必修一第二章第二節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離

第二節(jié)離子反應蔗糖溶液、醋酸溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、碘酒一、電解質和非電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物電解質：非電解質：

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物1、概念：2、說明：（1）酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質

（2）非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物

(如蔗糖、酒精)、NH3是非電解質例2、

下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？

①金屬銅

②H2SO4

③無水乙醇

④Na2SO4

⑤固態(tài)NaCl

⑥NaCl溶液

⑦熔融態(tài)的NaCl電解質：②④⑤⑦非電解質：

③

例1：下列物質屬于電解質的是()

A.鋁線B.加碘食鹽C.氯化鈉

D.氯氣E.蔗糖水溶液C（1）電解質、非電解質都是化合物，單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質（2）電解質溶液的導電原因：存在自由移動的陰陽離子（3）電解質的導電是有條件的，即電解質必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離才能導電（4）電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質（5）非電解質不導電，不導電的物質不一定是非電解質（6）電解質一定是本身能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，則不是電解質，如CO2、NH33、注意：例3判斷正誤：

1、銅和石墨都能導電，它們都是電解質2、Cl2不能導電，故Cl2是非電解質3、液態(tài)HCl不導電，則液態(tài)HCl為非電解質；4、鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質5、硝酸鉀晶體不導電，硝酸鉀晶體是非電解質6、把SO3溶于水所得的溶液能導電，所以SO3是電解質7、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質8、電解質都能夠導電9、能導電的物質都是電解質

例4:下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖電解質：②④⑧非電解質：⑨能導電：①⑤⑦⑧3、分類⑴強電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)全部電離成離子的電解質⑵弱電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)部分電離成離子的電解質包括強酸如強堿如鹽金屬氧化物

包括弱酸如弱堿如水CH3COOHH2SNH3·H2ONaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2分類標準：按電解質在水溶液里電離程度大小HCl,

H2SO4,

HNO3,

HBr,

HI,

HClO4下列電解質中，①

NaCl、②

NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4

⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨H2O哪些是強電解質，那些是弱電解質?

①

②

⑤⑥⑦

⑧③④⑨例5強電解質:弱電解質:

BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否為電解質?是否為強電解質？想一想

BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是電解質且是強電解質注意：

1、電解質的強弱跟其溶解度無聯(lián)系

2、電解質溶液的導電能力由溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)決定，離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導電能力越強

3、溶液的導電能力與電解質的強弱無關。導電性強的溶液不一定是強電解質溶液；強電解質溶液的導電能力不一定強于弱電解質溶液4、同等條件下，強電解質水溶液導電能力比弱電解質強

現(xiàn)有如下物質：

①酒精，

②氯化銨③氫氧化鋇，④氨水，

⑤蔗糖，

⑥高氯酸，⑦氫硫酸，

⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，

⑩硫酸。請用物質的序號填寫下列空白。Ⅰ.屬于電解質的有___________________;Ⅱ.屬于強電解質的有_________________;Ⅲ.屬于弱電解質的有_________________。例6②③⑥⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑨

現(xiàn)有以下物質:

①NaCl晶體②SO3

③CH3COOH④汞⑤BaSO4固體

⑥蔗糖

⑦酒精⑧熔融KNO3請回答下列問題(用序號):（1）以上物質屬于電解質的是__________；（2）以上物質中屬于非電解質的是________；（3）以上物質中屬于強電解質的是__________；

（4）以上物質中屬于弱電解質的是______。①③

⑤⑧②⑥⑦

③①⑤⑧【例7】課堂練習：習題1C習題2D習題3習題4習題5DBDAD

下列物質哪些屬于電解質,哪些是非電解質？哪些是強電解質，哪些是弱解質？(1)NaCl

(2)NaOH

(3)H2SO4

(4)H2O

(5)鹽酸溶液(6)NaHCO3

(7)Fe

(8)Cu(OH)2

(9)Na2O(10)CO2

(11)蔗糖(12)乙醇

(13)H2CO3強電解質：

(1)

(2)

(3)

(6)

(9)電解質：

(1)

(2)

(3)

(4)

(6)

(8)

(9)

(13)非電解質：(10)

(11)

(12)弱電解質：(4)

(8)

(13)習題6二、電離和電離方程式1、電離

電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解出自由移動的離子2、電離方程式：用分子式和離子符號表示電解質電離的式子例如：NaCl溶于水時發(fā)生電離生成Na+和Cl-電離方程式：NaCl==Na++Cl-

例8：寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-如何從電離的角度認識酸的本質？酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物從電離角度對酸、堿、鹽定義（2）強電解質

完全電離，用“＝”（3）弱電解質

部分電離，用“”，多元弱酸分步電離分步寫，多元弱堿一步到位（1）原子團在電離過程中不變3、書寫電離方程式注意事項：多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定（4）酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離NaHSO4(熔融)

=Na+

+HSO4━NaHCO3=Na++HCO3—NaHSO4=Na++H

++SO42—

例9B例10：判斷電離方程式的正誤并改正。MgCl2

Mg+2+Cl—FeSO4Fe2++

SO42—MgCl2Mg2++2Cl—NaHSO4=Na++H++SO42—FeSO4Fe2++S2_4O2—+NaHSO4=Na++HSO4—NaHCO3=Na++H++CO32—NaHCO3=Na++HCO3—1.NH3.H2ONH4++OH-2.HClOH++ClO-3.

H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-4.

Cu(OH)2

Cu2++2OH-6.

KHSO4

K++H++SO42-

例11寫出下列各物質的電離方程式7.

Ca(OH)