《物質(zhì)的量及其單位-摩爾》

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用

第1課時(shí)：物質(zhì)的量的單位——摩爾聯(lián)想·質(zhì)疑（P20）“一滴水中有多少個(gè)分子啊?”約17萬(wàn)億億個(gè)！所有中國(guó)人（13億）共同來(lái)數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要2萬(wàn)年才能數(shù)清!!!思考1、如何測(cè)量一本書(shū)中一張紙的厚度？2、已知托盤(pán)天平的最小刻度為0.1克，如何利用托盤(pán)天平稱(chēng)量一粒大米的平均質(zhì)量？3、如何測(cè)量一個(gè)H2O分子的質(zhì)量？宏觀(guān)質(zhì)量微觀(guān)分子數(shù)？

你知道古代曹沖稱(chēng)象的故事嗎？曹沖解決問(wèn)題的主導(dǎo)思想是什么？積小成大，聚微為宏化整為零、化大為小生活舉例：一打雞蛋（12個(gè)）一度電（1000W/h）一令白紙（500張）思考：用什么微粒集體作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量微觀(guān)粒子的數(shù)目？這個(gè)微粒集體的個(gè)數(shù)是多少？表示這個(gè)微粒集體的物理量及單位是什么？0.012Kg12C中所含有的碳原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.021023mol-1物質(zhì)的量，單位為摩爾國(guó)際單位制（SI）的七個(gè)基本物理量物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流強(qiáng)度熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度物質(zhì)的量第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)：mol

C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。

3、注意事項(xiàng)：

A、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱(chēng)，是一個(gè)專(zhuān)有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解。

B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀(guān)粒子，不能描述宏觀(guān)物質(zhì)。

D、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。[注意]關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說(shuō)明第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個(gè)鉛筆1雙

2只筷子1箱

12瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀(guān)物質(zhì)

微觀(guān)粒子1mol

？個(gè)分子、離子、原子……實(shí)踐體驗(yàn)：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問(wèn)0.012kg12C中有多少個(gè)碳原子？≈6.02×1023【思考】集體中的成員數(shù)參考資料

1971年，由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時(shí)規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)。

6.02×1023

知識(shí)歸納：一、物質(zhì)的量及其單位摩爾

1、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：0.012Kg12C中所含有的碳原子數(shù)為6.021023，6.021023mol-1稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)。

2、物質(zhì)的量：用來(lái)衡量微觀(guān)粒子數(shù)量的物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾（簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol）。想一想：圓周率與3.14的關(guān)系阿伏加德羅?問(wèn)題討論

下列表示方法或說(shuō)法是否正確？為什么？

1摩氮

1mol氫原子

1mol細(xì)菌D.2molCO2含2NA個(gè)分子和原子注意②摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀(guān)粒子，不適用于宏觀(guān)物質(zhì)。③使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微粒的種類(lèi)，如原子、分子、離子等,或者用化學(xué)式來(lái)表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol①“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個(gè)字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（1）摩爾是七個(gè)物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

(3)1摩爾大米含有6.02×1023個(gè)米粒。（4）1mol氫錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一錯(cuò)誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位錯(cuò)誤。物質(zhì)的量只適用于微觀(guān)粒子，不能用來(lái)說(shuō)明宏觀(guān)物質(zhì)錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子【討論】下面敘述是否正確?第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、說(shuō)出下列符號(hào)的意義：①2molH

、②2molH+

、③2molH2

、④4molFe3+

、⑤amolSO3

、

2、用符號(hào)表示：2摩爾水分子

、5摩爾硫酸根離子

、n摩爾氧原子

、1摩爾碳酸氫根離子

、10摩爾亞鐵離子

、3摩爾氯化氫分子

、

課堂練習(xí)一阿伏加德羅阿伏加德羅（AmedeoAvogadro，1776—1856）

意大利化學(xué)家、物理學(xué)家。1776年8月9日生于都靈市，出自于律師家庭。20歲時(shí)獲得法學(xué)博士學(xué)位，做過(guò)多年律師。24歲起興趣轉(zhuǎn)到物理學(xué)和數(shù)學(xué)方面，后來(lái)成為都靈大學(xué)的物理學(xué)教授。阿伏加德羅的主要貢獻(xiàn)是他于1811年提出了著名的阿伏加德羅假說(shuō)。阿伏加德羅最大的貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說(shuō)。1856年7月9日阿伏加德羅在都靈逝世。第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

符號(hào):NA單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學(xué)上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋?zhuān)喝绻澄镔|(zhì)含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。

二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。[注意]不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×1023個(gè)第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（1）1mol碳原子含有個(gè)碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個(gè)硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個(gè)鈉離子（4）6mol電子含有個(gè)電子（5）0.5mol中子含有個(gè)中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。

物質(zhì)的量（n）==

粒子數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）

三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個(gè)數(shù)微粒集體物質(zhì)的量知識(shí)鏈接結(jié)論微粒之間的個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

微粒個(gè)數(shù)１個(gè)１個(gè)１個(gè)物質(zhì)的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量２個(gè)１個(gè)２個(gè)２mol１mol２mol知識(shí)鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過(guò)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

兩個(gè)變式(1)N=n?NA

(2)NNA=nn=

NNA微粒數(shù)目阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量一個(gè)比例關(guān)系n1︰n2=N1︰N2知識(shí)鏈接第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（）A．摩爾是一個(gè)物理量，含6.02×1023個(gè)粒子

B.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molD．摩爾的基準(zhǔn)是0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)√√課堂練習(xí)二第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-1√√第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

3、1molH2SO4中約含有

個(gè)硫酸分子，

個(gè)氧原子。4、含3.01×1023個(gè)Na+的Na2SO4中約含SO42-

mol，5、3molNa2CO3·10H2O含有

NA氫原子、含有

個(gè)鈉離子和

個(gè)碳酸根離子

6.02×1023個(gè)水分子

1molH2O

氧原子（）微粒數(shù)

物質(zhì)的量（）H

O（）物質(zhì)的量微粒數(shù)（）氫原子遷移應(yīng)用（P21）2mol

1mol

6.02×1023

2×6.02×1023

課堂練習(xí)（1）1molO中約含有

個(gè)O；（2）3molH2SO4中約含有

個(gè)H2SO4；（3）4molO2中約含有

個(gè)O2；（4）10molNa+中約含有

個(gè)Na+；（5）28mol電子中約含有

個(gè)電子；（6）1.204×1024個(gè)水分子,其物質(zhì)的量為

；（7）0.5molNa2SO4含有

molNa+,

molSO42-,約含

個(gè)O（8）0.1molNH4+中約含有

個(gè)N,約含有

個(gè)H,約含有

個(gè)電子。

6.02×10233×6.02×10234×6.02×102310×6.02×102328×6.02×10232mol10.52mol×6.02×10230.1×6.02×10230.4×6.02×10231×6.02×1023微粒數(shù)物質(zhì)的量NA

NA物質(zhì)的質(zhì)量？小結(jié)物質(zhì)的量(n)

物質(zhì)所含粒子數(shù)目(N)阿伏加德羅常數(shù)(NA)=第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子，質(zhì)量是18g

1molAl約含有6.02×1023個(gè)鋁原子，質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

NANANANANANA125698182317實(shí)踐體驗(yàn)第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）

1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）

1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。討論分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？摩爾質(zhì)量第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

四、摩爾質(zhì)量概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號(hào)：M常用單位：g/mol、Kg/mol

理解：

A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量

B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量分子：相對(duì)分子質(zhì)量；原子：相對(duì)原子質(zhì)量；離子：相對(duì)原子質(zhì)量C、單位：g/mol（克/摩爾）、Kg/mol第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

Na的摩爾質(zhì)量為

、Na+的摩爾質(zhì)量為

、

H2SO4的摩爾質(zhì)量為

、HNO3的摩爾質(zhì)量為

、1molFe的質(zhì)量是：

、1molO2的質(zhì)量是：

、1molH2SO4的質(zhì)量是：

、1molFe2+的質(zhì)量是：

、課堂練習(xí)三第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）（1）定義：（2）定義式：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。M=mn

五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷

六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含H2SO4分子的個(gè)數(shù)是多少？第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

2、19.6g硫酸是

molH2SO4,含有

個(gè)硫酸分子，其中含有

molH,計(jì)

個(gè)氫原子，含有

molO，計(jì)

個(gè)氧原子。

1、請(qǐng)計(jì)算：A、24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是

、B、11克CO2的物質(zhì)的量是

、C、2.5molNa2CO3的質(zhì)量是

、D、1.5molH2O的質(zhì)量是

、課堂練習(xí)四第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）M×÷M粒子數(shù)（N）×NANA÷一、物質(zhì)的量（n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)：mol二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。符號(hào):NA單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學(xué)上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)三、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量

課堂小結(jié)、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量符號(hào)：M常用單位：g/mol、Kg/mol知識(shí)運(yùn)用1、求9克水中有多少個(gè)水分子？2、求3.011024個(gè)氧氣分子的質(zhì)量？3、50克CuSO4

?5H2O的晶體中所含有的銅離子、硫酸根離子和水分子的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？M=mn體積（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)[結(jié)論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。7.21018.31853.6不相同交流·研討討論

對(duì)于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？啟發(fā)

決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？回答

決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：物質(zhì)的粒子數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離小結(jié)固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。設(shè)問(wèn)

相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？填寫(xiě)下列表格。標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃[273K]，壓強(qiáng)為101KPa1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)22.422.422.3結(jié)論

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。都約是22.4100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴(kuò)大1700倍)0℃1molH2O(18mL)[實(shí)驗(yàn)啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。討論1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？d取決于VnTdPd3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).小結(jié)二、氣體摩