e魯科化學(xué)反應(yīng)原理第一章第1節(jié)-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一課時1

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一課時第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化普通高中課程標準實驗教科書（選修4）聯(lián)想●質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用.

化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？4、如何定量描述一個化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？5、用什么方法可以準確地測量這些熱量？6、通過理論方法如何計算這些熱量？所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化化學(xué)反應(yīng)包括兩個過程：舊鍵斷裂和新鍵形成，前者吸收能量，后者放出能量，這兩個過程的能量不同，所以有能量變化，整個反應(yīng)放熱還是吸熱取決于兩個過程能量的相對大小。常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑴常見的放熱反應(yīng)①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H5OH等的燃燒④多數(shù)化合反應(yīng)。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常見的吸熱反應(yīng)①多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO高溫高溫高溫一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1、什么是反應(yīng)熱?2、反應(yīng)熱的符號是什么？怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？4、如何獲得一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？

3、反應(yīng)熱的單位是什么?為了更準確的描述反應(yīng)，我們引入了反應(yīng)熱的定義。一、反應(yīng)熱的涵義1、化學(xué)上規(guī)定，當化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)。2、符號：用Q表示

Q<0，表示放熱；Q>0，表示吸熱；3、單位：J/mol或kJ/mol如何獲得一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)C—熱容，當物質(zhì)吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；C0—比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；T—熱力學(xué)溫度，也叫開爾文溫度，單位為k，T(k)=t(0c)+273.15中和熱定義：在稀溶液中,強酸和強堿反應(yīng)生成1摩爾水放出的熱量.思考如何測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？簡易量熱計示意圖［討論探究］實驗室中若無量熱計，根據(jù)提供的下列用品，你能設(shè)計一個簡易的量熱計嗎？500mL燒杯、100mL燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、硬紙板、碎紙條簡易量熱計實驗步驟1、向量熱計內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。實驗記錄數(shù)據(jù)計算各反應(yīng)的反應(yīng)熱

試驗組

實驗溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應(yīng)熱1NaOH溶液與鹽酸2KOH溶液與鹽酸3NaOH溶液與硝酸1.實驗測得的反應(yīng)熱的數(shù)值往往小于理論值，你認為可能的原因是什么？怎樣減小誤差？2.為什么用相同濃度的KOH代替NaOH

，用相同濃度的硝酸代替鹽酸，所測得的中和熱是相同的？3.若其他條件不變，將課本實驗中的試劑作如下變化，測得的反應(yīng)熱的數(shù)值怎樣變化？（偏大、偏小或相同）（1）用醋酸代替鹽酸（2）用濃硫酸代替鹽酸思考反應(yīng)本質(zhì)是相同的：OH-+H+=H2O

為保證測定結(jié)果的準確性，在測定過程中應(yīng)注意什么？(1)為了使中和反應(yīng)進行完全，可以讓酸或堿略稍過量。(2)為了使測得的中和熱更準確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1℃刻度的溫度計。(4)記錄最高溫度。(5)進行反應(yīng)熱的計算式進行了以下處理：

a、忽略量熱記的熱容；

b、認為稀溶液與水的比熱相同；

c、認為熱容不隨溫度的變化而變化?！揪毩?xí)】下列說法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng);B.放熱反應(yīng)常溫下一定容易發(fā)生反應(yīng);C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱;D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng).CD一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（一）反應(yīng)熱1、概念：一定溫度釋放或吸收＋吸熱2、表示Q