長垣市第十中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次周考試題

河南省長垣市第十中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次周考試題河南省長垣市第十中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次周考試題PAGE17-河南省長垣市第十中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次周考試題河南省長垣市第十中學(xué)2020—2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次周考試題一、選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共40分。1．下列敘述正確的是(）A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律,制訂了第一張科學(xué)的元素周期表B．短周期中包含了18種原子C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D．周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的2.已知位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是A．的中子數(shù)為38 B．最高化合價為+2C．原子半徑：Sr〉Ca D．氫氧化物為強堿3．無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定,把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是(）A．第15列元素的最高價氧化物的化學(xué)式是R2O3B．第17列元素單質(zhì)熔、沸點逐漸升高C．第11列中肯定沒有非金屬元素D．在18列元素中,第3列的元素種類最多4.下列敘述中,正確的是（)A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B。凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素D。陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同5．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（)①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高價氧化物固態(tài)時可用作人工降雨劑或用于冷藏食品,X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A．原子半徑:W＞X＞Y＞ZB．X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．W的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強D．Z分別與W、X形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同7．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有5個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是短周期元素原子中最大的，W與Y屬于同一主族.下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Y>ZB．對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y〉XC．Z和W兩種元素組成的物質(zhì)為離子化合物D．Z、X、Y對應(yīng)的最高正價依次升高8．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是(）A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜XB．W最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強酸性,氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)9．下列說法不正確的是（）A．14CB．1H2、2H2、3H2互為同位素C．1molT2O中含中子數(shù)為12NAD．氫有三種同位素,氧有三種同位素，組成的水分子有18種10．A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（)ABC①B與C均存在同素異形體②X的種類比Y的多③穩(wěn)定性：A的氫化物小于C的氫化物④C的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽A．①②③④ B．②③C．①②④ D．①④11．在周期表中，X元素與Y、Z、W三種元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),這四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,下列判斷正確的是（)A．原子半徑：rW<rX<rYB．四種元素行成的單質(zhì)最多有6種C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強12。Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是(）A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r（T)>r(M)>r（W）B。Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C.五種元素均能形成氫化物D。W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強13．X、Y、Z、W和R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。已知X元素的原子半徑在周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核電荷數(shù)是Y原子的核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列有關(guān)說法中正確的是A．R的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZC．Y與X、W、R三種元素均可以形成兩種二元化合物D．原子半徑由大到小的順序：W>R〉Z>Y〉X14．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其離子半徑依次增大B．39gZ2Y2中含有的離子數(shù)約為1。204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR15．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是A．氯原子的原子核外有7個電子B．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子16。下列微粒半徑大小比較正確的是A．Na〈Mg<Al<S B．I<Br<Cl〈FC．Na＋<Mg2＋〈Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋〉A(chǔ)l3＋17.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、—3-2下列敘述正確的是（)A。X、Y元素的金屬性X<YB。一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來18.X、Y為核電荷數(shù)小于18的兩種元素，X元素原子的最外層有6個電子，Y元素原子的最外層有3個電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（）A． B． C． D．19．砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是A．與H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外層有7個電子 D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳20.下列關(guān)于元素的敘述正確的是()A．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B．只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中,包含元素種類最多的族是ⅢB族D．非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8二、非選擇題：每空2分,共40分。21.A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：（1)A、B、C、分別是______、______、________。（2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（4）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是______________。22．(12分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用.下表列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑩3①③④⑦⑧⑨4②請回答:(1)這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,非金屬性最強的是________,形成化合物種類最多的元素是____________(填元素符號）。（2)第三周期列出的六種元素對應(yīng)的簡單離子中半徑最大的是________；最小的是________________（填離子符號)。(3）在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是________（填化學(xué)式）。(4)對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物,穩(wěn)定性由強到弱的順序為____________，還原性最強是______________（填化學(xué)式)。(5)①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是________（舉一例即可，填化學(xué)式）23。填寫下列空白：（1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號:________。(2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。（3）下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是_____________①HCl的溶解度比H2S的大

②HCl的酸性比H2S的強

③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑤HClO4的酸性比H2SO4的強

⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S（4）有①168O、178O、188O；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④11H、21H、31H；四組微粒或物質(zhì).互為同位素的是_____（填編號)。2020—2021學(xué)年下學(xué)期高一第1次周考化學(xué)答案1．C【解析】道爾頓提出了原子學(xué)說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張元素周期表，A項不正確；短周期中包含了18種元素，有很多元素又存在同位素,所以原子的種類要多于18種，B項不正確；周期表中的元素有很多是由人工合成的,D項不正確。2.A【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為38，故A錯誤；B．第IIA族元素,最高化合價為+2,故B正確;C．同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Sr>Ca，故C正確；D．同一主族，從上到下，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，氫氧化鈣為強堿，所以氫氧化鍶也為強堿，故D正確；3．【答案】A【解析】第15列為原來的第ⅤA族元素,其最高價氧化物的化學(xué)式應(yīng)為R2O5，A項不正確；第17列元素為鹵族元素，自上至下其單質(zhì)的熔沸點依次升高，B項正確；第11列為過渡元素，無非金屬元素，C項正確；第3列包含鑭系和錒系，元素種類最多，D項正確。4.【答案】C【解析】兩種微粒,如Na+、F—，其核外電子排布相同，但其化學(xué)性質(zhì)不同，A錯;單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如H+,B錯;若兩原子核外電子排布相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,一定屬于同種元素,C正確；原子形成陰離子時,電子層數(shù)不變,最外層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu),與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D錯。5?！敬鸢浮緾【解析】原子序數(shù)為15的元素是P元素,其最高化合價為＋5價，①不正確；第二周期第ⅣA族的元素為C元素，其同位素eq\o\al（14，6）C的核電荷數(shù)為6而中子數(shù)為8,③不正確.6?！敬鸢浮緽【詳解】A、同主族從上到下原子半徑逐漸增大,同周期從左向右原子半徑逐漸減小,原子半徑：Na＞Al＞Cl＞C，故A錯誤；B、Na+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是10電子微粒,故B正確；C、氯元素非金屬性強于碳元素，則HCl的穩(wěn)定性比CH4的強，故C錯誤;D、CCl4中含有共價鍵、NaCl含離子鍵，故D錯誤。答案選B。7．【答案】D【詳解】由分析可知：X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為Cl元素A、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑Y(jié)＞Z，故A正確;B、非金屬性N＜F,非金屬性越強對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性Y＞X,故B正確；C、Na和Cl元素形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，故C正確;D、N、Na的最高價分別為+5、+1,但F元素沒有正化合價，故D錯誤;8．【答案】A【解析】設(shè)X的原子核外電子數(shù)為a,則W原子的核外電子數(shù)為a－9，Y的核外電子數(shù)為a－7，由題意得a－9＋a－7＋a＝2a，得a＝16，所以可推知W為N、Y為F、X為S.三元素的原子半徑關(guān)系為X〉W〉Y,A項不正確；W最高價氧化物的水化物為HNO3具有強酸性，氣態(tài)氫化物為NH3，水溶液為氨水顯弱堿性，B項正確；X元素的氧化物SO2、SO3的水溶液為H2SO3、H2SO4呈酸性，氫化物為H2S，水溶液為氫硫酸有弱酸性，C項正確;Y元素的單質(zhì)為F2，是能與水劇烈反應(yīng)的唯一非金屬單質(zhì)。D項正確。9．【答案】【詳解】A.14CB.1H2、2H2、3H2均表示氫氣分子，不能互為同位素,同位素的研究對象是核素,不是具體的物質(zhì)，B錯誤；C。1分子T2O含有的中子數(shù)是（3－1）×2+16－8＝12，所以1molT2O中含中子數(shù)為12NA，C正確;D。氫有三種同位素，氧有三種同位素,水是由2個氫原子和1個氧原子組成的,則根據(jù)排列組合可知組成的水分子有18種，D正確。10．【答案】C【解析】設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為a，則B的質(zhì)子數(shù)為a＋1，C的質(zhì)子數(shù)為a＋8。由題意知a＋a＋1＝a＋8，得a＝7,所以A為N元素,B為O元素，C為P元素。O2和O3為同素異形體,紅磷和白磷為同素異形體，①正確；X是N的氧化物，Y是P的氧化物，②正確;A的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，N的非金屬性比P強，NH3比PH3穩(wěn)定,③不正確；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H3PO4，能與NH3反應(yīng)生成鹽，④正確.11．【答案】C【解析】在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期,原子序數(shù)不大于18,設(shè)X的原子序數(shù)是a，則a+a+1=a+8，得a=7，或a—1+a=a+8,得a=9．若a=7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意．若a=9，則X是F，Y是O,Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意；所以X、Y、Z、W分別是N、O、P、C元素，A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序為P＞C＞N＞O，A錯誤；B．X的單質(zhì)有氮氣、Y的單質(zhì)有氧氣和臭氧、Z的單質(zhì)有白磷和紅磷、W有金剛石和石墨及C60等，單質(zhì)超過6種,B錯誤；C．四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，C正確；D．這四種元素中非金屬性最強的是O元素,其次是N元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外,所以HNO3的酸性最強，D錯誤；答案選C.12。【答案】C【解析】根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，Q、R為第2周期元素，T、M、W為第3周期元素，R、M同主族,其原子序數(shù)之差為8,故R為O，M為S，據(jù)此可知Q為N，T為Si,W為Cl,原子半徑大小順序應(yīng)為Si>S〉Cl>N>O,A錯；N3-與Cl-核外電子數(shù)分別為10和18,B錯,C正確;氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，D錯。13．【答案】C【詳解】A.R的氧化物對應(yīng)的水化物有硫酸和亞硫酸，硫酸為強酸，亞硫酸為弱酸，故A錯誤；B。非金屬性Y〈Z，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z，故B錯誤；C.二元化合物指包含兩種不同元素的化合物。Y與X形成H2O和H2O2，Y與W形成P2O5和P2O3，Y與R形成SO2和SO3,故C正確;D。比較半徑,首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時,核外電子數(shù)越多，半徑越大。原子半徑由大到小的順序:W〉R>Y>Z>X，故D錯誤；14.【答案】D【解析】周期表中原子半徑最小的元素是H，所以X為H。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的只能是，所以Y為O,R為S。Z、W的核外電子數(shù)之和等于Y和R的核外電子數(shù)之和等于24，所以Z為Na,W為Al。Y（O)、Z（Na)、W(Al）三者形成離子的半徑關(guān)系為O2－〉Na＋>Al3＋，A項不正確；Z2Y2為Na2O2，39gNa2O2中的離子數(shù)為eq\f(39g，78g/mol）×3×6。02×1023mol＝9.03×1023，B項不正確；Z(Na）的氧化物的水化物為NaOH，R（S)的氧化物的水化物可能是H2SO3，NaOH和H2SO3反應(yīng)可能生成酸式鹽NaHSO3,不一定生成正鹽，C項不正確；Y、R同族,Y的非金屬性強于R，其氫化物穩(wěn)定性也比R的氫化物穩(wěn)定，D項正確。15．【答案】D16?！敬鸢浮緿【詳解】A。同周期自左向右原子半徑逐漸，則原子半徑：Na＞Mg＞Al＞S，A錯誤；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑:I＞Br＞Cl＞F，B錯誤；C.核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑：O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C錯誤；D。離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑:S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，D正確；17.【答案】D【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù),X、Y的化合價不同,但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X〉Y,A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價,則其可能是O,Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO,B錯；據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷可知X是Mg，Y是Al，Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水,C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D對。18。【答案】C【分析】已知,X、Y為核電荷數(shù)小于18的兩種元素，X元素原子的最外層有6個電子，則X在化合物中的化合價可能為—2價、+4價、+6價;Y元素原子的最外層有3個電子，Y在化合物中的化合價可能為+3價；【詳解】根據(jù)化合物的化合價的代數(shù)和為零，則X、Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2X3，答案為C。19．【答案】C【解析】詳解：A．非金屬元素的非金屬性越強，與氫氣化合越容易，At的非金屬性較弱，所以與H2化合能力:I2＞At2，A錯誤；B．鹵素單質(zhì)均有顏色，所以砹不可能為白色，B錯誤；C．鹵族元素的最外層電子數(shù)均是7個，因此砹原子的最外層有7個電子，C正確；D．鹵素單質(zhì)易溶于有機溶劑,則砹難溶于水,易溶于四氯化碳，D錯誤;20.【答案】C【詳解】A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中硝酸的化學(xué)式為HNO3，A錯誤；B.原子和分子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，B錯誤;C。目前使用的元素周期表中，ⅢB族包含鑭系和錒系，元素種類最多，C正確；D.非金屬元素