【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第三章 第一節(jié)　弱電解質(zhì)的電離 第1課時(shí)　強(qiáng)弱電解質(zhì) 選修4

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第1課時(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)水溶液中熔融狀態(tài)下化合物在__________或____________能導(dǎo)電的__________。如CH3COOH、NaOH、NaCl、CaO等。2.非電解質(zhì)水溶液中熔融狀態(tài)下化合物在__________和__________都不導(dǎo)電的__________。如CO2、CH4、CH3CH2OH等。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)全部H2SO4NaOHKNO3

在水溶液中能夠______電離的電解質(zhì)。如________、________、________。2.弱電解質(zhì)只有部分H2CO3NH3·H2O

在水溶液中__________電離的電解質(zhì)。如________、________。三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式書寫

1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式，書寫時(shí)用“________”，弱電解質(zhì)的電離方程式，書寫時(shí)用“________”。如HNO3：_____________________；

2.多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離方程式分步書寫。

如氫硫酸的電離，應(yīng)寫成：________________________、________________________。CH3COOH：_____________________________；

3.多元弱堿也是分步電離的，但通常書寫時(shí)一般就用金屬陽離子和OH－直接表示。

4.強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離：如NaHSO4：_____________________________。弱酸的酸式鹽部分電離：如NaHCO3：________________________、如Cu(OH)2：________________________。____________________。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后全部電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、部分強(qiáng)極性共價(jià)化合物某些具有極性鍵的共價(jià)化合物電離程度全部電離部分電離強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的粒子(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽[HgCl2、Pb(Ac)2]、水續(xù)表2.對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)的理解(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)。

(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3、AgCl等，雖然溶解度很小，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；而HCOOH、CH3COOH等，雖易溶于水，但溶于水的部分卻只能部分發(fā)生電離，所以是弱電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。

(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。一般地，強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF是弱電解質(zhì)。

離子方程式的正誤判斷1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。

強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷【例1】(雙選)某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下和)。溶于水都能完全電離，關(guān)于A的說法正確的是( A.A是非電解質(zhì) B.A是強(qiáng)電解質(zhì) C.A是離子化合物 D.A是弱電解質(zhì)

名師點(diǎn)撥：由熔融狀態(tài)下和溶于水完全電離可知是強(qiáng)電解質(zhì)，又因?yàn)槠涔腆w不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電可知應(yīng)是離子化合物。答案：BC

離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，但強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物；在熔融狀態(tài)下能完全電解的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，但強(qiáng)電解質(zhì)不一定在熔融狀態(tài)都能電離。1.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()。A.熔化時(shí)不導(dǎo)電D

B.不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物 C.水溶液的導(dǎo)電能力很差 D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

解析：區(qū)別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是其溶于水的部分能否完全電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電性、化學(xué)鍵無必然聯(lián)系。

2.下列物質(zhì)中：①CH3COOH、②SO2、③NaOH、④HNO3、⑤Cu(OH)2、⑥AgCl、⑦Na2CO3

、⑧C2H5OH、⑨H2O、⑩石墨。 (1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________(填序號(hào)，下同)。 (2)屬于弱電解質(zhì)的是______________。 (3)屬于非電解質(zhì)的是______________。 (4)在常溫下能導(dǎo)電的是______________。③④⑥⑦①⑤⑨②⑧⑨⑩

離子方程式的正誤判斷答案：B3.(2009年廣東理基)下列離子方程式正確的是()。答案：D4.能正確表示下