山東省淄博市2023屆高三下學(xué)期第一次模擬考試-化學(xué)-Word版含答案

淄博市2023屆高三3月第一次模擬考試?yán)砜凭C合本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共15頁。滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。答題前務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、區(qū)縣和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(必做，共107分)注意事項(xiàng)：1．第I卷共20題。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：O16Al27S32Fe56Cu64一、選擇題(共13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)7．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C．氫氧化鋁是治療胃酸過多的藥物的有效成分之一D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣8．右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是A．非金屬性：Y>Z>MB．離子半徑：M—>Z2—>Y—C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．四種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)9．以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgC12溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石獲取金屬鐵 D．電解飽和食鹽水獲取金屬鈉10．下列圖像是表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系，其中正確的是l1．化學(xué)教材中，常借助示意圖表達(dá)實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、闡述化學(xué)過程的原理等。下列有關(guān)示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是12．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，相同溫度下Ksp[Fe(OH)3]一定小于Ksp[Cu(OH)2]13．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖l表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．用0.0100mol／L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol／LC1—、Br—及I一的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl—第II卷(必做157分+選做36分，共193分)注意事項(xiàng)：1．第II卷共19道題。其中21~31題為必做部分，32～39題為選做部分。2．第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、l道化學(xué)題和1道生物題做答。答題前請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)?！颈刈霾糠帧?9．(17分)，I．汽油燃料電池應(yīng)用于汽車能大幅度提高汽油的利用率，其工作原理如右圖所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它能傳導(dǎo)O2—。以辛烷(C8H18)代表汽油。(1)工作時(shí)O2—向__________極(填“正”或“負(fù)”)定向移動(dòng)。(2)寫出負(fù)極反應(yīng)式______________________。11．鋁不僅作為建筑材料，在其它領(lǐng)域也有廣泛的用途。(3)鋁—空氣電池如右圖所示。在堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)式為________________________，每消耗2.70gAl，需耗氧氣__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)高鐵堿性電池開始應(yīng)用于電動(dòng)汽車，它能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50％的電能。已知該電池的總反應(yīng)：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式__________________________________。III．甲醇已被廣泛用于工業(yè)原料和汽車燃料。(5)用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是_______________________a．溫度：T1<T2<T3 b．正反應(yīng)速率：c．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)>K(d) d.平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)30．(18分)煤經(jīng)氣化和液化使其得以廣泛應(yīng)用。I．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下反應(yīng)：(1)向1L恒容密閉容器巾充入CO和H2O（g），t℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(2)相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入lmolCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此時(shí)________（填“>”、“=”或“<”)。II．(3)已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(1)的燃燒熱分別為akJ／mol、bkJ／mol、ckJ／mol。利用CO、H2合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式為：________。(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)(3)中制備甲醇反應(yīng)的影響________________________________________________________________________________________________。IlI．(5)已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為，則HCOO—的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。(6)常溫下，將amol／L的HCOOH溶液與mol／L的NaOH溶液等體積混合后溶液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________________________________________。(7)常溫下，在amol／L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時(shí)溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度為_______________。31．(18分)輝銅礦主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。1．用輝銅礦制備硝酸銅的工藝流程如下：(1)沉淀1的成分是______________。(2)CuO的作用是_______________________________________________。(3)結(jié)晶Cu(NO3)2·nH2O時(shí)，下列操作中不正確的是___________①加稀H2SO4②加稀HNO3③加熱蒸干④加熱濃縮⑤冷卻結(jié)晶(4)當(dāng)反應(yīng)①中有2molFeCl3被還原時(shí)，被氧化的Cu原子的物質(zhì)的量為__________。II．焙燒輝銅礦會(huì)產(chǎn)生大氣污染物SO2，為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(5)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于裝置B中溶液紅色褪為無色的現(xiàn)象，甲同學(xué)猜測(cè)是由于SO2顯酸性引起的，乙同學(xué)猜測(cè)是由于SO2有漂白性引起的。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)予以判斷：________________________________________________________________________________________。(6)裝置D可證明SO2具有氧化性，則D中的溶液可選用________(填化學(xué)式)，現(xiàn)象為__________。(7)為完成以上實(shí)驗(yàn)，儀器接口的連接順序?yàn)閍→__________________。[選做部分]32．(12分)【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為______。(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的______操作．(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為_________，其作用是________________。(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_______。(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________。33．(12分)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】I．下列有關(guān)說法正確的是________。A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定B．中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目C．用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因D．H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵II．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(I)鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子外圍電子排布式為_____。(2)在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有_____種。參照?qǐng)D1、圖2和圖3，分別同答(3)、(4)小題。(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個(gè)冰晶胞平均占有______個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是____________________________________________________________________________________________________________。(4)C60的晶體為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為dcm，計(jì)算C60晶體的密度為_________g/cm3。34．(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知：烴A，其苯環(huán)上的一氯化物只有2種，現(xiàn)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出E中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。(2)你認(rèn)為試劑X可以是_________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________________________