《物質(zhì)的量及其單位-摩爾》

第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的運用

第1課時：物質(zhì)的量的單位——摩爾聯(lián)想·質(zhì)疑（P20）“一滴水中有多少個分子啊?”約17萬億億個！所有中國人（13億）共同來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要2萬年才能數(shù)清!!!思考1、如何測量一本書中一張紙的厚度？2、已知托盤天平的最小刻度為0.1克，如何利用托盤天平稱量一粒大米的平均質(zhì)量？3、如何測量一個H2O分子的質(zhì)量？宏觀質(zhì)量微觀分子數(shù)？

你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹沖解決問題的主導思想是什么？積小成大，聚微為宏化整為零、化大為小生活舉例：一打雞蛋（12個）一度電（1000W/h）一令白紙（500張）思考：用什么微粒集體作為標準來衡量微觀粒子的數(shù)目？這個微粒集體的個數(shù)是多少？表示這個微粒集體的物理量及單位是什么？0.012Kg12C中所含有的碳原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.021023mol-1物質(zhì)的量，單位為摩爾國際單位制（SI）的七個基本物理量物理量長度質(zhì)量時間電流強度熱力學溫度發(fā)光強度物質(zhì)的量第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1、是國際單位制七個基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol

C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

3、注意事項：

A、“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量不能當成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。

B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

D、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。[注意]關于物質(zhì)的量的幾點說明第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1摩爾的標準：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個鉛筆1雙

2只筷子1箱

12瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

？個分子、離子、原子……實踐體驗：已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問0.012kg12C中有多少個碳原子？≈6.02×1023【思考】集體中的成員數(shù)參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標準。

6.02×1023

知識歸納：一、物質(zhì)的量及其單位摩爾

1、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：0.012Kg12C中所含有的碳原子數(shù)為6.021023，6.021023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)。

2、物質(zhì)的量：用來衡量微觀粒子數(shù)量的物理量，符號為n，單位為摩爾（簡稱摩，符號為mol）。想一想：圓周率與3.14的關系阿伏加德羅?問題討論

下列表示方法或說法是否正確？為什么？

1摩氮

1mol氫原子

1mol細菌D.2molCO2含2NA個分子和原子注意②摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。③使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時，必須指明微粒的種類，如原子、分子、離子等,或者用化學式來表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol①“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

（1）摩爾是七個物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

(3)1摩爾大米含有6.02×1023個米粒。（4）1mol氫錯誤。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一錯誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位錯誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)錯誤。沒有指出是分子、原子或離子【討論】下面敘述是否正確?第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1、說出下列符號的意義：①2molH

、②2molH+

、③2molH2

、④4molFe3+

、⑤amolSO3

、

2、用符號表示：2摩爾水分子

、5摩爾硫酸根離子

、n摩爾氧原子

、1摩爾碳酸氫根離子

、10摩爾亞鐵離子

、3摩爾氯化氫分子

、

課堂練習一阿伏加德羅阿伏加德羅（AmedeoAvogadro，1776—1856）

意大利化學家、物理學家。1776年8月9日生于都靈市，出自于律師家庭。20歲時獲得法學博士學位，做過多年律師。24歲起興趣轉(zhuǎn)到物理學和數(shù)學方面，后來成為都靈大學的物理學教授。阿伏加德羅的主要貢獻是他于1811年提出了著名的阿伏加德羅假說。阿伏加德羅最大的貢獻是建立分子學說。1856年7月9日阿伏加德羅在都靈逝世。第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

符號:NA單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。

二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。[注意]不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認為1mol粒子=6.02×1023個第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子（4）6mol電子含有個電子（5）0.5mol中子含有個中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分數(shù)或小數(shù)表示。

物質(zhì)的量（n）==

粒子數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）

三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系。第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個數(shù)微粒集體物質(zhì)的量知識鏈接結論微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

微粒個數(shù)１個１個１個物質(zhì)的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數(shù)物質(zhì)的量２個１個２個２mol１mol２mol知識鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△結論化學反應方程式中，系數(shù)之比即反應過中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

兩個變式(1)N=n?NA

(2)NNA=nn=

NNA微粒數(shù)目阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量一個比例關系n1︰n2=N1︰N2知識鏈接第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1、下列關于摩爾的說法中，正確的是（）A．摩爾是一個物理量，含6.02×1023個粒子

B.摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．摩爾的基準是0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)√√課堂練習二第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

2、下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-1√√第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

3、1molH2SO4中約含有

個硫酸分子，

個氧原子。4、含3.01×1023個Na+的Na2SO4中約含SO42-

mol，5、3molNa2CO3·10H2O含有

NA氫原子、含有

個鈉離子和

個碳酸根離子

6.02×1023個水分子

1molH2O

氧原子（）微粒數(shù)

物質(zhì)的量（）H

O（）物質(zhì)的量微粒數(shù)（）氫原子遷移應用（P21）2mol

1mol

6.02×1023

2×6.02×1023

課堂練習（1）1molO中約含有

個O；（2）3molH2SO4中約含有

個H2SO4；（3）4molO2中約含有

個O2；（4）10molNa+中約含有

個Na+；（5）28mol電子中約含有

個電子；（6）1.204×1024個水分子,其物質(zhì)的量為

；（7）0.5molNa2SO4含有

molNa+,

molSO42-,約含

個O（8）0.1molNH4+中約含有

個N,約含有

個H,約含有

個電子。

6.02×10233×6.02×10234×6.02×102310×6.02×102328×6.02×10232mol10.52mol×6.02×10230.1×6.02×10230.4×6.02×10231×6.02×1023微粒數(shù)物質(zhì)的量NA

NA物質(zhì)的質(zhì)量？小結物質(zhì)的量(n)

物質(zhì)所含粒子數(shù)目(N)阿伏加德羅常數(shù)(NA)=第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1molH2O約含有6.02×1023個水分子，質(zhì)量是18g

1molAl約含有6.02×1023個鋁原子，質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

NANANANANANA125698182317實踐體驗第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）

1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3）

1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結論1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。討論分析以上計算結果可得出什么規(guī)律？摩爾質(zhì)量第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

四、摩爾質(zhì)量概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號：M常用單位：g/mol、Kg/mol

理解：

A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量

B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量分子：相對分子質(zhì)量；原子：相對原子質(zhì)量；離子：相對原子質(zhì)量C、單位：g/mol（克/摩爾）、Kg/mol第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

Na的摩爾質(zhì)量為

、Na+的摩爾質(zhì)量為

、

H2SO4的摩爾質(zhì)量為

、HNO3的摩爾質(zhì)量為

、1molFe的質(zhì)量是：

、1molO2的質(zhì)量是：

、1molH2SO4的質(zhì)量是：

、1molFe2+的質(zhì)量是：

、課堂練習三第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）（1）定義：（2）定義式：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。M=mn

五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關系第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷

六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關系第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含H2SO4分子的個數(shù)是多少？第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

2、19.6g硫酸是

molH2SO4,含有

個硫酸分子，其中含有

molH,計

個氫原子，含有

molO，計

個氧原子。

1、請計算：A、24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是

、B、11克CO2的物質(zhì)的量是

、C、2.5molNa2CO3的質(zhì)量是

、D、1.5molH2O的質(zhì)量是

、課堂練習四第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）M×÷M粒子數(shù)（N）×NANA÷一、物質(zhì)的量（n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體是國際單位制七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。符號:NA單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)三、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量

課堂小結、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量符號：M常用單位：g/mol、Kg/mol知識運用1、求9克水中有多少個水分子？2、求3.011024個氧氣分子的質(zhì)量？3、50克CuSO4

?5H2O的晶體中所含有的銅離子、硫酸根離子和水分子的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？M=mn體積（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)[結論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。7.21018.31853.6不相同交流·研討討論

對于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？啟發(fā)

決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？回答

決定物質(zhì)體積大小的因素有三個：物質(zhì)的粒子數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離小結固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。設問

相同條件（標準狀況）下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？填寫下列表格。標準狀況：溫度為0℃[273K]，壓強為101KPa1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標準狀況（L）密度標準狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)22.422.422.3結論

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。都約是22.4100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴大1700倍)0℃1molH2O(18mL)[實驗啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。討論1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？d取決于VnTdPd3、為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).小結二、氣體摩