大學(xué)物理化學(xué)試題【范本模板】

1物理化學(xué)試卷一一、選擇題（共15題30分)1。以下諸過(guò)程可應(yīng)用公式dU=（Cp-nR)dT進(jìn)行計(jì)算的是：(C）（A)實(shí)質(zhì)氣體等壓可逆冷卻(B）恒容攪拌某液體以高升溫度C）理想氣體絕熱可逆膨脹D)量熱彈中的燃燒過(guò)程理想氣體經(jīng)可逆與不行逆兩種絕熱過(guò)程:（B）(A）能夠從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)由于絕熱可逆S=0(B）從同一始態(tài)出發(fā),不行能達(dá)到同一終態(tài)絕熱不行逆S>0(C）不能夠判斷(A）、（B）中哪一種正確因此狀態(tài)函數(shù)S不同樣能夠達(dá)到同一終態(tài),視絕熱膨脹仍是絕熱壓縮而定故終態(tài)不能夠同樣3。理想氣體等溫過(guò)程的F。(C）(A）〉G(B)〈G（C）=G(D）不能夠確立4。以下函數(shù)中為強(qiáng)度性質(zhì)的是：（C）（A)S（B）(G/p)T(C)（U/V)T容量性質(zhì)除以容量性質(zhì)為強(qiáng)度性質(zhì)(D）CV5。273K，10p下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學(xué)勢(shì)分別為μ（l)和μ（s)，二者的關(guān)系為:（C)（A）μ(l）〉μ(s）（B)μ(l）=μ（s）（C）μ（l）<μ(s)（D）不能夠確立6。在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面同樣的糖水(A)和純水(B）。經(jīng)歷若2干時(shí)間后,兩杯液面的高度將是（μ(純水）〉μ（糖水中水）,水從(B)杯向(A)杯轉(zhuǎn)移)（A)（A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯（C)A杯低于B杯（D）視溫度而定7.在平時(shí)狀況下,關(guān)于二組分物系能平衡共存的最多相為：（D)(A）1(B）2（C）3（D）4＊Φ=C+2-f=2+2—0=4硫酸與水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s）、H2SO4·4H2O（s）三種水合物,問(wèn)在101325Pa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？（C）（A）3種(B)2種(C）1種(D）不行能有硫酸水合物與之平衡共存。*S=5,R=3，R’=0，C=5-3=2f*=2-Φ+1=0,最大的Φ=3,除去硫酸水溶液與冰還可有一種硫酸水含物與之共存.已知A和B可組成固溶體，在A中，若加入B可使A的熔點(diǎn)提升,則B在此固溶體中的含量必_______B在液相中的含量.(A)A)大于(B)小于C)等于(D）不能夠確立已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2在等溫條件下,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25,那么，在此條件下,氨的合成反應(yīng)（1/2)N2+(3/2)H2=NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：(C)(A）4（B)0.5（C)2K（D)1＊＄p（2）=[K$p(1）］=(0。25）=211。若298K時(shí),反應(yīng)N2O4(g)＝2NO2(g)的K$p=0。1132，則：（1）當(dāng)p(N2O4)=p（NO2）=1kPa時(shí)，反應(yīng)將_____(B)_____；（2）當(dāng)p（N2O4）=10kPa,p（NO2)=1kPa時(shí),反應(yīng)將____(A)____.（A）向生成

NO2的方向進(jìn)行

(B)

向生成

N2O4的方向進(jìn)行(C)正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

(D)

難于判斷其進(jìn)行方向在必然溫度和壓力下,關(guān)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是（C)（A）

rG$m

（B)Kp

（C）

rGm

(D

）

rHm13。

(1)

處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的

CO2(g）和

O2(g

），其標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓值為零2)由于rG＄m=—RTlnK$p，而K$p是由平衡時(shí)的組成表示的，因此rG＄m表示平衡時(shí)產(chǎn)物的吉布斯自由能與反應(yīng)物的吉布斯自由能之差(3)水在25℃,p下蒸發(fā)，求算熵變的公式為S$m=（H$m-G$m）/T（4）在恒溫，恒壓下可逆電池反應(yīng),求算熵變的公式為rSm=rHm/T上陳述法正確的選項(xiàng)是:(C）（A）1，2（B)2，3（C）1，3(D)3,4在T，p時(shí)，理想氣體反應(yīng)C2H6（g）＝H2（g)+C2H4(g）的Kc/Kx為：（D)(A）

RT

（B）

1/

（RT）(C)RT/p

（D）

p/

（RT）15.標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇對(duì)以下物理量有影響的是：

（

C

）（A)f

，

，

rG

＄m

(B)m

，

,

F＄m（C)a,

,

rG

（D)a,

，(

G/

)T，p，wf

0二、填空題

(

共5題

10分

)某理想氣體，等溫(25℃)可逆地從1。5dm3膨脹到10dm3時(shí)，吸熱9414。5J，則此氣體的物質(zhì)的量為Q=W=nRTln（V2/V1），n=2mol摩爾?；瘜W(xué)位μB就是B物質(zhì)的偏摩爾吉布斯自由能.18。N2（g)，O2（g)系統(tǒng)中加入一種固體催化劑，可生成幾種氣態(tài)氮的氧化物，則系統(tǒng)的自由度為f=3。19。完整互溶的二組分溶液，在xB=0.6處平衡蒸氣壓有最高值,那么組成xB=0.4的溶液在氣—液平衡時(shí),xB(g)，xB(l)，xB（總)的大小序次為__xB（g)xB（總)>xB（l）_。將xB=0.4的溶液進(jìn)行精鎦，塔頂將獲取_xB=0.6

〉恒沸混雜物。低壓氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度，壓力的關(guān)系分別是：Kp可是溫度的函數(shù)，Kc是_T___的函數(shù),Kx是_T,p__的函數(shù).三、計(jì)算題

(

共5題

60分

)21.計(jì)算1molHe（理想氣體）在以下狀態(tài)變化過(guò)程中的ΔH和G。He(101325kPa,673K)He（101325kPa，473K）已知:Cp,m［He（g)]=（5/2)R，473K時(shí)S$m［He(g）]=135.1J·K—1·mol-1.答]

H=T2T1nCp,mdT=4。157kJ(2

分）S=T2Cp，m/T)dT=nCp,mln

（T2/T1)=7.3

J·K—1

（4分)S2=

S+S1=142.4

J·K—1

（2分)

G=

H-

(TS）H—T2S2+T1S127。780kJ某氣體狀態(tài)方程為pV=n（RT+Bp)，始態(tài)為p1T1，該氣體經(jīng)絕熱真空膨脹后終態(tài)壓力為p2，試求該過(guò)程的Q，W及氣體的

U,H，F(xiàn)，G，S.[答]Q=0,W=0

，

U=0(3

分）（U/度不變

V)T=T(H=U+

p/T)V-p=0dU=CVdT+(U/（pV)=nB（p2—p1）（5分）

V）TdV=CVdT=0

溫p2T1(n

SySS=(

V/

T）pdp=nRln(p1/p2)surrS=—Q/T=0isoS=nRln—nRT1ln(p1/p2)（2分）G=H—T

（p1/p2）(3分）F=ΔU-TS=nB(p2-p1）-nRT1ln(p1/p2)

S=23。

10

分

(1809

）兩液體A，B形成理想液體混雜物.在320K，溶液I含3molA和1molB，總蒸氣壓為:5.33×104Pa。再加入2molB形成理想液體混雜物II，總蒸氣壓為6.13×104Pa。（1）計(jì)算純液體的蒸氣壓pA＊，pB*；（2）理想液體混雜物I的平衡氣相組成yB；（3)理想液體混雜物I的混雜過(guò)程自由能變化mixGm；(4）若在理想液體混雜物II中加入3molB形成理想液體混雜物Ⅲ，總蒸氣壓為多少？［答］(a）p=p*AxA+p*BxB5.33×104Pa=0.75p＊A+0.25p*B---————-——-——（1）6.13×104Pa=0。5p*A+0。5p*B——---——---—--(2)聯(lián)立（1)式與(2）式得：p＊A=4.53×104Pap*B=7.73×104Pa(2。5分）(b)yB（I）=p*BxB（I)/p（I）=0.36(2。5分)p1(c)mixGm（I）RTnBBlnxB=-5984J·mol（2。5分）d)p(Ⅲ）=p*AxA（Ⅲ）+p＊BxB（Ⅲ）=6。66×104Pa（2。5分)24.固體CO2的蒸氣壓與溫度間的經(jīng)驗(yàn)式為：ln（p/Pa)=—3116K/T+27.537已知消融焓fusHm=8326J·mol—1，三相點(diǎn)的溫度為217K.試求出液體CO2的蒸氣壓與溫度的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式。答：已知ln(p/Pa）=-3116K/T+27。537對(duì)固氣平衡：［dln（p/Pa）/dT]=subHm/RT2[dln（p/Pa）/dT］=3116K/T2=subHm/RT2subHm=25906J·mol-1（4分)vapHm=subHm-fusHm=17580J·mol—1（4分）—vapHm/RT+B=—3116K/T+27。537B=22.922(4分）因此液體CO2的蒸氣壓與溫度的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系為：ln（p/Pa)=—vapHm/RT+22.922=—2115K/T+22。922（3分）3H2+N2=2NH3在350℃的Kp=6.818×10—8（kPa)—2,并設(shè)與壓力沒(méi)關(guān)，從3：1的H2，N2混雜物出發(fā)，在350℃下要獲取物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.08的NH3，壓力最少要多大？［答］3H2(g）+N2（g)＝2NH3(g)(2分）平衡時(shí):3mol—3n1mol—n2nB=4mol-2n（1分）2n/(4mol—2n)=0.08n=0。148mol(2分）故x（H2)=0.69x(N2）=0.23（2分）Kp=(xNH3p)2/(xH2p)3（xN2p)=6。818×10-8kPa2解得p=1115kPa(3分)nB試卷二一、選擇題（每題2分，共50分,將唯一的答案填進(jìn)括號(hào)內(nèi))1。以下公式中只適用于理想氣體的是。BA。U=QVB.W=nRTln(p2/p1)C.U=ΔH是系統(tǒng)的什么。CA.反應(yīng)熱B。吸取的熱量C.焓的變化D。生成熱3。2000K時(shí)反應(yīng)CO（g）+1/2O2(g）=CO2(g)的Kp為6.443,則在同溫度下反應(yīng)為2CO2（g)=2CO(g）+O2（g）的Kp應(yīng)為。CA。1/6。443B。(6。443)C。（1/6。443)D.1/(6.443）固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是。CA.1，1,1，2B。1，1，3，0C.3，1，2,1D.3，2,2，25.以下各量稱做化學(xué)勢(shì)的是.D1/221/22TT1CV，mdTD.H=U+pΔVpU)S,V，nji（)T，V,nji(）T,p，nji( )S，V,njiA.niB.niC.niD。ni（6。A和B能形成理想溶液。已知在100℃時(shí)純液體A的飽和蒸汽壓為133。3kPa，純液體B的飽和蒸汽壓為66.7kPa，當(dāng)A和B的二元溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0。5時(shí)，與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)是.CA.1C。0。667D。0。57.理想氣體的真空自由膨脹，哪個(gè)函數(shù)不變？DA。S=0B。V=0C.G=0D。H=08。A、B兩組分的氣液平衡T-x圖上，有一最低恒沸點(diǎn)，恒沸物組成為xA=0.7?，F(xiàn)有一組成為xA=0.5的AB液體混雜物，將其精餾可獲取。BA.C.

純A和恒沸混雜物B。純B和恒沸混雜物只得恒沸混雜物D.得純A和純B實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度為0。200mol·dm—3的HAc溶液的電導(dǎo)率為0.07138S·m-1，該溶液的摩爾電導(dǎo)率Λm(HAc）為。BA.0.3569S·m·molB.0。0003569S·m·molC.356。9S·m·molD.0。01428S·m·mol10.表面活性物質(zhì)溶于水時(shí)，關(guān)于溶液的表面張力和溶液表面的描述正確的選項(xiàng)是。DA。表面張力高升，正吸附

B.

表面張力降低，正吸附C。表面張力高升，負(fù)吸附

D.

表面張力顯然降低

,正吸附一體積的氫氣在0℃，101。3kPa低等溫膨脹至本來(lái)體積的3倍，其內(nèi)能變化是多少？(設(shè)氫氣是理想氣體).BA.0.4JB。0C。6JD。0。04J12。已知反應(yīng)CO(g)+1/2O2（g）=CO2（g)的H，以下說(shuō)法中何者不正確。AA。ΔH是

CO2(g）的生成熱

B.ΔH是

CO（g)的燃燒熱C。ΔH是負(fù)值

D.ΔH與反應(yīng)ΔU的數(shù)值不等13.關(guān)于0.002mol/kg

的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度

m±=0.219是

AA。

3。175×10

B.2.828

×10

C。

1。789×10

D。

4×10對(duì)波折液面所產(chǎn)生的附帶壓力。BA。必然等于零B.必然不等于零C.必然大于零D.必然小于零15。已知以下反應(yīng)的平衡常數(shù):。AH2(g）+S（s)=H2S(g)K1S(s）+O2(g）=SO2（g）K2則反應(yīng)H2S（g）+O2（g)=H2(g)+SO2（g）的平衡常數(shù)為A。K2/K1B.K1-K2C.K1×K2D。K1/K2關(guān)于N2和H2混雜氣體的絕熱可逆壓縮(沒(méi)有生產(chǎn)NH3）,則.CA。U=0B.H=0C。S=0D。G=017。溫度高升溶膠的牢固性.BA。增添B。降落C.不變D。先增添后降落18。101℃時(shí)，水在多大外壓下沸騰？.CA。101。3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101。3kPa19。在HAc電離常數(shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，直接測(cè)定的物理量是不同樣濃度的HAc溶液的BA。電導(dǎo)率B.電阻C。摩爾電導(dǎo)D。電離度20。定溫下氣相反應(yīng)Kp有什么特色？.AA.恒為常數(shù)B。恒等于KcC。隨壓力而變D.與體積有關(guān)某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物耗資8/7所需的時(shí)間是它耗資掉4/3所需的時(shí)間的1。5倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為。BA。零級(jí)反應(yīng)B。一級(jí)反應(yīng)C。二級(jí)反應(yīng)D.三級(jí)反應(yīng)22。在必然量AgI溶膠中加入以下不同樣電解質(zhì)溶液，則使溶膠在一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)完整聚沉所需電解質(zhì)的量最少的是。BA.La（NO3）3B.Mg(NO3)2C.NaNO3D。KNO3接觸角可確立固體某種性質(zhì)，若親液固體表面能被液體潤(rùn)濕，其相應(yīng)的接觸角是.CA.0B.90C。90D。為任意角24?；祀s等體積0。08mol·dmKI和0.1mol·dmAgNO3溶液獲取一溶膠系統(tǒng)，在該系統(tǒng)中分別加入下述三個(gè)電解質(zhì)：(1）MgSO4，（2)CaCl2，（3)Na2SO4,則其聚沉能力的大小為CA。（1)〉(2)〉（3)B.(2)〉(1)>（3)C。(3）>（1)>（2）D。(3）〉(2)>（1)25.298K時(shí)反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0為0。323V,則其平衡常數(shù)為BA.2。89×105B。8。34×1010C。5.53×104D。2。35×102二、計(jì)算題：(共50分)1．（10分)A(熔點(diǎn)651℃)和B（熔點(diǎn)419℃）的相圖擁有一個(gè)低共熔點(diǎn)，為368℃42％A，質(zhì)量百分?jǐn)?shù),下同）。(1)繪出該二組分系統(tǒng)的表示相圖，標(biāo)出各相區(qū)相態(tài)，及自由度.(2)分別指出80%A和30％A的系統(tǒng)從700℃冷卻到300℃的過(guò)程的相變.（3)畫出49%A的溶液的步冷曲線.33單相區(qū)為B(s)+l2、(20分）某抗菌素施于人體后在血液中的反應(yīng)體現(xiàn)一級(jí)反應(yīng)。如在人體中注射0。5克某抗菌素，爾后在不同樣時(shí)間測(cè)其在血液中的濃度，獲取以下數(shù)據(jù)：t(h)CA(血液中藥含量mg/100ml)40。4880。31120。24160。15lncA-t的直線斜率為—0。0979，lncA，0=—0.14。(1)求反應(yīng)速率常數(shù)。（2)計(jì)算半衰期（3）若使血液中某抗菌素濃度不低于0.37mg/100ml，問(wèn)需幾小時(shí)后注射第二針。解：設(shè)cA，0為抗菌素開始濃度ln反應(yīng)速率方程積分形式-k=—0。0979。k=0.0979h-1(2）cA,0cAktlncA=—kt+lncA，0斜率為t1ln2k=7。08h(3)t=0時(shí)，lncA=lncA,0=—0。14lnt=1/kcA,0cA=1/0。0979ln（0。72/0。37）=6.8h約需6。8小時(shí)后注射第二針。3、(20分）5mol過(guò)冷水在-5℃,101。3kPa下凝固為冰,計(jì)算過(guò)程的G，并判斷過(guò)程在此條件下可否發(fā)生。已知水在0℃，101.3kPa下凝固熱Hm，凝=—6.009J·K—1·mol-1，水的平均熱容為75.3J·K—1·mol-1,冰的平均熱容為37.6J·K—1·mol—1。解:H2O(l)H2O(s)n=5。00mol,n=5。00mol，t1=—5℃t1=-5℃p=101。3kPap=101。325kPaG1G3H2O（l）H2O（s）n=5.00mol，G3n=5.00mol,t1=0℃t1=0℃P=101。3kPap=101。3kPaH=H1+H2+H3=1883—30045-940=—29102J，S1=nCp，m，水lnT1/T2=5×。93J·K，S2=Hm，凝/T=5×（-6009×10)/273.2=—110。0J·KS3=nCp，m，冰lnT2/T1=5×37。6ln268.2/273.2=3。47J·K,S=S1+S2+S3=6。95-110。0—3。47=—106。5J·KG=ΔH-TS=-29102-268.2×（—106.5)=—539J<0w=0，等溫，等壓，G〈0，水能夠自動(dòng)結(jié)冰.試卷三一、判斷題。判斷以下說(shuō)法的正誤,在正確的說(shuō)法后邊打“√”,錯(cuò)誤的說(shuō)法后邊打“×".1、溫度必然的時(shí)候，氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù)。（x)2、熱力學(xué)過(guò)程中W的值應(yīng)由詳盡過(guò)程決定(√）3、系統(tǒng)的凌亂度增添,則其熵值減小。（x)4、處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO（g），其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零.(x）5、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過(guò)不同樣的循環(huán)路子后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。（√)6、吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的任意過(guò)程.(x）7、四個(gè)熱力學(xué)基本方程適用于所相封閉系統(tǒng)的可逆過(guò)程。（√）8、在純?nèi)軇┲屑尤肷僭S不揮發(fā)的溶質(zhì)后形成的稀溶液沸點(diǎn)將高升.（√）9、惰性組分的加入將使反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)變率降低.(x)10、只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度F=C—P+1。(√)二、選擇題必然壓力下，當(dāng)2L理想氣體從0℃升溫到273℃時(shí)，其體積變成（b）。A.5LB。4LC.6LD。1L2、A、B兩種理想氣體的混雜物總壓力為100kPa,此中氣體A的摩爾分?jǐn)?shù)0.6，則氣體B的分壓為（c)。A。100kPaB.60kPaC.40kPaD.不確立3、當(dāng)實(shí)質(zhì)氣體的壓縮因子Z大于1的時(shí)候表示該氣體（b）。A。易于壓縮B.不易壓縮C.易于液化D。不易液化4、如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，能夠看作封閉系統(tǒng)的是(a).A.絕熱箱中所有物質(zhì)B.兩個(gè)銅電極C。蓄電池和銅電極D.CuSO4水溶液5、在系統(tǒng)溫度恒定的變化中，系統(tǒng)與環(huán)境之間（c）。A。必然產(chǎn)生熱交換B。必然不產(chǎn)生熱交換C。不必然產(chǎn)生熱交換D。溫度恒定與熱交換沒(méi)關(guān)6、以下定義式中，表達(dá)正確的選項(xiàng)是(b）。A。G=H＋TSB。G=A＋PVC.A=U＋TSD。H=U—PV7、在一個(gè)絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增添的化學(xué)反應(yīng)，那么（c).A.Q>0，W〉0，U〉0B.Q=0，W=0，U<0C。

Q=0

，W=0，

U=0

D

。

Q

〈

0,W

〉0，

U<08、

H=Qp，此式適用于以下哪個(gè)過(guò)程：

（

b

）。A。理想氣體從106Pa抗?fàn)幒阃鈮?05Pa膨脹到105PaB.0℃，105Pa下冰消融成水C。電解CuSO4水溶液氣體從（298K，105Pa）可逆變化到(373K，104Pa)9、下陳述法中,哪一種不正確：(a)。焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量B。焓是人為定義的一種擁有能量量綱的熱力學(xué)量C。焓是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)焓只有在某些特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等10、凝固熱在數(shù)值上與以下哪一種熱相等：(d)。A.升華熱B。溶解熱C。汽化熱D.消融熱11、在100℃和25℃之間工作的熱機(jī),其最大效率為(d）。A。100%B。75％C。25％D.20%12、在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)A+B=C，若rHm>0，則該反應(yīng)必然是：（d）。A。吸熱反應(yīng)B。放熱反應(yīng)C.溫度高升D。沒(méi)法確立13、將1molH2O（l）（100℃、101.325kPa）置于密閉真空容器中，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣并達(dá)平衡，該過(guò)程的△G（b）.A.大于0B。小于0C.等于0D。不能夠確立14、1mol雙原子理想氣體的Cp是:（c）。A。1.5RB。2。5RC.3。5RD。2R15、2mol理想氣體B在300K時(shí)等溫膨脹,W=0時(shí)體積增添一倍,則其?S(J·K）為(d）。A。—5。76B.331C。5。76D。11。52三、填空題:以下各題，請(qǐng)將正確的答案填在空白處。1、已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.03,純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?1。3kPa，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為88。561kPa。2、化學(xué)式的定義式為μB=3、已知以下反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g)+S（s）=H2S(s)為K1；S(s)+O2（g）SO2(g）為K2。則反應(yīng)H2（g)+SO2（g）=O2（g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為__K1/K2。4、NH4HS（s）放入真空容器中，并與其分解產(chǎn)物NH3（g)和H2S(g)達(dá)到平衡，則該系統(tǒng)中組分?jǐn)?shù)K=2;相數(shù)Ф=2；自由度F=2。5、A及B二組分組成的凝聚系統(tǒng)能生成三種牢固的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過(guò)程中，最多有2種固同樣時(shí)析出？四、計(jì)算題。(1小題6分，2、3小題各12分，共30分）1、在必然壓力p和溫度298.2K的條件下，1molC2