必修一第二章第二節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離

第二節(jié)離子反應(yīng)蔗糖溶液、醋酸溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、碘酒一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)：非電解質(zhì)：

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物1、概念：2、說(shuō)明：（1）酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)

（2）非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物

(如蔗糖、酒精)、NH3是非電解質(zhì)例2、

下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？

①金屬銅

②H2SO4

③無(wú)水乙醇

④Na2SO4

⑤固態(tài)NaCl

⑥NaCl溶液

⑦熔融態(tài)的NaCl電解質(zhì)：②④⑤⑦非電解質(zhì)：

③

例1：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()

A.鋁線B.加碘食鹽C.氯化鈉

D.氯氣E.蔗糖水溶液C（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)（2）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原因：存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子（3）電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離才能導(dǎo)電（4）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（5）非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)（6）電解質(zhì)一定是本身能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，則不是電解質(zhì)，如CO2、NH33、注意：例3判斷正誤：

1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)2、Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)3、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；4、鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)5、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)6、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)7、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)8、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

例4:下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧3、分類⑴強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)全部電離成離子的電解質(zhì)⑵弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)部分電離成離子的電解質(zhì)包括強(qiáng)酸如強(qiáng)堿如鹽金屬氧化物

包括弱酸如弱堿如水CH3COOHH2SNH3·H2ONaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2分類標(biāo)準(zhǔn)：按電解質(zhì)在水溶液里電離程度大小HCl,

H2SO4,

HNO3,

HBr,

HI,

HClO4下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4

⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?

①

②

⑤⑥⑦

⑧③④⑨例5強(qiáng)電解質(zhì):弱電解質(zhì):

BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否為電解質(zhì)?是否為強(qiáng)電解質(zhì)？想一想

BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是電解質(zhì)且是強(qiáng)電解質(zhì)注意：

1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)聯(lián)系

2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)決定，離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)

3、溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液4、同等條件下，強(qiáng)電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)

現(xiàn)有如下物質(zhì)：

①酒精，

②氯化銨③氫氧化鋇，④氨水，

⑤蔗糖，

⑥高氯酸，⑦氫硫酸，

⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，

⑩硫酸。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白。Ⅰ.屬于電解質(zhì)的有___________________;Ⅱ.屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_________________;Ⅲ.屬于弱電解質(zhì)的有_________________。例6②③⑥⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑨

現(xiàn)有以下物質(zhì):

①NaCl晶體②SO3

③CH3COOH④汞⑤BaSO4固體

⑥蔗糖

⑦酒精⑧熔融KNO3請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)):（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________；（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________；（3）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；

（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______。①③

⑤⑧②⑥⑦

③①⑤⑧【例7】課堂練習(xí)：習(xí)題1C習(xí)題2D習(xí)題3習(xí)題4習(xí)題5DBDAD

下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)？哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱解質(zhì)？(1)NaCl

(2)NaOH

(3)H2SO4

(4)H2O

(5)鹽酸溶液(6)NaHCO3

(7)Fe

(8)Cu(OH)2

(9)Na2O(10)CO2

(11)蔗糖(12)乙醇

(13)H2CO3強(qiáng)電解質(zhì)：

(1)

(2)

(3)

(6)

(9)電解質(zhì)：

(1)

(2)

(3)

(4)

(6)

(8)

(9)

(13)非電解質(zhì)：(10)

(11)

(12)弱電解質(zhì)：(4)

(8)

(13)習(xí)題6二、電離和電離方程式1、電離

電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解出自由移動(dòng)的離子2、電離方程式：用分子式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子例如：NaCl溶于水時(shí)發(fā)生電離生成Na+和Cl-電離方程式：NaCl==Na++Cl-

例8：寫(xiě)HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-如何從電離的角度認(rèn)識(shí)酸的本質(zhì)？酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物從電離角度對(duì)酸、堿、鹽定義（2）強(qiáng)電解質(zhì)

完全電離，用“＝”（3）弱電解質(zhì)

部分電離，用“”，多元弱酸分步電離分步寫(xiě)，多元弱堿一步到位（1）原子團(tuán)在電離過(guò)程中不變3、書(shū)寫(xiě)電離方程式注意事項(xiàng)：多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定（4）酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離NaHSO4(熔融)

=Na+

+HSO4━NaHCO3=Na++HCO3—NaHSO4=Na++H

++SO42—

例9B例10：判斷電離方程式的正誤并改正。MgCl2

Mg+2+Cl—FeSO4Fe2++

SO42—MgCl2Mg2++2Cl—NaHSO4=Na++H++SO42—FeSO4Fe2++S2_4O2—+NaHSO4=Na++HSO4—NaHCO3=Na++H++CO32—NaHCO3=Na++HCO3—1.NH3.H2ONH4++OH-2.HClOH++ClO-3.

H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-4.

Cu(OH)2

Cu2++2OH-6.

KHSO4

K++H++SO42-

例11寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電離方程式7.

Ca(OH)