高中化學(xué)（必修2）第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題

第第頁高中化學(xué)（必修2）第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是（）A．基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4的元素D．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素2．1869年門捷列夫編制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合價分別為-2、0、+4，+6價，依次對應(yīng)的化學(xué)式錯誤的是（）A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO33．下列說法中不正確的是（）5781817274511575148301837623293A．利用光譜儀只能測得原子的發(fā)射光譜B．最外層電子數(shù)為的元素有3種C．某主族元素的電離能的數(shù)據(jù)如上表所示(單位：kJ?mol?1)，可推測該元素位于元素周期表第ⅢA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為414．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含乙的化合物r濃度為0.1mol·L-1時溶液pH=13，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：甲＜乙＜丙＜丁B．甲與丙能形成使紫色石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)C．工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取漂白粉D．m、n的陰離子在酸性溶液中不能大量共存5．某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，繪制了一張“跑道式”元素周期表，結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．元素a位于第四周期第IA族B．元素b只能形成一種單質(zhì)分子C．元素c、d、e、f、g的原子最外層電子數(shù)相同D．位置h和i處均各含有15種元素6．下列說法正確的是（）A．一個CO2分子中存在兩個π鍵B．電負性：O＞N＞H＞CC．NO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d44s27．下列說法正確的是（）A．非金屬元素的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù)B．非金屬元素的最低負化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．氟原子最外層有7個電子，最高化合價為+7價8．的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示。a、b點的原子分數(shù)坐標分別為(0，0，0)和(1，1，0)。下列說法錯誤的是（）A．c點Mn的原子分數(shù)坐標為(0，，)B．晶體乙中的原子個數(shù)比為5∶27∶32C．基態(tài)Ga原子未成對電子數(shù)為3D．若GaAs晶胞參數(shù)為lnm，則Ga和As之間的最短距離為9．如圖所示的四種短周期主族元素，已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。相關(guān)敘述中，錯誤的是（）A．X元素是鎂 B．M元素可形成一種溫室氣體C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是鋁熱劑的成分之一10．钚是一種放射性元素，是原子能工業(yè)的一種重要原料，可作為核燃料和核武器的裂變劑。下列關(guān)于的說法不正確的是（）A．是元素周期表中第七周期的元素B．與為兩種不同的核素，互為同位素C．與具有相同的化學(xué)性質(zhì)D．原子核中有145個中子11．下列各組微粒中，屬于同一種元素的是（）A．Cl和Cl- B．Co和CO C．H和He D．Mg和Al12．新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說法正確的是A．Zn處于元素周期表中的d區(qū)B．Ge的價層電子排布式為3d104s24p4C．基態(tài)O原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍D．三種元素電負性由大到小的順序：O>Ge>Zn13．下列說法錯誤的是（）A．電子排布式為的元素，其價態(tài)為+3時最穩(wěn)定B．在同一軌道上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同C．碳原子核外能量最高的電子其原子軌道是紡錘形D．鈉原子由時，吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)14．X、Y、Z、M四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素的焰色呈黃色，Z是地殼中含量最多的金屬元素，M元素原子最外層電子數(shù)比次外層少一個。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z分別和M形成的化合物熔點依次升高B．第一電離能：C．X元素在周期表中位于p區(qū)D．M元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸二、填空題15．寫出元素周期表中金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置(周期和族)________、________、________、________、________、________，并指出這些元素的核電荷數(shù)________、________、________、________、________、________。16．①周期表共有_______個周期，元素種數(shù)分別為_______。②同一周期：_______相同，_______遞增的元素從左到右為同一周期；③同一族：_______相同，_______逐漸增大的元素從上到下為同一族。三、元素或物質(zhì)推斷題17．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外原子半徑最大的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的價層電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)A為_____(填元素符號，下同)，電子排布式是_____。(2)B為_____，電子排布式是_____。(3)C為_____，電子排布式是_____。(4)D為_____，軌道表示式是_____。(5)E為_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。參考答案：1．C【詳解】A．基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素是P元素；B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素是Al元素；C．基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素是O元素；D．基態(tài)原子含未成對電子最多的第二周期元素是N元素；非金屬性O(shè)>N>P>Al，O2的氧化性最強，C項符合題意；答案選C。2．D【詳解】根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0和單質(zhì)的化合價為0、氫元素顯+1價，氧元素顯-2價判斷H2S中硫元素的化合價為-2價；S是單質(zhì)，化合價為0；SO2中硫元素的化合價為+4價；H2SO3中硫元素的化合價為+4價。答案選D。3．A【詳解】A．用光譜儀器社區(qū)各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜的特征譜線來鑒定元素，故A錯誤；B．最外層電子數(shù)為的元素有K、Cr、Cu等3種，故B正確；C．某主族元素的電離能的數(shù)據(jù)如上表所示(單位：kJ?mol?1)，遠遠大于，說明容易失去前面三個電子，第四個電子較難失去，因此可推測該元素位于元素周期表第ⅢA族，故C正確；D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素分別為P、Mg、Si，其原子序數(shù)之和為41，故D正確。綜上所述，答案為A。4．D【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，p為淺黃色固體，所以丙是S，丁是Cl，p為S單質(zhì)，q為Cl2；甲、丙同主族，則甲是O；乙、丙、丁同周期，常溫下含乙的化合物r的濃度為0.1mol/L時，溶液pH=13，所以r是氫氧化鈉，乙是Na；綜上所述，甲、乙、丙、丁分別為O、Na、S、Cl?！驹斀狻緼．電子層越多，簡單離子半徑越大，故離子半徑的大小關(guān)系為丙(S2-)>丁(Cl-)>甲(O2-)>乙(Na+)，故A錯誤；B．甲是O，丙是S，二者形成SO2，二氧化硫可以使紫色石蕊變紅色，但不能漂白，不會褪色，故B錯誤；C．r是氫氧化鈉，q是氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，該反應(yīng)常利用制取漂白液，制取漂白粉利用的是石灰乳和氯氣，故C錯誤；D．m、n為Na2S、Na2SO3中的物質(zhì)，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，不能大量共存，故D正確；故選D。5．B【詳解】A．根據(jù)編排原則，可知元素a為K元素，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，A項正確；B．元素b為O元素，可形成等單質(zhì)分子，B項錯誤；C．元素c、d、e、f、g分別為，為第ⅦA族元素，其原子最外層均有7個電子，C項正確；D．位置h和i分別為鑭系和錒系元素，兩處均各含有15種元素，D項正確；故選B。6．A【詳解】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，一個CO2分子中存在兩個π鍵，A正確；B．同周期從左往右電負性增強，同主族從上往下電負性減弱，故電負性O(shè)＞N＞C＞H，B錯誤；C．硝酸根中N原子的價層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，C錯誤；D．基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d54s1，D錯誤；故選A。7．A【詳解】A．非金屬元素除氧元素和氟元素及稀有氣體外，其余的最高化合價等于該元素的最外層電子數(shù)，A正確；B．非金屬元素的最低負化合價的絕對值等于8減去該元素原子的最外層電子數(shù)，B錯誤；C．氦(He)的最外層電子數(shù)為2,是非金屬原子，C錯誤；D．氟元素無正化合價，D錯誤；答案選A。8．C【詳解】A．圖乙中，a、b點的原子分數(shù)坐標分別為和，c點原子位于左側(cè)面的面心上，其原子分數(shù)坐標為，A正確；B．摻雜之后，一個晶胞中含有的原子個數(shù)：，原子個數(shù)：，原子個數(shù)為4，故，，原子個數(shù)比為，B正確；C．基態(tài)原子的價電子排布式為，未成對電子數(shù)為1，C錯誤；D．與之間的最短距離為體對角線的，D正確；故選C。9．D【分析】四種短周期主族元素，由圖可知，為第二、三周期元素；已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，設(shè)M原子序數(shù)為x，則X原子序數(shù)為x+6，則(x+6)=2x，x=6，則M、N、X、Y分別為碳、氮、鎂、鋁；【詳解】A．X元素是鎂，A正確；B．碳元素形成的二氧化碳是一種溫室氣體，B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性氮大于碳，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：N>M，C正確；D．Al是鋁熱劑的成分之一，D錯誤；故選D。10．C【詳解】A.Pu的原子序數(shù)為94，是第七周期的元素，A正確；B.與質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，則它們?yōu)閮煞N不同的核素，互為同位素，B正確；C.與質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同、核外電子數(shù)不同、電子排布不同，則化學(xué)性質(zhì)不同，C錯誤；D.原子核中有個中子，D正確；故選C。11．A【詳解】A．Cl和Cl-質(zhì)子數(shù)都是17，因此二者屬于同一種元素，A符合題意；B．Co是鈷元素的一個原子，屬于鈷元素；而CO是CO氣體分子，屬于化合物，因此二者不屬于同一元素，B不符合題意；C．H屬于氫元素，而He屬于氦元素，因此二者屬于兩種不同元素，C不符合題意；D．Mg屬于鎂元素，而Al屬于鋁元素，可見二者屬于兩種不同元素，D不符合題意；故合理選項是A。12．D【詳解】A．基態(tài)Zn原子的價層電子排布式為，位于元素周期表的ds區(qū)，故A錯誤；B．Ge原子核外有32個電子，基態(tài)原子的電子排布式為，則價層電子排布式為，故B錯誤；C．基態(tài)O原子軌道表示式為，成對電子數(shù)為6，未成對電子數(shù)為2，故C錯誤；D．非金屬性越強，元素電負性越大，同周期主族元素從左到右非金屬性依次增強，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以三種元素電負性由大到小的順序是O>Ge>Zn，故D正確；故答案選D。13．D【詳解】A．電子排布式為的元素是Al，其最外層有3個電子，失去最外層的3個電子，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁元素的價態(tài)為+3價時最穩(wěn)定，A正確；B．在同一軌道上運動的電子，其自旋狀態(tài)不同，故其運動狀態(tài)肯定不同，B正確；C．碳原子核外能量最高的電子為2p能級上的電子，其軌道呈紡錘形，C正確；D．鈉原子由時，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，應(yīng)是釋放能量，D錯誤；故選D。14．B【分析】X元素的焰色呈黃色，則X為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al，Y為Mg；M元素原子最外層電子數(shù)比次外層少一個，則M為Cl。【詳解】A．X、Y、Z分別和M形成的化合物為氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁，熔點不是依次升高，A錯誤；B．同一周期，從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢，但ⅡA族>ⅢA族，ⅤA族>ⅥA族，第一電離能：Cl>Mg>Al，B正確；C．Na元素在周期表中位于s區(qū)，C錯誤；D．Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，是強酸，D錯誤；故選B。15．

第六周期第ⅠB族

第五周期第ⅠB族

第四周期第ⅠB族

第四周期第Ⅷ族

第四周期ⅡB族

第四周期ⅣB族

79

47

29

26

30

22【詳解】金、銀、銅位于周期表第ⅠB族，分別為第六周期、第五周期、第四周期，鐵、鋅、鈦位于第四周期，分別位于第Ⅷ族、ⅡB族、ⅣB族，金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的核電荷數(shù)分別為79、47、29、26、30、22。16．

7

2、8、8、18、18、32、32

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

最外層電子數(shù)

電子層數(shù)【解析】略17．(1)

Si

1s22s22p63s23p2(2)

Na

1s22s22p63s1(3)

P

1s22s22p63s23p3(4)

N

(5)

Fe

【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=