初中化學人教版九年級上冊第四單元自然界的水水的組成 省賽獲獎

第五單元達標檢測卷(100分，90分鐘)題號一二三四五總分得分可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Mg：24P：31S：32Cu：641．煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X＋6O2eq\o(=,\s\up7(點燃))4CO2＋SO2＋2H2O，則噻吩X的化學式為()A．C4H3S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S2．下列化學方程式書寫正確的是()A．P＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))P2O5 B．H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))H2↑＋O2↑C．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))MgO23．某化學反應可表示為：二氧化碳＋水→M＋氧氣，根據(jù)信息，下列關于M組成的說法中正確的是()A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素C．含有C、H、O三種元素 D．無法確定4．從2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O中獲取的信息錯誤的是()A．在反應前后，元素的種類沒有變化B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應C．4g氫氣與32g氧氣完全反應，可以生成36g水D．在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變5．下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是()A．蠟燭燃燒后質量變小B．鎂條燃燒，生成物的質量比鎂條的質量大C．酒精敞口放置一段時間后質量變小D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小6．完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則在負極上得到氣體的質量和體積分別是()A．a(chǎn)g，10mL\f(8,9)ag，20mL\f(1,9)ag，20mL\f(1,9)ag，5mL7．已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質量為2g，同時C又能部分分解產(chǎn)生gD和gE，則最終該密閉容器中B和C的質量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶58．銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，對該反應的下列說法中正確的是()A．生成物X的化學式為H2B．反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1∶1C．濃硝酸屬于純凈物D．反應物Cu與生成物H2O的質量比為32∶99．某化學反應的微觀示意圖如下(反應條件已略去)，根據(jù)該圖得出的結論正確的是()A．四種物質中只有丁屬于氧化物B．化學反應前后分子種類沒有發(fā)生變化C．反應前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化D．丙物質中氮、氧元素的質量比為7∶810．在化學反應A2＋BC=B＋A2C中，反應物BC與生成物B的質量關系如圖所示。若2gA2和80gBC恰好完全反應，則生成A2C的質量為()A．64gB．18gC．80gD．9g11．在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表。已知甲的相對分子質量為丁的2倍，則下列說法不正確的是()甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前6410116t時刻32a反應后054b0A.乙和丙為生成物B．a(chǎn)等于32C．b等于37 D．該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1∶212．下列關于化學反應2X＋Y=2Z的敘述，錯誤的是()A．Z一定是化合物B．在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數(shù)目比為2∶1∶2C．若D．若agX完全反應生成bgZ，則同時消耗(b－a)gY13．某物質g與氧氣反應，生成gCO2和gH2O。下列說法正確的是()A．參加反應的O2的質量為gB．該物質中碳、氫元素質量比為1∶3C．生成CO2和H2O的分子個數(shù)比為2∶3D．該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素14．金屬單質M與非金屬單質硫發(fā)生如下反應：2M＋Seq\o(=,\s\up7(△))M2S。甲、乙兩組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質量各不相同，充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對原子質量是()M的質量/gS的質量/gM2S的質量/g甲乙 B．56 C．39 D．2315．質量守恒定律是幫助我們學習的重要理論，在化學反應aA＋bB=cC＋dD中，下列說法正確的是()A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同C．反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D．若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg二、填空題(本題包括3小題，共32分)16．(10分)寫出下列反應的化學方程式。(1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應______________________；(2)細鐵絲在氧氣中燃燒__________________________；(3)實驗室在常溫下制取氧氣________________________；(4)實驗室加熱純凈物制取氧氣__________________________；(5)水在通電的條件下分解__________________________。17．(10分)“宏觀和微觀相結合”“定性研究和定量研究相結合”是研究化學反應的重要方法。以下是運用上述方法認識紅磷燃燒反應的過程，請完成下列問題。(1)寫出紅磷燃燒的化學方程式____________________；(2)定性認識，從宏觀角度講，該反應產(chǎn)生了新的物質五氧化二磷；從微觀角度講，該反應產(chǎn)生了新的分子，即________________；(3)定量認識，從宏觀角度講，______________________的總質量等于反應后生成的P2O5的質量；從微觀角度講，磷、氧________的總個數(shù)在反應前后保持不變；(4)現(xiàn)有62g紅磷，要使其完全燃燒，至少需要________g氧氣。18．(12分)學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。(1)試寫出①步反應的化學方程式：__________________________________；②的基本反應類型是__________。(2)“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學方程式為2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O，則X的化學式為______。求出NaClO中氯元素的化合價并在該化學式中表示出來________。(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應生成氫氧化鎂，同時釋放出氫氣，該反應的化學方程式是_____________________________。三、簡答題(本題包括2小題，共16分)19．(8分)應用所學知識，分析有關信息，回答下列問題：(1)請寫出該反應的化學方程式________________________；在反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是________；(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為：2Mg＋Xeq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，則X的化學式為________；若金屬鎂的質量為m1，完全反應后生成碳的質量為m2，則m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。20．(8分)質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。(1)化學反應前后肯定沒有變化的是________(填字母序號)；①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質總質量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤(2)下列表述正確的是________；A．蠟燭燃燒后質量減小，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律B．每32gS和32gO2完全反應后，生成64gSO2C．在化學反應aA＋bB=cC＋dD中，一定有：a＋b=c＋d(3)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后物質的質量如下表：RO2CO2H2O反應前質量/g4612800反應后質量/g032x54則x＝______，已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數(shù)比為1∶3，則R的相對分子質量是______。四、探究實驗題(本題包括1小題，共10分)21．(10分)物質發(fā)生化學變化前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：(1)【提出假設】物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。(2)【設計并進行實驗】小劉設計的實驗裝置和選用的藥品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用的藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。這兩個實驗所發(fā)生反應的化學方程式分別為：小劉的實驗：_____________________________________________________；小李的實驗：_____________________________________________________。(3)【結論與解釋】小劉認為：在化學反應中，反應后生成的各物質的總質量與參加反應的各物質的總質量相等；小李認為：在化學反應中，反應后生成的各物質的總質量與參加反應的各物質的總質量不相等。你認為________的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：________________________________________________________________________；請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：_______________________________________________________________________________________。(4)【反思與評價】在探究化學變化中反應物和生成物的質量關系時，若是__________________________________________________________。五、計算題(本題包括1小題，共7分)22．(7分)乙醇俗稱酒精，可用于醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為：C2H6O＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O。(1)23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？(2)乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質的質量如下表：物質乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質量(g)000反應后質量(g)00a①表中a的值為____________。②該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C2H6O＋11O2eq\o(=,\s\up7(點燃))________CO2＋________H2O＋________CO。

答案一、8．B點撥：根據(jù)化學變化前后原子的種類和個數(shù)不變，結合化學方程式Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O可推知，X的化學式為NO2，故A錯誤；分析反應前后氮元素的化合價可知，若4個HNO3分子反應，化合價發(fā)生改變的氮原子有2個，化合價不變的氮原子個數(shù)也是2個，原子個數(shù)比為1∶1，故B正確；濃硝酸是一種溶液，屬于混合物，故C不正確；反應物銅與生成物水的質量比是64∶36＝16∶9，故D錯誤。9．D點撥：由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是氨氣和氧氣反應生成了一氧化氮和水，反應的方程式是：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))4NO＋6H2O。由方程式可知，該反應中有NO、H2O兩種氧化物，故A錯誤；由方程式可知，化學反應前后分子種類發(fā)生變化，故B錯誤；由方程式可知，O2中氧元素顯0價，生成物中氧元素顯－2價，反應前后氧元素的化合價也發(fā)生了變化，故C錯誤；丙物質中氮、氧元素的質量比為14∶16＝7∶8；故D正確。10．B方法規(guī)律：本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知，參加反應的BC與生成的B質量比為5∶4，則80gBC完全反應生成B的質量為64g，根據(jù)質量守恒定律，生成的A2C的質量為2g＋80g－64g＝18g。11．D方法規(guī)律：本題采用守恒法解答。根據(jù)質量守恒定律，64＋10＋1＋16＝0＋54＋b＋0，則b＝37，反應后甲、丁的質量減少，為反應物，乙、丙的質量增加，為生成物，故A、C正確；反應中甲、乙的質量比為64g∶(54－10)g＝16∶11，所以(64－32)g∶(a－10)g＝16∶11，則a＝32，故B正確；甲、丁反應時的質量比為64g∶16g＝4∶1，設該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為x∶y，又知甲的相對分子質量為丁的2倍，則2x∶y＝4∶1，解得x∶y＝2∶1，故D錯誤。12．C點撥：如果X、Y的相對分子質量分別為M、N，根據(jù)質量守恒定律，Z的相對分子質量為eq\f(2M＋N,2)。13．C方法規(guī)律：本題運用守恒法解答。根據(jù)質量守恒定律，參加反應的O2質量為：g＋g－g＝g，故A錯；根據(jù)化學變化前后元素的種類和質量不變，g該物質中含碳元素質量等于生成的CO2中所含碳元素質量，為g×eq\f(12,44)×100%＝g，g該物質中含氫元素的質量等于生成的H2O中所含氫元素質量，為g×eq\f(2,18)×100%＝g，故C、H元素的質量比為g∶g＝4∶1，B錯；生成的CO2與H2O的分子個數(shù)比為：eq\fg,44)∶eq\fg,18)＝2∶3，故C正確；g該物質中含g碳元素、g氫元素，則一定含有氧元素，其質量為g－g－g＝g，故D錯。14．A方法規(guī)律：本題運用數(shù)據(jù)分析法解答。對比甲、乙兩組同學的實驗數(shù)據(jù)，雖然兩組同學所用的M和S的質量各不相同，但生成的M2S質量都是g，甲實驗所用M的質量為g，乙實驗所用M為g，說明乙實驗中M沒有反應完；S已完全反應，則參加反應的M質量為g－g＝g。找到M、S、M2S的質量關系，再結合化學方程式進行計算，即可求出M的相對原子質量。設M的相對原子質量為x。eq\a\vs4\ac\hs10\co7(2M,＋,S,\o(=,\s\up7(△))M2S,2x32,6g)eq\f(2x,6g)＝eq\f(32,g)x＝64故答案選A。15．D點撥：在化學變化前后雖然原子的個數(shù)不變，但分子個數(shù)可能發(fā)生改變，故化學計量數(shù)a、b之和不一定等于c、d之和，故A錯誤；化學變化前后元素的種類不變，故A、B中所含的元素種類一定等于C、D中所含的元素種類，故B錯誤；參加反應的A、B的質量之和一定等于生成的C、D的質量之和，但反應物A、B的質量比不一定等于生成物C、D的質量之比，故C錯誤；物質參加化學反應是按一定的質量比進行的，故若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg，故D正確。二、16.(1)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2(2)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(5)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑17．(1)4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5(2)五氧化二磷分子(3)參加反應的紅磷和氧氣；原子(4)8018．(1)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑化合反應(2)Cl2；Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O(3)MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑三、19.(1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2；氧元素(或O)(2)CO2；＞點撥：(1)該反應的反應物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮氣，反應條件為催化劑，據(jù)此可寫出該反應的化學方程式；該反應中碳元素的化合價