人教版(2023年)化學必修第一冊《海水中的重要元素-鈉和氯》測試題(含答案)

《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單項選擇題〔每題只有一個正確答案〕1．以下裝置所示的試驗中，能到達試驗目的的是( A．分別碘和酒精 B．試驗室制氯氣C．除去Cl2

中的HCl D．測氯水的pH2．以下有關金屬鈉的說法中，不正確的選項是A．鈉應保存在煤油中鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的NaO22鈉可以從硫酸銅溶液中復原出銅單質鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在3．以下說法的是〔 〕A．溴單質是深紅棕色、密度比水小的液體B．溴化銀是一種重要的感光材料C．工業(yè)上可用Cl2

和石灰乳為原料制造漂白粉D．碘化銀可用于人工降雨超導材料為具有零電阻及磁性的物質，以YOBaCOCuO23 3合成一種高溫超導物質YBaCuO?，F(xiàn)欲合成0.5mol2 3x需取YO、BaCO和CuO的物質的量分別為〔 〕23 3A．0.50mol、0.50mol、0.50molC．0.50mol、1.0mol、1.5mol

B．0.25mol、1.0mol、1.5molD．1.0mol、0.25mol、0.17molNHAl(SO·12HO4 42 2酸氫銨與硫酸鈉可以制備純潔的銨明礬，制備過程如圖，以下說法．．的是〔 〕操作I操作Ⅱ的根本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、枯燥濾液a中加稀硫酸調整pH=2的目的是抑制NH+的水解4假設氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a一樣6150.25mL0.0133g，則該溫度下時lmol是A．22.0L B．22.4L C．24.0L D．22.6L7．NA

是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是1g(TO5N2 A1mol金剛石中C—C2NA常溫下，pH=6的MgCl2

溶液中H+10-6NA標準狀況下，2.24LCl2

全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NA2原子團SCN化合價為1價，在很多方面跟鹵素原子相像，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子復原性強弱挨次為ClBrSCNI，又知氧化性I S，下2列反響不正確的選項是〔 〕(SCN)2

Br2

2SCN(SCN)2

HS2H2

S4H2SCNMnO2

Mn2(SCN)2

2HO2(SCN)2

2I

2SCNI2以下各組中的兩種物質作用時，反響條件(溫度或反響物用量轉變)，不會引起產物種類轉變的是( )

CO

HCl22 2 2 3NaO2

NaHSO4

Ba(OH)2以下試劑的貯存方法和解釋均正確的選項是〔 〕①NaOHCO反響2②金屬NaO2

HO2③濃硫酸應當保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中，防止因濃硫酸粘性大而打不開瓶塞④漂白粉應密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化⑤裝有濃鹽酸和濃氨水的試劑瓶應放在同一貯存柜中，是由于兩種試劑都具有揮發(fā)性A．①②11．：

B．③④ C．② D．②⑤KMnO4

晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②FeCl2

溶液中通入少量試驗①產生的氣體，溶液變黃色；③試驗②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍以下推斷正確的選項是〔 〕MnO＞Cl＞Fe3＋＞I4 2 2上述試驗中共有兩個氧化復原反響C．試驗①生成的氣體不能使潮濕的KI試紙變藍D．試驗②證明Fe2＋既有氧化性又有復原性12．以下所示的裝置圖能夠到達試驗目的的是用圖①所示配制肯定濃度的稀硫酸用圖②裝置，試驗室制備Fe(OH)2用圖③所示試驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱用圖④加熱熔融NaOH100mLNaOH溶液中參加NHNO(NHSO

固體混合物，加熱充分反響。如圖表4 3 42 4示參加的混合物質量和產生的氣體體積(標準狀況)的關系，則NaOH溶液的物質的量濃度為A．2mol·L－1C．5mol·L－1

B．1mol·L－1D．0.5mol·L－1設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是〔 〕A．17gOH含有的質子數(shù)為9NAB．2L0.5 molL1CH3COOHCH3COO的數(shù)目為NAC．標準狀況下，22.4 LHF含有的共價鍵數(shù)為NAD2.0 gH18O與D2

O的混合物中所含中子數(shù)為0.1N2 A以下表達錯誤的選項是〔 〕A．純堿溶液能導電 B．小蘇打溶液的pH大于7C．小蘇打是制糕點所用的發(fā)酵粉成分之一D．純堿可用于治療胃酸過多二、填空題在NHHNOSONOCl

等七種氣體中：3 2 2 2 2 2 2比空氣密度小的氣體是 ；有顏色的氣體是 ；水溶液呈堿性的氣體是 ；常用作氧化劑的氣體是 ；可以用排水法收集的氣體是 。17．漂白粉在社會生活、工業(yè)生產中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。洪水過后，災區(qū)人們的飲用水必需用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。(1)漂白粉可用來漂白或殺菌消毒，用化學方程式表示其原理： 。(2)用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的緣由： 。(3)濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反響：Ca(ClO)+4HCl(濃)=CaCl+2Cl↑+2HO，用2 2 2 2貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是 。18．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：氧氣的摩爾質量是 g·mol－1，標準狀況下，8g氧氣的物質的量為 mol，體積為 L，含有的氧原子數(shù)約為 個?！?〕9.03×1023個NH，物質的量為 mol，含 mol氮原子， mol氫原子，標準狀3況下，體積為 L，質量為 g。11將9.5gMgCl2

溶于水配成1L溶液所得溶液的物質的量濃度為 mol/L，500mL該溶液中所含Cl-的物質的量為 mol。2NA

個氫原子的CH4

的質量為 g。現(xiàn)有以下物質：①熔融NaCl②液氨③醋酸水溶液④HCl氣體⑤酒精CHO。25請用以下序號填空：能導電的 〔填選項；屬于電解質的 〔填選項A．①③ B．②④ C．①④ D．②③20．焦亞硫酸鈉〔NaSO〕常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：225：反響Ⅱ包含2NaHSO NaSO＋HO等多步反響。3 225 2試驗室制取氨氣的化學方程式： ?！白茻睍r發(fā)生反響的化學方程式： 。NaSO與稀硫酸反響放出SO其離子方程式為。225 2副產品X的化學式是可循環(huán)利用的物質是。為了削減產品NaSO中雜質含量，需把握反響Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為 。

225三、推斷題2．以下圖中的各字母表示有關的一種反響物或生成物〔某些物質已經略去ABC、D、ED變藍；H寫出以下各物質的化學式：B： ；F： 。寫出D→E反響的化學方程式為： 。寫出G→E反響的離子方程式： ；假設該反響中轉移電子總數(shù)為9.03×1023，則被復原的G為 g。寫出試驗室制取D的化學方程式 A、BX、Y、Z、W均為氧化物，其中XY的固體可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水變渾濁，又能使品紅溶液褪色。依據(jù)如圖所示轉化關系(反響條件略)，答復以下問題：Y是 (填化學式)。將B露置在空氣中一段時間，溶液質量增加但溶液濃度降低，說明B具有 性；利用這種性質可以進展 (填字母)試驗操作。a 枯燥二氧化硫 b 檢驗Ba2 c枯燥氨氣 d 鈍化鋁片寫出X與Z的反響方程式： 。W具有漂白性氯水也有漂白性兩者同時使用漂白效果將 (填“增加”或“減弱”)，緣由是 (用化學方程式表示)。反響①中氧化產物和復原產物的物質的量之比為 。四、試驗題230mL0.1mol/LNaCO

溶液，填空并請答復以下問題：2 3230mL0.1mol/LNaCO2 3實際應稱量NaCO

的質量 應選用容量瓶的規(guī)格

除容量瓶外還需其他玻璃儀器2 3器配制時，其正確的操作挨次是〔字母表示〕 30mL2-3用托盤天平準確稱量取所需的NaCO〔約30m，2 3用玻璃棒漸漸攪動，使其完全溶解將已冷卻的NaCO2 3

溶液沿玻璃棒注入肯定規(guī)格的容量瓶中將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．連續(xù)往容量瓶內留神加水，直到液面接近刻度1-2cm處操作C中，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是由于 假設消滅如下狀況，對所配溶液濃度將有何影響〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”〕?①假設沒有進展A操作 ②假設加蒸餾水時不慎超過了刻度線 ③假設定容時俯視刻度線 如圖是試驗室制備純潔氯氣的試驗裝置，試答復以下問題：寫出以下儀器的名稱：A ，B 。寫出制備氯氣的反響的離子方程式： 。裝置C的作用是 裝置D的作用是 。裝置F的作用是 〔用化學方程式表示。試驗完畢時，需要先撤去B與C之間的導管，然后再撤掉酒精燈。假設先撤掉酒精燈，而不撤去B與C之間的導管，則會導致 。五、計算題同溫同壓下，同體積的H2

CH4

物質的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，質量之比為 。21〕某氣態(tài)氧化物的化學式為RO1.28g該氧化物的體積為448mL2則該R摩爾質量為 。CO、SO2

的混合氣體質量共18.4g，標準狀況積為8.96L，則可推知該混合氣體中CO的物質的量分數(shù)為 ，混合氣體的平均相對分子質量為 。同溫同壓下，SO2 。

與氫氣的密度之比為 ；假設體積一樣時，兩種氣體的質量比為質量比為51∶28的NH、CO所含質子數(shù)之比為 。3標準狀況下，aLX2則Z的化學式為 。

bLY2

恰好完全反響生成cL氣體Z2a=6b=3c，參考答案1．B2．C3．A4．B5．C6．D7．B8．A9．A10．C11．A12．B13．C14．A15．DNHHN

NOCl

NH OCl

HNO3 2 2 2

3 2

2 2 2Ca(ClO)+2HCl=CaCl+2HClOCa(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO2 2 2 2 2 3Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO、2HClO 2HCl+O↑ 二氧化碳、氯化氫、水蒸氣等2 2 2 3 218．32 0.25 5.6 3.01×1023 1.5 1.5 4.5 33.6 25.519．0.1 0.1 8 A CCa(OH)＋2NHCl CaCl＋2HO＋2NH↑ 2CuS+3O

2CuO＋2SO

SO2－+2H+2 4 2 2 3 2 2 25＝2SO↑+HO CuSO·5HO CO、HO 2∶12 2 4 2 2 2NaO

NO 4NH

+5O

4NO+6HO 3Cu+8H++2NO－ 3Cu2++2NO↑+22 2 3 2 2 34HO 31.5g 2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2NH↑+2HO2 4 2 2 3 2CO 吸水 a 3NO+HO=2HNO+NO 減弱 SO+Cl+2HO=HSO+2HCl 1:42 2 2 3 2 2 2 2