初中化學人教版九年級上冊第三單元物質構成的奧秘原子的結構 優(yōu)秀獎

第2課時核外電子的排布原子結構示意圖導學目標:1.初步了解原子核外的電子是分層排布的。2.了解原子結構的表示方法——原子結構示意圖。3.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。自主預習:1.核外電子是在不同的內運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做。2．原子核外電子是排布的，最少的有層，最多的有層。最外層電子數(shù)不超過個（只有層的不超過2個）。3．原子的相對穩(wěn)定結構是指最外層具有個電子（只有一個電子層的具有個）的結構。在化學反應中，金屬元素原子易電子，非金屬元素易電子，趨向達到。4.元素的性質與的排布，特別是上的電子數(shù)目有密切關系?！緡L試挑戰(zhàn)】5．已知溴元素的元素符號為Br，溴原子的結構示意圖如圖所示，問：（1）x的值為__________________。（2）溴元素的化學性質與下列哪些元素的化學性質最相似___________（填序號）。A. B. C.課堂導學【導學探究】探究一核外電子的分層排布及排布規(guī)律探究指導:1.核外電子的分層排布：在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的在離核較近的區(qū)域運動，就好像分開了層次一樣，這樣的運動，我們稱為分層運動，分層運動又叫分層排布。2.核外電子分層排布規(guī)律：（1）核外電子總是首先排在能量較低的電子層，即排滿第一層才能排第二層，排滿第二層才能排第三層；（2）最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）例題1:據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He-3），其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦（He-3）核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列關于氦（He-3）元素的說法正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為3B．相對原子質量為2C．原子結構示意圖為D．原子結構意圖為思路分析:核外電子數(shù)與核內的質子數(shù)相等，因此電子數(shù)為2，故A錯誤；相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)=3，故B錯誤；原子中，核外電子數(shù)與核內質子數(shù)相等，故C錯誤，而D正確。答案:D【跟蹤訓練】1．下列原子屬于金屬元素的是（）2．下列粒子在化學反應中容易得到電子的是（）探究二原子結構示意圖探究指導:原子結構示意圖的涵義如圖4-3-1所示：圖3-2-2-1圖3-2-2-圖3-2A．鈉原子的質子數(shù)為11B．鈉原子的最外層電子數(shù)為1C．鈉原子易失去電子形成陽離子D．鈉元素為非金屬元素思路分析:從圖示可知，鈉原子的質子數(shù)為11；鈉原子的最外層（或第三層）只有一個電子，發(fā)生化學反應時容易推動最外層1個電子，形成陽離子；鈉是金屬元素。圖3-2圖3-2【跟蹤訓練】3．某元素的原子結構示意圖如圖3-2-2-3，有關該元素的說法錯誤的是()A．原子的核內質子數(shù)為16B．原子的核外有3個電子層C．原子的最外層電子數(shù)為6D．屬于金屬元素探究三核外電子排布與元素性質的關系探究指導:元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質結論金屬元素＜4易失去最外層電子較易發(fā)生化學反應元素的性質，特別是它的化學性質，與元素原子的最外層電子數(shù)關系密切非金屬元素≥4（氫為1）易得電子使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構稀有氣體元素=8（氦為2）很難得失電子（常稱穩(wěn)定結構）極難發(fā)生化學反應例題3:下列粒子在化學反應中容易得到電子的是（)A.B.C.D.思路分析:A項中的粒子最外層達到穩(wěn)定結構，不易得失電子；B、C兩項中的粒子最外層電子數(shù)少于4個，在化學反應中易失去最外層電子；D項中的粒子最外層電子數(shù)多于4個，在化學反應中易得到1個電子。答案:D方法指導:（1）原子的質子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類；（2）最外層電子數(shù)決定元素的化學性質；（3）最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定元素的分類?！靖櫽柧殹?．與元素的化學性質關系最密切的是（）A.質子數(shù)B.電子數(shù)C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)5．下列粒子中，屬于同種元素的是()A．①②B．①④C．②③D．③④當堂達標6．(2012，四川樂山)下列四種粒子的結構示意圖中，最容易失去電子的粒子是（）7．某原子失去電子后，關于該原子的說法正確的是（）A．該原子帶了正電B．該原子的質子數(shù)發(fā)生了變化圖3圖3-28．圖3-2-2-4中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請你回答：(1)氟元素的相對原子質量為，鈣元素的原子序數(shù)為；(2)X=；(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是（填序號）；(4)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似（填序號）圖3-2-2圖3-2-2-51．某元素的原子結構示意圖如圖3-2-2-5，對該元素的有關認識正確的是（）A．該元素的原子核內質子數(shù)是34B．該元素是金屬元素C．該元素原子的最外層電子數(shù)是2D．該元素位于元素周期表中的第四周期2．元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下圖3-2-2-6是元素周期表的部分信息。圖3-2圖3-2請認真分析表中信息，回答下列問題：(1)地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是，該元素原子的質子數(shù)為。(2)如圖3-2-2-7，圖中所表示的粒子符號為，它的最外層電子數(shù)為。(3)由)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右。答案與點撥自主預習1．電子層核外電子的分層排布2．分層1783．82失去得到相對穩(wěn)定結構4.原子核外電子最外層5.（1）35 （2）B課堂導學1.D點撥：原子結構示意圖中，一般最外層電子數(shù)少于4個的是金屬元素，最外層電子數(shù)等于或大于4個的是非金屬元素。點撥：金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4個，此為非金屬元素硫。點撥：同種元素的原子或離子，核內的質子數(shù)相等。當堂達標點撥：A中易失去1個電子；B、C中已形成相對穩(wěn)定結構，不易得失電子；D中易得到2個電子。7.A點撥：原子失去電子后，發(fā)生變化的只有電子數(shù)，而質子數(shù)和中子數(shù)不變，因此相對原子質量也不變。8.（1）；20；（2）8；（3）BC；（4）B點撥：元素的種類取決于核內質子數(shù)，粒子的化學性質取決于最外層電子數(shù)。課后提高1.AD點撥：原子結構示意圖中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8+18+6=34；由于最外層電子數(shù)為6個，屬于非金屬元素，金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個；有幾個電子層，元素就位于第幾周期，故該元素位于第四周期。2.(1)硅；14；(2)S；6；(3)原子序數(shù)(核電荷數(shù))依次增大