初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 全市獲獎

2016-2017學(xué)年河南省洛陽市高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（）A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO42．在25℃、101kPa下，C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+kJ/molB．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣kJ/mol3．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．氣體總質(zhì)量保持不變 B．X、Y、Z的濃度都相等C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：24．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣5．表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O6．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（）A．催化劑V2O3不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=7．如圖表示一定條件下N2+3H2?2NH3的反應(yīng)速率和時間的關(guān)系，其中t1是達(dá)到平衡需要的時間，t2～t3是改變一個條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（）A．加壓 B．升溫C．加入催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度8．如圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣183kJ?mol﹣1B．該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少C．氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定D．1molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時吸收431kJ的能量9．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣，下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量鹽酸，c（H+）增大，Kw不變C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c（OH﹣）增大10．已知在100℃下，水的離子積KW=1×10﹣12，下列說法正確的是（）A．mol?L﹣1的H2SO4溶液pH=1B．mol?L﹣1的NaOH溶液pH=llC．mol?L﹣1的H2SO4溶液與mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL二、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E212．氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）與溫度的關(guān)系：①N2+3H2?2N2H3②N2+3O2?2NO根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)B．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小C．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大D．在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等13．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．溶液中不變14．HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在?L﹣1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）15．如圖中曲線為一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d16．稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c（OH﹣）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體．A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤17．某溫度下，向一定體積?L﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與pH的變化關(guān)系如，圖所示，則（）A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同18．室溫下向10mLmol?L﹣1NaOH溶液中加入?L﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）19．用下列方法測定空氣中的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導(dǎo)的變化（導(dǎo)體的電阻愈小，它的電導(dǎo)愈大），如測定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內(nèi)的H2S，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內(nèi)的H2S，但有很高的靈敏度．現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中Cl2的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的（）A．Na2SO3溶液 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O20．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（g）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為mol/L，則H2的反應(yīng)速率為mol/（L?min）D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為kJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)三、填空題（本題共5小題，共50分）21．（1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）若要測定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測定方法是測定；基于此，在實(shí)驗(yàn)時H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥．（3）為研究溫度、濃度對此反應(yīng)速率的影響，請完成以下表格編號LH2C2O4溶液的體積/mLL酸性KMnO4的體積/mL蒸餾水的體積/mL溫度/℃①24225②3③5022．（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．可選試劑：①?L﹣1KI溶液；②?L﹣1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．實(shí)驗(yàn)步驟：①取5mL?L﹣1KI溶液，再滴加5～6滴?L﹣1FeCl3溶液②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．④另取一份，滴加試劑（填試劑序號），若現(xiàn)象為，該反應(yīng)有一定的限度．（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是．寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是（填序號）．①收集40mL氣體所需要的時間②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度．23．將I2（g）和H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)平衡，12的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示（1）若改變反應(yīng)條件，在某條件下a（I2）的變化如曲線（I）所示，則該條件可能是：（填序號）①恒容條件下，升高溫度②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（2）該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為．（3）在圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時間變化的曲線．（4）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入I2（g）和HI（g），計算再次達(dá)到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量．（寫出計算過程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）24．常溫下，向濃度為L、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖回答下列問題：（1）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=．（2）比較b、c、d三點(diǎn)時的溶液中，水電離的c（OH﹣）大小順序?yàn)椋?）滴定時，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有．A．c（H+）?c（OH﹣）B.C.D..（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3?H2O兩種形式）．A．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）B．點(diǎn)c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3?H2O）+c（NH4+）C．點(diǎn)d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．滴定中可能有：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為．25．（1）工業(yè)廢水中含有重金屬離子Cu2+，需要將其轉(zhuǎn)化沉淀除去，請選擇合適沉淀劑．己知常溫下：Cu（OH）2KSP=×10﹣23CuSKSP=×10﹣36（2）①完成表格辦1mol/L下列離子，沉淀完全陽離子濃度為10﹣5mol/LFe2+Fe3+Cu2+開始沉淀時pH完全沉淀時pH8②能否控制pH將三種離子逐一分離出溶液．

2016-2017學(xué)年河南省洛陽市高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（）A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．【分析】物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性，說明該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)鹽的組成判斷．【解答】解：A、AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故A正確；B、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯誤；C、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C錯誤；D、K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D錯誤；故選A．2．在25℃、101kPa下，C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+kJ/molB．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣kJ/mol【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答．【解答】解：A、反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)數(shù)，故A錯誤；B、C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出熱量，則2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出熱量，故B錯誤；C、反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)數(shù)，故C錯誤；D、2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出熱量，2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣kJ/mol，故D正確．故選D．3．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．氣體總質(zhì)量保持不變 B．X、Y、Z的濃度都相等C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．【解答】解：A．反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．平衡時X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．平衡時X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；故選C．4．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C．銅離子與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與強(qiáng)酸反應(yīng)；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．【解答】解：A．OH﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3﹣與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，CO32﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，且都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．5．表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子；B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水；D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，氫氧化鈉不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉．【解答】解：A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A錯誤；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B錯誤；C．向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正確；D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D錯誤；故選：C．6．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（）A．催化劑V2O3不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變；并利用降低溫度反應(yīng)速率減小及化學(xué)反應(yīng)速率的計算式來解答．【解答】解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯誤；C、不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時間將延長，故C錯誤；D、根據(jù)計算平均速率的定義公式，濃度變化量c2﹣c1，時間為t2﹣t1，SO3（g）生成的平均速率為v=，故D正確；故選D．7．如圖表示一定條件下N2+3H2?2NH3的反應(yīng)速率和時間的關(guān)系，其中t1是達(dá)到平衡需要的時間，t2～t3是改變一個條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（）A．加壓 B．升溫C．加入催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．【分析】N2+3H2?2NH3的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，其中t1是達(dá)到平衡需要的時間，t2～t3是改變一個條件后出現(xiàn)的情況正逆反應(yīng)速率始終相同，但比原平衡狀態(tài)反應(yīng)速率大，說明是加入了催化劑，據(jù)此分析．【解答】解：N2+3H2?2NH3的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)、溫度、濃度對化學(xué)平衡都有影響，t1是達(dá)到平衡需要的時間，t2～t3是改變一個條件后出現(xiàn)的情況正逆反應(yīng)速率始終相同，但比原平衡狀態(tài)反應(yīng)速率大，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，平衡不變，所以加入催化劑增大反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，符合圖中變化，故選C．8．如圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣183kJ?mol﹣1B．該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少C．氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定D．1molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時吸收431kJ的能量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，由鍵能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱，生成2molHCl，化學(xué)鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化學(xué)鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，則反應(yīng)放熱，并根據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析物質(zhì)穩(wěn)定性，以此解答該題．【解答】解：A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，故A正確；B．液態(tài)HCl生成氣態(tài)吸收能量，則該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量多，故B錯誤；C．氫氣鍵能為436KJ/mol，氯氣鍵能為243KJ/mol，所以相同條件下H2比Cl2穩(wěn)定，故C錯誤；D．形成化學(xué)鍵要放出能量，故D錯誤．故選A．9．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣，下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量鹽酸，c（H+）增大，Kw不變C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c（OH﹣）增大【考點(diǎn)】水的電離．【分析】水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減?。窘獯稹拷猓篈．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減小，故A錯誤；B．向水中加入少量鹽酸，抑制水的電離，c（H+）增大，平衡逆向進(jìn)行，溫度不變Kw不變，故B正確；C．向水中加入少量固體NaOH，c（OH﹣）增大，平衡逆向移動，c（H+）降低，故C錯誤；D．向水中加入AlCl3固體，溶解后鋁離子水解促進(jìn)水的電離，平衡正向移動，c（OH﹣）濃度減小，c（H+）濃度增大，故D錯誤；故選B．10．已知在100℃下，水的離子積KW=1×10﹣12，下列說法正確的是（）A．mol?L﹣1的H2SO4溶液pH=1B．mol?L﹣1的NaOH溶液pH=llC．mol?L﹣1的H2SO4溶液與mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL【考點(diǎn)】pH的簡單計算．【分析】100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10﹣12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的為酸性溶液，大于6的為堿性溶液，pH=﹣lgc（H+），強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的混合溶液呈中性時，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計算方法．【解答】解：100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10﹣12，該溫度下的中性溶液中pH=6，mol?L﹣1的硫酸溶液中，c（H+）=mol?L﹣1×2=L，該溶液的pH=1，故A正確；的氫氧化鈉溶液，c（H+）=mol/L=10﹣9mol/L，該溶液的pH=9，故B錯誤；mol?L﹣1的硫酸與mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液等體積時，n（H+）=n（OH﹣），所以硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶液呈中性，反應(yīng)后溶液的pH為6，故C錯誤；D．pH=3的硫酸中，c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液，故D錯誤；故選A．二、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b過程活化能較低，可為加入催化劑，以此解答該題．【解答】解：A．b過程活化能較低，加入催化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．不同的催化劑的催化效果不同，則改變的活化能不同，故C正確；D．E1是反應(yīng)物的活化能，E2是中間產(chǎn)物的活化能，故D錯誤．故選C．12．氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）與溫度的關(guān)系：①N2+3H2?2N2H3②N2+3O2?2NO根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)B．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小C．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大D．在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等【考點(diǎn)】用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算．【分析】A、根據(jù)圖象①可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；B．升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大；C．在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大；D．在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）相等．【解答】解：A、根據(jù)圖象①可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C．在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大，故C正確；D．在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）相等，而不是氮?dú)獾臐舛认嗟龋蔇錯誤；故選：C．13．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．溶液中不變【考點(diǎn)】pH的簡單計算．【分析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；B．室溫下pH=3的醋酸濃度大于L，pH=11的氫氧化鈉濃度為L，二者等體積混合后醋酸有剩余；C．醋酸電離程度增大，溶液中c（H+）可能增大，也可能減??；D.==．【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中導(dǎo)電粒子數(shù)目增大，故A錯誤；B．室溫下pH=3的醋酸濃度大于L，pH=11的氫氧化鈉濃度為L，二者等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，pH＜7，故B錯誤；C．醋酸電離程度增大，溶液中c（H+）可能增大，也可能減小，如加入堿溶液促進(jìn)醋酸電離但氫離子濃度減小，升高溫度促進(jìn)醋酸電離氫離子濃度增大，故C錯誤；D．溫度不變醋酸電離平衡常數(shù)不變、離子積常數(shù)不變，所以==不變，故D正確；故選D．14．HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在?L﹣1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)HA為一元弱酸，則在?L﹣1NaA溶液中利用鹽類水解及電荷守恒來分析溶液中離子的關(guān)系．【解答】解：A、因HA為一元弱酸，則NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液顯堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，則c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，則c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯誤；C、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；D、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選：D．15．如圖中曲線為一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由圖可知，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，以此來解答．【解答】解：由圖可知，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，圖中曲線上各點(diǎn)為等壓不等溫，通過控制變量做等溫線確定a、b、c、d四點(diǎn)與曲線交點(diǎn)等溫不等壓，從而確定曲線以下的點(diǎn)壓強(qiáng)小于平衡時壓強(qiáng)，曲線以上的點(diǎn)壓強(qiáng)大于平衡時壓強(qiáng)，所以b點(diǎn)壓強(qiáng)最大，故選B．16．稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c（OH﹣）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體．A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】若要使平衡逆向移動，同時使c（OH﹣）增大，則可加入能電離出氫氧根離子的物質(zhì)，結(jié)合濃度對化學(xué)平衡的影響來解答．【解答】解：①NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，c（OH﹣）減小，故錯誤；②硫酸會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，故錯誤；③NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故正確；④水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，故錯誤；⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，平衡正向移動，故錯誤；⑥加入少量MgSO4固體，氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，故錯誤；故選C．17．某溫度下，向一定體積?L﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與pH的變化關(guān)系如，圖所示，則（）A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題．【解答】解：A．M點(diǎn)主要是醋酸，Q點(diǎn)主要是醋酸鈉，由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，所以M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)，故A錯誤；B．N點(diǎn)所示溶液為堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)溶液電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），可判斷出此時c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B錯誤；C．Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故C錯誤；D．由于M點(diǎn)的OH﹣濃度等于N點(diǎn)的H+濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，故D正確．故選D．18．室溫下向10mLmol?L﹣1NaOH溶液中加入?L﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）【考點(diǎn)】真題集萃；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液pH=，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性；B．b點(diǎn)時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離；C．pH=7時，c（H+）=c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度．【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液pH=，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）＞c（H+），故A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)A﹣水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；C．pH=7時，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）=c（A﹣），故C錯誤；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度，則存在c（A﹣）＞c（HA），故D正確．故選D．19．用下列方法測定空氣中的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導(dǎo)的變化（導(dǎo)體的電阻愈小，它的電導(dǎo)愈大），如測定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內(nèi)的H2S，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內(nèi)的H2S，但有很高的靈敏度．現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中Cl2的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的（）A．Na2SO3溶液 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)題中信息：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，CuSO4溶液中離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電能力不變，電導(dǎo)變化不大，而H2S+Br2=2HBr+S↓，生成了強(qiáng)電解質(zhì)HBr，溴水中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電導(dǎo)變化大，靈敏度高；可見溶液離子濃度增大，電導(dǎo)增大，測定時靈敏度高，A、B、C項(xiàng)溶液反應(yīng)方程式：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，2KI+Cl2=2KCl+I2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，只有A項(xiàng)中溶液與Cl2反應(yīng)使溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)變化大，靈敏度高．【解答】解：根據(jù)題中信息：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，CuSO4溶液中離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電能力不變，電導(dǎo)變化不大，而H2S+Br2=2HBr+S↓，生成了強(qiáng)電解質(zhì)HBr，溴水中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電導(dǎo)變化大，靈敏度高，可見溶液離子濃度增大，電導(dǎo)增大，測定時靈敏度高，測定空氣中Cl2含量時，Cl2必須易溶于（因反應(yīng)）該溶液；A、亞硫酸鈉和氯氣反應(yīng)，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)變化大，靈敏度高，故A正確；B、碘化鉀溶液可以稀釋氯氣，反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2，反應(yīng)前后離子濃度變化不大，電導(dǎo)變化不大，靈敏度不高，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶液吸收氯氣，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，溶液與Cl2反應(yīng)溶液中離子濃度變化不大，電導(dǎo)變化不大，靈敏度不高，故C錯誤；D、氯氣在水中溶解度不大，所以水的吸收能力很小，電導(dǎo)變化不大，靈敏度不高，故D錯誤；故選A．20．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（g）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為mol/L，則H2的反應(yīng)速率為mol/（L?min）D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為kJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)平衡的計算．【分析】A．增大平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式判斷；C．根據(jù)v=計算v（HCl），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算判斷；D．根據(jù)反應(yīng)吸收的熱量計算生成的HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．【解答】解：A．從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為L，則v（HCl）==（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×（L?min）=（L?min），故C錯誤；D．由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為時，生成HCl的物質(zhì)的量為：=，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為×1mol/L=，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；故選D．三、填空題（本題共5小題，共50分）21．（1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2）若要測定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測定方法是測定溶液紫紅色褪色時間；基于此，在實(shí)驗(yàn)時H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥．（3）為研究溫度、濃度對此反應(yīng)速率的影響，請完成以下表格編號LH2C2O4溶液的體積/mLL酸性KMnO4的體積/mL蒸餾水的體積/mL溫度/℃①24225②3③50【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）H2C2O4與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化生成二氧化碳和水，高錳酸鉀被還原為錳離子；（2）高錳酸鉀為紫紅色溶液，被草酸還二價錳離子，溶液褪色；根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（3）根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析．【解答】解：（1）H2C2O4與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化生成二氧化碳和水，高錳酸鉀被還原為錳離子，化學(xué)方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）高錳酸鉀為紫紅色溶液，被草酸還二價錳離子，溶液褪色，所以若要測定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測定方法是測定溶液紫紅色褪色時間；依據(jù)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（4﹣3）價，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥；故答案為：溶液紫紅色褪色時間；；（3）探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號是：②和①；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號是：①和③，應(yīng)保證各物質(zhì)的濃度相同，所以②中溫度為25度，③中LH2C2O4溶液的體積/mL為2L，L酸性KMnO4的體積/mL體積為4L；蒸餾水體積為2mL②L酸性KMnO4的體積/mL體積為4L，蒸餾水體積為1mL；故答案為：②4；1；25；③2；4；2．22．（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．可選試劑：①?L﹣1KI溶液；②?L﹣1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．實(shí)驗(yàn)步驟：①取5mL?L﹣1KI溶液，再滴加5～6滴?L﹣1FeCl3溶液②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．④另取一份，滴加試劑⑤（填試劑序號），若現(xiàn)象為溶液變紅色，該反應(yīng)有一定的限度．（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察兩個試管中氣泡生成的速率（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是排除陰離子Cl﹣對實(shí)驗(yàn)的干擾．寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2H2O+O2↑．②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是①（填序號）．①收集40mL氣體所需要的時間②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度．【考點(diǎn)】濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．【分析】（1）④KSCN溶液是檢驗(yàn)三價鐵離子的試劑，通過三價鐵離子是否剩余來判斷KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)的限度；（2）①產(chǎn)生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小，比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，要讓選擇的試劑Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同才有意義；②產(chǎn)生等量的氣體用的時間越短，則反應(yīng)速率越快．【解答】解：（1）④可以用KSCN溶液（即⑤），來檢驗(yàn)三價鐵是否剩余，若果溶液顯紅色，說明三價鐵剩余，KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)不徹底，反之則進(jìn)行徹底；故答案為：⑤；溶液顯紅色；（2）①可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，故答案為：兩個試管中氣泡生成的速率；排除因陰離子的不同可能帶來的影響；H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2O+O2↑②均以生成40mL氣體為準(zhǔn)時，產(chǎn)生等量的氣體用的時間越短，則反應(yīng)速率越快，所以實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需的時間；故答案為：①；23．將I2（g）和H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)平衡，12的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示（1）若改變反應(yīng)條件，在某條件下a（I2）的變化如曲線（I）所示，則該條件可能是：②④（填序號）①恒容條件下，升高溫度②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（2）該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2．（3）在圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時間變化的曲線．（4）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入I2（g）和HI（g），計算再次達(dá)到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量．（寫出計算過程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．【分析】（1）①恒容條件下，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動；②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動；③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡所需時間增長；④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡所需時間縮短；（2）平衡常數(shù)等于平衡時生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；（3）降低溫度，達(dá)平衡的時間縮智囊，平衡正向移動，I2的轉(zhuǎn)化率增大，由此作圖；（4）根據(jù)三行式求平衡時各物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)表達(dá)式進(jìn)行計算．【解答】解：（1）①恒容條件下，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以碘的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡所需時間縮短，但平衡不移動，所以碘的轉(zhuǎn)化率不變，故正確；③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡所需時間增長，故錯誤；④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡所需時間縮短，但平衡不移動，故正確；故選②④；（2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始濃度：0變化濃度：××平衡濃度：所以K==2，故答案為：2；（3）降低溫度，達(dá)平衡的時間縮智囊，平衡正向移動，I2的轉(zhuǎn)化率增大，所以圖象為：，故答案為：；（4）H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量：變化量：xx2x平衡濃度：﹣x﹣x+2x所以K=，解之得x=，則：再次達(dá)到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量，答：再次達(dá)到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量．24．常溫下，向濃度為L、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖回答下列問題：（1）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10﹣5．（2）比較b、c、d三點(diǎn)時的溶液中，水電離的c（OH﹣）大小順序?yàn)閐＞c＞b．（3）滴定時，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有BCD．A．c（H+）?c（OH﹣）B.C.D..（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3?H2O兩種形式）D．A．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）B．點(diǎn)c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3?H2O）+c（NH4+）C．點(diǎn)d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．滴定中可能有：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=1，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為．【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】（1）滴定前氨水中c（H+）=10﹣11mol/L，利用水的離子積得c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，一水合氨的電離平衡常數(shù)K=；（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸或堿濃度越大其抑制水電離程度越大；（3）滴定時，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，根據(jù)水的離子積常數(shù)、氨水的電離平衡、氯化銨的水解平衡只與溫度有關(guān)來分析；（4）A、由圖象可知，點(diǎn)b反應(yīng)后溶液是NH4C1與NH3?H2O物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈堿性，說明NH3?H2O電離程度大于NH4C1的水解程度，由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒為：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3．H2O），質(zhì)子守恒為：2c（OH﹣）+c（NH3．H2O）=c（NH4+）+2c（H+）；B、由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），由圖象可知，點(diǎn)cpH=7，即c（H+）=c（OH﹣），故c（NH4+）=c（Cl﹣）；C、由圖象可知，點(diǎn)d體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，利用鹽的水解來分析溶液呈酸性，則c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；D、當(dāng)NH3?H2O較多，滴入的HCl較少時，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠(yuǎn)大于NH4C1濃度，可能出現(xiàn)．（5）由圖象可知，點(diǎn)d體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NH4C1來計算；過量的酸進(jìn)行稀釋，利用H+的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算．【解答】解：（1）滴定前氨水中c（H+）=10﹣11mol/L，利用水的離子積得c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，一水合氨的電離平衡常數(shù)K===10﹣5，故答案為：10﹣5；（2）在b點(diǎn)時，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離