2023年初三化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)精華版

初三化學(xué)知識點(diǎn)分章知識點(diǎn)總結(jié)(人教版)第1單元《走進(jìn)化學(xué)世界》知識點(diǎn)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)----－環(huán)境和諧化學(xué)（化合反映符合綠色化學(xué)反映)=１＼＊GＢ3①四特點(diǎn)Ｐ６（原料、條件、零排放、產(chǎn)品)＝２\＊GB3②核心：運(yùn)用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）(1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮）、外焰(溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高（3)檢查產(chǎn)物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有霧出現(xiàn)。說明有H2Ｏ：取下燒杯，迅速倒轉(zhuǎn),倒入澄清石灰水,振蕩，變渾濁,說明有CＯ2（4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論:與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。６、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般環(huán)節(jié):提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn):關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及使用：(一）用于加熱的儀器-－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-－燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶分類名稱圖形重要用途使用時(shí)的注意事項(xiàng)用于加熱的儀器試管①在常溫或加熱時(shí)用作少量試劑的反映容器；②用于少量物質(zhì)的溶解或收集少量氣體或作簡易氣體發(fā)生裝置（1)試管夾應(yīng)夾在的中上部,鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1／3處。(2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3,反映時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1／２。(３）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2／3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1／4。(4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水);在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1／2；假如沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量,液體取用1—2毫升，固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內(nèi)液體時(shí),試管一般與桌面成45°角,試管口不能對著自己或別人,加熱試管內(nèi)的固體時(shí),試管口略向下傾斜。(5)加熱前應(yīng)擦干試管外壁，先預(yù)熱后加熱，加熱后不能驟冷；蒸發(fā)皿用于少量溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶①可耐高溫,能直接用火加熱；②熱的蒸發(fā)皿應(yīng)避免驟冷及被濺上水,以防炸裂;③用完之后立即清洗干凈；④蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2/3，注意及時(shí)攪拌燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反映容器，也可用于加熱①加熱時(shí)，應(yīng)擦干試管外壁并放在石棉網(wǎng)上,以使其均勻受熱;②溶解固體時(shí)，要輕輕攪拌錐形瓶滴定中的反映器,也可收集液體，組裝洗氣瓶加熱要墊石棉網(wǎng)圓底燒瓶用作加熱或不加熱條件下較多液體參與的反映容器加熱要墊石棉網(wǎng)平底燒瓶用作加熱或不加熱條件下較多液體參與的反映容器加熱要墊石棉網(wǎng)燃燒匙少量固體燃燒反映器可以直接加熱;硫磺等物燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在匙底墊少許石棉或細(xì)砂加熱儀器酒精燈用于加熱①使用前先檢查燈心，絕對嚴(yán)禁向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損)⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精并且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則也許引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。盛放物質(zhì)的儀器細(xì)口瓶用于盛放液體試劑棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì),存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞。不能用于加熱；廣口瓶(內(nèi)壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶不能用于加熱;集氣瓶①用作收集或貯存少量氣體；②用于有關(guān)氣體的化學(xué)反映(瓶口是磨毛的）①不能用于加熱;②做物質(zhì)在氣體里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如有高溫固體物質(zhì)生成,應(yīng)預(yù)先在瓶底鋪一薄層細(xì)沙或裝入少量的水膠頭滴管和滴瓶用于吸取和滴加少量液體,滴瓶用于盛放液體藥品①滴液時(shí)，滴管應(yīng)懸空放在容器口上方,不要接觸容器壁，以免沾污滴管或?qū)е略噭┪廴?；②膠頭滴管用過后應(yīng)立即洗凈,再去吸取其他藥品；③取液后的滴管應(yīng)保持橡膠乳頭在上,不要平放或倒置，防止試液倒流,腐蝕橡膠乳頭計(jì)量儀器托盤天平用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量,一般只能稱準(zhǔn)至０．1g稱量前，將游碼撥到標(biāo)尺“0”處,調(diào)節(jié)螺母調(diào)節(jié)零點(diǎn)；稱量物放在左盤,砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手;天平不能稱量熱的物體；被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。量筒度量液體體積(10ml的量筒精確度為0．１ml）不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反映③注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)導(dǎo)致較大的誤差），④讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。漏斗漏斗用于過濾或向小口容器里加液體過濾時(shí)要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上長頸漏斗用于注入液體長頸漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免氣體從長頸漏斗逸出分液漏斗重要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體,也可用于向反映容器中滴加液體，可控制液體的用量。使用前先檢查是否漏液,放液時(shí)打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?zhǔn)上口小孔，上層液體從上口倒出；夾持儀器鐵架臺（含鐵夾、鐵圈)固定和放置各種儀器鐵圈、鐵夾方向應(yīng)與鐵架臺底盤同側(cè);鐵夾夾在試管中上部試管夾夾持試管進(jìn)行簡樸的加熱實(shí)驗(yàn)夾在試管中上部；從試管底部套入、取出;拇指不要按在試管夾的短柄上坩堝鉗夾持坩堝加熱或夾持熱的蒸發(fā)皿等尖端向上平放在實(shí)驗(yàn)臺上;溫度高時(shí)應(yīng)放在石棉網(wǎng)上輔助儀器水槽排水集氣水不要加滿,防止實(shí)驗(yàn)時(shí)有水溢出藥匙取用固體藥品每次用完及時(shí)用紙擦干凈玻璃棒攪拌液體、引流、蘸取液體攪拌時(shí)切勿撞擊器壁,以免碰破容器。注意隨時(shí)洗滌、擦凈二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一)藥品的存放一般固體藥品放在廣口瓶中，液體試劑放在細(xì)口瓶中，氣體放在貯氣瓶中或用集氣瓶隨用隨制。（二）藥品的取用1.取用原則(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品;不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品或氣體的氣味；不得嘗藥品的味道。(２）節(jié)約原則:按規(guī)定用量取用藥品;沒說明用量，液體1~２ｍＬ,固體蓋滿試管底。（３)解決原則:用剩藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄,不要拿出實(shí)驗(yàn)室。應(yīng)交還實(shí)驗(yàn)室或放入指定容器，2.固體藥品的取用(1）粉末或小顆粒藥品用藥匙取用①操作:一斜:使試管傾斜;二送:用藥匙（或紙槽）將藥品送入試管底；三直立:將試管直立,藥品落底。②操作目的:避免藥品沾在管口、管壁上。(2)塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鑷子夾取。①操作:一橫:將容器橫放；二放：用鑷子將藥品放在容器口；三慢豎:將容器慢慢豎立。②操作目的：以免打破容器。3．液體藥品的取用(1）液體藥品的傾倒:拿下瓶塞倒放桌上,瓶口挨管口,標(biāo)簽向手心,液體緩緩倒入試管。操作要領(lǐng)是“取下瓶塞倒放桌,標(biāo)簽向心右手握，口口相挨免外流，試管略傾便操作”（2）量筒量液：①放置:量筒放平;②讀數(shù)：視線與液體凹液面的最低處保持水平。(３）滴管取液:①取液時(shí)：捏橡膠乳頭,趕空氣,再伸入試劑瓶中；②取液后：不平放，不倒置,橡膠乳頭在上；③滴液時(shí)：垂直懸空在試管口正上方,逐滴滴入，不伸入試管內(nèi),不碰管壁。④用完時(shí)：立即用水沖（滴瓶上的滴管不用水沖),不放在實(shí)驗(yàn)臺上或其他地方。操作要領(lǐng)是“排氣、吸液、懸空滴”（三）濃酸濃堿的使用酸液流臺上——碳酸氫鈉溶液沖洗，水沖，抹布擦。堿液流臺上——稀醋酸沖洗,水沖，抹布擦酸液沾皮膚——水沖——碳酸氫鈉溶液（３%~５%）沖洗。堿液沾皮膚——水沖——涂硼酸溶液。濃硫酸沾皮膚——抹布擦拭——水沖——碳酸氫鈉溶液沖洗。(四）托盤天平的使用1、組成：托盤、指針、標(biāo)尺、天衡螺母、游碼、分度盤、砝碼。2、精確度:0.1g3、操作方法稱量前:先將游碼移零，再調(diào)節(jié)天平平衡。稱量時(shí)：兩盤墊紙,左物右碼。稱量后：砝碼回盒，游碼回零。注意：稱量干燥的藥品時(shí),在兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。易潮解的藥品,要放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。(五）連接儀器、裝置（儀器的裝配順序：裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。）1、把玻璃管插入帶孔橡皮塞---－管口沾水，轉(zhuǎn)動(dòng)慢插。2、玻璃管和膠管連接——管口沾水，轉(zhuǎn)動(dòng)慢插。3、在容器口塞膠塞——轉(zhuǎn)動(dòng)塞入（六)檢查裝置的氣密性:操作要領(lǐng)是：先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊捂器壁(現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則裝置氣密好”。?若夏季氣溫較高時(shí),可用酒精燈微熱。（七)物質(zhì)的加熱1、酒精燈的使用注意事項(xiàng)（1)兩檢：①檢查燈芯；②檢查有無酒精。（酒精量為酒精燈容積的1／４至２/3,不超過酒精燈容積的２／3）（2）三禁:①嚴(yán)禁向燃著酒精燈里添加酒精;②嚴(yán)禁用酒精燈引燃另一酒精燈;=３\*ＧＢ3③嚴(yán)禁用嘴吹滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅（3)用外焰加熱。2、給物質(zhì)加熱（1）儀器選擇①加熱固體用試管、蒸發(fā)皿;②加熱液體用試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶。③集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。（２）防止容器炸裂、破裂，需注意以下幾點(diǎn)：①容器外壁有水，加熱前擦干。②加熱時(shí)不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。③燒得很熱的玻璃容器,不要立即用冷水沖洗。④給試管里的固體或液體加熱均需預(yù)熱。⑤對燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網(wǎng)。⑥給試管里的固體加熱要略向下傾斜。(3）給試管里的固體加熱應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱。(預(yù)熱的方法是：在火焰上來回移動(dòng)試管;對已經(jīng)固定的試管，可以移動(dòng)酒精燈。）待試管均勻受熱后，再把外焰對準(zhǔn)放藥品的部位集中加熱。加熱時(shí)試管口要略向下傾斜。（4)給試管里的液體加熱先要進(jìn)行預(yù)熱。同時(shí)注意液體體積不超過試管容積的1／3。加熱時(shí)，使試管傾斜一定的角度（大約４5°)。加熱時(shí)要不時(shí)地移動(dòng)試管。加熱時(shí)試管口不能對著人。(八)溶液的配制Ａ：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱,所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中,切不可把水倒入濃硫酸中(酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制①固體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（九）過濾１．儀器:漏斗（附濾紙）、燒杯、玻璃棒和鐵架臺2.操作注意事項(xiàng)：①一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙的邊沿要比漏斗口稍低;液面要低于濾紙邊沿。③三靠：傾倒液體,燒杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒一端靠在三層濾紙上;漏斗下端的管口靠在燒杯內(nèi)壁上。(玻璃棒起引流的作用）(十)蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點(diǎn)：①①加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。(玻璃棒攪拌的目的:防止局部過熱，導(dǎo)致液滴飛濺。）②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③蒸發(fā)皿不能立即直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺，若要立即放需墊石棉網(wǎng)。Ｂ、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大,則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。(十一)洗滌儀器1、振蕩水洗：將玻璃儀器內(nèi)注一少半或一半水,稍用力振蕩后把水倒掉,反復(fù)操作連洗數(shù)次。２、毛刷刷洗:內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)時(shí),可用毛刷轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)刷洗，刷洗后，再用水連續(xù)振蕩數(shù)次。3、難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂,先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗,再水沖。難溶氧化物或鹽,先用稀鹽酸溶解后，再水沖。4.洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。(十二)常用的意外事故的解決方法A:使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D:若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。(十三)常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化(除雜)Ｈ2（HCl）用NaＯＨ溶液CＯ(HCl）用ＮａOH溶液CO(ＣO2)用澄清石灰水；CO２(ＨＣｌ）用NaＨCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOＣO(O2)用銅網(wǎng);O2(CO2、ＨＣl、H2O）用堿石灰（CaO和NａOH的混合物);(2)氣體的干燥(除去水)干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣（堿性)、五氧化二磷(酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性)酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅;除去水時(shí),先除去雜質(zhì),再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。(十四)指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性,不能擬定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上,絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色,遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。(十五)溶液的酸堿度常用pH表達(dá),測定pH最簡樸的方法是使用ｐH試紙。PH的范圍在0——１４之間，pH>７溶液呈堿性，ｐH＝７溶液呈中性，ｐH<7溶液呈酸性。PＨ越大堿性越強(qiáng),ｐH越小酸性越強(qiáng);ｐＨ升高加堿(或水),pH減少加酸(或水)。（十六)證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Ｃl-):用ＡｇNO3和稀HNＯ3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。硫酸和可溶性硫酸鹽（SＯ42-）:用BaCｌ2和稀HＮO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。碳酸鹽(ＣO32-）：用鹽酸和石灰水。銨鹽(NH4＋）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。、（十七）氣體的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)原理藥品原理實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)生裝置:根據(jù)反映物、生成物的狀態(tài)(固體或液體)、反映條件(是否加熱)決定的收集裝置：根據(jù)氣體的溶解性和密度決定驗(yàn)證檢查方法驗(yàn)滿方法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思緒及方法類型裝置圖注意事項(xiàng)氣體發(fā)生裝置固固加熱型1.試管口略向下傾斜；?２．試管內(nèi)導(dǎo)管稍微伸出膠塞即可;3．試管內(nèi)裝的藥品不超過試管容積的1/3;?4．鐵夾夾在距試管口1/3處。固液不加熱型分液漏斗：其作用是用反映容器中添加液體，優(yōu)點(diǎn):可控制液體的滴加速度。長頸漏斗：應(yīng)伸入液體中，防止制得氣體泄漏3、用燒瓶、錐形瓶的好處是制得的氣體量較大,但以試管做反映容器裝置簡樸,比較方便固液(液液)加熱型１、組裝右圖裝置應(yīng)按從下到上的順序連接；

2、液體跟液體反映，容器中應(yīng)放幾塊碎瓷片以防止暴沸氣體收集裝置排水法收集不易溶于水或難溶于水且不與水反映的氣體向上排空氣法密度比空氣大且不與空氣反映的氣體向下排空氣法密度比空氣小且不與空氣反映的氣體第二單元《我們周邊的空氣》知識點(diǎn)1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。2、空氣的成分和組成（按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算）空氣成分O2Ｎ2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.０3%(１）空氣中氧氣含量的測定ａ、可燃物規(guī)定:足量且產(chǎn)物是固體且不和空氣中的其他氣體反映。b、裝置規(guī)定:氣密性良好ｃ、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約１／5體積d、結(jié)論:空氣是混合物；Ｏ2約占1/5,可支持燃燒；Ｎ2約占４/５，不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水e、探究:=1\*ＧＢ３①液面上升小于1/5因素:裝置漏氣,紅磷量局限性，未冷卻完全,有殘余氧氣。＝2＼*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能因素：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能因素：產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對空氣導(dǎo)致污染的重要是有害氣體(ＣO、SO２、NO2)和煙塵等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO２、NO2、O３和可吸入顆粒物等。(３）空氣污染的危害、保護(hù):危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)解決過后才干排放,積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:(三大環(huán)境問題：酸雨，溫室效應(yīng)，臭氧層空洞)臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)(CO2、ＣH4等）酸雨（NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)3.氧氣(1)物理性質(zhì):通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重,液氧是淡藍(lán)色的。(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反映，在反映中提供氧,具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸（3)氧氣與下列物質(zhì)反映現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出白光，放熱,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點(diǎn)燃CO２磷劇烈燃燒，黃色火焰，放熱,產(chǎn)生大量白煙4Ｐ+５O２點(diǎn)燃2Ｐ2Ｏ5硫在空氣中發(fā)出薄弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。S+O２點(diǎn)燃SO2鎂/鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+Ｏ2點(diǎn)燃2MgO4Ａl＋3Ｏ2點(diǎn)燃2Ａｌ2O3鐵劇烈燃燒，火星四射，放熱,生成黑色固體(Fe3Ｏ４)3Fe+２O2點(diǎn)燃Fe3Ｏ4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有霧生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體H2和O２的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CＯ和Ｏ２的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CＨ4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。物質(zhì)燃燒現(xiàn)象描述:先描述光或火焰，再描述放熱,最后描述生成物顏色狀態(tài)(不可說生成物名稱）(3)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）運(yùn)用H2O2制備O2實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2Ｈ２O2MnO22Ｈ2O運(yùn)用H2O2制備O22ＫMｎＯ４△K2ＭnＯ4+MｎO2+O2↑2KClO3M?△ｎO2２ＫCl+3O2↑（4)氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：反映物狀態(tài)和反映條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型）收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5）制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）運(yùn)用KMnO4或者KClO3制備O2ａ、環(huán)節(jié)：連—查—裝—定—點(diǎn)運(yùn)用KMnO4或者KClO3制備O2b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部(6)氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢查:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)4、催化劑(觸媒）:在化學(xué)反映中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反映速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反映前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反映中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途:①氧氣：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等)②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣(化性不活潑）、重要原料(硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ｎe、Aｒ、Kｒ、Xｅ等的總稱)：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)６、常見氣體的檢查方法①氧氣:帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣:將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅７、氧化反映:物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反映。共同點(diǎn):①都是氧化反映②都放熱劇烈氧化:燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元《自然界的水》知識點(diǎn)一、水1、水的組成：1、水的組成:(1）電解水的實(shí)驗(yàn)（右圖)A．裝置―――水電解器B.電源種類－--直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的－---增強(qiáng)水的導(dǎo)電性Ｄ．化學(xué)反映：文字表達(dá)式：：水(H２O）通電氫氣(H2）＋氧氣(O2通電化學(xué)方程式:2H２O2H２↑＋O２↑電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一產(chǎn)生位置負(fù)極正極電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一體積比2:1質(zhì)量比1:8Ｅ．檢查:O2-－-出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃Ｈ2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論：=１\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。（2）結(jié)論:=1\*GB３①水是由氫、氧元素組成的。=２\＊ＧB3②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。＝３\＊GB3③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的化學(xué)性質(zhì)(物理性質(zhì):無色無味的液體、40Ｃ時(shí)密度最大，為1g/cm（１)通電分解2H2O=＝=2H２↑+O２↑（２)水可遇某些氧化物反映生成堿(可溶性堿）,例如:H２O+CaO==Ca(OH)２(３）水可遇某些氧化物反映生成酸,例如:H2O+CO2＝=H2CO33、水的污染:（1)水資源A．地球表面71%被水覆蓋,但供人類運(yùn)用的淡水小于0。77％B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中具有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣）;農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B、防止水污染工業(yè)三廢要經(jīng)解決達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中解決達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3)愛惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染４、水的凈化（１)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法），其中凈化效果最佳的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2)硬水與軟水Ａ.定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。Ｂ.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢查:用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在;CｕSＯ４+５H2O=CuＳO4·5Ｈ2O水的吸取:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法）(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）;難溶于水(排水法)、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升,則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì):⑴可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)２H2＋O2點(diǎn)燃２Ｈ2Ｏ點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量,有水珠產(chǎn)生）⑵還原性（用途：冶煉金屬）Ｈ２+CuＯｅq＼o(\ｓ\up9(△),══,)Cu+H２O氫氣“早出晚歸”?現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結(jié):既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H２、C、ＣO)3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:Zｎ+H2ＳO４=ZｎSO4+H２↑Zn+2HCｌ=ZnＣl2+H2↑不可用濃鹽酸的因素：濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性;H2還原氧化銅不可用濃硫酸或硝酸的因素：濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性H2還原氧化銅４、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣；第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識點(diǎn)一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成：１、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是，在化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分?；瘜W(xué)反映的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反映中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng)（溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例:水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；）;有間隙(同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)變小的緣故。)聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分,原子不可分。注:分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),而不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)(分子聚集狀態(tài)不同，物理性質(zhì)不同);由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),原子也可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（但由于原子聚集狀態(tài)不同，原子也不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)）３、物質(zhì)宏觀說組成，例如:水由氫氧兩種元素組成。物質(zhì)微觀說構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。例如:水是由大量水分子構(gòu)成的;一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如:水是由大量水分子構(gòu)成的;鐵是由鐵原子構(gòu)成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的;分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒,原子是化學(xué)變化中的最小微粒,離子是帶電的原子或原子團(tuán)課題1原子１、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)識28287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個(gè)電子282最外層上有2個(gè)電子282+12原子核原子核第二電子層第一電子層第二電子層第一電子層(2）在原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（３)原子的質(zhì)量重要集中在原子核上(４)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)注意:①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系決定關(guān)系因素質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量電子能量高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近離核越近的電子能量越低,越遠(yuǎn)的能量越高原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別原子最外層的電子數(shù)<４為金屬，＞或＝4為非金屬,=８(第一層為最外層時(shí)＝2)為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子,＞或=4為得電子,＝８(第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià),化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子,電荷數(shù)=得失電子數(shù)說明：①最外層電子數(shù)相同的元素其化學(xué)性質(zhì)一般相似，也有不相似的（如:Mg，Ｈｅ最外層電子數(shù)為2)②最外層電子數(shù)不同的元素其化學(xué)性質(zhì)也有相似的（如:He，Nｅ均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))③構(gòu)成原子不可缺少的粒子是質(zhì)子和電子（原子核中也許不含中子)且數(shù)量相等。(5）相對原子質(zhì)量(符號為Aｒ）:Ａ、定義：以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”（不是Kg，也不是沒有單位），一般不寫。標(biāo)準(zhǔn)相對原子質(zhì)量（Ar）＝B、表達(dá)式:某原子的實(shí)際質(zhì)量(kｇ)相對原子質(zhì)量（Ar）＝標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（ｋg)×1/12C、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(6)相對分子質(zhì)量：（符號為Ｍｒ）①定義:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。它與相對原子質(zhì)量采用的是同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，它是一個(gè)比值,單位為“1”②計(jì)算相對分子質(zhì)量:相對分子質(zhì)量=各原子相對原子質(zhì)量的總和。課題2元素(1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(單質(zhì)或化合物形式存在）注意：①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同(元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。)②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，不也許是化合物。（如只含氧元素的O2、O３的混合物,只含碳元素的金剛石與石墨的混合物,只含磷元素的紅磷與白磷混合物）(2)表達(dá)方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個(gè)字母(大寫)a、書寫方法：第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫。b、表達(dá)的意義；表達(dá)某種元素、表達(dá)某種元素的一個(gè)原子。例如:O：表達(dá)氧元素;表達(dá)一個(gè)氧原子。原子個(gè)數(shù)的表達(dá)方法:在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號就只能表達(dá)原子的個(gè)數(shù)。例如:表達(dá)２個(gè)氫原子：2H;2H:表達(dá)２個(gè)氫原子。元素符號前面的數(shù)字的含義;表達(dá)原子的個(gè)數(shù)。例如:６N:６表達(dá)６個(gè)氮原子。注意:①有些元素符號還可表達(dá)一種單質(zhì)如Fe、Hｅ、C、Sｉ等②在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義，如３O:只表達(dá)3個(gè)氧原子③元素是宏觀概念，只能論種類，不管個(gè)數(shù)，用于描述物質(zhì)組成；④原子是微觀概念，即可論種類,也可論個(gè)數(shù),用于描述物質(zhì)分子和單質(zhì)的構(gòu)成。⑤常見元素名稱及符號：氫（H）氦(Hｅ)鋰（Li）鈹（Ｂe)硼(B）碳(Ｃ)氮(Ｎ）氧(O)氟(F)氖（Ne)1479１1１２141619２0鈉(Na)鎂(Ｍg)鋁（Al）硅(Si)磷（P)硫（S）氯（Cl)氬(Aｒ)鉀(K）鈣（Ca)23２427283１3２35.539．9539.１04０錳(Mn)鐵(Fｅ)銅(Ｃu)鋅(Zｎ）鋇(Ｂa)銀(Ag)汞(Hg)碘（Ｉ)溴(Br）金（Ａｕ）５556６4６5137108200.6127801９7⑥元素分布：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種；①地殼中含量前四位的元素：O、Ｓi、Al、Fe②生物細(xì)胞中含量前四位的元素:O、C、H、N③空氣中前二位的元素：N、O最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3c、有關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)者:門捷列夫規(guī)律:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)7橫行（77橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）逐漸增長，電子層數(shù)＝周期數(shù)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增長，（化學(xué)性質(zhì)相似），最外層電子數(shù)＝主族數(shù)18縱行（16各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增長，（化學(xué)性質(zhì)相似），最外層電子數(shù)＝主族數(shù)18縱行（16個(gè)族）*16個(gè)族:7個(gè)主族（A表達(dá)),7個(gè)副族(B表達(dá))，一個(gè)0族（稀有氣體），一個(gè)第Ⅷ族（８,9,１0縱行）各族元素由于最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似金屬元素：如Mg、Al金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)＜4易失電子非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)≥4易得電子（非金屬H最外層電子數(shù)小于4）稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)等于2或8相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d、分類:1H氫1H氫1.008表達(dá)元素符號表達(dá)元素名稱表達(dá)元素的相對原子質(zhì)量表達(dá)元素的原子序數(shù)e、元素周期表中每一方格提供的信息:3、核外電子分層排布①定義：在具有很多電子的原子里，電子的能量并不相同,能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就仿佛分了層同樣,這樣的運(yùn)動(dòng)我們成為分層運(yùn)動(dòng),或叫分層排布。由內(nèi)向外依次是第1，2，3，4,5，6，７層(分別相應(yīng)K、L、M、N、Ｏ、P、Q層），最外面的也叫最外層,最外層向內(nèi)又叫次外層,最里面的又叫最內(nèi)層;內(nèi)層電子的能量較低,外層電子的能量較高;②電子層數(shù)最少1層，最多７層，每層容納最多電子數(shù)為２n２(n為電子層序數(shù),第１層n=1）,最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有一個(gè)電子層的不超過２個(gè)）,次外層不超過18個(gè)電子。③最外層有８個(gè)電子(或最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子最外層都有通過得或失電子而使最外層達(dá)成8個(gè)電子(或2個(gè)電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(注意：硼，碳,硅元素不易得失電子,不以離子存在,只與其他原子共用電子）④最外層電子數(shù)：稀有氣體元素＝８或2(較穩(wěn)定)、金屬元素<４（易失去最外層電子）、非金屬元素≥４（易得到電子）;課題3離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)(離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒）(１)分類及形成：陽離子(由于原子失去電子而形成)帶正電;陰離子（由于原子得到電子而形成)帶負(fù)電（2)表達(dá)方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù),數(shù)字在前,符號在后。若數(shù)字為１時(shí),可省略不寫。(3）離子符號表達(dá)的意義:表達(dá)一個(gè)某種離子;表達(dá)帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如:Fe3+：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)也許相同（5）離子與原子的示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖(呈電中性)陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；如Al3+陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)；如O陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；如Al3+陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)；如O2--質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖(顯正或負(fù)電性）812+17782+1182+178812+17782+1182+1782+118Nａ與Na+Cl與Cl_(6）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號得到電子失去電子得到電子失去電子得到電子失去電子用離子符號表達(dá)用離子符號表達(dá)互相轉(zhuǎn)化陽離子原子陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很小;在不斷運(yùn)動(dòng);有間隙１、常見帶電原子團(tuán):NH４＋(銨根離子)OH—(氫氧根離子)NＯ3—(硝酸根離子)SO42—(硫酸根離子)SO32—（亞硫酸根離子)ＣO32—(碳酸根離子)PO43—(磷酸根離子）2、常見帶電原子（即離子):K+Ca２+Na+Mg2＋Ａｌ3＋Zn2+Fｅ3＋Fｅ2+Aｇ+Cｕ２+H+Ｃl—O2—Ｓ2—F—等(7）、離子化合物：陰陽離子由于靜電作用而形成的電中性的化合物。（如NａCl,MgCｌ２，Ｎａ2Ｓ)當(dāng)活潑金屬(如鈉、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等)化合時(shí)，活潑金屬失去電子形成陽離子(如Nａ＋、k+、Ca２+、Mg2+等),活潑非金屬得到電子形成陰離子（如F—、Cl—、O2—、S２—等）,陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物,在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),整個(gè)化合物呈電中性。小結(jié)：１、構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物(如CO2H2OＳO３HCl）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì):堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述:①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成:××物質(zhì)由××分子(或原子、離子)構(gòu)成例:水由水分子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成;氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題4化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式概念:用元素符號和數(shù)字表達(dá)物質(zhì)組成的式子純凈物有固定組成(有固定的熔沸點(diǎn))，表達(dá)物質(zhì)組成的只有一個(gè)化學(xué)式;混合物沒有固定組成(沒有固定熔沸點(diǎn)），表達(dá)物質(zhì)組成的有幾個(gè)化學(xué)式。含義:A表達(dá)某種物質(zhì)；B表達(dá)某種物質(zhì)的組成；Ｃ表達(dá)某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表達(dá)某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如Ｈ2O（４點(diǎn)):A表達(dá)水這種物質(zhì)；B表達(dá)水由氫元素和氧元素組成;C表達(dá)一個(gè)水分子；D表達(dá)一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。如化學(xué)式Ｆe的意義(3點(diǎn)）:①表達(dá)鐵這種物質(zhì);②表達(dá)鐵元素；③表達(dá)一個(gè)鐵原子分子個(gè)數(shù)的表達(dá)方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號就只能表達(dá)分子的個(gè)數(shù)。例如:表達(dá)3個(gè)二氧化碳分子:3CＯ2；４Ｈ2O：表達(dá)4個(gè)水分子。化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表達(dá)分子的個(gè)數(shù)。例如：3Ｈ２O：3表達(dá)３個(gè)水分子。元素符號右下角數(shù)字的含義:表達(dá)一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如;Ｈ2O:2表達(dá)一個(gè)水分子中具有2個(gè)氫原子?；瘜W(xué)式的書寫：⑴單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表達(dá)它們的化學(xué)式。如A：氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì):在元素符號右下角加2表達(dá)。例如：氫氣：H2、氧氣:O2B:除上述七種以外的單質(zhì):通常用元素符號表達(dá)。例如：鐵：Fe;紅磷：P⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：正價(jià)元素（原子團(tuán)）在前,負(fù)價(jià)元素(原子團(tuán))在后（NH3和CH４除外);根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來對的書寫。例如:四氧化三鐵:-2Fe3O4;氯化鎂:２;硫酸鈉:2SＯ-2化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物:從右至左讀作“某化某”;在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)具有酸根（NO3、ＳＯ4、CＯ3、PO4)的化合物：從右至左讀作“某酸某”具有氫氧根(OH)的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如:Fｅ3O４:四氧化三鐵;MgＣl2:氯化鎂;Al(NＯ３)３:硝酸鋁；Ｍg（OH）2：氫氧化鎂。二、化合價(jià)化合價(jià)是用來表達(dá)元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比,是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。+2+2化合價(jià)的表達(dá)方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí),不能省略。例如:標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：ＭgCｌ2。+2+2元素符號正上方的數(shù)字的含義:表達(dá)某元素在化合物中的化合價(jià)。例如:MgCｌ２。:２表達(dá)在氯化鎂中鎂元素顯＋2價(jià)。注意：①化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零②化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為零。小結(jié)各種數(shù)字的含義:①元素符號前面的數(shù)字:表達(dá)原子的個(gè)數(shù)。②元素符號右上角的數(shù)字：表達(dá)離子所帶的電荷數(shù)③元素符號右下角的數(shù)字:表達(dá)一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。④元素符號正上方的數(shù)字：表達(dá)某元素在化合物中的化合價(jià)。⑤離子符號前面的數(shù)字：表達(dá)離子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字:表達(dá)分子的個(gè)數(shù)。小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表達(dá)方法:①原子個(gè)數(shù)的表達(dá)：在元素符號前面加系數(shù)②離子個(gè)數(shù)的表達(dá)：在離子符號前面加系數(shù)③分子個(gè)數(shù)的表達(dá):在化學(xué)式前面加系數(shù)(2）、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：①元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)②元素化合價(jià)與離子帶的電性一致例:Mｇ2＋(鎂離子)與（＋2價(jià)的鎂元素)(３)、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)順口溜①元素:一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵二四碳，二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見（尚有一價(jià))，單質(zhì)為零要記清．②原子團(tuán)：負(fù)一氫氧硝酸根,負(fù)二價(jià)碳酸硫酸根,負(fù)三記住磷酸根，另有正一是銨根．(注意：原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和)三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以ＡmBn為例1、相對分子質(zhì)量的計(jì)算Mｒ(AmBn)＝Ar（A)×m＋Ar（Ｂ)×n2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=[Ar(A)×m］:[Ar（Ｂ)×n]Ar(A)×mAr(A)×mAr(A)×m＋Ar(B)×n×100%A%=某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝10、常見問題（１）核外有10個(gè)電子的微粒:①分子：ＮeHFH２ONH3CH４②陽離子：Mg2+Na+Al3+NH4＋H3O＋③陰離子：N3—Ｏ2—F—OH—ＮH2—（２）最外層和次外層電子數(shù)關(guān)系:①最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be和Ar②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的元素：C③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的元素是:Ｏ④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)四倍關(guān)系的元素是：Ｎｅ⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半（1/2)的元素:Ｓi(3）其他：①電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:HＢeAl;②內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)２倍的元素：Li和P;③原子核中沒有中子的原子：H11、常見化合物書寫和讀法：金屬前,非金屬后，氧放最后寫。先寫要后讀。(１)常見氧化物:四氧化三鐵Ｆｅ３O４氧化亞鐵FeO三氧化二鐵（鐵紅）Fe2O3水Ｈ2O過氧化氫Ｈ2O2二氧化碳CO２一氧化碳CO一氧化氮ＮＯ二氧化氮NO2五氧化二磷Ｐ2O5二氧化硫SO２三氧化硫SO3二氧化硅SiO2氧化鉀K２O氧化鎂MgＯ氧化鈣CａＯ氧化鈉Na２O過氧化鈉Nａ2O2三氧化二鋁Al2Ｏ3二氧化錳MｎO２氧化銅CuO氧化亞銅Cu２O二氧化硅ＳiO２氧化銀Ag２O(2)常見酸:鹽酸HCｌ硫酸H２SO４硝酸HNO3碳酸H2CO３次氯酸HClO亞硫酸H2SO3硅酸Ｈ2SiO３磷酸H3PO4硫化氫H2S溴化氫HBr(３)常見的堿：氫氧化鉀ＫＯH氫氧化鋇Ba(OH)２氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH）2氫氧化鎂Mg(ＯH)2氫氧化鋁Al（OH)３氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH）３氫氧化亞鐵Ｆｅ（OＨ)2氫氧化銨NH4OH（一般寫成氨水NH3·H2Ｏ)(4）常見的鹽：氯化鉀KCl氯化鈣CaCl2氯化鈉NａCl氯化鎂MgCl2氯化鋁AlCｌ3氯化鋅ZnCl2氯化鐵FeCｌ3、氯化亞鐵FeCl2、氯化銀AｇCl氯化鋇BaＣｌ2氯化銅CuCｌ2氯化銨NH4Cｌ氯酸鉀KＣlO３硫酸氫鈉NaHSO4硫酸氫鉀KＨＳO4硫酸鉀K2SO4亞硫酸鈉Ｎa2SO3硫酸鈉Nａ2SO4硫酸亞鐵FeSＯ４硫酸鐵Fe2(ＳO4）3硫酸銅CｕSO4、硫酸鋁Aｌ2(SO4)3硫酸鎂MgSＯ4硫酸鋅ＺnSO４硫酸鈣ＣaＳＯ4硫酸鋇BａSO4、硫酸銀Ag2SO4硝酸鉀KＮO3硝酸鈉NａNO3硝酸鈣Ca(NO３)2硝酸鋇Ba(NＯ３）2硝酸鎂Mｇ(NＯ3)2硝酸銀AgＮO３硝酸鋁Aｌ(NＯ3）3硝酸鋅Zn(NＯ3)2硝酸鐵Ｆe(ＮO3）3硝酸亞鐵Fｅ(NO3)2硝酸銅Ｃｕ(NO3)2硝酸銨NH4NO3碳酸銨(ＮH4)２CO3碳酸鉀K2CO3碳酸鈣CａＣＯ3碳酸鈉Ｎa２CＯ3碳酸氫鈉ＮaHCO3碳酸鎂MｇCO３碳酸銅ＣuCO3碳酸鋇BaCＯ3高錳酸鉀ＫMnＯ4錳酸鉀Ｋ2ＭｎO4硅酸鈉Na2SiO３次氯酸鈉ＮaClO磷酸銨(NＨ４）３PO4磷酸氫銨(NＨ4)２HPO4磷酸二氫銨NH４H2ＰＯ4磷酸鉀K3PO４硫酸銨（ＮH4）２SO4堿式碳酸銅Cu２(ＯH)２CO３（孔雀石,銅綠)三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成物質(zhì)(純凈物)由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。Ｈ2、O２、Ｎ2、Cl2。離子:NａＣl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子（Ｃl-）構(gòu)成混合物(多種物質(zhì))分類單質(zhì)(一種元素):金屬、非金屬、稀有氣體純凈物有機(jī)化合物CＨ4、C2H5ＯH、C６H１2O6、蛋白質(zhì)（一種物質(zhì)）化合物:氧化物Ｈ2OＣｕOCO2(多種元素）無機(jī)化合物酸ＨClH２ＳO4HNO3堿NaOHCa（ＯH)2KOH鹽NａClCuＳO4Na2CO３第五單元《化學(xué)方程式》知識點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容:參與化學(xué)反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只合用于化學(xué)變化,不合用于物理變化；②不參與反映的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反映或物質(zhì)(如氣體）有無漏掉。２、微觀解釋：在化學(xué)反映前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”)。3、化學(xué)反映前后（1）一定不變宏觀:反映物生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(２)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變微觀:分子種類一定變（3)也許改變:分子總數(shù)也許變二、化學(xué)方程式１、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：(注意：a、配平ｂ、條件ｃ、箭號)3、表達(dá)的意義:⑴表達(dá)反映物、生成物和反映條件⑵表達(dá)各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）⑶表達(dá)各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)例如：以2H2+O2２H2Ｏ為例①表達(dá)氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表達(dá)氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36③表達(dá)氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2:1：24、化學(xué)方程式的讀法以2Ｈ2＋O22H2Ｏ為例①從反映物、生成物和反映條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每４份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。5、化學(xué)方程式提供的信息涉及①哪些物質(zhì)參與反映(反映物）;②通過什么條件反映:③反映生成了哪些物質(zhì)（生成物);④參與反映的各粒子的相對數(shù)量；⑤反映前后質(zhì)量守恒,等等。６、化學(xué)方程式配平方法1、最小公倍數(shù)法配平思緒:第一步：入手點(diǎn)——找左右兩邊各出現(xiàn)１次且原子數(shù)變化較大的元素；第二步:求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。2、奇偶配平法(合用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。)配平思緒：第一步:入手點(diǎn)——找出現(xiàn)次數(shù)最多配起且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素,從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“２”;第二步：逐個(gè)推求其它化學(xué)式系數(shù)。3、觀測法配平思緒：第一步：入手點(diǎn)——從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手,令其系數(shù)為“1”；第二步:推求其它化學(xué)式系數(shù)。4、分析法：重要運(yùn)用于“氧化—還原反映”的配平。用Ｈ２還原金屬氧化物(RmOｎ):在左邊的H2前配上n右邊的H２O前配上ｎ,Ｒ前配上m.用CO還原金屬氧化物(RmOn):在左邊的ＣO前配上n右邊的CＯ2前配上n，R前配上m.7、運(yùn)用化學(xué)方程式的簡樸計(jì)算一、依據(jù):運(yùn)用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、環(huán)節(jié):①設(shè)未知數(shù);②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式，并求出未知數(shù);⑤答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。三、化學(xué)反映類型1、四種基本反映類型①化合反映:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反映②分解反映:由一種反映物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反映③置換反映:一種單質(zhì)和一種化合物反映，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映④復(fù)分解反映：兩種化合物互相互換成分,生成此外兩種化合物的反映。2、氧化還原反映氧化反映:物質(zhì)得到氧的反映還原反映:物質(zhì)失去氧的反映氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑:H２、Ｃ、CO)3、中和反映:酸與堿作用生成鹽和水的反映第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石無色透明，正八面體形狀的固體,是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑(因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久,仍不變色),但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。２、可燃性：碳在氧氣中充足燃燒:C＋O2點(diǎn)燃ＣO2碳在氧氣中不充足燃燒：2Ｃ+O2點(diǎn)燃２ＣＯ3、還原性：木炭還原氧化銅:Ｃ+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe２O3+３C高溫4Fe+3ＣO2↑用于裝飾品鉆石,切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、潤滑性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.重要有:焦炭,木炭，活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里可以增長輪胎的耐磨性。碳6０C6０分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。應(yīng)用于材料科學(xué)與超導(dǎo)體等方面金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的因素是：碳原子的排列不同。CＯ和的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的因素是：分子的構(gòu)成不同。二、ＣO２的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思緒：（原理、裝置、檢查)（１）發(fā)生裝置：由反映物狀態(tài)及反映條件決定：反映物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反映物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。(2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO２只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理:用石灰石(或大理石）和稀鹽酸反映: ＣaCO3+２HCl＝＝CaＣl２+H2O+CO2↑不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純具有ＨCl)，不能用稀硫酸（生成的ＣaＳO4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反映的進(jìn)行２)發(fā)生裝置(選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置)裝置的注意事項(xiàng):(1）若用長頸漏斗來注入鹽酸,長頸漏斗下端必須伸入液面以下(2）若用試管來裝藥品，固定試管時(shí),試管口豎直向上,試管底部與鐵架臺面接觸。3）氣體收集方法:向上排空氣法4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁,則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。３、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石： CaCO３高溫CaO＋CO2↑ 生石灰和水反映可得熟石灰（此反映放熱):CaO+H2Ｏ=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大,能溶于水，高壓低溫下可得固體--－－干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸2）與水反映生成碳酸:CＯ２+Ｈ2O＝=H２CO3Ｈ２CO３==H２O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CＯ2+Ca(ＯＨ）２=＝ＣaCＯ3↓＋H2O本反映可用于檢查二氧化碳！4)與灼熱的碳反映：C+ＣO2高溫2CO(吸熱反映，既是化合反映又是氧化還原反映，ＣO2是氧化劑,C是還原劑)3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO３+2HCl=＝２ＮａＣｌ+H2O+CO2↑)既運(yùn)用其物理性質(zhì)又運(yùn)用化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑;溫室肥料4、二氧化碳對環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小,難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（Ｈ2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CＯ+Ｏ２點(diǎn)燃2CＯ２（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢查純度）H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。ＣO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。ＣH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色火焰。鑒別：Ｈ2、ＣＯ、ＣH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）;(導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水,看是否變渾濁(水煤氣：H２與CO的混合氣體Ｃ+H2Ｏ高溫Ｈ２+CO)檢查某可燃物是否含碳、氫元素的方法:點(diǎn)燃,在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明具有氫元素；把燒杯迅速倒過來,立即注入澄清石灰水,變渾濁,說明生成了二氧化碳，證明具有碳元素。（假如某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，也許含氧元素）2)還原性：CO+CuO△Ｃu+ＣO2（非置換反映）應(yīng)用：冶金工業(yè)?現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。Ｆｅ2O３+3ＣO高溫2Ｆe+３CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。）除雜：CＯ［CＯ2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=＝Nａ２CO3+H2OＣO2[CO］通過灼熱的氧化銅CO+CｕO△Cu＋ＣO2CaＯ[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）ＣａCO3高溫CaＯ+ＣO2↑注意:檢查ＣａＯ是否含CａCO3加鹽酸:ＣaＣＯ３+2ＨCｌ==CａCl2＋H2O＋ＣO２↑（CO32-的檢查：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)4、自然界中碳的循環(huán)（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的重要途徑:化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸(2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化６、應(yīng)用（1)運(yùn)用了CＯ2不能燃燒,也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。（2）CＯ２能與NaOＨ反映，解釋NaOＨ溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CO2能與Ca(OH)2反映產(chǎn)生白色沉淀,運(yùn)用這一反映檢查CO2或Ca(ＯＨ)2溶液（3)一氧化碳作為還原劑冶煉金屬,并注意尾氣解決。(4）CO2、ＣＯ的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)功用或危害ＣO2大氣中二氧化碳含量增長，地表熱量不易散發(fā)溫室效應(yīng)加劇干冰升華吸熱人工降雨綠色植物在陽光照射下，把ＣＯ2和H２Ｏ轉(zhuǎn)化成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料通常條件下不能燃燒,不支持燃燒滅火CＯ可燃性,燃燒產(chǎn)生熱量重要?dú)怏w燃料跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒7、碳酸和碳酸鹽化學(xué)式來源和性質(zhì)用途CaCO3（大理石、石灰石）難溶于水,在高溫下分解,能與酸反映建筑材料Na2ＣO3（碳酸鈉俗稱純堿、蘇打）易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反映食品、造紙、洗滌劑NaHCO3（碳酸氫鈉俗稱小蘇打)能溶于水,水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解洗滌劑、滅火劑8、本章知識間的聯(lián)系:①C→CO：2C＋Ｏ２２COＣ+ＣO２2CO②C→CO2：C+Ｏ2CO2Ｃ＋2CuO2Cu+CＯ2↑3C+Fe２O３3ＣO2↑+2Fe③CO→CＯ２:２CＯ＋O22CＯ2CO+CuOCｕ＋CＯ23CO+Fｅ2Ｏ32Fe＋３CO２④ＣＯ2→Ｈ2CO３:CＯ2＋H2OH2CO3⑤Ｈ２CO3→CO2：Ｈ2CＯ３ＣＯ2↑＋H2O⑥CO2→CａCO3：ＣO２＋Ca(OＨ)2CaCO3↓＋H２Ｏ⑦CaＣO3→CO２：ＣaCＯ３＋2HＣl==CaCl2+H2O+CO２↑ＣａCＯ３CO2↑＋CaO??第７單元燃燒及其運(yùn)用一、燃燒和滅火知識點(diǎn)內(nèi)容說明燃燒定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反映發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒燃燒條件１、可燃物2、氧氣（或空氣)3、達(dá)成著火點(diǎn)(缺一不可）影響燃燒現(xiàn)象的因素可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充足燃燒的兩個(gè)條件:（1)要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。滅火原理（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離２、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度減少到著火點(diǎn)以下滅火實(shí)例滅火方法分析滅火原理油鍋著火可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔離紙箱著火可用水澆滅降溫,使可燃物與空氣隔離森林著火可將大火蔓延前方的樹木砍掉清除可燃物圖書檔案著火用二氧化碳滅火隔絕空氣，減少溫度爆炸定義可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有也許發(fā)生爆炸。二、能源與環(huán)境1、燃燒與熱量知識點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源運(yùn)用說明化石燃料煤“工業(yè)的糧食”復(fù)雜的混合物，重要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油和煤氣石油“工業(yè)的血液”混合物，重要含碳、氫元素運(yùn)用石油中各成分沸點(diǎn)不同來分離,屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤油等天然氣重要由碳?xì)湓亟M成氣體礦物燃料(重要成分：甲烷），是較清潔的能源。燃料的充足燃燒節(jié)約能源,減少對環(huán)境污染充足燃燒的條件：有適當(dāng)過量的空氣;有足夠大的接觸面積２、燃燒對空氣的影響燃料對空氣的影響防止污染的措施煤可吸入顆粒;SＯ2、ＮO２、ＣＯ酸雨形成充足燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）汽油和柴油汽車尾氣中具有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改善發(fā)動(dòng)機(jī)機(jī)構(gòu)2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的重要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:?CH4（最簡樸的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)物理性質(zhì):無色,無味的氣體，密度比空氣小,很難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CＨ4+２Ｏ２點(diǎn)燃CO2＋2H２Ｏ （發(fā)出藍(lán)色火焰）(2)乙醇(俗稱:酒精，化學(xué)式:Ｃ2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2Ｈ５OH+3O2點(diǎn)燃２CＯ2＋3H2O?工業(yè)酒精中常具有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1)節(jié)約石油資源（2)減少汽車尾氣(3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4)乙醇可以再生3、化學(xué)反映中的能量變化(吸熱和放熱）放熱反映：所有的燃燒；氧化鈣和水反映;鹽酸和鎂條反映；吸熱反映:二氧化碳和碳反映:Ｃ+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最抱?fù)的燃料：（1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富,放熱量多，無污染。（2)需解決問題:＝1＼*GＢ３①如何大量便宜的制取氫氣？=2\*ＧB3②如何安全地運(yùn)送、貯存氫氣？第八單元知識點(diǎn)一、金屬材料純金屬(９0多種)合金(幾千種）2、金屬的物理性質(zhì):（1)常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（２)大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色)(3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁:地殼中含量最多的金屬元素(２）鈣:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）(4）銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最佳的金屬（銀>銅>金>鋁）(5)鉻：硬度最高的金屬(6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8）鋨:密度最大的金屬（９)鋰：密度最小的金屬4、金屬分類:黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等；有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！铮阂话阏f來，合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~４.3%含碳量0.03%~2％銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。(１）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)(２）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好(3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)(金屬元素:具有ＨYPＥRLINK"＂\ｔ"_blank"金屬通性的ＨYPＥＲLINK""＼t"＿blanｋ"元素。\t"_bｌank"最外層電子數(shù)小于4,所以其HYPERＬIＮK＂＂\t"＿ｂlank"原子容易失去HYPERLIＮK＂"＼t＂_blaｎk"電子而自身常以HＹPEＲLINＫ""＼ｔ"_blaｎk"陽離子形態(tài)存在于＼t＂＿blank"化合物中。它們的HYＰＥRLＩNＫ＂"\t＂_ｂlanｋ＂氧化物和\t"_ｂlank"氫氧化物一般呈HYPEＲＬINK＂＂＼t"＿ｂlank＂堿性)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反映金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃,劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色的固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體２Mg+Ｏ2點(diǎn)燃2MｇO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點(diǎn)燃,劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al＋3O2點(diǎn)燃２Al2O3鐵連續(xù)加熱變紅點(diǎn)燃,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O２點(diǎn)燃Fe３O4銅加熱,生成黑色物質(zhì);在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質(zhì)2Cｕ＋O2加熱2CuO銀金即使在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反映2、金屬+酸→鹽＋Ｈ2↑鋅和稀硫酸Ｚｎ+Ｈ2SＯ４=ZnSＯ4+H2↑鐵和稀硫酸Ｆｅ+H2ＳO4=FeＳO4+H2↑

鎂和稀硫酸Mg+Ｈ2ＳO4＝MgSO4+Ｈ２↑鋁和稀硫酸2Aｌ＋3H2SO４=Al2(ＳO４)３+3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZｎCl2+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==＝ＦｅＣl２+Ｈ２↑

鎂和稀鹽酸Mg+２ＨＣl===ＭgＣl2＋Ｈ２↑

鋁和稀鹽酸2Al＋６HＣl＝=2ＡlＣl3+3H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件:“前換后，鹽可溶”）鐵與硫酸銅反映:Fe+CuSＯ４==Cu+FeＳO４現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反映)40、鋁片放入硫酸銅溶液中：3ＣuSO4+2Ａｌ==Ａｌ2(ＳO4)3+3Cｕ現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AｇNO3＋Cu==Cu(NO3）2+２Ag現(xiàn)象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。銅和硝酸汞溶液反映:Cu+Hg(NO３)