長春市第一五一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題希望班

吉林省長春市第一五一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題希望班吉林省長春市第一五一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題希望班PAGE試卷第=2頁，總=sectionpages66頁PAGE14吉林省長春市第一五一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題希望班吉林省長春市第一五一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（希望班）注意事項:1。答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上一、單項選擇（每題3分，18個小題，共54分)1、化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化.反應(yīng)中能量變化說法正確的是（）A．相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量B．常溫下，反應(yīng)Fe+S=FeS不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的為吸熱反應(yīng)C．常溫常壓下,將0.5molN2和1。5molH2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g），放熱QkJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g）+3H2（g）？2NH3（g)+2QkJD．舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量之差，是化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).2、已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2（g）=2CO2(g)+H2O（g）；△H=”-1256”kJ/mol，下列說法正確的是()A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量小于2512kJC．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJD．若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2。5molO23、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確）（）A.2NO2=O2+2NO△H=+116。2kJ/mol（反應(yīng)熱)B。NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq)+H2O(l）△H=+57.3kJ/mol(中和熱）C。C2H5OH（l）+3O2(g）=2CO2（g)+3H2O（g)△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）D.S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反應(yīng)熱)4、多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的.我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)）,甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖：下列說法正確的是（)A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g）=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0）B.1molCH3OH(g)和1molH2O（g）的總能量大于1molCO2(g）和3molH2（g）的總能量C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D.CO（g）在反應(yīng)中生成又消耗，CO（g)可認(rèn)為是催化劑已知：①CO（g)+H2O(g）=CO2（g)+H2(g）△H1②CH4(g）+H2O(g）=CO（g）+3H2(g）△H2下列推斷正確是(）A.若CO燃燒熱為△H3,則H2的燃燒熱為△H3-△H1B.反應(yīng)CH4（g）+CO2(g）=2CO（g）+2H2（g)的△H=△H1-△H2C.若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則△H2<0D.若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則△H1<06、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g）+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0。2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（)A。SO2為0.4mol/LB.SO2為0。25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/LD。SO3為0.4mol/L7、反應(yīng)A(g）+3B（g)2C（g)+2D(g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）A。v（A）=0.15mol/（L·min）B.v（B)=0.04mol/（L·s）C.v（C）=0.03mol/(L·s）D.v（D)=0。4mol/(L·min)8、活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（）A。增大壓強，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快B。增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快C。能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D.升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加9、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g)＋3B(g)2C(g）達(dá)到平衡，此時測得n（A)∶n（B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（）A．剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B．平衡不發(fā)生移動C．平衡向正反應(yīng)方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大10、某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響,圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n〈pC．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D．圖d中,若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強11、在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡后,當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述正確的(）A．增大壓強，平衡正向移動，此反應(yīng)的ΔH仍保持不變B．增大O2濃度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小D．升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大12、對于合成氨N2（g)+3H2（g)2NH3（g)△H＝—92。4kJ·mol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是(）A。升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C。減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D。加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大13、100mL2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng),為加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量,可采用的方法是（）A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量的蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液14、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A。適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率 B.催化劑對反應(yīng)速率無影響C.達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率為0 D.達(dá)到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH415、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2(g），下列狀態(tài)中不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．?dāng)嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變C．單位時間內(nèi)消耗水與生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1D．混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化16、一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s)+3B(g）2C(g）+2D（g），下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（)①A的質(zhì)量不發(fā)生變化②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC③容器中的壓強不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤n（A)：n(B）:n（C）：n(D)=1：3：2：2⑥B的濃度不變A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④17、下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（）A．鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象B．氫氟酸和氫氧化鈉溶液都能溶解二氧化硅C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率18、在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進(jìn)行合成氨的反應(yīng),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（）A。v（NH3）=0。1mol/（L?min）B.v（H2）=0。6mol/（L？min)C。v（N2）=0.3mol/（L？min）D.v（H2)=0.3mol/（L？min）非選擇題（6道大題,共46分)19、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g）+3H2（g)?CH3OH（g）十H2O(g）,該反應(yīng)的能量變化如圖所示:(1)該反應(yīng)為______（填“放熱"或“吸熱”）反應(yīng)。（2）恒容容器中,對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是______。a．升高溫度b．充入氮氣C．加入合適的催化劑d．降低壓強(3)在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示.t/min0251015n（CO2)/mol10.750。50。250。25從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=______；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時H2的轉(zhuǎn)化率為______。(4)在相同溫度、容積不變的條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______.a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化b．體系壓強不變c．n（CO2）：n(H2）:n（CH3OH):n(H2O）=1:1:1:1d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3:120、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1。00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25。00mL、大理石用量為10。00g．實驗設(shè)計如表：編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2。00mol·L﹣1②298粗顆粒1.00mol·L﹣1③308粗顆粒2.00mol·L﹣1④298細(xì)顆粒2。00mol·L﹣1將相應(yīng)的實驗?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰?（1)實驗①和②探究對該反應(yīng)速率的影響;（2)實驗①和③探究對該反應(yīng)速率的影響；（3）實驗①和④探究對該反應(yīng)速率的影響．21、（1）根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.A．___________________________________.B．___________________________________.（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。(3）如圖是598K時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。22、（1）已知乙醇的燃燒熱為﹣1366。8kJ/mol，寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式.（2）已知強酸強堿的中和熱為﹣57.3kJ/mol，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：.（3）已知16g硫固體完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,則硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(4）已知：101kPa時,2C(s）+O2（g）═2CO（g）ΔH＝﹣221kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值110.5kJ/mol（填＞,＜，＝)。（5）已知:稀溶液中，H+（aq)+OH﹣（aq）═H2O（l)ΔH＝﹣57。3kJ/mol,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量57.3kJ（填＞，＜，＝)。23、某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ。配制0。50mol·L－1H2SO4溶液（1）若配制250mLH2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84g·cm－3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸____mL。Ⅱ。測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實驗裝置如圖所示：（2)儀器A的名稱為___________。(3）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：__________________。（4）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填序號）。A．輕輕地振蕩燒杯B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．用溫度計小心攪拌D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（6）取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1）/℃H2SO4NaOH平均值126。626。626。629.1227.027。427。231。2325.925.925.929。8426.426.226。330。4①溫度差的平均值為____℃。②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4。18J·（g·℃）－1.則測得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點后一位）。③上述結(jié)果與57。3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母).a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度(7）碎泡沫塑料的作用是___________。24、將6molA、3molB充入容積為1L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g）+B(g）2C(g)。經(jīng)60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時壓強的0.8倍，試計算：（1)用A表示的反應(yīng)速率;（2）B的轉(zhuǎn)化率；（3）平衡時C的物質(zhì)的量濃度.答案第=page22頁，總=sectionpages22頁參考答案一、單項選擇1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】A11、【答案】A12、【答案】B13、【答案】B14、【答案】A15、【答案】C16、【答案】B17、【答案】D18