學(xué)案：5-1原子結(jié)構(gòu)

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)明考綱1．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和析考情結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。高考對本節(jié)內(nèi)容的考查仍會以元素及其化合2．了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來解釋現(xiàn)象、并能進行有關(guān)計算。定性推斷、定量計算，向多方位、多角度、3．了解元素、核素和同位素的含義。多層次方向發(fā)展，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：4．了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷一是元素、核素和同位素的概念及性質(zhì)；二數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們是原子結(jié)構(gòu)及各粒子“量”之間的關(guān)系；三之間的相互關(guān)系。是8e－結(jié)構(gòu)判斷及等電子微粒的判斷及應(yīng)用，5．了解原子核外電子排布。如10e－、18e－微粒?？键c 原子構(gòu)成及微粒間的數(shù)量關(guān)系1．原子的構(gòu)成每個質(zhì)子帶一個單位正電荷質(zhì)子Z個原子核相對質(zhì)量約為1中子不帶電原子中子A－Z個相對質(zhì)量約為1AXZ圍繞原子核做高速運動核外電子每個電子帶一個單位負電荷Z個中子的1相對質(zhì)量約為一個質(zhì)子1836決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。決定原子相對質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。2．原子結(jié)構(gòu)中微粒之間的關(guān)系A(chǔ)(1)ZX中，質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)An＋的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)＝Z－n(3)陽離子ZXAm－的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)＝Z＋m(4)陰離子ZX3．元素符號周圍數(shù)字的意義易錯警示(1)并不是所有的原子都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如11H中不含中子。(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Ne和H2O。(3)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子。(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－＋與OH等，NH4－等。判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)最外層只有 1個電子的原子一定是金屬元素的原子。 ( )(2)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16。()(3)D＋有11個質(zhì)子、10個電子、8個中子。()3O(4)O2－2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()2和S18O中含有的中子數(shù)目為10NA。()(5)20gH2(6)H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()(7)兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，二者性質(zhì)相同。 ( )提示 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×1．[2015天·津模擬]月球表面土壤里的一種非常有用的資源——可控核聚變的原料3He，關(guān)于3He的敘述正確的是()A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)答案 B解析3He和4He為氦元素的兩種核素，中子數(shù)不相等，二者互為同位素，A、D項錯誤，B項正確；核聚變不屬于化學(xué)變化，C項錯誤。2．中新網(wǎng)2013年5月603日報道，26Fe的現(xiàn)身揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是()A．鐵原子的質(zhì)量數(shù)均為6060的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8B.26FeC．1mol60581molH226Fe與1mol26Fe與足量鹽酸反應(yīng)時均可得到D．等物質(zhì)的量的60582g26Fe與26Fe，前者質(zhì)量比后者多答案C解析60只是“606026Fe”這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)，而鐵有多種原子，A錯誤；26Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少8，B錯誤；6058Fe與鹽酸反應(yīng)時均被氧化成Fe2，C正確；只2626＋Fe、60582g，D錯誤。有當2626Fe與Fe均為1mol時，前者質(zhì)量才比后者多3．[2015·南模擬濟]某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()aaA.A＋m(A－N＋m)molB.A(A－N)molaaC.A＋m(A－N)molD.A(A－N＋m)mol答案A解析X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，一個HmX分子中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋m)g·mol－1，所以agHm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為a(A－N＋m)A＋mmol?？键c元素核素同位素1．元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系2．同位素的性質(zhì)“同位”即核素的 質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占 相同的位置。當某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的核素時，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各核素的原子個數(shù)百分比一般是不變的。同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。3．幾種重要的核素4．四種量的比較易錯警示 (1)一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。因此，核素的種類大于元素的種類。(2)在區(qū)別同位素、同素異形體的概念時，可從概念的字面加深理解。同位素的研究對象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同， 即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對象為單質(zhì)， “同素”是指元素種類相同。(3)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體， 看成同種分子，同位素是原子的互稱。(4)核聚變、核裂變屬于核反應(yīng)，既不是物理變化，也不是化學(xué)變化。判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)核素原子一定含有質(zhì)子和中子。 ( )(2)任何粒子的質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)。 ( )(3)中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素的不同核素。 ( )1＋2＋3＋互稱為同位素。()(4)1H、1H和1H(5)H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()(6)O2－和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()2提示(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√題組一元素、核素、同位素的概念辨析60561.具有廣泛用途的27Co放射源首次實現(xiàn)了國內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如27575859()Co、27Co、27Co和27Co。下列關(guān)于鈷原子的說法正確的是A.565758596027Co、27Co、27Co、27Co和27Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體B.60627Co放射源可以用來治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于C.565758596027Co、27Co、27Co、27Co和27Co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同56575859和60Co互為同分異構(gòu)體2727272727答案B解析5657585960的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為27Co、27Co、27Co、27Co和27Co同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故60A、C、D錯；27Co核內(nèi)有27個質(zhì)子，核外有27個電子，中子數(shù)＝60－27＝33，中子數(shù)與電子數(shù)之差＝6，故B正確。2．下列說法中，正確的是()①168O與188O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的168O2與188O2化學(xué)性質(zhì)不同②O2與O3互為同分異構(gòu)體③C60與12C、14C互為同位素④科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體⑤稀土元素14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素⑥H2O與D2O互稱同素異形體4850質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素1⑦22Ti和22Ti⑧1H2、23互為同位素1H2、1H2A．④⑥B．③⑦C．②⑧D．④⑦答案D解析①168O2與188O2物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，錯；②O2與O3互為同素異形體，錯；③C60是單質(zhì)，12C、14C是兩種不同的核素，錯；④H2與H3是H元素形成的兩種不同單質(zhì)，正確；⑤14462Sm與15062Sm質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素，錯；⑥同素異形體是對單質(zhì)而言的，錯；⑦4850質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，正確；1222Ti和22Ti⑧1H2、1H2、32是單質(zhì)而不是核素，錯。1H★總結(jié)提升同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物同位素同素異形體同分異構(gòu)體質(zhì)子數(shù)相同，中同種元素組成的子數(shù)不同的同一分子式相同，結(jié)結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)概念種元素的不同原構(gòu)不同的化合物之間互為同素異子之間互為同位互為同分異構(gòu)體形體素對象原子之間單質(zhì)之間一般為有機化合物之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似，一定條件可能相似也可能下可以相互轉(zhuǎn)變不同實例123H金剛石與石墨、CH3COOH與111H、H、C；紅磷與白磷HCOOCH360

同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物有機化合物之間相似甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸題組二 相對原子質(zhì)量的概念辨析3.[2016安·徽巢湖聯(lián)考]設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為 n，則下列說法正確的是( )．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．這種元素的相對原子質(zhì)量為 m＋nC．若碳原子質(zhì)量為 wg，此原子的質(zhì)量為 (m＋n)·wD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量答案 A解析 元素的相對原子質(zhì)量由同位素的相對原子質(zhì)量和豐度 (同位素在自然界的百分數(shù) )決定，故B錯；由于不能確定 m、n的大小，故不能確定質(zhì)子和中子的質(zhì)量關(guān)系， D錯；若w碳原子的質(zhì)量為 wg，此原子的質(zhì)量近似為 (m＋n)×12，故C錯；因為不能確定該元素是否存在同位素，故不能確定其相對原子質(zhì)量， A項正確。4．氯元素在自然界有 35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中( )A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)答案 C解析 元素的相對原子質(zhì)量等于該元素各種核素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，所以 34.969是35Cl的相對原子質(zhì)量， 75.77%是35Cl的豐度，36.966是37Cl的相對原子質(zhì)量， 24.23%是37Cl的豐度，C項正確。★總結(jié)提升幾種相對原子質(zhì)量的比較(1)核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，如35Cl為34.969,37Cl為36.966。核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如： 35Cl為35,37Cl為37。元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和?？键c 原子核外電子的排布1．在同一原子中各電子層之間的關(guān)系電子層數(shù)(n)1234567符號KLMNOPQ電子層能量的關(guān)系(由低從K→Q能量逐漸升高到高)電子層離核遠近的關(guān)系(由從K→Q離核越來越遠近到遠)2.原子核外電子排布規(guī)律核外電子一般總是盡先排布在能量較低的電子層里。每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個。(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。(4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。3．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。4．核外電子排布的表示方法：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖例：易錯警示 (1)核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。如當M層時，則最多只能排布

層不是最外層時，最多排布的電子數(shù)為8個電子。

2×32＝18個；而當它是最外(2)核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如

S2－、Cl－。若屬于同位素的不同核素，其化學(xué)性質(zhì)是相同的，如

11H、21H、31H。判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)M層是最外層時，最多能容納 18個電子。( )某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子核外電子排布只有兩層。()(3)最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相同。()(4)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同。()＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023。()(5)1.00molNaCl中，所有Na(6)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高。()提示(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×題組一

核外電子排布規(guī)律1.[2015臨·沂模擬]在第 n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與 (n－1)層相同。當它作為原子的次外層時，其容納電子數(shù)最多比 (n－1)層多10個，則此電子層是(

)A．K

層

B．L

層C．M

層

D．N

層答案

C解析原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個，即第(n－1)層容納8個電子，那么第(n－1)層為L層，第n電子層為M層；再對照M層作為次外層時最多可容納18個電子，比L層多10個電子。2．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A．1對B．2對C．3對D．4對答案B解析符合條件的有H—Be，He—C兩組。題組二

核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用

——元素推斷3.現(xiàn)有前

20號的

A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息見下表：元素

信息元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素BB原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個原子組成的單質(zhì)可用作保護氣，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成C的氫化物中最大D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為 4，其最高價氧化物中含 D的質(zhì)量分數(shù)為D40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(1)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，CB3的晶體類型為________。(2)B、C、D三元素的原子半徑大小順序為________>________>________(填元素符號)。(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是____________________________。(4)ED的水溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式解釋理2由：____________________________。(5)已知：12.8g液態(tài)C2A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65kJ的熱量。A2O(l)===A2O(g)H＝＋44kJmol·－122(l)===2A22(g)H＝－196.4kJ－12AOO(l)＋Omol·則液態(tài)C2A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。答案 (1) 分子晶體(2)S N F(3)三角錐形 氨分子間形成氫鍵(4)堿性S2－＋H2OHS－＋OH－(5)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－621.23kJmol·－1解析首先從題目所給信息推導(dǎo)出各元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A是氫元素；B應(yīng)為F元素；單質(zhì)可用作保護氣，又其氫化物溶解性為同族中最大，則應(yīng)為N元素；D為S元素；因E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Na元素。CB3(NF3)屬于分子晶體； C的氫化物是 NH3，空間構(gòu)型是三角錐形；由于其分子間能形成氫鍵，因而沸點高；B、C、D三元素的原子半徑大小順序為S>N>F；Na2S的水溶液水解呈堿性；聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為N242222H＋2HO===N＋4HO，再根據(jù)蓋斯定律求出聯(lián)氨燃燒的熱化學(xué)方程式。★總結(jié)提升1．1～18號元素原子結(jié)構(gòu)的特點歸納(1)原子核中無中子的原子：11(2)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是1C；3倍的是O；4倍的是Ne；的是Li、2Si。(4)電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有 H、Be、Al。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；3倍的是O。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍的元素：Li、P。2．核電荷數(shù)為 1～18的元素的特征性質(zhì)氣態(tài)密度最小，原子核中只有質(zhì)子沒有中子，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。單質(zhì)硬度最大，熔沸點最高，形成化合物種類最多，正負化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。原子半徑最大的是Na，最小的是H。地殼中含量最多的元素為氧，其次是硅；地殼中含量最多的金屬元素是鋁。一些元素的應(yīng)用：Li、H常用于高能電池，Si是制造光電池、半導(dǎo)體的常用材料；Al是應(yīng)用最廣泛的短周期金屬元素； 14C常用于文物的年代鑒定。特色專題的歸納整合：等電子粒子的判斷與應(yīng)用等電子微粒的內(nèi)容經(jīng)常出現(xiàn)在原子結(jié)構(gòu)推斷、元素周期表與元素周期律的綜合推斷題中，規(guī)律性強，是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識。[專題歸納]1．10電子微粒(請注意箭頭方向 )A△→C△(1)若10電子的粒子滿足關(guān)系――→的一定是NH4＋＋OH－=====NH3↑B→DH2O。若10電子粒子中滿足關(guān)系：B＋＋C－===2D的只有H3O＋＋OH－===2H2O。2．18電子微粒(請注意箭頭方向 )CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH??3．其他等電子數(shù)的粒子“2電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。“9電子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)?！?4電子”的粒子：2－－。Si、N2、CO、C2、CN“16電子”的粒子：S、O2、C2H4、HCHO。4．質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子①Na＋、NH＋4、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH－2；④N2、CO等。[典例]用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________，含有的化學(xué)鍵是________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，其電子式和電離方程式分別為_________________________________。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是________。[答案](1)KClS(2)HCl極性共價鍵(3)F22F＋2HO===4HF＋O2(4)HS222··＋－、HS－＋2－(5)H··HH2O2(或PH3)(6)C2H6··[解析]18電子微粒來源大體分為三個部分：一是第三周期的氣態(tài)氫化物及失去H＋的對應(yīng)離子；二是第四周期的金屬陽離子；三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉一個氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子。陰離子有P3－、S2－、HS－、Cl－；陽離子有K＋、Ca2＋；分子有Ar、HCl、HS、PH3、SiH、F、HO、CH、CHOH、NH4等，結(jié)合題目所給條件，不難242222632確定所需答案。[考題集訓(xùn)]1．[2015·德質(zhì)檢寧]已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________。(2)若B、D

屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出

C的電子式：_____________________________________________________。(3)若B是一種四核含 18電子的分子， D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則

A 的化學(xué)式為_____________，B的結(jié)構(gòu)式為________________。若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________________。若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有______________________________(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式 )。答案 (1)2F2＋2H2O===4HF＋O2···(2)H·O·H·(3)NH4H—O—O—H2(4)HS－＋OH－===S2－＋H2O(5)CH3CH3、CH3OH解析(1)含18e－的單質(zhì)分子有Ar、F2，Ar一般不參與化學(xué)反應(yīng)，故A為F2，則B為H2O，C為HF，D為O2。(2)若B、D為同主族元素的單質(zhì)分子，則A為HS，B為O，C為HO，D為S。222(3)含四核18電子的分子有HO、PH，結(jié)合元素化合物知識可知B為HO，能與HO2223222反應(yīng)生成單質(zhì)分子的18e－的微粒是N24242222H，故A為NH，B為HO，C為HO，D為N。(4)含兩個原子核的18e－微粒有HCl與HS－，再結(jié)合B中含有10個中子，D中含有18個電子，C中含有10個電子，可以推斷出該反應(yīng)為HS－＋OH－2－＋H2===SO。(5)含有22電子的分子是CO，則A中含有碳元素，應(yīng)是有機物分子，則A為CHCH323或CH3OH，B為O2，C為H2O，D為CO2。2．[2015·慶模擬重]有X、Y、Z、W四種含14電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代碼XYZW原子核數(shù)單核不同元素構(gòu)同元素構(gòu)成的兩同元素構(gòu)成成的兩核核的兩核粒子的電荷數(shù)00兩個負電荷0(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。含1molX的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為________。(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________。(3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。(4)組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)丁丁甲――→乙――→丙①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________，該氫化物與空氣可構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應(yīng)式為________。答案(1)4NA(2)Ca2＋··2－[·C??C·](3)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)H＝－566kJmol·－1高溫高溫(4)①3Fe＋4HO(g)=====FeO＋4H2[或C＋HO(g)=====CO＋H]23422②NH3和H2O分子間能形成氫鍵－6OH－2O2NH3－6e＋===N2＋6H解析X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子中，X為單核，電荷數(shù)為0，故X的質(zhì)子數(shù)為14，X為Si原子；Y為不同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故Y為CO；Z2，故形成Z元素的原子質(zhì)子數(shù)為14－2為同元素形成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為－＝6，故22－粒子電荷數(shù)為0，故形成W元素的原子質(zhì)子數(shù)為14Z為C2；W為同元素構(gòu)成的兩核粒子，2＝7，為N元素，W為N2。(1)A原子核外比Si原子多3個電子，A為Cl原子，原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，SiO2晶體中每個Si原子與4個O原子之間形成4個Si—O鍵，則1molSiO2晶體中含有4NA個共價鍵。(2)碳化鈣為離子化合物，由鈣離子與223對共用電C2－離子構(gòu)成，C2－中碳原子之間形成子對，故碳化鈣的電子式為2··2－。