不變，故錯誤；D、甲組物質(zhì)是二氧化碳和氫氧化鈉溶液，二者會反應導致瓶內(nèi)的壓強變小，氣球會鼓起，乙組的物質(zhì)是鋅粒和稀硫酸，二者會反應生成氫氣，導致瓶內(nèi)的壓強變大，氣球會鼓起，故正確．故填：D．【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及反應后導致壓強變化的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．要求同學們熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應用．二、填空題（本題共6小題，共22分）21．用化學符號填寫下列內(nèi)容（1）硝酸溶液中的陰離子NO3﹣；（2）消石灰Ca（OH）2；（3）氨氣NH3．【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：（1）硝酸溶液中的陰離子是硝酸根離子，離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故硝酸根離子可表示為：NO3﹣；（2）消石灰是氫氧化鈣是俗稱，其化學式為：Ca（OH）2；（3）氨氣的化學式為：NH3；故答案為：（1）NO3﹣；（2）Ca（OH）2；（3）NH3；【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．22．用符合下列要求的物質(zhì)的序號填空：A．生石灰；B．天然氣；C．氫氣；D．干冰；（1）“西氣東輸冶的“氣”是B；（2）可用于人工降雨的是D；（3）溶于水時顯著放熱的是A．【考點】生石灰的性質(zhì)與用途；二氧化碳的用途；化石燃料及其綜合利用．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可．【解答】解：（1））“西氣東輸冶的“氣”是天然氣，故填：B；（2）干冰升華吸熱，能用于人工降雨，故填：D；（3）生石灰與水反應放熱，故溶于水時顯著放熱的是生石灰，故填：A．【點評】掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關系是正確解答本題的關鍵．23．蟻酸（HCOOH）是一種存在于蜂類和某些蟻類分泌物中的一種有機酸，它是一種無色有刺激性臭味的液體．有很強的腐蝕性，能刺激皮膚．蟻酸易溶于水，它溶于水后，能解離出HCOO﹣酸根陰離子和H+，蟻酸能與NaOH溶液反應生成鈉鹽，蟻酸可用作消毒劑或防腐劑．請回答：（1）從以上敘述中可知蟻酸的物理性質(zhì)為無色、有刺激性臭味、液體、易溶于水．（2）寫出HCOOH與NaOH溶液反應的化學方程式NaOH+HCOOH=HCOONa+H2O．【考點】酸的化學性質(zhì)；化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用；書寫化學方程式．【專題】結(jié)合課本知識的信息；常見的酸酸的通性．【分析】物質(zhì)的化學性質(zhì)是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)．【解答】解：（1）蟻酸的顏色、氣味、狀態(tài)、水溶性等方面的性質(zhì)不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)．（2）利用蟻酸的化學式可知蟻酸根的化合價，結(jié)合題目所給的信息可知其鈉鹽的化學式是HCOONa，蟻酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成蟻酸鈉和水，進而可寫化學反應方程式．故答案為：（1）無色、有刺激性臭味、液體、易溶于水（2）NaOH+HCOOH=HCOONa+H2O．【點評】解答本題要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來，如果需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)．如果不需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學方程式的書寫則是按照相關的書寫要求書寫即可．24．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能吸收二氧化碳，這一變化的化學方程式可表示為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，試推斷X的化學式為H2O．【考點】堿的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應用；書寫化學方程式．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】氫氧化鈉固體易吸水潮解，易和二氧化碳反應而變質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)不變，可以推知物質(zhì)的化學式．【解答】解：（1）氫氧化鈉易和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）根據(jù)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+X可知，反應前含有1個Si原子，4個O原子，2個H原子，2個Na原子，反應后已有2個Na原子，1個Si原子，3個O原子，故X中含有2個H原子，1個O原子，故其化學式為H2O，故答案為：（1）吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應）；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（2）H2O【點評】本題考查了氫氧化鈉的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)完成．25．工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）．請回答下列問題：（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．（2）已知原料NaOH的價格為元/kg、Ca（OH）2的價格為元/kg．兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；書寫化學方程式．【專題】化學與環(huán)境保護．【分析】（1）根據(jù)反應Ⅰ是氫氧化鈉與二氧化硫的反應，寫化學方程式；（2）通過數(shù)據(jù)和流程得出雙堿法所需的原料成本更低的原因．【解答】解：（1）反應Ⅰ是氫氧化鈉與二氧化硫的反應，化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．故答案為：（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．【點評】本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染和資源綜合利用方面的知識，同學們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)保”的意識．26．構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．（2）圖中①的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅色．（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．（4）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于除銹（填用途）．【考點】酸的化學性質(zhì)；溶液的酸堿度測定；書寫化學方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，相當于稀釋了待測液，溶液的酸性變?nèi)?，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，據(jù)此進行分析解答；（2）酸跟石蕊指示劑反應，使其顏色變?yōu)榧t色，可以據(jù)此解答；（3）酸跟某些鹽反應生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，可以據(jù)此解答該題；（4）根據(jù)鹽酸、硫酸常用來除銹分析回答．【解答】解：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，相當于稀釋了待測液，溶液的酸性變?nèi)?，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則測得的pH結(jié)果比實際值偏大．（2）酸能夠使紫色石蕊溶液變紅色．（3）酸跟某些鹽反應生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸，反應的化學方程式為：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．（4）鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸、硫酸反應生成鹽和水，因此鹽酸、硫酸在工業(yè)上可用于除銹．故答案為：（1）偏大；（2）紫色石蕊溶液變紅色；（3）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；（4）除銹．【點評】鹽酸是酸的代表物質(zhì)，要熟記酸的通性，要求同學們能寫出每一項性質(zhì)的化學方程式．三、簡答題（本題共2小題，共10分）27．回答下列問題：（1）小明經(jīng)過化學學習后明白了氫氧化鈉比氫氧化鈣的堿性更強，所以他提出改良酸性土壤用氫氧化鈉的效果更好，請你幫他分析．（2）pH＜的降雨稱為酸雨．為什么把標準定為？【考點】常見堿的特性和用途；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)氫氧化鈉具有強腐蝕性解答；根據(jù)二氧化碳能與水反應生成碳酸解答．【解答】解：（1）氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故答案為：氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對作物會造成影響，不能用氫氧化鈉來改良酸性土壤；（2）二氧化碳能與水反應生成碳酸，通常情況下，飽和碳酸溶液的pH為，故將pH＜的降雨稱為酸雨，故答案為：二氧化碳能與水反應生成碳酸，通常情況下，飽和碳酸溶液的pH為．【點評】本題考查的是常見的酸和堿的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的酸和堿的性質(zhì)進行．28．（6分）A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種．它們之間的反應或轉(zhuǎn)化關系如圖（部分物質(zhì)和反應條件已略去）．則：（1）①的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．反應②的基本反應類型是復分解反應．（2）A在生產(chǎn)或生活中的一種用途是改良酸性土壤．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式．【專題】框圖型推斷題．【分析】根據(jù)A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，D會轉(zhuǎn)化成鐵，所以D是氧化鐵，C會與鐵和氧化鐵反應，所以C是鹽酸，A會轉(zhuǎn)化成B，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．【解答】解：A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，D會轉(zhuǎn)化成鐵，所以D是氧化鐵，C會與鐵和氧化鐵反應，所以C是鹽酸，A會轉(zhuǎn)化成B，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈣，C是鹽酸，D是氧化鐵，反應①是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，反應②是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，通過推導可知，A是氫氧化鈣，可以用來改良酸性土壤．故答案為：（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；復分解；（2）改良酸性土壤．【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．四、實驗題（本題共2小題，共18分）29．將稀鹽酸滴入下圖所示盛有不同物質(zhì)的試管中：（1）不發(fā)生反應的是A（填序號，下同）．（2）冒氣泡的是BC，寫出其中1個反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）黑色粉末溶解，形成藍色（或藍綠色）溶液的是D．（4）紅色消失的是E，寫出該反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．【考點】酸的化學性質(zhì)；酸堿指示劑及其性質(zhì)；書寫化學方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)金屬活動性順序，金屬氧化物、碳酸鹽會與酸，堿會使酚酞變紅色，酸堿會發(fā)生中和反應等知識進行分析．【解答】解：銅的活動性排在氫之后，不會與鹽酸發(fā)生反應，鐵會與鹽酸生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，碳酸鈣會與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，氧化銅會與鹽酸反應生成藍色的氯化銅和水，氫氧化鈉使酚酞變紅色，加入鹽酸中后紅色逐漸的褪去．故答案為：（1）A；（2）BC；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）D；（4）E．NaOH+HCl=NaCl+H2O【點評】在解此類題時，首先分析所給的物質(zhì)會與酸發(fā)生的反應，然后將出現(xiàn)的選項進行歸類即可．30．為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下．對一瓶久置出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動．[探究活動一]檢驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)（1）用化學方程式表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水充分混合后靜置，取少量上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液（或其他合理答案）該樣品還含有氫氧化鈣[探究活動二]測定樣品中含有的變質(zhì)固體（以下用R表示）的質(zhì)量分數(shù)取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質(zhì)量，便可求出樣品中R的質(zhì)量分數(shù)：實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示．（3）將稀鹽酸滴入洋品中，產(chǎn)生氣體的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．反應一段時間后，當觀察到無氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），才停止滴加稀鹽酸．（4）實驗中量筒的作用是根據(jù)進入量筒內(nèi)水的體積，測量生成的CO2的體積（或其他合理答案）；（5）實驗結(jié)束后，量簡內(nèi)進入水的體積如圖2所示．其讀數(shù)為165mL．已知在該實驗條件下，生成氣體的密度