高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)27鹽類的水解

鞏固練習(xí)27鹽類的水解時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B．硫酸銨溶液顯酸性C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解[答案]C[解析]Na2S水解使溶液顯堿性，滴入酚酞試液，呈紅色；硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解使溶液顯酸性；鉀的弱酸鹽、鈉的弱酸鹽、硝酸的弱堿鹽都能發(fā)生水解；醋酸鹽中存在弱酸根離子(CH3COO－)，溶于水時(shí)能發(fā)生水解。2．下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是()A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳[答案]D[解析]A項(xiàng)是因?yàn)镹a2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因?yàn)镹aHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)水解顯堿性，能夠除去油污；D項(xiàng)與鹽類的水解無(wú)關(guān)。3．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，eq\F(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小[答案]B[解析]溫度一定，水解平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)A錯(cuò)；通入二氧化碳，二氧化碳與OH－反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，OH－濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCOeq\o\al(－,3)濃度增大，而COeq\o\al(2－,3)濃度減小，故eq\F(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；加入NaOH，NaOH電離，溶液中OH－增大，pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4．下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是()A．ZN2＋、Ag＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、H2POeq\o\al(－,4)C．Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)、HS－、Cu2＋、HSOeq\o\al(－,3)[答案]C[解析]A中Cl－、SOeq\o\al(2－,4)不能影響水的電離平衡；B中Br－不能影響水的電離平衡；D中NOeq\o\al(－,3)不能影響水的電離平衡。5．下列離子方程式正確的是()A．氯氣和水的反應(yīng)Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氫鈉水解HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)C．碳酸鈉水解COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．亞硫酸氫鈉與過(guò)量的Ba(OH)2溶液HSOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaSO3↓＋H2O[答案]D[解析]選項(xiàng)A中氯氣與水生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不能用離子形式表示；B選項(xiàng)是HCOeq\o\al(－,3)的電離方程式；C選項(xiàng)中COeq\o\al(2－,3)水解應(yīng)該分步表示。6．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物質(zhì)的量濃度減小增大增大減小則X物質(zhì)可能為()A．氯化氫B．氫氧化鈉C．蒸餾水 D．醋酸[答案]B[解析]在CH3COONa溶液中發(fā)生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的物質(zhì)可以使C(OH－)、C(CH3COO－)增大，則該物質(zhì)本身顯強(qiáng)堿性，會(huì)抑制CH3COO－的水解，故NaOH滿足要求。7．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下mOl/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,mOl/L某一元堿(BOH)溶液里：C(H＋)/C(OH－)＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A．C(B＋)＝C(A－)>C(OH－)>C(H＋)B．C(A－)>C(B＋)>C(H＋)>C(OH－)C．C(B＋)＋C(H＋)＝C(A－)＋C(OH－)D．C(B＋)>C(A－)>C(H＋)>C(OH－)[答案]C[解析]HA是弱酸，BOH是強(qiáng)堿，兩者恰好完全反應(yīng)，得到一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。8．有關(guān)①100mLmOl/LNaHCO3、②100mLmOl/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C．①溶液中：C(COeq\o\al(2－,3))>C(H2CO3)D．②溶液中：C(HCOeq\o\al(－,3))>C(H2CO3)[答案]C[解析]本題考查鹽類水解和離子濃度大小比較。COeq\o\al(2－,3)水解能力比HCOeq\o\al(－,3)強(qiáng)，故碳酸鈉溶液的pH較大，水電離出的H＋總數(shù)與OH－總數(shù)相同，故A正確；由電荷守恒：C(Na＋)＋C(H＋)＝2C(COeq\o\al(2－,3))＋C(HCOeq\o\al(－,3))＋C(OH－)，碳酸鈉溶液中Na＋濃度是碳酸氫鈉溶液的二倍，B正確；①溶液中HCOeq\o\al(－,3)水解能力大于電離能力，C項(xiàng)不正確；②溶液中HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3分別是COeq\o\al(2－,3)的一級(jí)水解和二級(jí)水解產(chǎn)物，故D項(xiàng)正確。9．常溫下，用mOl·L－1NaOH溶液滴定mLmOl·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A．點(diǎn)①所示溶液中：C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(CH3COOH)＋C(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：C(Na＋)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：C(Na＋)>C(OH－)>C(CH3COO－)>C(H＋)D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：C(CH3COOH)>C(CH3COO－)>C(H＋)>C(Na＋)>C(OH－)[答案]D[解析]本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系，意在考查考生靈活運(yùn)用上述三個(gè)守恒關(guān)系的能力。A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(Na＋)＋C(H＋)，此時(shí)溶液中的C(CH3COOH)與C(Na＋)不相等，故不正確；B項(xiàng)，點(diǎn)②溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，此時(shí)根據(jù)物料守恒可知C(Na＋)<C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)，故不正確；C項(xiàng)，點(diǎn)③溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為：C(Na＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)>C(H＋)，故不正確；D項(xiàng)，當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)可能會(huì)出現(xiàn)題中情況，故正確。選D。10．下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMNO4⑦FeCl3A．全部都可以 B．僅③C．僅①③⑥ D．僅①③[答案]D[解析]FeSO4溶液加熱過(guò)程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2會(huì)被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受熱會(huì)分解生成CaCO3，KMNO4受熱分解會(huì)生成K2MNO4和MNO2，F(xiàn)eCl3受熱水解生成Fe(OH)3，故選項(xiàng)D正確。11．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是()A．C(COeq\o\al(2－,3))的大小關(guān)系為：②>⑤>③>④>①B．C(HCOeq\o\al(－,3))的大小關(guān)系為：④>③>⑤>②>①C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)[答案]A[解析]由于④中NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)互相促進(jìn)水解，故C(HCOeq\o\al(－,3))③>④，B錯(cuò)；將各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原來(lái)的物質(zhì)，C錯(cuò)；Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)，而不與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)。12．(2023·全國(guó)，9)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．若pH>7，則一定是C1V1＝C2V2B．在任何情況下都是C(Na＋)＋C(H＋)＝C(CH3COO－)＋C(OH－)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是C2>C1D．若V1＝V2，C2＝C1，則C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)＝C(Na＋)[答案]A[解析]本題考查了酸堿中和反應(yīng)、溶液酸堿性、鹽類水解和離子濃度的判斷。NaOH、CH3COOH分別屬于一元的強(qiáng)堿、弱酸。A錯(cuò)，因?yàn)閷?dǎo)致溶液pH＞7的因素，除了該選項(xiàng)所述的二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽而顯堿性之外，還可能是NaOH相對(duì)于CH3COOH過(guò)量。B對(duì)，因?yàn)榈仁椒先芤弘姾善胶庠瓌t。C對(duì)，因?yàn)楫?dāng)兩者體積相等的前提下，若C1＝C2，則剛好完全反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解導(dǎo)致溶液的pH＞7，為此必須讓醋酸適當(dāng)過(guò)量，即C2＞C1才可。D對(duì)，因?yàn)樵摰仁椒衔锪鲜睾阍瓌t。二、非選擇題(共52分)13．(14分)25℃(1)兩溶液中，由水電離的C(OH－)分別是：①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。③在1L水中加入上述溶液中的________會(huì)使水的電離程度減小。(2)各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是________(填化學(xué)式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________________。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案__________________________________________________________________________________________________。[答案](1)①×10－11mOl/L②×10－3mOl/L③NaOH溶液(2)NaOH(3)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(4)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的[解析]NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H＋來(lái)自于水的電離，C(H＋)水＝C(OH－)水＝×10－11mOl/L；Na2CO3水解能促進(jìn)水的電離，其溶液中的OH－來(lái)自于水的電離。加水稀釋時(shí)，因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，所以pH變化小。14．(12分)在mOl/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，試回答有關(guān)問(wèn)題：(1)該溶液中HSOeq\o\al(－,3)的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSOeq\o\al(－,3)的水解程度。(2)溶液中Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、H＋、OH－、H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)等粒子的濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)大于(2)C(Na＋)>C(HSOeq\o\al(－,3))>C(H＋)>C(SOeq\o\al(2－,3))>C(OH－)>C(H2SO3)(3)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，由于C(SOeq\o\al(2－,3))減小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，C(OH－)減小，酚酞褪色15．(14分)常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mOl/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mOl/L)混合后溶液的pH甲pH＝a乙C1pH＝7丙pH>7丁pH＝9請(qǐng)回答：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于mOl/L？________(選填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度C(A－)與C(Na＋)的大小關(guān)系是________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的C(OH－)＝________mOl/L。[答案](1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，HA是弱酸(2)否C(3)弱C(Na＋)>C(A－)>C(OH－)>C(H＋)(4)10－5[解析](1)甲組中HA溶液與NaOH溶液等濃度等體積混合時(shí)，恰好完全反應(yīng)：HA＋NaOH=NaA＋H2O，若a＝7，說(shuō)明NaA不能水解，HA是強(qiáng)酸；若a>7時(shí)，NaA水解顯堿性，HA為弱酸。(2)從乙組看，混合溶液的pH＝7，呈中性?？赡苁荂1＝mOl/L，與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA不水解；也可能HA是弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽且酸HA過(guò)量，此時(shí)C1>mOl/L。據(jù)電荷守恒有C(Na＋)＋C(H＋)＝C(OH－)＋C(A－)C(H＋)＝C(OH－)，則一定有C(A－)＝C(Na＋)。(3)丙組中HA過(guò)量，混合后溶液pH>7，說(shuō)明HA一定是弱酸，反應(yīng)后溶液中含NaA和HA且二者量相等，說(shuō)明A－水解程度大于HA電離程度，則C(Na＋)>C(A－)>C(OH－)>C(H＋)。(4)丁組溶液是NaA溶液，A－＋H2OHA＋OH－，pH＝9，C(H＋)＝10－9mOl/L。此溶液中OH－全部來(lái)自水的電離，C(OH－)水＝eq\F(KW,cH＋)＝eq\F(1×10－14,10－9)mOl/L＝10－5mOl/L。16．(12分)25℃時(shí)mOl/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，C(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電