高中化學(xué)（必修二）共價晶體練習(xí)題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學(xué)（必修二）共價晶體練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．下列說法中正確的是（）A．氫鍵僅存在于分子間B．和晶體類型相同C．的沸點比CO低主要是由于范德華力不同D．溶于水和干冰升華都只有范德華力改變2．據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的化學(xué)式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A．該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度B．該物質(zhì)熔融時能導(dǎo)電C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體3．據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含，也有的結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是（）①該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度②該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體③該物質(zhì)分子中被包裹在里面④該物質(zhì)中不含離子鍵A．①② B．③④ C．①③ D．②④4．下列說法正確的是（）物質(zhì)氧化鋁氯化鋁沸點/K2323455.7A．氧化鋁、氯化鋁沸點相差極大，如表所示，是因為它們的晶體類型不同B．晶體中存在Na原子和氯原子C．水從液態(tài)變成氣態(tài)，鍵斷裂D．同一主族的C和Si的最高價氧化物晶體類型相同，熔沸點相差不大5．下列性質(zhì)描述符合分子晶體的是（）A．能溶于，熔點112.8℃，沸點444.6℃B．熔點2853℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電C．熔點1070℃，易溶于水，熔融態(tài)能導(dǎo)電D．熔點97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為6．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．分子式為 B．分子中既有極性鍵也有非極性鍵C．分子中鍵與鍵個數(shù)之比為 D．碳酸亞乙酯不可水解7．科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂鍵吸收熱量，形成鍵放出熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)變成將放出熱量B．鍵比鍵穩(wěn)定C．比的總能量低D．是由極性鍵組成的分子8．作為我國將“碳達(dá)峰、碳中和”納入生態(tài)文明建設(shè)整體布局后的首個世界級體育盛會，北京2022年冬奧會向世界展現(xiàn)了我國的科技實力。下列說法錯誤的是（）A．速滑運(yùn)動員佩戴的頭盔使用的碳纖維屬于無機(jī)材料B．可穿戴式智能測溫設(shè)備“測溫創(chuàng)可貼”的測溫芯片主要成分是二氧化硅C．二氧化碳取代氟利昂作為制冷劑，對保護(hù)臭氧層作出重要貢獻(xiàn)D．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都屬于糖類9．下列關(guān)于晶體的敘述錯誤的是（）A．每個Si原子周圍有4個O原子 B．每個O原子周圍有2個Si原子C．陰、陽離子數(shù)目之比為 D．Si原子和O原子的比例為10．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．干冰()是分子晶體，推測也是分子晶體B．與反應(yīng)生成與，推測與反應(yīng)生成與C．NaClO溶液中通入過量發(fā)生反應(yīng)，推測溶液中通入過量發(fā)生反應(yīng)D．NaCl與濃加熱可制取HCl，推測與濃加熱可制取11．下列各組物質(zhì)，均屬于化合物且均形成分子晶體的是A．PH3、H2、C10H8 B．PCl3、CO2、HNO3C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、NaCl、H2O12．下列說法不正確的是A．熔點：NaF>MgF2>AlF3 B．沸點：PH3<NH3<H2OC．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 D．晶格能：NaF>NaCl>NaBr13．下列說法中正確的是A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．共價晶體中，共價鍵越強(qiáng)，共價晶體的熔點越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高D．稀有氣體形成的晶體屬于共價晶體14．有一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞如圖所示。氮化硼晶胞的俯視投影圖是___________。A． B． C． D．15．下列關(guān)于N、P及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是A．鍵能N-N＞P-P、N-H＞P-H，因此N2H4的沸點大于P2H4B．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大C．NH3和PH3分子的VSEPR模型為正四面體形，PH3中P—H鍵鍵角大于NH3中N—H鍵鍵角D．研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl5中含有，而PBr5中則含有，存在差異的原因是Br-半徑大16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．1mol硅晶體中含有4NA個Si—Si鍵B．將1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為2NAC．46gNO2與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA二、填空題17．元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問題：(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為__________。(2)C60屬于_________晶體，石墨屬于________晶體。(3)石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的_____共價鍵(填σ或π，下同)，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。(4)金剛石晶胞含有_______個碳原子。18．第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。鐵和氮組成一種過渡金屬氮化物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。直六棱柱的底邊邊長為xcm，高為ycm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度算式為_______g·cm-3。19．已知鍵能、鍵長部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：共價鍵鍵能242.7193.7152.7567431.8366298.7462.8鍵長19228266共價鍵鍵能347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長154133120109101(1)下列推斷正確的是___________(填字母，下同)。A．穩(wěn)定性： B．氧化性：C．沸點： D．還原性：(2)下列有關(guān)推斷正確的是___________。A．同種元素形成的共價鍵，穩(wěn)定性：三鍵＞雙鍵＞單鍵B．同種元素形成的雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C．鍵長越短，鍵能一定越大D．氫化物的鍵能越大，其穩(wěn)定性一定越強(qiáng)(3)在表中所給鍵中，鍵長最短的是___________，最長的是___________；鍵的鍵長___________(填“大于”“小于”或“等于”)鍵的鍵長。參考答案：1．C【詳解】A．有的物質(zhì)（如鄰羥基苯甲酸）分子內(nèi)存在氫鍵，因此氫鍵不僅存在于分子間，有的也存在于分子內(nèi)，故A錯誤；B．是由分子構(gòu)成的晶體，是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，前者屬于分子晶體，后者屬于共價晶體，二者晶體類型不同，故B錯誤；C．與CO都屬于分子晶體，則的沸點比CO低主要是由于范德華力不同，故C正確；D．溶于水可與水反應(yīng)生成碳酸，除了范德華力改變，共價鍵也發(fā)生了改變，干冰升華僅有范德華力改變，故D錯誤；答案選C。2．D【詳解】A．由分子式及信息可知該物質(zhì)為分子晶體，分子晶體的熔點低、硬度小，A錯誤；B．由題目中的信息可知該物質(zhì)是一種新的球形分子，該物質(zhì)熔融時克服了分子間作用力、只得到分子、不能導(dǎo)電，B錯誤；C．硅的原子半徑比碳大，所以硅化合物C60Si60的外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，C錯誤；D．由題目中的信息可知是一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，所以該物質(zhì)有分子存在，屬于分子晶體，D正確；答案選D。3．C【詳解】由題給信息可知該物質(zhì)為分子晶體：①分子晶體的熔點低、硬度小，①錯誤；②該物質(zhì)形成的晶體為分子晶體，②正確；③C的原子半徑小于Si的原子半徑，所以C60被包裹在里面，③錯誤；④該物質(zhì)中不含離子鍵，④正確；①③錯誤，故選C。4．A【詳解】A．氧化鋁屬于離子晶體，氯化鋁屬于分子晶體，故導(dǎo)致二者沸點相差極大，是因為它們的晶體類型不同，A正確；B．NaCl屬于離子晶體，是由陰、陽離子組成的，故NaCl晶體中存在Na+和Cl-，而不存在原子，B錯誤；C．水從液態(tài)變成氣態(tài)屬于物理變化，沒有鍵斷裂，只改變了分子間作用力，C錯誤；D．同一主族的C和Si的最高價氧化物即CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體(或共價晶體)，晶體類型不相同，熔沸點相差很大，D錯誤；故答案為：A。5．A【詳解】A．能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃，單質(zhì)硫是分子晶體，A正確；B．熔點2853℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電，熔點高，不符合分子晶體的特點，液態(tài)時導(dǎo)電，是由于液態(tài)時，存在離子，符合離子晶體特點，B錯誤；C．分子晶體是由分子構(gòu)成，許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)，其溶解性遵守“相似相溶”原理，熔點1070°C，與分子晶體的特點嚴(yán)重不符，C錯誤；D．金屬鈉熔點為97.81°C，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm-3，金屬鈉為金屬晶體，D錯誤；故選A。6．B【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有3個C原子、3個O原子，不飽和度為2，則H原子數(shù)為4，從而確定分子式為，故A錯誤；B．C原子之間存在非極性鍵，C原子與O原子、C原子與H原子之間存在極性鍵，故B正確；C．1個該分子中含有10個鍵、1個鍵，所以分子中鍵與鍵個數(shù)之比為，故C錯誤；D．碳酸亞乙酯屬于酯類，在酸性、堿性條件下都可以水解，故D錯誤；故選B。7．A【詳解】A．轉(zhuǎn)變成時斷裂鍵，吸收熱量，形成鍵，放出熱量，故反應(yīng)過程中放出的熱量為，A正確；B．由題給信息可知，鍵鍵能為，鍵鍵能為，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，B錯誤；C．反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時放出的熱量，說明比的總能量高，C錯誤；D．中的鍵是同一元素的原子形成的共價鍵，屬于非極性鍵，D錯誤；答案選A。8．B【詳解】A．碳纖維是由碳單質(zhì)形成的，屬于無機(jī)材料，A正確；B．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作芯片，則測溫芯片主要成分是硅，B錯誤；C．釋放氟利昂對臭氧層有損害，用二氧化碳取代氟利昂作為制冷劑，可保護(hù)臭氧層，C正確；D．淀粉屬于多糖、甘蔗中蔗糖屬于二糖，它們都屬于糖類，D正確；故選：B。9．C【詳解】A．SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個Si—O共價鍵，故A正確；B．SiO2晶體中每個O原子與2個Si原子成鍵，故B正確；C．晶體中每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與2個Si原子成鍵，晶體中Si原子與O原子數(shù)之比為1:2，其化學(xué)式為SiO2，SiO2晶體屬于原子晶體不存在離子，故C錯誤；D．晶體中每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與2個Si原子成鍵，晶體中Si原子與O原子數(shù)之比為1:2，故D正確。故答案為C。10．C【詳解】A．由原子直接構(gòu)成，屬于共價晶體（原子晶體），故A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，故B錯誤；C．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸酸性強(qiáng)于，所以NaClO溶液中通入過量發(fā)生反應(yīng)，則溶液中通入過量發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．具有還原性，與濃能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀和二氧化硫氣體，故D錯誤；選C。11．B【詳解】A．H2為單質(zhì)，不符題意；B．均是化合物，均為分子構(gòu)成物質(zhì)，固態(tài)均是分子晶體，符合題意；C．SiO2晶體由硅原子、氧原子直接構(gòu)成，不存在SiO2分子，不符題意；D．NaCl晶體由Na＋和Cl－構(gòu)成，也不存在NaCl分子，不符題意；綜上，本題選B。12．A【詳解】A．NaF、MgF2、AlF3均為離子晶體，離子所帶電荷數(shù)Al3+＞Mg2+＞Na+，且離子半徑Al3+＜Mg2+＜Na+，所以離子鍵的鍵能NaF＜MgF2＜AlF3，則熔點NaF＜MgF2＜AlF3，A錯誤；B．常溫下水為液體，NH3為氣體，所以沸點NH3＜H2O，NH3分子間存在氫鍵，所以沸點：PH3＜NH3，B正確；C．金剛石、碳化硅、晶體硅均為共價晶體，原子半徑Si＞C，則鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si，硬度金剛石＞碳化硅＞晶體硅，C正確；D．離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，D正確；綜上所述答案為A。13．B【詳解】A．冰屬于分子晶體，冰晶體中分子間的主要作用力是氫鍵，所以冰融化時主要克服氫鍵作用，共價鍵不變，A錯誤；B．共價晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而成的，共價鍵的強(qiáng)弱決定其熔點的高低，所以共價晶體中共價鍵越強(qiáng)，共價晶體的熔點越高，B正確；C．分子晶體的熔點和沸點與分子間作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的共價鍵的鍵能強(qiáng)弱無太大關(guān)系，C錯誤；D．稀有氣體分子是單原子分子，形成的晶體為分子晶體，D錯誤；故選B。14．B【詳解】氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，從圖示可知，氮原子位于晶胞頂點和面心上，硼原子處在體對角線的處，兩個在離頂面較近的體對角線處，且在相對位置；另外兩個在離底面較近的體對角線處，且在相對位置，而且上兩個原子與下兩個原子互相錯開，即兩個原子的連線呈交叉狀。故氮化硼晶胞的俯視投影圖是B。15．D【詳解】A．N2H4和P2H4均是分子晶體，沸點大小于取決于分子間作用力，A錯誤；B．分子的極性大小取決于共價鍵極性大小和分子的結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．NH3和PH3分子的VSEPR模型為正四面體形，PH3中P—H鍵鍵長大于NH3中N—H鍵鍵長，成鍵電子對對鍵角的支撐作用較弱，PH3中P—H鍵鍵角小于NH3中N—H鍵鍵角，C錯誤；D．Br-半徑大，與P原子半徑的比值較大，作為配位原子與P作用的配位數(shù)較少，不能形成，D正確；故選D。16．D【詳解】A．Si晶體中，一個Si原子與周圍4個Si原子成鍵，屬于這個Si原子的Si-Si鍵有4×=2，所以1mol硅晶體中含有Si-Si鍵數(shù)為1mol×2×NA/mol=2NA，A錯誤；B．將1molCl2通入水中，氯氣不能反應(yīng)完全，由原子守恒可知2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=2×1mol=2mol，故溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和小于2NA，B錯誤；C．46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，NO2與H2O反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為×20×NA/mol=10NA，D正確；綜上所述答案為D。17．

同素異形體

分子

混合型

σ

σ

π

8【分析】(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是含有碳元素的不同單質(zhì)，據(jù)此判斷；(2)根據(jù)組成的微粒類型和微粒間作用力類型判斷晶體類型；(3)根據(jù)兩種物質(zhì)中存在的共價鍵類型分析解答；(4)利用均攤法結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖分析計算?！驹斀狻?1)由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)，屬于同素異形體，故答案為：同素異形體；(2)C60的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體；石墨的構(gòu)成微粒是原子，且層與層之間存在分子間作用力，所以石墨