說課課件第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第三節(jié)化學(xué)鍵（第1課時）

說課教材分析學(xué)情情況分析

教學(xué)目標(biāo)的確立教學(xué)重難點教學(xué)學(xué)法分析

教學(xué)程序的設(shè)計教學(xué)流程

板書設(shè)計

教學(xué)評價

說課一教材分析

本節(jié)是必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（第1課時）內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了元素周期表和元素周期律后,在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí),主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過程，為下節(jié)課共價鍵的學(xué)習(xí)作好了鋪墊,為今后學(xué)習(xí)有機內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，也為高二學(xué)習(xí)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》奠定了基礎(chǔ)，在高考中也占有相當(dāng)?shù)姆种?。二學(xué)生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多,內(nèi)容抽象.根據(jù)高一學(xué)生的心理特點,他們的抽象思維能力較弱,容易接受感性認(rèn)識,所以在課堂設(shè)計中運用動畫,同時多舉些恰當(dāng)?shù)谋容^生活化的例子等三教學(xué)目標(biāo)的確立知識與技能：1．掌握離子鍵的概念。

2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：1．通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力情感、態(tài)度與價值觀：

1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。

2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。四教學(xué)重難點

重點：1.離子鍵和離子化合物的概念

2.用電子式表示離子化合物的形成過程難點：電子式的書寫用電子式表示離子化合物的形成過程。五.教法與學(xué)法分析本節(jié)知識比較抽象，學(xué)生掌握起來有些困難。針對學(xué)生實際,讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，我用圖片情景開頭,用學(xué)案導(dǎo)學(xué)法，實驗演繹法,歸納總結(jié)法,提問引導(dǎo)法,采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。學(xué)案的利用很好的解決了幻燈片上課板書的欠缺,解決了學(xué)生不好做筆記的的弊端,同時也增加了課堂聯(lián)系等等.六.教學(xué)設(shè)計的程序

圖片情景導(dǎo)入→提出問題實→驗(鈉與氯氣的反應(yīng))進→行表征性抽象再→進行原理性抽象得→出結(jié)論(離子鍵的定義)→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵粒子的特點→離子化合物的概念→電子式的書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→練習(xí)→總結(jié)→反思與評價七教學(xué)流程1、新課引入：

【設(shè)問1】：（1）我們目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，而物質(zhì)的種類為什么遠遠地多于元素的種類呢？（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢？請舉例說明圖片情景導(dǎo)入課題2、新課教學(xué)：金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗

劇烈燃燒，發(fā)出淡黃色的火焰，有大量的白煙?！驹O(shè)問2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成NaCl，它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢？我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？首先：(1)請同學(xué)們寫出Na和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖;(2)分組討論：

a.兩種原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們分別容易發(fā)生什么變化？

b.當(dāng)它們變化后又會有什么相互影響呢？Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵教學(xué)流程3、組織討論【討論】從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素，所在元素周期表中的位置。分析討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。4、過渡并設(shè)問引出電子式

【設(shè)問3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時有些麻煩，那么，還有沒有更簡單的表示方法呢？有。這種表示方法叫做電子式，請同學(xué)們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。Na··Mg··O·····Cl·······原子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復(fù)雜陽離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。原子的電子式：在元素符號周圍用小點“.”或小叉“×”來表示其最外層電子數(shù)。電子式

[練習(xí)]

寫出下列微粒的電子式：

硫原子，硫離子，溴原子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點與鍵之間的關(guān)系。也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型書寫時用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+

注意1.離子須注明電荷數(shù)；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；3.陰離子要用方括號括起；4.不能把“→”寫成“==”5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）八板書設(shè)計

第三節(jié)化學(xué)鍵（第1課時）一、離子鍵使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。2Na+Cl2====2NaCl二、電子式

注意:1.離子須標(biāo)明電荷；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；3.陰離子要用方括號括起來；4.不能把“→”寫成“====”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。