y物質(zhì)的組成和分類

2013高考一輪復(fù)習(xí)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界課題1物質(zhì)的組成和分類2012、7、24鄭慧一．物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成宏觀：物質(zhì)是由元素組成的微觀：物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成的思考1：區(qū)別元素、原子、分子、離子四個(gè)概念元素：原子：分子：離子：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（包括游離態(tài)和化合態(tài)）是化學(xué)變化中的最小的微粒是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒是帶電的原子或原子團(tuán)簡單離子是原子的另一種存在形式微粒NH3

（分子）－NH2

（原子團(tuán)）NH4＋

（陽離子）NH2－

（陰離子）電子式概念辨析：原子團(tuán)與分子、離子HHNHH[HNH]＋HHNH[NH]—H例：思考2：描述水的宏觀組成和微觀構(gòu)成(1)水是由氫、氧兩種元素組成的(2)水是由氫、氧兩種原子構(gòu)成的(3)一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成思考3：下列物質(zhì)中，氯元素以氯離子的形式存在的是（）Ａ氯化氫Ｂ四氯化碳Ｃ氯酸鉀Ｄ氯化鈉二．比較同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個(gè)概念

概念

同

異同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體同種元素同種元素同類物質(zhì)同分子式不同原子不同單質(zhì)不同組成不同結(jié)構(gòu)1、同素異形體主要有：O2與O3金剛石、石墨與C60

白磷與紅磷物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似物性O(shè)2:O3:無色無味的氣體，難溶于水(1：0.049)具有腥臭味的淡藍(lán)色氣體，難溶于水(1:0.64)化性O(shè)2與O3都具有強(qiáng)氧化性，O3的氧化性大于O2，O2穩(wěn)定，O3不穩(wěn)定，容易分解．O3具有強(qiáng)氧化性，可以作消毒劑，殺菌能力強(qiáng)，使用濃度低，能自行分解無殘余污染．人接觸后的不適感離開現(xiàn)場后就會(huì)消失．物性白色蠟狀固體,不溶于水,易溶于CS2紅棕色粉末,不溶于水,不溶于CS2白磷(P4)：紅磷(P)：燃燒產(chǎn)物均為P2O5，與Cl2反應(yīng)均可以生成PCl3和PCl5(白色煙霧)化性物性金剛石：石墨：C60：十分堅(jiān)硬，不導(dǎo)電(原子晶體)自然界最軟的礦物之一,易導(dǎo)電(層狀晶體)硬度小，不導(dǎo)電(分子晶體)化性金剛石、石墨與C60的燃燒產(chǎn)物均為CO2，金剛石、石墨的性質(zhì)穩(wěn)定，C60具有烯烴的性質(zhì)，能與H2、F2等發(fā)生加成反應(yīng)。同素異形體的相互轉(zhuǎn)化－伴有化學(xué)鍵的變化－化學(xué)變化思考4：白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體－－黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：,黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似．下列敘述正確的是（）Ａ．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體Ｂ．黑磷能導(dǎo)電Ｃ．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化Ｄ．黑磷能在空氣中自燃B2、同位素：由同種元素形成的不同原子(包括游離態(tài)和化合態(tài))1H1H12H13()U92235U92238()

許多元素都存在同位素，目前已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，穩(wěn)定同位素約為300種，即有300種無放射性的核素；放射性同位素達(dá)1500種以上，而且大多數(shù)是人工制備的．同位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著十分廣泛的應(yīng)用．如測定礦石、生物遺體的年代，研究反應(yīng)機(jī)理，優(yōu)良育種，臨床治癌，核動(dòng)力發(fā)電等。放射性同位素的應(yīng)用主要分兩類：一是利用它的射線，二是做示蹤原子。例如，利用鈷60放出的很強(qiáng)的γ射線來檢查金屬內(nèi)部有沒有砂眼或裂紋，這叫γ射線探傷。在農(nóng)業(yè)施肥的肥料中加一些放射性同位素，就會(huì)知道哪種農(nóng)作物在什么季節(jié)最能吸收含哪種元素的肥料。另外，在生物學(xué)研究方面，同位素示蹤技術(shù)也起著十分重要的作用。放射性同位素C-14被考古學(xué)家稱為“碳鐘”。它可以用來斷定古生物體死亡的年代。此項(xiàng)研究成果獲得1960年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在有機(jī)反應(yīng)中判斷反應(yīng)機(jī)理(示蹤原子)CH3COOH＋C2H5OH18濃H2SO4△CH3-C---O-C2H5＋H2OO║18冰水混合物油脂三、物質(zhì)的分類無機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)化合物物質(zhì)混合物純凈物沒有固定的組成,沒有固定的熔沸點(diǎn)根據(jù)物理性質(zhì)不同金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)(包括惰性氣體)思考5:下列物質(zhì),哪些屬于純凈物(),哪些屬于混合物()⑤鋁熱劑⑩冰醋酸①純鹽酸②硫酸③淀粉④聚乙烯⑥綠礬⑦汽油⑧液氯⑨水玻璃②⑥⑧⑩如何證明某化合物是純凈物還是混合物?⒀福爾馬林⒁C4H10思考6:用測定該物質(zhì)的熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的方法常見的混合物有：1、含有多種成分的物質(zhì)：食醋、王水、福爾馬林、鹽酸、油脂、鋁熱劑、玻璃、水泥、堿石灰、漂白粉、空氣、溶液，石油及其餾分、煤，天然油脂，合金、礦石、陽極泥、平衡混合物，氯水、氨水2、沒有固定組成的物質(zhì)：淀粉、纖維素、橡膠、聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物；3、同素異形體混和：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；4、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，

如二甲苯。知識(shí)總結(jié)常見的純凈物有：1、只含一種成份的物質(zhì)2、結(jié)晶水合物（如明礬[KAI(SO4)2·12H2O]、膽礬(CuSO4·5H2O)、綠礬(FeSO4·7H2O)、生石膏(CaSO4·2H2O)、熟石膏(2CaSO4·H2O)等）3、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水混和4、同位素的混合體，如12C和13C組成的石墨、水和重水知識(shí)總結(jié)無機(jī)物氫化物氧化物酸堿鹽金屬氫化物非金屬氫化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物特殊氧化物(酸酐)氧化性酸和非氧化性酸強(qiáng)酸和弱酸、一元酸、二元酸和多元酸含氧酸和無氧酸、揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸可溶性堿和難溶性堿一元堿、二元堿和多元堿正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽混鹽絡(luò)鹽(絡(luò)合物)NaH、CaH2HCl、H2O、NH3、CH4CO2、SO3、N2O5、Cl2O7Na2O、CuO、Fe2O3、CaOAl2O3Na2O2、H2O2、Fe3O4、Pb3O4HNO3、濃H2SO4、HClOCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2·12H2O、KCl·MgCl2·6H2OCaOCl2K3[Fe(SCN)6]、[Ag(NH3)2]Cl(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O1、非金屬氫化物固態(tài)時(shí)的晶體類型是

，常溫時(shí)一般呈

態(tài)；金屬氫化物的晶體類型是

，常溫下一般呈

態(tài)。2、氣態(tài)氫化物中，H的化合價(jià)一般為

價(jià)，固態(tài)氫化物中H的化合價(jià)為

價(jià)，有很強(qiáng)的

性。3、寫出NaH分別與水、NH4Cl溶液、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；，上述反應(yīng)中最劇烈的是

。4、NaBH4被稱作“萬能還原劑”，其中B、H元素的化合價(jià)分別為

、

價(jià)，其還原性是由

元素表現(xiàn)出來的。基礎(chǔ)訓(xùn)練分子晶體氣離子晶體固+1-1還原與稀鹽酸反應(yīng)+3-1氫（2012高考浙江理綜卷）9．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2思考3:下列說法正確的是()A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.堿性氧化物都是金屬氧化物C.非金屬氧化物都是酸性氧化物D.酸性氧化物都是非金屬氧化物B思考4:酸性氧化物又叫酸酐.那么酸酐一定是酸性氧化物嗎?思考5:Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3,若看成一種鹽又可寫成Fe(FeO2)2,根據(jù)化合價(jià)和這種書寫方法,若將Pb3O4用上述氧化物形式表示,其化學(xué)式可寫成____________,看成鹽時(shí)可寫成__________.等物質(zhì)的量的Fe3O4和Pb3O4分別在一定條件下與濃鹽酸反應(yīng)時(shí),所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等,不同的是,高價(jià)的鉛能將濃鹽酸氧化而放出氯氣,寫出Fe3O4、

Pb3O4分別與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________,___________________________________.2PbO·PbO2Pb2(PbO4)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O2012上海高考化學(xué)卷22．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO(1)根據(jù)與堿反應(yīng)生成鹽的種類

(2)從結(jié)構(gòu)中看羥基的數(shù)目(活潑H原子的數(shù)目)思考6:已知次磷酸(H3P