溶液的濃度教學(xué)的反思

溶液的濃度教學(xué)的反思一、溶液1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2、溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)推斷溶質(zhì)、溶劑固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質(zhì)兩種液體混合時(shí)，一般量多的作為溶劑兩種液體混合且有水時(shí)，無(wú)論水多少，水一般作為溶劑〔98%濃硫酸〕3、溶液的特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)定性〔溶液各處密度相等〕4、物質(zhì)的溶解性定義：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解的能力影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)?外因：溫度〔對(duì)大多數(shù)固體而言，升高溫度，物質(zhì)的溶解性提升〕二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2、轉(zhuǎn)換飽和f不飽和：加溶劑、改變溫度不飽和f飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、改變溫度三、溶解度1、定義：在定溫下，物質(zhì)在100g溶劑〔水〕中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。符號(hào)：S單位：g/100g水氣體的溶解度：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積數(shù)2、影響溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)〔劑〕本身性質(zhì)外因?固體：溫度〔大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大〕?氣體：壓強(qiáng)、溫度〔大多數(shù)氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大〕少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCl極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變?。篊a(OH)2夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣煮沸的水冷卻后不可再養(yǎng)魚3、物質(zhì)溶解能力大小分類〔20攝氏度時(shí)每一百克水中〕0—0.01g:難溶—1g：微溶1—108：可〔能〕溶10g以上：易溶溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的CO2溶于水：制汽水時(shí)必必需加壓并保持低溫2.誰(shuí)有高一新課程《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置》教案物質(zhì)的量濃度教案第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)技能：使同學(xué)理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能.能力培養(yǎng)：從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)同學(xué)的邏輯思維和抽象概括的能力.科學(xué)思想：通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)同學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想.科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)同學(xué)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度.科學(xué)方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)同學(xué)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法.重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度溶液的配制.教具準(zhǔn)備：容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬教學(xué)方法：設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等教學(xué)過(guò)程制定：【導(dǎo)入新課】我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量.但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，關(guān)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積.同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量互相間有一定的關(guān)系：例如：2NaOH~H2SO42mol:1mol在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢？【講述】初中時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在使用時(shí)有很多不方便之處.溶質(zhì)如果是固體物質(zhì)，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質(zhì)量就很不方便.至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量，實(shí)驗(yàn)室常用量筒來(lái)量液體的體積.【設(shè)問(wèn)】能否用所量出的溶液的體積來(lái)表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1呢？【過(guò)渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)，運(yùn)算起來(lái)很方便.通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L.而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，用升做單位.【板書】【設(shè)問(wèn)】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢？【板書】一、物質(zhì)的量濃度單位通常是用mol/L表示.【講述】〔1〕溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；〔2〕溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示.【投影】課堂學(xué)習(xí)1.用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol/L，取5mL該溶液，其濃度為__mol/L.【設(shè)問(wèn)】如何應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行計(jì)算？【設(shè)問(wèn)】5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量〔或質(zhì)量〕相等嗎？你能舉出生活中的例子來(lái)說(shuō)明嗎？【投影】課堂學(xué)習(xí)2.從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？【過(guò)渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法.因此，我們要學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的溶液.【板書】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.【設(shè)問(wèn)】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么？【板書】1.計(jì)算【設(shè)問(wèn)】⑴實(shí)驗(yàn)室中只存在膽礬晶體，我們可以來(lái)計(jì)算出所必需的溶質(zhì)的質(zhì)量，那么如何計(jì)算出必需要膽礬的質(zhì)量？⑵假設(shè)所取溶質(zhì)為液體，應(yīng)如何取？【板書】2.稱量【設(shè)問(wèn)】用托盤天平來(lái)稱量固體藥品應(yīng)注意哪些？【演示】稱量12.5g膽礬晶體.【設(shè)問(wèn)】假設(shè)稱量有腐蝕性的物質(zhì)，例如：NaOH能否放在紙上稱量？應(yīng)如何稱量？【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶.容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，它上邊標(biāo)有溫度和體積.【設(shè)問(wèn)】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說(shuō)明了什么？⑵能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？【板書】3.溶解【設(shè)問(wèn)】依據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí)，溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解？用到哪些儀器？在溶解過(guò)程中還應(yīng)注意哪些問(wèn)題？【演示實(shí)驗(yàn)】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬，并用玻璃棒攪拌.【設(shè)問(wèn)】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？【講述】把溶解好的溶液冷卻后，從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里.【板書】4.轉(zhuǎn)移【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流.【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中.【設(shè)問(wèn)】燒杯和玻璃棒是否必需要處理？應(yīng)如何處理？【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次.【板書】5.洗滌【講述】當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線2?3cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個(gè)操作叫做定容.【板書】6.定容【設(shè)問(wèn)】定容時(shí)如果不當(dāng)心水加多了，可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？【講述】所以，定容失敗，只好重新做.定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則，都會(huì)造成誤差.最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)多次，使溶液混合均勻叫做搖勻.【板書】7.搖勻【設(shè)問(wèn)】容量瓶搖勻的操作具有特別性，那么應(yīng)如何操作呢？【演示】搖勻后，再把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽.【設(shè)問(wèn)】在溶液配制過(guò)程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？定容時(shí)假設(shè)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？【小結(jié)】①③配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量〔或量取〕、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌。我們把“單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度?！ㄆ浔磉_(dá)式為：CB=二。該實(shí)驗(yàn)分為兩部分：一、準(zhǔn)確計(jì)算稱量所必需溶質(zhì)的質(zhì)量；二、準(zhǔn)確配制所必需溶液的體積。由此所有誤差影響都可歸結(jié)到操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量mB和溶液體積V的影響。⑴V一按時(shí)，山8偏大，則CB偏大；山8偏小，則CB偏小。⑵mB一按時(shí)，丫偏大，則CB偏??；丫偏小，則CB偏大。下面我們具體分析常見操作因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。一、影響溶質(zhì)質(zhì)量mB的主要操作有：1、計(jì)算是否準(zhǔn)確假制定算的溶質(zhì)質(zhì)量〔或體積〕偏大，則所配制的溶液濃度也偏大；反之濃度偏小。如配制一定濃度的CuSO4溶液，把硫酸銅的質(zhì)量誤認(rèn)為硫酸銅晶體的質(zhì)量，導(dǎo)致計(jì)算值偏小，造成所配溶液濃度偏小。2、稱、量是否無(wú)誤如稱量NaOH固體在紙上或稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致NaOH部分潮解甚至變質(zhì)，有少量NaOH黏附在紙上，造成所配溶液濃度偏低。量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視或仰視量筒讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所取溶質(zhì)的量偏少或偏多，造成所配溶液濃度偏小或偏大。使用量筒量取液體溶質(zhì)后再用蒸餾水沖洗量筒，把洗滌液也轉(zhuǎn)入燒杯稀釋，或用移液管將液體溶質(zhì)移入燒杯中后把尖嘴處的殘留液也吹入燒杯中。在制造量筒、移液管及滴定管時(shí)，已經(jīng)把儀器內(nèi)壁或尖嘴處的殘留量扣除，所以上述操作均使溶質(zhì)偏多，造成所配溶液濃度偏大。3、稱量時(shí)天平未調(diào)零結(jié)果不能確定。假設(shè)此時(shí)天平重心偏左，則出稱量值偏小，所配溶液的濃度也偏小；假設(shè)重心偏小，則結(jié)果恰好相反。4、稱量時(shí)托盤天平的砝碼生銹砝碼由于生銹而使質(zhì)量變大，導(dǎo)致稱量值偏大，所配溶液的濃度偏高。5、操作中溶質(zhì)有無(wú)損失在溶液配制過(guò)程中，假設(shè)溶質(zhì)有損失，會(huì)使所配溶液濃度偏低。如：⑴溶解〔或稀釋〕溶質(zhì)，攪拌時(shí)有少量液體濺出;⑵未洗滌燒杯或玻璃棒；⑶洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶；⑷轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)有少量液體濺出容量瓶。二、影響溶液體積V的操作有：1、定容時(shí)不慎加水超過(guò)容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管吸出，使液面重新達(dá)到刻度線。當(dāng)液面超過(guò)刻度線時(shí)，V偏大使溶液濃度CB已變小，無(wú)論是否取出都無(wú)法使溶液恢復(fù)，只有重新配制。2、定容后蓋上瓶塞，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線。定容時(shí)由于少量溶液粘在瓶頸處沒有回流，使液面偏低但溶液濃度未變，假設(shè)再加水，則使丫偏大，CB偏小。3、定容時(shí)仰視或俯視定容時(shí)仰視，則液面高于刻度線，V偏大，CB偏小；俯視時(shí)液面低于刻度線，丫偏小，CB偏大。4、移液或定容時(shí)玻璃棒下端放在容量瓶刻度線之上會(huì)導(dǎo)致丫偏大，CB偏小。5、溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移入容量瓶溶解或稀釋過(guò)程常伴有熱效應(yīng)而使溶液溫度升高或降低。容量瓶的使用溫度為室溫〔20℃〕，假設(shè)定容時(shí)溶液溫度高于室溫，會(huì)使所配溶液濃度偏高；反之濃度偏低。而以下操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響：溶解或稀釋所用燒杯是否干燥；容量瓶?jī)?nèi)壁有無(wú)水滴；定容時(shí)少量蒸餾水滴到瓶外4.固體、液體和氣體科學(xué)教學(xué)反思我一開始制定這節(jié)課時(shí)，在教學(xué)制定理念中雖然也注重讓同學(xué)通過(guò)自主探究獲得固體、液體和氣體的性質(zhì)方法，可是在整個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)安排時(shí)，我僅落腳在注重知識(shí)層面的環(huán)環(huán)緊扣和思維邏輯的嚴(yán)密性上。而關(guān)于在教學(xué)過(guò)程中如何去培養(yǎng)同學(xué)的科學(xué)探究的習(xí)慣，如何利用每一步“教學(xué)〞去挖掘培養(yǎng)同學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的深入內(nèi)涵，我卻沒有合計(jì)、落實(shí)進(jìn)去?？上攵趯?shí)際課堂教學(xué)中弄得同學(xué)實(shí)驗(yàn)起來(lái)“你爭(zhēng)我奪〞，場(chǎng)面雖“熱鬧〞。可是同學(xué)不對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行細(xì)心觀察，深入思索，獲得實(shí)驗(yàn)的科學(xué)素養(yǎng)。這就給教學(xué)效果大打折扣。然而在課后我就馬上找來(lái)有關(guān)科學(xué)新課標(biāo)的書籍，認(rèn)真地閱讀、尋找解決的方法。就在這探討中我深入地了解到科學(xué)課的目標(biāo)是提升同學(xué)的科學(xué)素養(yǎng)，而科學(xué)素養(yǎng)包括科學(xué)知識(shí)、科學(xué)技能、科學(xué)方法、科學(xué)過(guò)程、思維方法及價(jià)值觀、科學(xué)精神、科學(xué)態(tài)度、科學(xué)習(xí)慣和科學(xué)情感等。于是，我就對(duì)自己的教學(xué)的環(huán)節(jié)作了更深入地思索。我對(duì)在教學(xué)環(huán)節(jié)中的探討“固體和液體的性質(zhì)有什么不同〞的教學(xué)制定，進(jìn)行了科學(xué)理念性的改變。我原來(lái)的制定只是讓各別同學(xué)說(shuō)說(shuō)“就過(guò)去了〞，后來(lái)我發(fā)覺“這一步〞應(yīng)讓每個(gè)同學(xué)都參加探究證實(shí)的方法。因?yàn)檫@不僅能培養(yǎng)同學(xué)的創(chuàng)造能力，而且還能提升同學(xué)科學(xué)思維的嚴(yán)密性。沒料到這一小小的制定“變化〞，讓同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，他們制定出許多我原先意想不到的很多種能巧妙地能證實(shí)區(qū)分固體和液體性質(zhì)的方法，比如把注射器打進(jìn)固體和液體中比較它們的硬度和流動(dòng)性等等。這時(shí)我抓住契機(jī)讓同學(xué)對(duì)這些方法進(jìn)行識(shí)別，哪些方法“不科學(xué)〞，為什么？接著讓同學(xué)依據(jù)我提供的結(jié)構(gòu)性材料討論制定實(shí)驗(yàn)方法，我回想原先在做這一步時(shí)，我的制定只是讓同學(xué)以四人小組為單位討論一下，接著我就指名匯報(bào)?，F(xiàn)在想想這實(shí)際上變成了變樣性的“一言堂〞。這就會(huì)造成其他同學(xué)因沒有具體任務(wù)和組間的競(jìng)爭(zhēng)而不去認(rèn)真思索“他們〞所說(shuō)的是否正確，結(jié)果弄得課堂討論的效果不佳。而“這一節(jié)課〞我要求每組同學(xué)不但要制定“實(shí)驗(yàn)〞，而且要求確定實(shí)驗(yàn)時(shí)各位同學(xué)的具體分工，實(shí)驗(yàn)做完后該怎樣做？在匯報(bào)時(shí)，我讓同學(xué)以四人小組為單位上講臺(tái)邊講實(shí)驗(yàn)方法邊依據(jù)組內(nèi)分工演示，要求臺(tái)下的同學(xué)對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程要細(xì)心地觀察和思索，并要求實(shí)驗(yàn)完了之后對(duì)他們不合理的地方自己提出“建議〞。沒料到這一課堂制定理念的改變，不但提升了同學(xué)自主探究的品位，又較好的培養(yǎng)了同學(xué)的科學(xué)探究的習(xí)慣和態(tài)度，而且還能讓臺(tái)下面的同學(xué)清楚明白實(shí)驗(yàn)的具體過(guò)程。反之，如果匯報(bào)時(shí)只讓各別同學(xué)說(shuō)，這也會(huì)由于同學(xué)語(yǔ)言表達(dá)能力不強(qiáng)而使其他同學(xué)不明白該組具體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，教學(xué)效果也將大打折扣。由此我感到科學(xué)教師要認(rèn)真學(xué)習(xí)新課標(biāo)，在教學(xué)的每一環(huán)節(jié)中盡可能多地挖掘培養(yǎng)同學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的亮點(diǎn)。5.數(shù)學(xué)中,濃度與溶液的關(guān)系濃度問(wèn)題就是指溶液的濃度變化問(wèn)題。解決濃度問(wèn)題，我們首先要了解溶液、溶劑、溶質(zhì)和濃度的關(guān)系，依據(jù)溶液濃度的前后變化解決問(wèn)題。溶度問(wèn)題包括以下幾種基本題型：1、溶劑的增加或減少引起濃度變化。面對(duì)這種問(wèn)題，不管溶劑增加或減少，溶質(zhì)是始終不變的，據(jù)此便可解題。2、溶質(zhì)的增加引起濃度變化。面對(duì)這種問(wèn)題，溶質(zhì)和濃度都增大了，但溶劑是不變的，據(jù)此便可解題。3、兩種或幾種不同溶度的溶液配比問(wèn)題。面對(duì)這種問(wèn)題，要抓住混合前各溶液的溶質(zhì)和與混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，據(jù)此便可解題。溶質(zhì)、溶劑、溶液和濃度具有如下基本關(guān)系式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量濃度=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量濃度溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量濃度溶液的濃度定義：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，叫做這種溶液的濃度。說(shuō)明1.溶液的濃度是表達(dá)溶液中溶質(zhì)跟溶劑相對(duì)存在量的數(shù)量標(biāo)記。人們依據(jù)不同的必需要和使用方便規(guī)定不同的標(biāo)準(zhǔn)