上期化學(xué)復(fù)習(xí)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界復(fù)習(xí)一、化學(xué)的研究對象是什么？化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的自然科學(xué)。二、化學(xué)有什么作用？利用化學(xué)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥以增加產(chǎn)量；利用化學(xué)合成藥物，以抑制細(xì)菌和病毒，保障人體健康；利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料，以改善人類的生存條件；利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境，以使人類生活得更加美好。物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化。特征：沒有其他物質(zhì)生成，僅是形狀、狀態(tài)等的變化。

化學(xué)變化：變化時(shí)生成了其它物質(zhì)的變化（化學(xué)反應(yīng)）。特征：①有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀

②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等

兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。

聯(lián)系：在化學(xué)變化的過程中，同時(shí)發(fā)生物理變化。

判斷物質(zhì)變化不能僅僅依據(jù)是否有明顯的現(xiàn)象，而應(yīng)該看是否生成了其他物質(zhì)，或者判斷原物質(zhì)的構(gòu)成微粒有沒有發(fā)生變化。有些化學(xué)變化是沒有現(xiàn)象的，如一些中和反應(yīng)，物理變化也可伴隨有明顯的現(xiàn)象如氧氣液化時(shí)變成淡藍(lán)色、電燈通電時(shí)發(fā)光也放熱。注意物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等再想一想你會更請楚找區(qū)別：硫燃燒生成二氧化硫硫燃燒能生成二氧化硫過程屬性化學(xué)變化化學(xué)性質(zhì)

一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語言中有“可、易、能、會”等表示具有能力的字眼，如鎂帶可以燃燒，糖能溶解于水。注意四、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1、我們做了哪兩個探究實(shí)驗(yàn)？對蠟燭及其燃燒的探究對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究2、怎樣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察？3、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)有什么？實(shí)驗(yàn)前——實(shí)驗(yàn)中——實(shí)驗(yàn)時(shí)——實(shí)驗(yàn)后關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)；關(guān)注物質(zhì)的變化；關(guān)注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象反應(yīng)物的物理性質(zhì)生成物的物理性質(zhì)現(xiàn)象書寫探究報(bào)告蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）點(diǎn)燃前：白色圓柱固體，硬度小，略有氣味不溶于水，密度比水?。?）燃著時(shí)：火焰分為三層----焰心、內(nèi)焰、外焰在火焰上方罩一個干燥燒杯，燒杯內(nèi)有水霧；再向燒杯中注入澄清石灰水，石灰水變渾濁。（3）熄滅后：冒白煙；點(diǎn)燃剛熄滅的白煙，蠟燭重新燃燒（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：點(diǎn)燃后生成了水、二氧化碳，外焰溫度最高

收集人體呼出的氣體，做以下實(shí)驗(yàn)，把燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條在

燃燒得比較旺盛，說明人體呼出的氣體中

含量較低。將澄清石灰水倒入裝有呼出氣體的集氣瓶中，振蕩，發(fā)現(xiàn)

，說明呼出氣體中的

含量較空氣中的要高。對著干燥的玻璃片呼氣，會發(fā)現(xiàn)玻璃片上出現(xiàn)

，說明呼出氣體中

含量較高?？諝庵醒鯕馐宜黠@渾濁CO2水霧水蒸氣對人體吸入空氣和呼出氣體的探究結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，

CO2和H2O的量增多藥匙

石棉網(wǎng)蒸發(fā)皿坩堝鉗

錐形瓶長頸漏斗干燥管漏斗量筒燒杯

膠頭滴管鐵架臺試管酒精燈水槽集氣瓶（一）初中化學(xué)常見儀器五、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室容器與反應(yīng)器1、可直接加熱2、隔石棉網(wǎng)加熱3、不能加熱的燃燒匙錐形瓶計(jì)量儀器漏斗夾持器取用藥品的儀器

氣體的凈化裝置

其他1.藥品的取用原則“三不”原則：取用時(shí)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部。處理原則：實(shí)驗(yàn)用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器里。（二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作藥匙、紙槽、鑷子1、盛放：2、儀器：廣口瓶注意：（１）藥匙和鑷子在使用前和使用后都要擦拭干凈。（２）少量白磷存放在冷水中Ⅰ.固體藥品的取用3.方法(1)塊狀藥品的取用橫放容器，把藥品放在容器口把容器慢慢豎立起來，使藥品順著器壁滑到底部①②一橫二放三慢豎(2)粉末狀藥品的取用一斜二送三直立Ⅱ.液體藥品的取用口訣：

瓶塞倒放口對口，緩慢倒液簽向手。輕刮殘液塞緊塞，放回原處簽朝外。

多量取液

——傾倒到指定容器盛放：細(xì)口瓶、滴瓶(2)量取一定量的液體藥品【注意事項(xiàng)】1.量筒必須放平穩(wěn)。2.讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。3.量筒底無“0”刻度。4.量筒不能加熱。5.量筒不能做反應(yīng)器、不能溶解、稀釋溶液。6.讀數(shù)時(shí)，只讀出小數(shù)點(diǎn)后一位，如：8.4ml俯視讀數(shù)會使測量值偏仰視讀數(shù)會使測量值偏正確量取一定量的液體藥品通常用____________量筒和膠頭滴管大小(3)少量取液——膠頭滴管用膠頭滴管取少量的液體膠頭滴管滴瓶【注意事項(xiàng)】

1.使用膠頭滴管時(shí)，膠頭滴管不能伸入容器內(nèi)，也不能接觸容器內(nèi)壁，應(yīng)垂直于容器正上方。2.取液后的膠頭滴管應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒放。3.用過的膠頭滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不用沖洗）。2、物質(zhì)的加熱酒精燈的使用①酒精不能超過酒精燈容積的2/3②不能向燃著的酒精燈里添加酒精③不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一支酒精燈④用燈帽蓋滅外焰溫度最高⑤要用外焰加熱⑥酒精燈引起的小火災(zāi)用濕抹布撲蓋。加熱液體①預(yù)熱，試管外壁不能有水珠。②液體體積不能超過試管容積的1/3。③試管口和桌面呈45°角，試管口不能對著自己和有人的地方。④用外焰加熱，不能與燈芯接觸①預(yù)熱（可移動酒精燈）②固體平鋪在試管底部，加熱盛藥品的部位。③鐵夾夾于試管中上部（或離試管口1/3處），試管口略朝下傾斜。④加熱完畢不能立即用冷水沖洗。加熱固體3.洗滌儀器洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

洗滌標(biāo)準(zhǔn)4、連接儀器裝置連接儀器應(yīng)做到心中有全局，一般依“先下后上”、“先左后右”的順序連接，并安放平穩(wěn)。稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿中稱量，如NaOH5、托盤天平的使用精確度：使用方法：調(diào)平：稱量：稱畢：注意：0.1g調(diào)節(jié)平衡螺母使分度盤指針在分度盤中間左物右碼、砝碼由大到小最后游碼砝碼放回盒中、游砝調(diào)零6、檢查裝置氣密性

連接好儀器后，先將導(dǎo)管一端伸入水中，再用手緊握容器外壁。如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手，導(dǎo)管口部有一段水柱，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。7、過濾：應(yīng)用：儀器：操作：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙一貼二低三靠分離不溶性固體與液體過濾器的制作“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗邊緣（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）燒杯口緊靠玻璃棒（2）玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帲?）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈

②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣

③濾紙破損等8、蒸發(fā)應(yīng)用：儀器：操作：濃縮或蒸干溶液得到固體蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）

蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱引時(shí)液滴飛濺；到出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。坩堝鉗結(jié)晶：分離幾種可溶性物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)9.溶液的配制（1）固體物質(zhì)的溶解儀器：（2）濃硫酸的稀釋燒杯、玻璃棒（攪拌，加速固體溶解）將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液①固體物質(zhì)配制步驟：儀器：②液體物質(zhì)配制步驟：儀器：計(jì)算、稱量或量取、溶解托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒計(jì)算、量取、溶解量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒⑴常用作少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，或給少量液體或固體加熱的儀器是

。⑵攪拌、過濾、蘸取液體時(shí)常用

。⑶向NaOH溶液中逐滴滴入鹽酸

。⑷收集或貯存少量氣體

。⑸取粉末狀藥品

。⑹溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶

。⑺量取80mL的鹽酸

。1.選擇合適的儀器填空：試管玻璃棒膠頭滴管集氣瓶藥匙或紙槽蒸發(fā)皿量筒

⑻取18克NaCl固體

。⑼往酒精燈里添加酒精

。⑽拿熱的蒸發(fā)皿

。⑾使燒杯、燒瓶均勻受熱

。⑿用于裝配氣體發(fā)生器，便于往裝置中添加液體

。⒀給較大量加熱，較大量物質(zhì)反應(yīng)容器，過濾中用于承接濾液

。托盤天平漏斗坩堝鉗石棉網(wǎng)長頸漏斗燒杯第二單元我們周圍的空氣復(fù)習(xí)1．我們周圍的空氣中，空氣屬于一種

(填物質(zhì)類別)，其中能供給呼吸的氣體是

，約占空氣體積的

，含量最多的氣體是

，約占空氣體積的

。2．用紅磷測定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素有哪些？

。3．日常生活中自來水、米醋、白酒、蒸餾水等四種物質(zhì)中屬于純凈物的是

。4．鑒別氧氣和氮?dú)獾姆椒ㄊ前褞Щ鹦堑哪緱l分別伸入兩個集氣瓶中，木條復(fù)燃的是

，說明

?；旌衔镅鯕獾?dú)?/5(或78%)紅磷足量、裝置氣密性良好、等到冷卻到室溫后再打開彈簧夾蒸餾水氧氣1/5(或21%)氧氣能支持燃燒5．紙張、木柴、鋼鐵銹蝕等都離不開氧氣，這說明氧氣的

性質(zhì)比較活潑，在氧化反應(yīng)中提供

，具有

性。6．在木炭燃燒和蠟燭燃燒兩個反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是

，屬于氧化反應(yīng)的是

。7．實(shí)驗(yàn)室一般在常溫下分解

制氧氣，還可以加熱分解

制氧氣；因氧氣密度比空氣大且不易溶于水，因此收集氧氣的方法有

。8．實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液或氯酸鉀制取氧氣為什么常常加入一定量二氧化錳？它起什么作用？

?；瘜W(xué)氧氧化木炭燃燒木炭燃燒、蠟燭燃燒過氧化氫溶液和二氧化錳氯酸鉀或高錳酸鉀向上排空氣法或排水法加快反應(yīng)速率；催化作用O2空氣存在性質(zhì)用途制法組成氧氣含量測定污染決定工業(yè)上實(shí)驗(yàn)室中知識網(wǎng)絡(luò)一、空氣的成分和空氣的保護(hù)1、空氣的成分空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）知識點(diǎn)要求：能識記空氣中各成分的含量2.空氣污染的危害、保護(hù)危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層被破壞和形成酸雨等.對空氣造成污染的主要是_______

（CO、SO2、氮的氧化物）和______等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。有害氣體煙塵目前環(huán)境污染問題臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）保護(hù)措施、方法：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。右圖為實(shí)驗(yàn)室測定空氣中氧氣含量的裝置，觀察并完成下列問題：（1）反應(yīng)原理：

。（2）現(xiàn)象：

（3）結(jié)論：

。①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱②冷卻后打開夾子，水倒流入瓶中約占?xì)怏w體積的1/5?？諝庵醒鯕饧s占總體積的1/5二、空氣中氧氣含量的測定4P+5O2=======2P2O5點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：（1）裝置不能漏氣（2）紅磷應(yīng)過量（3）待裝置冷卻到室溫后，打開彈簧夾想一想1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析瓶內(nèi)剩余氣體具有怎樣的性質(zhì)？

答：不能燃燒，也不能支持燃燒；不能溶于水。2、紅磷燃燒后生成的“大量白煙”可以說“大量白霧”嗎？答：不能，煙是固體微粒；霧是小液滴。討論：（1）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)進(jìn)入瓶中的水不到瓶中氣體體積的1/5，原因可能是什么？①磷不足，即O2有剩余②未冷卻就打開止水夾③裝置漏氣燃燒匙插入時(shí)較慢，瓶內(nèi)空氣跑出來。若大于1/5呢？2）某同學(xué)用木炭代替紅磷來做這一實(shí)驗(yàn)，他會成功嗎？為什么？如果改用Fe呢？（3）為了保證實(shí)驗(yàn)的成功，你覺得在實(shí)驗(yàn)中對裝置和藥品有什么要求嗎？不行，生成CO2是氣體，壓強(qiáng)不變。改用Fe絲也不行。因?yàn)镕e絲在空氣中不燃燒反應(yīng)物是固體，只能與O2反應(yīng)，且生成物是固體。幾種常見的測定空氣中氧氣含量的裝置形式不同，原理相同，結(jié)論相同4.純凈物和混合物純凈物：由一種物質(zhì)組成如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由多種物質(zhì)組成如：空氣海水河水礦泉水等

純凈物可以用專門的化學(xué)符號來表示如氮?dú)?、氧氣、二氧化碳可分別表示為N2、O2、CO2等。（4）純凈物和混合物的比較（3）混合物中各物質(zhì)各自保持著各自的性質(zhì)。例如：空氣中的氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳等都保持著各自的性質(zhì)。純凈物混合物組成只有一種成分由幾種純凈物組成組成性質(zhì)固定不固定表示方法有化學(xué)符號無固定符號舉例氧氣(O2)五氧化二磷(P205)空氣,海水氧氣的性質(zhì)用途：物理性質(zhì)：無

無

的氣體，密度比空氣

.

溶于水，固氧液氧都是

色的。化學(xué)性質(zhì)：比較

的氣體，能支持

，具有氧化性.供給呼吸和支持燃燒決定動植物呼吸、醫(yī)療急救、金屬切割、煉鐵、氣焊等色味略大不易活潑燃燒淡藍(lán)色三：O2的性質(zhì)2、氮?dú)獾男再|(zhì)和用途無色、無味的氣體。難溶于水，熔沸點(diǎn)低。密度：1.251g/L不能燃燒，不能支持燃燒用途：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（不活潑）化工原料食品充氣包裝冷凍劑超導(dǎo)試驗(yàn)車保護(hù)氣制氮肥3、稀有氣體的性質(zhì)和用途（2）稀有氣體無色、無味，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。（3）用途：保護(hù)氣、電光源激光技術(shù)、低溫麻醉（1）稀有氣體是氦氖氬氪氙等氣體的總稱氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體掌握這些物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式并指出所屬的反應(yīng)類型2、該實(shí)驗(yàn)中，火柴的作用是什么？4、集氣瓶底為什么要鋪上細(xì)沙或水？1、鐵絲為什么要盤成螺旋狀？引燃鐵絲防止濺落的熔融物炸裂瓶底集中溫度，使鐵絲持續(xù)燃燒。3、為什么火柴快燃盡時(shí)才插入瓶中？防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣硫燃燒時(shí)，瓶底放一些水的原因？——吸收生成的SO2

，減少污染。問題與討論

把帶火星的木條伸在集氣瓶中,如果帶火星的木條復(fù)燃，證明瓶里裝的是氧氣。1、檢驗(yàn)氧氣：檢驗(yàn)氧氣是利用了氧氣可以____________，這是氧氣的______性質(zhì)。想一想：若要檢驗(yàn)氧氣是否集滿，應(yīng)如何操作？2、驗(yàn)滿氧氣：

把帶火星的木條伸在集氣瓶口,如果帶火星的木條復(fù)燃，證明瓶里裝滿氧氣。中口裝的是裝滿化學(xué)支持燃燒

工業(yè)上生產(chǎn)大量氧氣是用分離液態(tài)空氣的方法（利用氮?dú)馀c氧氣的

不同，是

變化）空氣液態(tài)空氣降溫升溫氮?dú)狻悬c(diǎn)較低先蒸發(fā)出來氧氣—沸點(diǎn)稍高后蒸發(fā)出來討論：將一根燃著的木條放在裝有液態(tài)空氣的容器口部會看到什么現(xiàn)象？為什么？四、氧氣的制法1、氧氣的工業(yè)制法沸點(diǎn)物理2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（選擇制取、收集裝置）

ABCDE藥品裝置發(fā)生裝置反應(yīng)原理反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件收集裝置氣體密度氣體溶解性是否與水反應(yīng)驗(yàn)滿檢驗(yàn)存放KMnO4、KClO3、5%H2O2溶液

高錳酸鉀氯酸鉀過氧化氫固態(tài)、加熱A固態(tài)、加熱A液態(tài)常溫B略大于空氣D不易溶于水不與水反應(yīng)E將一根帶火星木條伸進(jìn)集氣瓶中，木條復(fù)燃正放（密度比空氣大）帶火星的木條放在瓶口，復(fù)燃固+固氣體加熱固+液氣體發(fā)生裝置排水法向上排氣法收集裝置氧氣的制取裝置的選擇通常考慮因素：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件通?？紤]因素：氣體密度、水溶性加熱KClO3或KMnO4制O2H2O2與MnO2制O2討論：你能簡要敘述裝置選擇時(shí)要考慮哪些因素嗎？小結(jié)：反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件，氣體的密度、溶解性

原因收集方法收集氧氣的方法及原因排水集氣法氧氣_____溶于水向上排空氣法氧氣密度比空氣_____不易略大排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法能收集純凈的氣體能收集干燥的氣體收集氣體的方法：排水集氣法：（1）適用范圍：

難溶于水（或不易溶于水）且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。

（2）優(yōu)點(diǎn)：①易于收集到較純的氣體②便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿向上排空氣法：（1）適用范圍：

密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。

（2）優(yōu)點(diǎn)：操作較為方便。（3）缺點(diǎn)：需要驗(yàn)滿向下排空氣法（1）適用范圍：密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。（2）優(yōu)點(diǎn)：操作較為方便。（3）缺點(diǎn)：需要驗(yàn)滿五、幾個概念物質(zhì)1.物質(zhì)分類純凈物混合物2.反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)A+B+…..----ABAB----A+B+…..物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)3.催化劑氧化反應(yīng)注意改變不改變反應(yīng)速率質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽催化劑應(yīng)掌握：①“改變”包括加快和減慢兩種含義。②催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。③二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。④可以選擇不同的物質(zhì)做為催化劑。如過氧化氫分解制取氧氣時(shí),既可以選擇二氧化錳做催化劑,也可以選擇鐵銹、豬肝等做催化劑。⑤催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量。第三單元自然界的水復(fù)習(xí)考綱與考點(diǎn)分析考綱要求1.

認(rèn)識水的組成，能根據(jù)水的電解實(shí)驗(yàn)知道水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，由此推斷出水是由氫元素和氧元素組成的。

2.

知道自然界的水與純水的區(qū)別，知道硬水和軟水的區(qū)別并能用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分。

3.

知道沉降、過濾、吸附、蒸餾等常用的凈化水的方法，能夠說出上述凈化方法的凈化效果。

4.

認(rèn)識水是寶貴的自然資源，知道水污染的來源和危機(jī)。第一部分自然界中的水電解水實(shí)驗(yàn)水電解現(xiàn)象接負(fù)極:生成氣泡接正極:生成氣泡H2的體積:O2的體積=2:1（能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰－H2）（使帶火星的木條復(fù)燃－O2

）一、水的組成分子和原子1.水是世界上最普通、最常見的物質(zhì)之一，不僅

中含有水各種生物體內(nèi)也都含有水。2.電解水時(shí)，兩只玻璃管都有

產(chǎn)生，連接電源負(fù)極的一端的管內(nèi)匯集的是

，連接電源正極的一端的管內(nèi)匯集的是

，它們的體積比約為

。用帶火星的木條去檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體，木條

；用燃著的木條去檢驗(yàn)負(fù)極產(chǎn)生的氣體，能

。這說明水是由

組成的。水通電分解的變化可用化學(xué)方程式表示2H2O═

2H2↑+O2↑（水通電氫氣+氧氣）江河湖海氫氣氧氣氧元素和氫元素燃燒復(fù)燃?xì)馀?：1通電3.氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，密度比

且是相同條件下密度最小的氣體。氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生

火焰，混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火可能會發(fā)生爆炸。因此，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?/p>

。空氣小淡藍(lán)色檢驗(yàn)氫氣的純度4.由叫單質(zhì)；由不同種

叫化合物。由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是

的化合物，叫做氧化物。5.分子的質(zhì)量和體積都

。如1個水分子約是3×10-26

kg，一滴水中大約有1.67×1021

個水分子。6.分子總是在

。氨在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散及水在常溫下的揮發(fā)等都是

的結(jié)果。在受熱的情況下，分子能量增大，運(yùn)動速率加快，這就是水受熱蒸發(fā)加快的原因。同種元素組成的純凈物元素組成的純凈物氧元素很小不斷的運(yùn)動分子運(yùn)動7.分子間是有間隔的，相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占的體積不同，就是因?yàn)槠?/p>

的緣故；氣體容易壓縮是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的

，液體、固體不易壓縮是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的

。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。8.分子是由原子構(gòu)成的，如一個水分子由____________________

構(gòu)成的；一個氧分子是由

構(gòu)成的。9.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化，如水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，水分子本身沒有變化，水的化學(xué)性質(zhì)也沒有變化；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子發(fā)生了變化。如水電解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子?？梢姡琠_______________________________。兩個氫原子和一個氧原子兩個氧原子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子間的間隔不同間隔大間隔小10.在化學(xué)變化中，分子分成了原子，原子又重新組合成新的分子。也就是說，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是

，

沒有發(fā)生變化，

最小微粒。11.分子和原子的主要區(qū)別是：

二、水的凈化與作用水資源保護(hù)1.純水是無色、無味、清澈透明的液體。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有許多

，因此常呈渾濁。2.明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以吸附________的雜質(zhì)，使之從水中

出來。3.市場上出售的凈水器里裝有活性炭，其作用是

水中的雜質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的可溶性和不溶性雜質(zhì)懸浮于水沉降吸附分子原子在化學(xué)變化中分子可分，而原子不能再分說一說：自來水廠的凈水過程1.概念：硬水是含有較多___________________的水；軟水是不含或少含__________________的水。2.檢驗(yàn)硬水和軟水的方法：加肥皂水。產(chǎn)生的泡沫______，有白色垢狀物產(chǎn)生的是硬水。產(chǎn)生泡沫______的是軟水。3.硬水帶來的危害：①洗衣服時(shí)浪費(fèi)肥皂，衣服變得更硬；②硬水會使鍋爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，而且會使鍋爐管道局部過熱，易引起管道變形、損壞、爆炸?？键c(diǎn)整合——考點(diǎn)3：硬水和軟水可溶性鈣鎂化合物可溶性鈣鎂化合物較少較多

地球上水資源非常豐富，但可利用的淡水資源卻非常少，約占總水量的1％?？键c(diǎn)整合——考點(diǎn)4：愛護(hù)水資源1.愛護(hù)水資源：（1）節(jié)約用水：如，以淋浴代替盆浴、使用節(jié)水龍頭、注意水的二次使用等；（2）防止水體污染：如，不使用含磷洗衣粉，生活污染水集中處理排放等。2.水體污染的主要原因：（1）工廠排放的廢水。（2）城市生活任意排放的污水。（3）農(nóng)藥、化肥的過量施用對水體的污染。水的幾種凈化方法比較凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降除去

雜質(zhì)過濾把液體與不溶固體分離除去

雜質(zhì)吸附利用木炭或活性炭等吸附劑吸附天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)除去

、

和

等蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸氣后再冷凝成水除去

雜質(zhì)和

雜質(zhì)

明礬是一種凈水劑，能夠吸附水中的

形成沉淀。不溶性不溶性色素不溶性可溶性懸浮雜質(zhì)異味蒸餾1.蒸餾是根據(jù)不同物質(zhì)的

不同進(jìn)行加熱分離混合物的一種方法。2.蒸餾中用到的儀器有哪些？3.蒸餾時(shí)的注意事項(xiàng)：①蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球與蒸餾瓶支管口相齊；②蒸餾瓶應(yīng)放一些碎磁片，防止暴沸；③冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下端流入，上端流出，否則水難充滿冷凝管，影響冷卻效果；④蒸餾燒瓶要墊石棉網(wǎng)加熱，使之受熱均勻。沸點(diǎn)注意：吸附過程發(fā)生的是物理變化，活性炭吸附和明礬吸附有一定的區(qū)別：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸附色素、異味、不溶性和部分可溶性雜質(zhì)，明礬則是利用膠狀物吸附水中一些不溶性粒子，使快速沉降。原子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成分子性質(zhì)質(zhì)量和體積小不停地運(yùn)動分子之間有間隔同種分子性質(zhì)相同構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成分解

原子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成

分子結(jié)合元素組成微觀宏觀用元素符號表示第四單元構(gòu)成物質(zhì)的奧秘復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子、離子Fe

O2H2OCO2分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如_____、________、____等由分子構(gòu)成原子化學(xué)變化中的最小粒子，如________、___________

、_____________等由原子構(gòu)成離子帶電的原子或原子團(tuán)CHe原子與分子、原子與離子的比較

（2）原子的構(gòu)成

[注意]原子是不顯電性的，在原子中，核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子原子核質(zhì)子中子①原子結(jié)構(gòu)②質(zhì)子、中子和電子的比較原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類決定元素的化學(xué)性質(zhì)在原子中重要公式:①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=周期表中原子序號②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）??816鐵（Fe）26??56鈾(U)92143??

1

1

7

7

8

8

30

26

92

235怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子

結(jié)構(gòu)圖下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是

，依據(jù)是

。屬于離子的是

，依據(jù)是

；其中屬于陽離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。其中屬于陰離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。Ａ、ＣＢ、Ｄ質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)ＤＢ質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)三.知識網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成物質(zhì)元素

構(gòu)成

組成分子原子離子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)

構(gòu)成得失電子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳等離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。原子與分子、原子與離子的關(guān)系和相互轉(zhuǎn)化

二、化學(xué)用語元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個數(shù)表示元素的正負(fù)化合價(jià)一個離子所帶的正負(fù)電荷值一個分子中所含原子的個數(shù)+（-）mαn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含義

氫元素一個氫原子H一個水分子水這種物質(zhì)一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成H2O2H兩個氫原子2H2O兩個水分子H+一個氫離子H2O-2水分子中顯-2價(jià)的氧元素水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請寫出下列粒子的含義:(1)3個鐵原子

.(2)一個鎂離子

.(3)2個水分子

.(4)氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)

.(5)4個硫酸根

.H2氫氣這種物質(zhì)一個氫分子一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-2．有符號①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋

⑥SO42－，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則“2”用來表示原子個數(shù)的是

(填序號同)；“2”用來表示離子個數(shù)的是

；“2”用來表示分子個數(shù)的是

；“2”用來表示分子構(gòu)成的是

；“2”用來表示元素化合價(jià)的是

；“2”用來表示離子所帶電荷的是

；

①⑤③②-2④⑥二、相對原子質(zhì)量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量=該原子一個原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對原子質(zhì)量2.計(jì)算式：4.相對原子質(zhì)量的單位為15.相對原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系三、元素1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)

（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。幾點(diǎn)說明：（1）元素只論種類，不論個數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。（3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等3、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他[注意]

①一種元素與另一種元素的根本區(qū)別在于原子的核電荷數(shù)不同。②元素通常描述物質(zhì)的組成，如某礦泉水中含有鈣、鉀、鋅、氟等，這里鈣、鉀、鋅、氟指的是元素。③元素符號表示一種元素和一個原子。金屬、固態(tài)非金屬和稀有氣體的元素符號還能表示一種單質(zhì)，如Fe能表示“鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)”。當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時(shí)，只表示原子的個數(shù)，如“2Fe”只表示“兩個鐵原子”。④元素周期表中，原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。原子分子元素物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成相同質(zhì)子數(shù)的原子的總稱微觀(構(gòu)成）宏觀（組成）四、元素符號2.元素符號的意義：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個原子1.元素符號書寫的要求：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫五、（1至20號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)鞏固1、化學(xué)式的寫法和讀法（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：①金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符號表示它們的化學(xué)式。②一些常溫下呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)(如氧氣、氮?dú)狻錃?的化學(xué)式是用元素符號右下角加小數(shù)字2表示，如“O2”表示2個氧原子構(gòu)成一個氧氣分子。讀法：固體單質(zhì)的化學(xué)式直接讀出元素的名稱氣體單質(zhì)在元素名稱后加一“氣”字九、化學(xué)式的書寫、讀法及意義（2）化合物化學(xué)式的寫法由兩種元素組成的化學(xué)式讀、寫規(guī)律：①一般金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。②在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。③兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式里各元素的原子個數(shù)。④讀和寫的順序相反。

請正確書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）銅、鐵、鋁、硫磺、紅磷、木炭、氖氣、氦氣

（2）氧氣、氫氣、氯氣、氮?dú)猓?）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

CuFeAlSO2H2Cl2N2CO2SO2NO2COPCNeHe水、過氧化氫、氧化鋁、四氧化三鐵、五氧化二磷、二氧化錳、氯化鉀、氯化鈉氯酸鉀、高錳酸鉀、錳酸鉀H2OH2O2Al2O3Fe3O4P2O5MnO2KClNaClKClO3KMnO4K2MnO4宏觀意義：①某種物質(zhì)，②該物質(zhì)由哪些元素組成，微觀意義：③分子式還表示該物質(zhì)的一個分子④分子式還表示該物質(zhì)的一個分子中各元素的原子個數(shù)。2.化學(xué)式表示的意義：當(dāng)表述物質(zhì)的組成和構(gòu)成時(shí)，要“宏觀對宏觀”，“微觀對微觀”，“個數(shù)對個數(shù)”。一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷常見元素的化合價(jià)的口訣：二三鐵,二四碳二四六硫價(jià)都齊全銅汞二價(jià)最常見表示符號符號的位置舉例化合價(jià)+1、+2……-1、-2……在元素（原子團(tuán)）符號正上方NaCl、MgO、離子電荷+、2+……-、2-……在元素（原子團(tuán)）符號右上方Na+、Mg2+

Cl-、O2-+1-1+2-2不同之處：①表示的位置不同：化合價(jià)標(biāo)在元素符號正上方，離子電荷數(shù)及正負(fù)標(biāo)在元素符號右上方。②數(shù)值與正、負(fù)號順序不同：化合價(jià)數(shù)值在正、負(fù)號后面，離子電荷數(shù)在正、負(fù)號前，且數(shù)值為1時(shí)，化合價(jià)要寫出來，離子不需要寫。元素符號和化學(xué)式前加上系數(shù)以后，就失去了宏觀意義，只有微觀意義。說出下列化學(xué)符號中“2”的含義：（1）2H_____________________（2）2SO2_____________________（3）Mg2+_____________________（4）MgO_____________________+2兩個氫原子兩個二氧化硫分子一個二氧化硫分子中含有兩個氧原子一個鎂離子帶兩個單位的正電荷氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)元素符號周圍各數(shù)字所表示的含義：（1）元素符號前面的系數(shù)，表示原子個數(shù)；如：2O（2）化學(xué)式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個數(shù)；如：2O2（3）元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子中某元素的原子個數(shù)；如：O2（4）元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)；如：O2-

（5）離子符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù)。如：2

O2-

（6）元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)；如：O-2原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示方法：1.原子用元素符號表示，多個原子的個數(shù)加在元素符號之前；2.分子用化學(xué)式表示，多個分子的個數(shù)加在化學(xué)式之前；3.離子用離子符號表示，多個離子的個數(shù)加在離子符號之前；4.元素用元素符號表示；5.物質(zhì)用化學(xué)式表示。化學(xué)式化合價(jià)判斷書寫3、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系（1）知式標(biāo)價(jià)：例1：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉ZnCl2+2-1Zn0NaOH+1-2+1（2）知式求價(jià)：例2：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為X

先寫出氯酸鉀的化學(xué)式：KClO3,

已知鉀的化合價(jià)為+1，氧為-2

由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零得（+1）+X+（-2）×3=0X=+5（3）由化合價(jià)寫化學(xué)式書寫化學(xué)式的簡捷方法（交叉法）：（1）按順序?qū)懗鲈胤枺ㄕ齼r(jià)部分在前，負(fù)價(jià)部分在后）；（2）標(biāo)出各元素的化合價(jià)；（3）化合價(jià)數(shù)值交叉當(dāng)作元素符號右下角的角碼（4）將元素符號右下角的角碼加以化簡，得化學(xué)式；（5）檢查正誤十二、、相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量的單位為1相對分子質(zhì)量與分子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系。討論：氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒍趸几饕粋€分子，誰的質(zhì)量大？相同質(zhì)量的這四種氣體，誰含有的分子個數(shù)多？十三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的原子相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)的總和．2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)總和的之比．公式：相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和公式：元素的質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

R的相對原子質(zhì)量х化學(xué)式中R的原子個數(shù)R元素所在的化合物的相對分子質(zhì)量Х100%

4.求組成化合物中某元素的質(zhì)量公式：R元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明確以下幾個決定因素：1、決定元素種類的是

數(shù)；2、決定原子種類的是

數(shù)；3、決定微粒質(zhì)量的是

數(shù)；4、決定微粒化學(xué)性質(zhì)的是

數(shù)；5、區(qū)分原子、陰陽離子

。質(zhì)子質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6、區(qū)分金屬、非金屬和稀有氣體

。最外層電子數(shù)（元素名稱）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)目標(biāo)要求領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義，能用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋該定律，并能運(yùn)用它解釋有關(guān)問題及進(jìn)行某些計(jì)算.(B)通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的涵義和書寫原則，會正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式，培養(yǎng)對知識的應(yīng)用能力。(C)通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)化學(xué)計(jì)算的能力。(C)

分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)分成重新組合聚集成想一想：水通電分解是什么變化？一、提出問題：化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)白磷燃燒前后的質(zhì)量測定方案一密閉體系（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？2、注意：（3）“參加反應(yīng)”：不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，是指真正參加了反應(yīng)的那部分質(zhì)量，沒參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）“守恒”：是指質(zhì)量守恒，不包括體積守恒等。（1）定律適用的范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。3、從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律分子分解為原子重新組合成新的分子聚集成新的物質(zhì)(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（2）質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量都沒有變化。(3)化學(xué)反應(yīng)過程可歸納為“五個不變，兩個一定變，兩個可能變”。（3）質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)：兩個可能變：五個不變：宏觀微觀元素的種類不變；反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變。原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。兩個一定變：微觀：分子的數(shù)目可能改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變宏觀：元素的化合價(jià)可能改變（五個不變）實(shí)驗(yàn)5－1：實(shí)驗(yàn)5－2：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕。如何解釋

在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？請想一想？實(shí)驗(yàn)5－1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實(shí)驗(yàn)5－2：＞

質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。

可運(yùn)用定律1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)（1）用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量的變化：①鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。②過氧化氫受熱分解后，剩余液體的質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量輕。③點(diǎn)石能成金嗎？水能變成汽油嗎？為什么？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，石頭中沒有金元素，所以點(diǎn)石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，所以水不能變成汽油。3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和，過氧化氫分解后氧氣逸出，所以剩余液體的質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量輕。①、植物的光合作用是葉綠素在日光的作用下，將二氧化碳與水轉(zhuǎn)化為淀粉和氧氣，由此可推斷出，淀粉中（）A、一定含有碳、氫兩元素B、只含碳元素C、一定含氫、氧兩元素D、一定含碳、氧兩元素②、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化學(xué)式用A、B表示是（）（A）AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B2

③、在化學(xué)反應(yīng)：4NH3+5O2

催化劑

4x+6H2O中，x的化學(xué)式是（）（A）NO（B）N2O（C）N2O3

（D）NO2BAA（2）推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成及化學(xué)式在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24823下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) B．Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：５ D．反應(yīng)后X的質(zhì)量為0Ｄ（3）推斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量二、化學(xué)方程式：（1）宏觀：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）微觀：表示反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比；（3）質(zhì)量：表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。2、意義：1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3、讀法：①宏觀方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。②微觀方面：每1個硫原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子。③質(zhì)量方面：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。點(diǎn)燃例如：S+O2===SO2例如：S+O2===SO2點(diǎn)燃二、化學(xué)方程式的書寫1、書寫原則：（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（2）遵守質(zhì)量守恒定律左寫反應(yīng)物、右寫生成物，中間連短線配：短線改等號注明反應(yīng)條件和產(chǎn)物狀態(tài)2、書寫步驟：依據(jù)：質(zhì)量守恒定律標(biāo)志：短線兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法寫：等：注：四、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律2、解題步驟：①設(shè)：設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）；②寫：寫出正確的化學(xué)方程式；③標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，已知量和未知量；④列：列出比例式（一般用豎比）；⑤解：解比例式⑥答：簡明寫出答案【注意】①化學(xué)方程式中所涉及各量都應(yīng)為純量(不含雜質(zhì))；②若給出為體積時(shí)，必須轉(zhuǎn)化成質(zhì)量；③注意單位要統(tǒng)一且要帶入計(jì)算過程?！救齻€要領(lǐng)】①步驟要完整：特別注意要有解、設(shè)、答，否則不完整。②格式要規(guī)范：解題過程要完整③計(jì)算要準(zhǔn)確：如果沒有要求，一般保留一位小數(shù)?；瘜W(xué)方程式概念書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律概念解釋應(yīng)用意義表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表明各物質(zhì)間的質(zhì)量比書寫步驟寫：左寫反應(yīng)物、右寫生成物，中間連短線配：依據(jù)：質(zhì)量守恒定律標(biāo)志：短線兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等：短線改等號注：注明反應(yīng)條件和產(chǎn)物狀態(tài)讀法：根據(jù)化學(xué)方程式的意義確定讀法應(yīng)用表示化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算表明各物質(zhì)間的粒子個數(shù)比計(jì)算步驟常見題型知識網(wǎng)絡(luò)對化學(xué)變化的理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量六個不變元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量分子種類二個不變物質(zhì)的種類元素的化合價(jià)分子的數(shù)目二個可能改變宏觀微觀第六單元碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)知識網(wǎng)絡(luò)·人教版單質(zhì)化合物碳及其化合物金剛石石墨C60氧化物碳酸碳酸鹽有機(jī)物二氧化碳一氧化碳碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉甲烷乙醇CCO2COCaCO3Na2CO3NaHCO3CH4C2H5OHC原子排列方式不同

研究表明金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但是由于它們的

因此它們的性質(zhì)存在差異。第一部分碳單質(zhì)考點(diǎn)聚焦·人教版考點(diǎn)1碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途1．金剛石：是____________的正八面體的固體，是天然存在的________的物質(zhì)，常用作裁玻璃的________，可作為璀璨奪目的裝飾品。2．石墨：是________________的細(xì)磷片狀的固體，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，可用于制成干電池上的________________；質(zhì)軟而滑膩，劃一下會留下深灰色的痕跡，可用于制________；3．C60：是由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定，可應(yīng)用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等方面。無色透明最硬玻璃刀深灰色不透明電極鉛筆芯·人教版[注意]

金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的，由于碳原子排列方式不同，它們的性質(zhì)存在差異。4．木炭、活性炭：主要是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。木炭和活性炭都具有________，如木炭用來吸附工業(yè)中的色素和消除異味，活性炭用在防毒面具中吸附毒氣。吸附性·人教版考點(diǎn)2碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑CO2CO22·人教版①實(shí)驗(yàn)裝置：見圖10－1注意：在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中并提高溫度。紅色渾濁2Cu＋CO2↑CuOC2·人教版考點(diǎn)3自然界中碳的循環(huán)[注意]CO2不是空氣污染物。CO2在自然界不斷循環(huán)，是氧氣的間接來源。但是由于CO2的增多，會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，只是影響環(huán)境，不能算污染。氧氣二氧化碳·人教版考點(diǎn)4二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)項(xiàng)目二氧化碳一氧化碳物理性質(zhì)

狀態(tài)

通常狀況下，____色、____氣味的氣體，在加壓和冷卻的情況下，二氧化碳會變成固體，固體二氧化碳叫“_____________”，在－78.5℃、101kPa時(shí)，干冰能升華吸熱變成二氧化碳?xì)怏w

____色、____氣味的氣體無無干冰無無·人教版項(xiàng)目二氧化碳一氧化碳物理性質(zhì)

密度

比空氣____比空氣______溶解性在1體積水里溶解1體積二氧化碳，能溶于水在1體積水里溶解0.02體積，難溶于水化學(xué)性質(zhì)

可燃性

一般情況下，既不燃燒也不支持燃燒大小22CO2·人教版項(xiàng)目二氧化碳一氧化碳還原性

沒有還原性跟水反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)

跟水反應(yīng):CO2＋H2O==

,不能跟水反應(yīng)Cu＋CO2H2CO3·人教版項(xiàng)目二氧化碳一氧化碳跟石灰水反應(yīng)

跟石灰水反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2===_____________有無毒性化學(xué)性質(zhì)

無毒有劇毒主要用途

不能跟石灰水反應(yīng)滅火、人工降雨、干冰制冷劑、化工原料氣體燃料、高爐煉鐵CaCO3↓＋H2O·人教版考點(diǎn)5二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理：CaCO3＋____HCl===____________________[注意]

在二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法中，不能用稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)來制取CO2，這是因?yàn)镠2SO4與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4，它會覆蓋在CaCO3的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。若用濃鹽酸與石灰石反應(yīng)來制取CO2，會導(dǎo)致濃鹽酸中的氯化氫氣體混入產(chǎn)生的CO2氣體內(nèi)，造成氣體不純。2CaCl2＋H2O＋CO2↑·人教版2．制取裝置：發(fā)生裝置：固＋液不加熱型，裝置圖如圖10－3(a)(b)。收集裝置：________排空氣法，裝置圖如圖(c)。向上·人教版3．驗(yàn)滿方法：將燃著的木條平置在________，如木條________，證明已收集滿了。4．檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變________，則該氣體為CO2。瓶口熄滅渾濁[注意]

①用圖(b)制取CO2時(shí)，長頸漏斗要伸到液面以下形成“液封”，以防氣體逸出；②伸入到反應(yīng)容器中的導(dǎo)管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利于氣體導(dǎo)出；③集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)伸入到集氣瓶底部，利于排盡空氣?！と私贪?．實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性；②裝入大理石，塞緊膠塞；③固定裝置；④從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；⑤收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；⑥檢驗(yàn)是否集滿。將生成的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳。將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。吸收二氧化碳：氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)方法驗(yàn)滿方法因?yàn)闅溲趸}微溶于水，所以不用氫氧化鈣吸收二氧化碳。第七單元燃燒與燃料復(fù)習(xí)燃燒的定義

燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。思考：有發(fā)光放熱現(xiàn)象的一定是燃燒嗎？舉例說明。

【實(shí)驗(yàn)探究】進(jìn)一步認(rèn)識燃燒的條件實(shí)驗(yàn)步驟：在500ml的燒杯中注入400ml熱水,并放入一小塊白磷。在燒杯上蓋一塊薄銅片，銅片上一端放適量紅磷，另一端放一小塊用濾紙吸干表面水的白磷。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）

；

（2）

；

（3）

。查閱資料：通常情況下，紅磷的著火點(diǎn)是240℃，白磷的著火點(diǎn)是40℃。水中白磷不能燃燒銅片上的紅磷不能燃燒銅片上的白磷不能燃燒

【實(shí)驗(yàn)探究】給熱水中的白磷通入氧氣或空氣實(shí)驗(yàn)步驟：用導(dǎo)管對準(zhǔn)熱水中的白磷，通入氧氣，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

。白磷在熱水中燃燒燃燒需要氧氣燃燒需要三個條件：三個條件缺一不可!可燃物燃燒時(shí)的最低溫度,叫著火點(diǎn)。不同物質(zhì)的著火點(diǎn)是不同的。著火點(diǎn)是物質(zhì)本身所固有的性質(zhì)，無法升高或降低。物質(zhì)白磷紅磷木材木炭酒精無煙煤著火點(diǎn)／℃40240250～330320～