【風向標】年高考化學 第二章 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 第2課時　溫度、催化劑對反應速率的影響 選修4

第2課時溫度、催化劑對反應速率的影響一、溫度、催化劑對化學反應速率的影響1.溫度對反應速率的影響百分數(shù)

(1)影響：其他條件相同時，升高溫度，反應速率_______；降低溫度，反應速率__________。 (2)原因：其他條件相同時，升高溫度，提高了活化分子的__________和較高能量的分子間的____________，使分子間____________的幾率提高，反應速率________。增大減小碰撞頻率有效碰撞增大

2.催化劑對反應速率的影響 (1)影響：使用催化劑可__________反應速率。 (2)原因：催化劑改變了反應的路徑，降低了反應所需的________，提高了反應體系中活化分子的___________，使__________的幾率提高，反應速率__________。加快活化能百分數(shù)有效碰撞增大

二、其他外因?qū)瘜W反應速率的影響

1.影響化學反應速率的其他外因：固體顆粒物的大小，光輻射、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、溶劑效應等。小大快加快

2.應用：(1)反應物的顆粒大?。汗腆w物質(zhì)顆粒越________，表面積越______，反應速率越快；(2)光：如HNO3、AgNO3、AgX、HClO等見光分解速率加快；(3)溶劑：如許多反應在溶液中進行，因為溶液中微粒的運動速度______，接觸更充分，反應速率________。

溫度、催化劑對反應速率的影響1.溫度對化學反應速率的影響

理論解釋：在其他條件不變時，升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子→活化分子百分數(shù)增加→有效碰撞次數(shù)增多→化學反應速率增大。因此升高溫度可以增大化學反應速率。2.催化劑對化學反應速率的影響

(1)重要結論：催化劑能夠改變化學反應速率。能加快化學反應速率的催化劑叫正催化劑，能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。在實際應用中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。

(2)理論解釋：使用催化劑→降低反應所需的活化能→更多的反應物分子成為活化分子→大大增加單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)→成千成萬倍地增大化學反應速率。外界條件對化學反應速率的影響

外界條件對化學反應速率也有一定影響。對同一化學反應，若濃度、壓強、溫度、催化劑等外界條件不同，其化學反應速率不同。

外界條件對反應速率的影響，可以概括為“加加、減減”四個字，即增加濃度、增加(升高)溫度、增加壓強、增加(使用正)催化劑，均可增加反應速率；減小濃度、減小(降低)溫度、減小壓強、減小(使用負)催化劑，均可減小反應速率。 外界條件對化學反應速率的影響原因，總結如下：

變化結果變化條件活化 能單位體積分子總數(shù)活化分子百分 數(shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應速率增加反應物的濃度不變增多不變增多增多加快增大壓強不變增多不變增多增多加快升高溫度不變不變增多增多增多加快使用催化劑降低不變增多增多增多加快相互關系單位體積活化分子數(shù)＝單位體積分子總數(shù)×活化分子百分數(shù)

外界條件對化學反應速率的影響及其微觀解釋【例1】在有氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是()。①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④分離生成物⑤加入催化劑A.①②③⑤C.④⑤B.②⑤D.①③④

名師點撥：增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)；升高溫度，相當于增加了分子的能量，故單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大；分離出生成物，這一瞬間對反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)沒有影響；加入催化劑相當于降低了反應所需要的能量，從而使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大。答案：B

(1)無論是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度可增大化學反應速率；降低溫度，減小化學反應速率，而且不受反應物狀態(tài)的限制。一般來說，溫度對化學反應速率的影響比濃度、壓強對化學反應速率的影響要大，也更易于控制，是最常用的增大化學反應速率的方法。

(2)催化劑：①催化劑不能改變反應，不能改變生成物的量，也不能使本來不能發(fā)生的反應變?yōu)榭赡堋＂谌绻麨榭赡娴姆磻?，催化劑可同等程度地改變正、逆反應的速率?.在其他條件具備時，若一反應較難進行，其主要原因可能是()。①參加反應的分子的能量普遍較低②參加反應的分子的能量普遍較高③單位時間內(nèi)反應物活化分子有效碰撞次數(shù)少④單位時間內(nèi)反應物中活化分子有效碰撞次數(shù)較多⑥反應物分子中活化⑤反應物分子中活化分子百分數(shù)較小分子百分數(shù)較大A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).②③⑥

解析：對于一個反應，若分子的能量普遍高，活化分子百分數(shù)大，單位時間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)多，則反應較容易進行。

答案：A

2.影響化學反應速率的因素有①催化劑、②光照、③固體表面積、④溫度，請?zhí)钊胄蛱柾瓿上铝懈黝}： (1)將固體KClO3

研碎后與MnO2

粉末混合均勻、加熱制取氧氣________。 (2)集氣瓶內(nèi)氫氣和氯氣混合后，瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________。①③④②④(3)小蘇打放入熱水中有氣泡產(chǎn)生________。

比較反應速率的大小 【例2】把下列4種X溶液分別加入4個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL。此時，X和鹽酸)。緩慢地進行反應，其中反應最快的是( A.10℃、20mL、3mol/L的X溶液 B.20℃、30mL、2mol/L的X溶液 C.20℃、10mL、4mol/L的X溶液 D.10℃、10mL、2mol/L的X溶液

名師點撥：由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X的濃度大，反應速率快。因為混合后溶液的體積均為50mL，所以只要比較X的物質(zhì)的量即可。混合后A、B項中X的濃度相等且最大，但B中溫度更高，因此B中的反應速率最快。答案：B

3.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線(如下圖的實線所示)，在相同的條件下，將bg(a＞b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是()。

解析：本題重點考查固體顆粒物的大小對反應速率的影響。粉末狀CaCO