高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試 優(yōu)秀

2023學(xué)年度海南省瓊院附中高二化學(xué)第二單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)驗(yàn)題班別：性名：座號(hào)：一、單選題題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425答案1.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法不正確的是：A．壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大2．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了mol，則此反應(yīng)的平均速率v為：A．v(O2)＝mol/(L·s)B．v(NO)＝mol/(L·s)C．v(H2O)＝mol/(L·s)D．v(NH3)＝mol/(L·s)3．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol/L④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%A．①④B．①③C．②④D．③④4．下列方法對(duì)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是：A．加入SO3B．容積不變，充入N2C．壓強(qiáng)不變，充入N2D．降低溫度5．在通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為：A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B．顏色的深淺C．物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)D．元素的化合價(jià)6.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是：A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol/LC．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)7.恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1∶1∶2的狀態(tài)8.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是：A．氨水中加酸，NHeq\o\al(＋,4)的濃度增大B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃9．反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ/mol，|ΔH－TΔS|＝17kJ/mol，則下列正確的是：A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<010．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是：A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H211．在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變；②C(x)·C2(Y)=C2(z)③生成Z的速率與生成Y的速率相等；④容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變⑤X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1∶2∶2A．①③⑤B．①③C．②④D．全部(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施:①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是：A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥13.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的eq\f(1,2)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的倍，下列說法正確的是：A．m＋n>pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)增加14.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是：A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)15.制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是：A．加壓B．升溫C．增大水蒸氣濃度D．增大碳的物質(zhì)的量16.如圖是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷：A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．D可能是氣體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體17.對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是：A．降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．使用合適的催化劑可使D%有所增加C．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：m>p＋qD．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18.有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是：A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n>p＋qB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n<p＋qC．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n<p＋qD．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n>p＋q19.在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH(ΔH>0)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是：A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C20．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是：A．a(chǎn)＋b>c＋d,T1>T2,ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋d,T1<T2,ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋d,T1>T2,ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋d,T1<T2,ΔH<0二、雙選題21．將3molA和molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A十BxC+2D。過5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)生成1molD，C的平均反應(yīng)速度是mol／(L·min)。下列說法錯(cuò)誤的是A．A的平均反應(yīng)速度為mol／(L·min)B．x值為1C．B的平衡濃度為mol／LD．B的轉(zhuǎn)化率為20％22．密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的倍。下列說法中正確的是：A.m+n＞pB.A的轉(zhuǎn)化率降低C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.新平衡反應(yīng)速率比原平衡速率小23．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＞0，下列說法正確的是：A.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.A2和B2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成AB2C.達(dá)平衡后，升高溫度，B2的轉(zhuǎn)化率增大D.催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率24．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是：A．Z為mol/LB．Y2為mol/LC．X2為mol/LD．Z為mol/L25．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和圖示相符的是：選項(xiàng)AB研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響圖示選項(xiàng)CD研究目的平衡體系中增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示26．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)時(shí)間XYZQ起始/mol12min末/mol3min末/mol已知2min內(nèi)v(Q)＝mol/(L·min)，eq\f(vZ,vY)＝eq\f(1,2)(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)＝，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝，p＝，q＝。(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率。27．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol013591014(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如右圖所示)，則曲線①、②、③改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：①；②；③。28．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(B)/c(C)將__________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色__________。(填“變深”、“變淺”或“不變”)29．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為mol，則N2的反應(yīng)速率________。(2)假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。A．消耗1molN2同時(shí)生成1molO2B．混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．2v(N2)正＝v(NO)逆(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)。(填“變大”、“變小”或“不變”)(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為×10－1mol/L、×10－2mol/L和×10－3mol/L，此時(shí)反應(yīng)(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____________________________________。此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。30．在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。(3)該溫度下的K。

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)卷參考答案26.(1)mol；3mol(2)1；4；2；3(3)mol/(L·min)【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。解題時(shí)明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及化學(xué)計(jì)算的方法。對(duì)比X的起始量和2min末的量，可知反應(yīng)逆向進(jìn)行。Δn(Q)＝v(Q)·V·Δt＝mol·L－1·min－1×2L×2min＝mol對(duì)反應(yīng)過程作“三段式”法分析如下：mX＋nYpZ＋qQ始/moln(Y)1n(Q)變/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)2min末/mol故Δn(X)＝mol－mol＝molΔn(Z)＝1mol－mol＝moln(Q)＝mol＋mol＝3mol(1)因eq\f(vZ,vY)＝eq\f(1,2)，eq\f(vZ,vQ)＝eq\f(ΔnZ,ΔnQ)＝eq\fmol,mol)故eq\f(vY,vQ)＝eq\f(4,3)，v(Y)＝mol·L－1·min－1×eq\f(4,3)＝mol·L－1·min－1Δn(Y)＝mol·L－1·min－1×2min×2L＝moln(Y)＝mol－mol＝mol(2)m∶n∶p∶q＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)＝mol∶mol∶mol∶mol＝1∶4∶2∶3(3)eq\f(vQ,vZ)＝eq\f(3,2)，v(Q)＝mol·L－1·min－1，故v(Z)＝mol·L－1·min－1。27.答案(1)如右圖(2)X＋2Y2Z(3)v(Z)＝eq\f(ΔcZ,Δt)＝eq\f(ΔnZ,V·Δt)＝＝mol/(L·min)(4)45%(5)升高溫度加入催化劑增大壓強(qiáng)解析(1)畫出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)直接連接起來即可。(2)由0～1min時(shí)，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶2∶2知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋2Y2Z。(3)v(Z)＝eq\f(ΔcZ,Δt)＝eq\f(ΔnZ,V·Δt)＝＝mol/(L·min)(4)X的轉(zhuǎn)化率α＝eq\f(ΔnX,nX初)×100%＝eq\f(－mol,mol)×100%＝45%。(5)由題中圖象知：平衡時(shí)，①曲線平衡時(shí)所用時(shí)間比原平衡時(shí)(9min)短，且生成Z的量減少，故①曲線改變的條件是升高溫度；②曲線的Z的物質(zhì)的量與原平衡時(shí)相同，但達(dá)到平衡的時(shí)間縮短為1min，故②曲線改變的條件是加入催化劑；③曲線平衡時(shí)所用時(shí)間比原平衡時(shí)(9min)短，且生成Z的量增加，故③曲線改變的條件是增大壓強(qiáng)。28.答案(1)放＞(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變(6)變深變淺解析升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)吸熱