高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 答案

課時(shí)作業(yè)部分智能提升作業(yè)(1)原子核核素1．D同位素原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同，而化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的，所以同位素原子的化學(xué)性質(zhì)也相同；兩者的中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同。2．C3He和1H原子中的中子數(shù)分別為1、0，A錯(cuò)誤；核聚變不屬于化學(xué)變化研究的范疇，B錯(cuò)誤；稀有氣體的分子均為單原子分子，C正確；3He和4He互為同位素，D錯(cuò)誤。3．C4．D對(duì)于中性微粒，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；對(duì)于陽(yáng)離子，由于失電子，故質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；對(duì)于陰離子，由于得電子，故質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)；“電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)”的只可能為C、D，但能滿足“質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)”的只有D。5．A元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，故不同元素的原子(包括離子)質(zhì)子數(shù)一定不等。6．D質(zhì)量數(shù)＝13＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝6＋(13－6)，D正確。7．BC8．答案：99109．答案：65eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Lieq\o\al(14,7)Neq\o\al(14,6)Ceq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg解析：一種原子就是一種核素，因此共有6種核素，但由于eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li是同位素，因此共有5種元素，質(zhì)量數(shù)相同的是eq\o\al(14,7)N和eq\o\al(14,6)C，中子數(shù)相同的是eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg。10．答案：(1)C(2)B(3)A(4)C(5)A(6)B(7)D(8)①eq\o\al(a＋b,a)X②eq\o\al(18,9)F③eq\o\al(3,1)H④eq\o\al(16,8)Oeq\o\al(17,8)Oeq\o\al(18,8)O⑤eq\o\al(35,17)Cleq\o\al(37,17)Cl解析：(1)離子帶2個(gè)單位正電荷說明質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多2，核外電子數(shù)為24，則質(zhì)子數(shù)為26。(2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為36＋1＝37，則中子數(shù)為86－37＝49。(3)A的質(zhì)子數(shù)為(x＋n)，又由于質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，故質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)的2倍。(4)質(zhì)子數(shù)為(a－m)，離子帶n個(gè)單位正電荷，故電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少n個(gè)。(5)OH－有9個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子。只有F－跟OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。(6)離子所帶電荷數(shù)與電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)有關(guān)。陽(yáng)離子的電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少，陰離子的電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多。(7)1個(gè)O原子中有8個(gè)質(zhì)子，設(shè)1個(gè)R原子中有z個(gè)質(zhì)子，則有：z＋3×8＋n＝x，z＝x－24－n，故R的中子數(shù)為A－z＝A＋n＋24－x。(8)根據(jù)核素的表示方法即可寫出。智能提升作業(yè)(2)核外電子排布1．B核外電子在原子核外高速運(yùn)動(dòng)，沒有固定的軌道，無(wú)法測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置。2．B典型非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于4，容易得到電子變?yōu)殛庪x子。A是氬原子結(jié)構(gòu)示意圖，B是氟原子結(jié)構(gòu)示意圖，C為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，D為鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖。3．C根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律：若該元素有3個(gè)或3個(gè)以上的電子層，則最外層電子數(shù)必大于8，這與“原子最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)”相矛盾，故該元素應(yīng)該只有2個(gè)電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，再根據(jù)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可求得該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8。4．AX失去m個(gè)電子變成aXm＋，aXm＋的電子數(shù)為(a－m)；bY得到n個(gè)電子變成bYn－，bYn－的電子數(shù)為(b＋n)。Xm＋和Yn－的核外電子排布相同，則a－m＝b＋n即a＝b＋m＋n。5．A核電荷數(shù)為14的元素的核外電子排布為2、8、4；核電荷數(shù)為4的元素的核外電子排布為2、2；核電荷數(shù)為6的元素的核外電子排布為2、4；核電荷數(shù)為16的元素的核外電子排布為2、8、6，則次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素應(yīng)選A。6．BA錯(cuò)誤，3號(hào)元素的核外電子排布應(yīng)是2、1；C錯(cuò)誤，12號(hào)元素的核外電子排布應(yīng)是2、8、2；D錯(cuò)誤，19號(hào)元素的核外電子排布應(yīng)是2、8、8、1。7．C根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子核外有3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子的原子的核外電子排布應(yīng)為2、8、5，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應(yīng)為15。8．D氬原子核外有18個(gè)電子，既無(wú)氧化性也無(wú)還原性；氯離子核外有18個(gè)電子，只有還原性；鉀離子核外有18個(gè)電子，只有氧化性。9．BD核電荷數(shù)為8的元素的原子核外電子排布為2、6；核電荷數(shù)為17的元素的原子核外電子排布為2、8、7；核電荷數(shù)為16的元素的原子核外電子排布為2、8、6；核電荷數(shù)為9的元素的原子核外電子排布為2、7。10．答案：H、Be、Al解析：畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察即可得到答案。11．答案：(1)BeCLi、Si(2)①Ne②Cl③Mg④O2－解析：(1)根據(jù)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是Be；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是Li、Si。(2)①對(duì)原子來說，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且質(zhì)子數(shù)為10的原子只能是Ne；②根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子的原子是Cl；③根據(jù)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系可知，該原子為Mg；④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的n倍(n＞1)，則次外層只能是第一層，則該二價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，為O2－。12．答案：(1)(2)硫化鈉Na2S解析：A元素原子第三電子層上有6個(gè)電子，該元素為S；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子，則B元素為Na。智能提升作業(yè)(3)元素周期律1．C元素的性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的，所以元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化。2．CC、N、O、F具有相同的電子層數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，單質(zhì)還原性逐漸減弱；得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)。3．C11～17號(hào)元素位于周期表中第3周期，都有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)從1遞增到7，原子半徑依次減小，最高化合價(jià)從＋1遞增到＋7。4．BA錯(cuò)誤，第1周期原子最外層電子數(shù)從1遞增到2；C錯(cuò)誤，O，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，且隨原子序數(shù)的遞增，最低負(fù)價(jià)從－4到－1重復(fù)出現(xiàn)；D錯(cuò)誤，隨元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑從大到小呈周期性變化。5．B由于主族元素的最高正價(jià)在數(shù)值上一般等于最外層電子數(shù)(除氧、氟外)。我們可以通過比較各原子最外層電子數(shù)的多少來確定化合價(jià)的高低。根據(jù)分析得知，只有B項(xiàng)中各元素的最高正價(jià)：K為＋1價(jià)，Mg為＋2價(jià)，C為＋4價(jià)，S為＋6價(jià)依次遞增。6．B四種元素都位于同一周期，同周期，除稀有氣體元素外，從左往右，元素原子半徑逐漸減小，故選B。7．AD隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的有元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價(jià)。8．答案：(1)(2)HClO4(3)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(4)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：A元素原子各個(gè)電子層上的電子數(shù)依次為2、8、7，為氯元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸；B元素原子各個(gè)電子層上的電子數(shù)依次為2、8、1，為鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH。9．答案：(1)②＞③＞④＞①(2)①②(3)④(4)①②③④解析：(1)Na與Mg屬于同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，所以Na的原子半徑比Mg的大；同理，N的原子半徑比O的大。Na與Mg有三個(gè)電子層，N和O有兩個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑Na＞Mg＞N＞O；(2)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，①②質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，③④質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；(3)氮元素有－3價(jià)、0價(jià)、＋1價(jià)、＋2價(jià)、＋3價(jià)、＋4價(jià)、＋5價(jià)多種化合價(jià)；(4)各元素之間可以形成如下化合物：Na2O、Na2O2、Na3N、MgO、Mg3N2、NO、NO2、N2O4等化合物，符合題意的是Na2O2和Mg3N2。10．答案：(1)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)8氖、氬穩(wěn)定(2)Mg解析：按核電荷數(shù)從1～18的順序排列見下圖(1)核電荷數(shù)為6的是碳元素，其核外電子排布為2、4，核電荷數(shù)為14的是硅元素，其核外電子排布為2、8、4，二者的最外層上的電子數(shù)相同，都是4個(gè)，但二者的電子層數(shù)不同；15號(hào)的核外電子排布為2、8、5,16號(hào)的核外電子排布為2、8、6，可見它們的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)不同；10號(hào)和18號(hào)元素屬于稀有氣體元素，它們的最外層上都有8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(2)根據(jù)核外有三個(gè)電子層，所以某元素應(yīng)在核電荷數(shù)為11(鈉)至核電荷數(shù)為18(氬)之間。設(shè)該元素最外層電子數(shù)為x，則有10＋x＝6x，x＝2，即該元素的核電荷數(shù)為12，為鎂元素，其結(jié)構(gòu)示意圖為。智能提升作業(yè)(4)元素周期表1．AA錯(cuò)誤，因?yàn)橹行栽雍完庪x子的電子層數(shù)等于其周期數(shù)，陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)一般小于其周期數(shù)。2．B主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，電子層數(shù)等于其所在周期的序數(shù)。3．A根據(jù)題干信息確定A的原子序數(shù)為15，是磷元素。則B、C、D分別是硫、氯、氧。再進(jìn)行分析判斷即可得出答案。4．D最外層上有兩個(gè)電子的元素有He、Be、Mg、Ca及多數(shù)過渡金屬。5．D過渡元素的單質(zhì)中，唯有汞在常溫常壓下呈液態(tài)，其他的都有較高熔點(diǎn)、較大硬度。6．AⅡA族元素包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，都是金屬元素，A正確；除ⅡA族元素最外層有2個(gè)電子外，0族元素He及過渡元素中有一些元素最外層也有2個(gè)電子，但不屬ⅡA族，B錯(cuò)誤；ⅤA族元素有非金屬元素N、P、As，也有金屬元素Sb、Bi，C錯(cuò)誤；過渡元素包括副族元素和Ⅷ族元素，不全為副族元素，D錯(cuò)誤。7．ABF元素?zé)o正價(jià)，A錯(cuò)；第六周期的元素種類是32種，第七周期排滿也是32種，B錯(cuò)。8．答案：(1)eq\o\al(18,8)eq\o\al(17,8)O(2)Ⅷ(3)67解析：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝18，根據(jù)原子組成符號(hào)的書寫要求將該原子表示為eq\o\al(18,8)O。(2)周期表中的第8、9、10三個(gè)縱列合稱為第Ⅷ族。(3)位于第6周期ⅢB族的鑭系元素和位于第7周期ⅢB族的錒系元素各有15種元素，它們所在周期的元素種數(shù)皆超過18種。9．答案：OCSiNa解析：短周期元素A、B、C、D的原子半徑依次增大。A、B在同一周期，A在B的右側(cè)；B、C在同一主族，C在B的下方；C元素的原子核外電子數(shù)等于A、B元素的原子核外電子數(shù)之和，可推斷出A是氧，B、C分別是碳、硅；C元素的原子最外層電子數(shù)是D元素的原子最外層電子數(shù)的4倍，D的半徑又比C大，D是鈉。10．答案：(1)氮硫氟(2)第3周期ⅥA族(3)S>N>F(4)S>N>F(5)(6)A解析：B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B原子的質(zhì)量數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的兩倍。A、B、C3種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，說明A、C元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核外電子數(shù)。又由于A、C元素原子核外電子數(shù)之和等于A、C之間的元素(設(shè)為D)原子核外電子數(shù)的兩倍。所以，在同一主族的B與D的核外電子數(shù)存在兩倍的關(guān)系，分析可知B是硫。11．答案：(1)a、b、c、f、g、i、j、l、ma、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l5ⅡA3ⅤA(2)D(3)b＞c＞f＞l＞a(4)非金屬＋5P2O5H3PO4－3(5)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(6)Cl2＋H2O=HCl＋HClOHCl解析：分析可得a～m代表的元素分別為：H、Na、Mg、Sr、Ti、Al、C、Ge、P、O、Se、Cl、Ar。在(1)中d是Sr元素，位于元素周期表中第5周期ⅡA族；i是P元素，位于元素周期表中第3周期ⅤA族。在(2)中是電的良導(dǎo)體的單質(zhì)為金屬，故選D。智能提升作業(yè)(5)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬與非金屬，氧化能力隨著單質(zhì)不同及分子內(nèi)的化學(xué)鍵不同也有變化，最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增有特例(O、F無(wú)正價(jià))。2．C得失電子能力強(qiáng)弱體現(xiàn)在氧化還原反應(yīng)中。①②兩項(xiàng)不能說明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱；③是正確的；④的順序反了，應(yīng)該是H2S的還原性比HCl強(qiáng)；⑤中HClO不是最高價(jià)含氧酸；⑥中非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)；⑦是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)的反應(yīng)；⑧是利用元素在周期表中的相對(duì)位置進(jìn)行判斷的；⑨是利用逆向思維來進(jìn)行判斷的。3．B題述X、Y屬同周期非金屬元素，因原子半徑X大于Y，故X位于Y左方，原子序數(shù)Y大于X。依據(jù)同周期性質(zhì)的遞變規(guī)律知，從X→Y，非金屬性X弱于Y，形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y強(qiáng)于X，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y強(qiáng)于X，陰離子的還原性X強(qiáng)于Y。故B正確。4．C非金屬原子結(jié)合同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量多的，元素的得電子能力強(qiáng)，放出能量B<A，則得電子能力A>B；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD>HA，則元素的得電子能力D>A；由B、C穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，且原子序數(shù)B>C，說明B、C處在同一周期，且B位于C右面，同周期元素自左向右，元素的得電子能力增強(qiáng)，則元素的得電子能力B>C。5．B根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知：同周期從左至右(除第一周期)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小(稀有氣體除外)，金屬單質(zhì)熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)遞減；元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性遞減，非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞增；因R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1不一定為強(qiáng)堿；若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y必定是活潑非金屬元素；若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)應(yīng)為＋7；若X的最高正化合價(jià)為＋5，則R可以是Al；故A、C、D錯(cuò)誤。6．BC、N、O、F是同周期原子序數(shù)依次增大的元素，根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，原子半徑應(yīng)逐漸減小，元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)應(yīng)逐漸升高(但氧、氟無(wú)正價(jià))，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)逐漸增強(qiáng)。7．D具有相同電子層數(shù)的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子序數(shù)Y>X；具有相同電子層數(shù)的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以Z>Y，故選D。8．BD判斷非金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。元素的化合價(jià)種數(shù)；熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均不能作為判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。9．答案：(1)NaSiP(2)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光Mg＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))MgCl2(3)OH－＋Al(OH)3=[Al(OH)4]－解析：D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D為2、8、4(硅)；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E為2、8、5(磷)；A、C、F的原子序數(shù)依次增大，3種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則C只能是鋁，A是鈉，F(xiàn)是氯，B是鎂。10．答案：(1)NaMgClBr(2)(3)Na和Cl原因是四種元素的原子都未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na、Mg要失去電子，Cl、Br要得到電子。Na失電子能力比Mg強(qiáng)，Cl得電子能力比Br強(qiáng)，易失電子的原子Na跟易得電子的Cl容易結(jié)合。(4)Na＋、Mg2＋的電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)Mg2＋>Na＋，因此原子核對(duì)外層電子的吸引力Mg2＋>Na＋，Mg2＋比Na＋更容易得到電子。(5)Cl＋Br－的反應(yīng)體系可看作是Cl＋Br＋e－，由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，Cl比Br更容易得到電子，所以Cl能夠從Br－處奪得電子從而生成Cl－＋Br。(6)金屬原子失電子變?yōu)殛?yáng)離子的過程與其相應(yīng)的陽(yáng)離子得電子變?yōu)樵拥倪^程是完全相反的過程，如果其中一個(gè)過程容易進(jìn)行，則另一過程必定難于進(jìn)行，所以兩者有必然的聯(lián)系；同樣可以證明，非金屬原子的得電子能力與其相應(yīng)的陰離子的失電子能力也有必然的聯(lián)系。其中的規(guī)律可以總結(jié)為金屬原子越容易失電子，其唯一對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子就越難得到電子；非金屬原子越容易得電子，其相應(yīng)的陰離子就越難失電子。解析：(1)先由已學(xué)知識(shí)判斷出D，C、A、B就很容易推斷出來。(2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出。(3)得電子能力最強(qiáng)和失電子能力最強(qiáng)的元素原子最容易結(jié)合。(4)類似(3)，也可以從質(zhì)子數(shù)和微粒半徑兩個(gè)方面判斷。(5)從得失電子難易的角度解釋。(6)利用逆向思維思考。智能提升作業(yè)(6)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)1．D2．B本題可根據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律來分析判斷，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最?。虎馎、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子；所有主族元素的原子形成單核離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)不一定和它的族序數(shù)相等，如氧、氟無(wú)正價(jià)。3．D核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，A正確；同周期元素氣態(tài)氫化物從左到右穩(wěn)定性增強(qiáng)，B正確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C正確；同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以堿性NaOH<KOH<CsOH，D錯(cuò)誤。4．B同一主族，從上往下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故A、C錯(cuò)誤；鉈屬于第ⅢA族元素，容易失去3個(gè)電子，顯＋3價(jià)，故B正確；在金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，而鉈不符合。5．D可根據(jù)元素在周期表中的位置及同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來進(jìn)行分析判斷，選項(xiàng)A、B、C正確；選項(xiàng)D中氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)是HCl>H2S>PH3>SiH4。6．D由最外電子層上有2個(gè)電子可知該元素為第4周期ⅡA族元素，即鈣元素。結(jié)合元素周期律、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素化合物的性質(zhì)，即可得到答案。7．CⅦA族元素，原子的電子層數(shù)越大，得電子能力越弱，越難與H2化合，所以選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)之間的置換關(guān)系，是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8．AD同一周期，從左往右，元素原子的半徑逐漸減小(稀有氣體元素原子除外)；同一主族，自上往下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左往右，元素對(duì)應(yīng)氫氧化物(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物)的堿性逐漸減弱，最外層電子數(shù)逐漸增多。綜上，只有A、D錯(cuò)誤。9．答案：(1)F2(2)S硫(3)第4周期ⅤA族砷半導(dǎo)體處于金屬和非金屬交界線附近解析：由X、Y、Z在周期表中位置知，X為F，Y為S，Z為As(砷)。As位于第4周期ⅤA族，處于金屬與非金屬交界線附近，As可作半導(dǎo)體材料。10．答案：(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4＋Al(OH)3=Al(ClO4)3＋3H2OHClO4＋KOH=KClO4＋H2OKOH＋Al(OH)3=K[Al(OH)4](4)FK(5)Na可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿NaOH；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Mg(OH)2Cl可用氯氣通入溴化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)證明：溶液呈棕紅色，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2解析：解答本題關(guān)鍵要掌握：①1～20號(hào)元素的名稱及符號(hào)；②元素周期表的結(jié)構(gòu)；③能根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行分析、判斷。11．答案：(1)Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O(2)H3PO4>H4SiO4解析：A、B、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸或堿，兩兩皆能反應(yīng)，必有一種是兩性物質(zhì)Al(OH)3；另兩種為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，堿是NaOH；又因?yàn)锳、B、E三個(gè)原子最外層電子數(shù)之和為11，且原子序數(shù)依次增大，可推出E原子最外層有7個(gè)電子，短周期元素中只有Cl符合要求，兩兩反應(yīng)的三種物質(zhì)是NaOH、Al(OH)3、HClO4；C、D原子序數(shù)小于17，大于13，推出為Si和P，非金屬性Si<P，因此最高價(jià)氧化物的水化物酸性H4SiO4<H3PO4。智能提升作業(yè)(7)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵一定發(fā)生變化；物質(zhì)的顏色和狀態(tài)不一定發(fā)生變化；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，所以化學(xué)反應(yīng)中原子核一定不發(fā)生變化。2．CA中O3是單質(zhì)，B、D的物質(zhì)都是共價(jià)化合物。3．C金屬元素K、Na在形成化合物時(shí)，只能失去電子變成離子，只能形成離子鍵；稀有氣體元素Ar很難形成化學(xué)鍵；非金屬元素Cl與活潑金屬元素形成化合物時(shí)得電子，生成陰離子，形成離子鍵，與非金屬元素化合時(shí)，以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。4．B化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，A錯(cuò)誤；稀有氣體單質(zhì)是由單原子組成的，沒有化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；由非金屬元素組成的化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽是離子化合物，D錯(cuò)誤。5．AA中NaCl含離子鍵，H2SO4含有共價(jià)鍵，類型不同；B中二者都含有共價(jià)鍵，類型相同；C中二者都含有離子鍵，類型相同；D中CCl4、H2O2含有共價(jià)鍵，類型相同。6．CA、B兩項(xiàng)中所有的元素組合形成的化合物均為離子化合物；D項(xiàng)中所有的元素組合形成的化合物均為共價(jià)化合物；C項(xiàng)中可形成HNO3，為共價(jià)化合物，也可形成NH4NO3，為離子化合物。7．DNa＋、Mg2＋、F－的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同。8．AC離子化合物NH4Cl中的陽(yáng)離子NHeq\o\al(＋,4)不是金屬離子；HCl溶于水能導(dǎo)電，但不是離子化合物。9．答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵、共價(jià)鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析：O2、金剛石中只含共價(jià)鍵；H2SO4只含共價(jià)鍵是共價(jià)化合物；NaBr中只含離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵，是離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na＋與HSOeq\o\al(－,4)之間的離子鍵被破壞，HSOeq\o\al(－,4)中“H”與“SO4”之間的共價(jià)鍵也受到破壞；而在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵。10．答案：(1)氮鎂(2)A(3)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C共價(jià)鍵(4)離子解析：由X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子，而電子總數(shù)比Y元素原子少5個(gè)，可推知Y元素原子M電子層有2個(gè)電子，Y為Mg元素，則X為N元素；X、Y可形成化合物Mg(NO3)2，為離子化合物；X、Y可形成離子化合物Y3X2，即Mg3N2；Mg在空氣中燃燒能與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和C；NH3能與HNO3反應(yīng)，生成的NH4NO3屬于離子化合物。11．答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共價(jià)(5)C、H(6)H2O2(7)NaOH離子鍵、共價(jià)鍵(8)H2SCS2共價(jià)鍵解析：本題考查短周期元素在周期表中的位置。第ⅠA族與第ⅦA族元素可形成一個(gè)共價(jià)單鍵；自然界中有機(jī)物種類繁多，形成化合物種類最多的是C和H；含氧量最高的共價(jià)化合物是H2O2；氫化物為H2B，則B的最高價(jià)氧化物為BO3，由B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可求B的相對(duì)原子質(zhì)量為32，為S元素，它能與C形成化合物CS2。12．答案：(1)①2ⅥA②共價(jià)鍵(2)B解析：(1)由于Y2－的最外層電子數(shù)為8，則Y原子的最外層電子數(shù)為6，結(jié)合Y在周期表中的位置可知，Y為O元素，位于第2周期第ⅥA族，則Z為S元素，X為H元素，X2Y2為H2O2，含有共價(jià)鍵。(2)由題意知，Y為C元素，則Z為Si元素。A為H2CO3，可能形成；B為CO3，不可能形成；C為CCl4，可能形成；D為SiC，可能形成。智能提升作業(yè)(8)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化由于反應(yīng)2H→H2可放出kJ的熱量，故一個(gè)氫分子能量比兩個(gè)氫原子能量之和低；則氫氣離解成氫原子時(shí)要吸收能量；氫氣與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)首先要變?yōu)闅湓樱缓笤亠@示還原性，故氫分子還原性比氫原子弱。2．A酸堿中和與燃燒都是放熱反應(yīng)，A正確，B錯(cuò)誤；化學(xué)鍵的形成放出能量，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能還有可以轉(zhuǎn)化為光能等其他形式的能量。3．B只濃硫酸與水、石灰石與水是放熱的，但濃硫酸與水混合成稀硫酸與鋁箔反應(yīng)，有危險(xiǎn)。4．D由該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，常溫下就可以發(fā)生；破壞化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量時(shí)，為放熱反應(yīng)。5．B化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)過程中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量與新化學(xué)鍵形成放出的總能量的相對(duì)多少或生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小。6．A斷開化學(xué)鍵要吸收能量；有些放熱反應(yīng)也需要吸熱，如木炭燃燒；氧化反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。7．AD氧化反應(yīng)與酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。8．答案：③解析：a端高于b端，即錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，推知加入A的物質(zhì)，溶解時(shí)應(yīng)吸熱，使溫度下降，而溶于水吸熱的只有NH4NO3。9．答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2固體(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)小于解析：鎂片和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物(Mg和鹽酸)的總能量高于生成物(MgCl2和H2)的總能量，放出的熱量通過小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使飽和石灰水的溶解度變小而析出Ca(OH)2晶體。10．答案：解析：設(shè)當(dāng)20.0gNaOH跟足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成水的質(zhì)量為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O40g20gx＝9設(shè)生成18g水放出熱量為QkJ，有18∶9＝Q∶智能提升作業(yè)(9)化學(xué)反應(yīng)的快慢1．D2．AB項(xiàng)中應(yīng)設(shè)濃度確實(shí)有變化，而固體或純液體一般不考慮；C項(xiàng)中有的化學(xué)反應(yīng)從外觀可能觀察不到明顯現(xiàn)象；D項(xiàng)中應(yīng)為某物質(zhì)濃度的變化量為mol·L－1。3．C決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)而不是濃度，故A錯(cuò)誤，C正確；固體的質(zhì)量不是影響反應(yīng)速率的因素，C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)只對(duì)氣體的反應(yīng)體系有影響，D錯(cuò)誤。4．B增大反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)物的濃度，故A錯(cuò)誤；壓強(qiáng)只對(duì)氣體的體系有影響，故C錯(cuò)誤；催化劑可改變反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；只有升高溫度一定能增大反應(yīng)速率。5．B本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，可列式為：2A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)210變化濃度(mol·L－1)2s后濃度(mol·L－1)2－1－根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義：v(A)＝mol·L－1÷2s＝mol·L－1·s－1v(B)＝mol·L－1÷2s＝mol·L－1·s－16．DH2SO4的濃度越大，反應(yīng)速率越快；鋅粒的表面積越大，反應(yīng)速率越快；溶液的溫度越高，反應(yīng)速率越快；故A、B、C都影響氫氣產(chǎn)生的速率，D項(xiàng)中Na2SO4固體不影響氫氣產(chǎn)生的速率。7．BA項(xiàng)KClO3分解產(chǎn)生O2，助燃，作反應(yīng)物；C項(xiàng)粉末狀表面積大，接觸充分，反應(yīng)快，不是由催化劑引起的；D項(xiàng)加硫酸是為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，與H2O的反應(yīng)無(wú)直接關(guān)系。8．BCv(C)＝2v(B)，說明方程式中物質(zhì)C的系數(shù)是物質(zhì)B系數(shù)的2倍，則選項(xiàng)A、D不符合；由“該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變”可知，m＋n＝p＋q，B、C選項(xiàng)均符合。9．答案：2A＋B=2C解析：根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化比等于各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即m∶n∶p＝a∶eq\f(a,2)∶a＝2∶1∶2故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A＋B=2C。10．答案：(1)(2)有正催化劑(3)＞＞解析：(1)實(shí)驗(yàn)1中，10～20min內(nèi)Δc(A)＝mol·L－1－mol·L－1＝mol·L－1，故v(A)＝mol·L－1·min－1；(2)實(shí)驗(yàn)2中，0～10min內(nèi)Δc(A)＝mol·L－1，故隱含著使用正催化劑的條件。(3)實(shí)驗(yàn)3中，10～20min內(nèi)平均速率為v(A)＝mol·L－1－mol·L－1)÷10min＝mol·L－1·min－1，即v3＞v1，A的初始濃度c3＞mol·L－1。11．答案：在此反應(yīng)中，N2、H2、NH3的反應(yīng)速率分別為mol·L－1·min－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·min－1。解析：在這個(gè)反應(yīng)中，Δt＝5min，Δc(N2)＝2mol·L－1，所以v(N2)＝Δc(N2)/Δt＝2mol·L－1÷5min＝mol·L－1·min－1，再根據(jù)v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2得，Δc(H2)＝6mol·L－1，Δc(NH3)＝4mol·L－1，所以v(NH3)＝mol·L－1·min－1，v(H2)＝mol·L－1·min－1。智能提升作業(yè)(10)化學(xué)反應(yīng)的限度1．C化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化時(shí)的狀態(tài)，濃度相等不意味著濃度不再發(fā)生變化。2．D加入Na2O2粉末，由于Na2O2有強(qiáng)氧化性，能漂白有機(jī)色質(zhì)，最終溶液變?yōu)闊o(wú)色。此題中的可逆反應(yīng)具有很強(qiáng)的干擾性。3．A有利于Z的生成，就是使化學(xué)平衡正向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，故可采取高溫高壓的方法使平衡正向移動(dòng)。4．A密閉容器中，容器體積增加一倍則B的濃度是原來的50%。達(dá)到新的平衡后B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，說明平衡正向移動(dòng)，因而A的轉(zhuǎn)化率、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大，且a＜b。5．B加壓時(shí)(體積變小)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)；保持體積不變，加入N2O4，使正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度增大，平衡時(shí)顏色變深；體積不變，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度增大，平衡時(shí)顏色變深。6．B可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，v(正)＝v(逆)且各組分的百分含量不變，故A、C兩項(xiàng)正確；由于不知各反應(yīng)物的初始濃度的關(guān)系，因而各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定相等，但反應(yīng)時(shí)各反應(yīng)物按固定的比例進(jìn)行。7．B因?yàn)椴恢繟、B、C的聚集狀態(tài)，若A和C為固體或純液體，則改變它們的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變；若A、B、C都為非氣體，則增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變；但不論A、B、C處于何種狀態(tài)，升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)的速率一定加快，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。8．BA項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增加；B項(xiàng)，升高溫度反應(yīng)速率增加，達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短；C項(xiàng)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；D項(xiàng)，此反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。9．BDt1、t2、t3時(shí)刻，v(正)>v(逆)；t4時(shí)刻，v(正)＝v(逆)。10．答案：(1)XY(2)X＋YZ(3)D解析：①水平線代表平衡狀態(tài)；②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比；③達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大。綜上所述，反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，則該反應(yīng)的方程式為X＋YZ；t2到t3時(shí)，Z的濃度減少，X、Y的濃度增加，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此改變的條件為升高溫度。11．答案：(1)吸(2)氣(3)氣氣解析：升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，故(1)中正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A為氣態(tài)，由于B是固體，則C一定是氣態(tài)；(3)A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，說明左右兩側(cè)氣體的系數(shù)相等，只有B和C都是氣體時(shí)才符合題意。智能提升作業(yè)(11)利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)排空氣法會(huì)混入空氣，因此排除A、B兩項(xiàng)；Cl2能溶于水，故不能用排水法。2．CCl2為酸性氣體，濃硫酸和五氧化二磷為酸性干燥劑，氯化鈣為中性干燥劑，都可用于干燥Cl2，而堿石灰為堿性干燥劑，能與Cl2反應(yīng)，故不能用于干燥Cl2。3．C由二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，4molHCl反應(yīng)，只生成1molCl2，則被氧化的HCl只有2mol，即作為還原劑的HCl占參加反應(yīng)的HCl的一半。4．BCO2能溶于水，不能用排水法收集，且反應(yīng)過程中生成水，試管口不能向上傾斜，故排除A項(xiàng)；NH3的溶解度大，不能用溶液反應(yīng)來制取，且易溶于水不能用排水法收集，故排除C項(xiàng)；HCl氣體易溶于水，故排除D項(xiàng)；只有B項(xiàng)中的反應(yīng)可用圖示裝置制取NO。5．DMnO2不溶于水，也不與堿溶液和稀鹽酸反應(yīng)，故排除A、B、C項(xiàng)。6．D自來水通常用漂白粉來消毒，故溶液中會(huì)殘留Cl－，而酚酞試液、氯化鋇試液和氫氧化鈉試液遇到Cl－均沒有明顯現(xiàn)象，故排除。7．AC一般說來，物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法所要求的條件為：反應(yīng)盡可能快一些、比較容易進(jìn)行；實(shí)驗(yàn)操作比較簡(jiǎn)單易行，且安全可控；盡量使制備的產(chǎn)物單一而易于分離。對(duì)反應(yīng)物的成本以及能耗，可較少考慮，這一點(diǎn)和物質(zhì)的工業(yè)制法是截然不同的。從以上論述容易得出：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法除可用高錳酸鉀受熱分解外，過氧化氫的催化分解也簡(jiǎn)單易行；選項(xiàng)B和D制得的都是混合氣體且不易分離，而且硝酸銨受熱可能發(fā)生爆炸，二氧化氮是氣體，作為反應(yīng)物使反應(yīng)不易操作。8．答案：(1)NaOH溶液(2)水(3)點(diǎn)燃法CO2解析：Cl2、SO2、Br2(蒸氣)、H2S等可與NaOH溶液反應(yīng)，故可用NaOH溶液吸收；HCl、NH3極易溶于水，可用水來吸收，但要注意防止倒吸；CO氣體有毒，與溶液難反應(yīng)，但易燃燒且生成的CO2對(duì)空氣無(wú)影響。9．答案：(1)②④⑦⑧(2)①③⑥A(3)①③⑤(4)①②③④⑧B解析：(1)由B口進(jìn)氣收集的氣體應(yīng)是密度大于空氣且不與空氣反應(yīng)的氣體，故為Cl2、HCl、H2S、SO2；(2)排水法收集氣體，該氣體難溶于水或者不與水反應(yīng)，故H2、CH4、NO符合題意，此時(shí)氣體應(yīng)從短管口A進(jìn)入；(3)由A口進(jìn)氣收集的氣體應(yīng)是密度小于空氣且通常條件下不與空氣反應(yīng)的，故為H2、CH4、NH3；(4)能用濃硫酸干燥的氣體應(yīng)是酸性或中性氣體且不能被濃硫酸氧化，故H2、Cl2、CH4、HCl、SO2符合題意；NH3為堿性氣體，NO和H2S具有還原性，能被濃硫酸氧化，故排除；此時(shí)氣體應(yīng)從長(zhǎng)管口B進(jìn)入。10．答案：(1)a(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2Oba(3)b(4)D解析：(1)為了通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢以便調(diào)節(jié)供氧速率，則進(jìn)氣管應(yīng)是長(zhǎng)導(dǎo)管，即a管為進(jìn)氣管；(2)為防止吸收多余的Cl2時(shí)NaOH溶液倒吸，則將Cl2從裝置短管進(jìn)入，即由b進(jìn)，a出；(3)由于NH3的密度比空氣的小，則收集NH3時(shí)，應(yīng)從短管b進(jìn)氣；(4)若用此裝置收集NO，由于NO與氧氣反應(yīng)，則需將裝置中的空氣排盡，利用排液體法收集，故應(yīng)將廣口瓶盛滿水，NO氣體由短管b進(jìn)入。11．答案：(1)acde(2)濃硝酸、水、塊狀大理石解析：(1)靈活運(yùn)用啟普發(fā)生器原理，抓住能控制氣體關(guān)停就必須使用c(玻璃活塞)，能連接c的儀器有b、e、h，但b、h和c連接后形成一封閉的空間，無(wú)法排出液體使固液分離，而e能將液體從尖端排出，排出的液體必須用燒杯盛接，e的固定靠a來完成。(2)為防止固體從干燥管中流出達(dá)到固液分離的目的，需用不溶于水的塊狀固體大理石，由于硫酸鈣微溶于水，故通常使用鹽酸或硝酸與大理石反應(yīng)制二氧化碳，由于濃硝酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，所以一般使用稀的酸溶液以保證所制得氣體的純度。智能提升作業(yè)(12)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量1．B2．D白熾燈工作時(shí)，并不是電能全部轉(zhuǎn)變成光能，而是大部分電能轉(zhuǎn)變成光能，還有一部分電能轉(zhuǎn)變成熱能。3．B鋅片和銅片與稀硫酸組成原電池，負(fù)極鋅失去電子被氧化，電子流出；正極銅片上電子流入，H＋在其表面得電子，被還原，故溶液中H＋濃度降低，溶液中SOeq\o\al(2－,4)向負(fù)極移動(dòng)。4．D能設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，通過把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)設(shè)計(jì)在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而實(shí)現(xiàn)電子在外電路中定向移動(dòng)而形成電流。5．C氫氣不能從自然界中直接取得，是二次能源。電能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A、B都正確；以煤為原料，火電的能量轉(zhuǎn)化過程為：(煤)化學(xué)能eq\o(→,\s\up7(燃燒))熱能eq\o(→,\s\up7(蒸汽))機(jī)械能eq\o(→,\s\up7(發(fā)電機(jī)))電能；故C錯(cuò)誤，D正確。6．B①構(gòu)成原電池要有三個(gè)基本條件：a.電解質(zhì)溶液；b.兩個(gè)電極，其中一個(gè)相對(duì)較活潑(一般與電解質(zhì)溶液能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng))，另一個(gè)相對(duì)較不活潑。兩個(gè)電極直接或間接地連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中；c.形成閉合電路。②構(gòu)成原電池的三個(gè)基本條件是相互聯(lián)系的，不能孤立、片面地看待某一條件，其中氧化還原反應(yīng)是核心。對(duì)于本題，按照構(gòu)成原電池的條件，B、D可構(gòu)成原電池，但D中的Zn與硫酸鋅不反應(yīng)，即不存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。7．C該原電池中M棒變粗，N棒變細(xì)，說明原電池反應(yīng)時(shí)N棒溶解作負(fù)極，溶液中有金屬析出在M棒上，M棒作正極。A、B選項(xiàng)中，電解質(zhì)溶液分別為稀硫酸和稀鹽酸，原電池工作時(shí)，不會(huì)有金屬析出；C選項(xiàng)正極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag，符合題意；D選項(xiàng)正極反應(yīng)為Fe3＋＋e－=Fe2＋，不會(huì)有金屬析出。8．B根據(jù)原電池原理，作為負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。外電路中電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，因此可依次作出如下判斷：活動(dòng)性①a＞b；②c＞d；③a＞c；④d＞b。綜合得出結(jié)論，金屬活動(dòng)性：a＞c＞d＞b。9．CU形管左側(cè)液面升高，原因是錐形瓶?jī)?nèi)空氣壓強(qiáng)減小，造成壓強(qiáng)減小的因素只能是溫度降低。NaOH固體溶于水、濃硫酸稀釋均使溫度升高；NH4NO3晶體溶于水使溫度降低；Na2O2和水反應(yīng)放熱且有氣體生成。10．AC11．答案：(1)Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑(2)4.48解析：(1)由鋅片、銀片和稀硫酸組成的原電池中很顯然鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋；銀片為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。(2)兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱重為47g，說明鋅片反應(yīng)掉13V(H2)＝eq\f(13g,65g·mol－1)×22.4L·mol－1＝4.48L智能提升作業(yè)(13)有機(jī)化合物的性質(zhì)1．B雖然有機(jī)物與無(wú)機(jī)物性質(zhì)差別較大，但有些有機(jī)物也具有某些無(wú)機(jī)物的性質(zhì)，如乙酸具有酸性等，故A錯(cuò)誤；有機(jī)物之間的反應(yīng)一般比較復(fù)雜，副反應(yīng)多，反應(yīng)速率慢，故B正確；有機(jī)物和無(wú)機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如大多數(shù)有機(jī)物燃燒生成CO2和H2O，而CO2和H2O在光合作用下可生成有機(jī)物等，故C錯(cuò)誤；大多數(shù)有機(jī)化合物易燃燒，但也有例外，如CCl4可用作滅火劑，故D錯(cuò)誤。2．C3．BCH4的性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常情況下，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，而不是不能被任何氧化劑氧化，A正確，B錯(cuò)誤；CH4在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成四種有機(jī)產(chǎn)物，它們是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均難溶于水，故C、D均正確。4．DCH4與Cl2的取代反應(yīng)體系中，各步的取代同時(shí)發(fā)生，因此得到的產(chǎn)物是含多種成分的混合物。5．C由甲烷的化學(xué)性質(zhì)可知，一般條件下甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，但在光照條件下甲烷可與純凈的鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，此外，甲烷可以在氧氣中燃燒，故選C項(xiàng)。6．B由于氯仿變質(zhì)時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl，所以檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)時(shí)，檢驗(yàn)是否有HCl存在即可，A、C、D項(xiàng)無(wú)法檢驗(yàn)是否存在HCl。7．BCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合其反應(yīng)的化學(xué)方程式分析可知A、C、D三項(xiàng)正確，反應(yīng)前后分子總數(shù)相等，判斷壓強(qiáng)是否變化，需比較氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，但由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4為液態(tài)物質(zhì)，故反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)減小。8．ACH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五種產(chǎn)物，其中CH3Cl和HCl為氣體，CH2Cl2、CHCl3和CCl4均為液體，導(dǎo)致反應(yīng)后氣體體積減小，使得左邊液柱上升，中間氣柱的壓強(qiáng)減小，體積變大，故選A。9．AC10．答案：(1)無(wú)明顯現(xiàn)象(2)發(fā)生爆炸(3)黃綠色逐漸變淺，最后消失，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴(4)取代CHCl3、CCl4CCl4(5)解析：將混合氣體(CH4與Cl2)置于黑暗處，由于兩者反應(yīng)是在光照下進(jìn)行的，因而在黑暗處不會(huì)發(fā)生；將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶，則因光太強(qiáng)烈，反應(yīng)較快，能發(fā)生爆炸；放于光亮的教室里，反應(yīng)較平緩地發(fā)生，黃綠色漸漸變淺甚至退去，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴。該類有機(jī)反應(yīng)是典型的取代反應(yīng)，其產(chǎn)物中有機(jī)物共四種，常作有機(jī)溶劑的是CHCl3、CCl4，作滅火劑的是CCl4。CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成四種取代產(chǎn)物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根據(jù)碳元素守恒，四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等則為eq\f,4)mol＝mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，每個(gè)CH4分子中1個(gè)氫原子被取代時(shí)均消耗1個(gè)Cl2，則需要Cl2的物質(zhì)的量等于有機(jī)物中氯原子物質(zhì)的量，即mol×(1＋2＋3＋4)＝mol。11．答案：(1)gfehicd(或dc)ab(或ba)(2)吸收水分，得干燥純凈的氧氣(3)催化劑，加快產(chǎn)生氧氣的速率(4)使有機(jī)物未完全燃燒生成的CO充分被氧化生成二氧化碳(5)CH4解析：(1)氧氣被制取出來后，必須經(jīng)過干燥才能通入燃燒室，否則將影響有機(jī)物燃燒生成物中水的測(cè)量。因?yàn)镹aOH既能吸收CO2，又能吸水，所以要準(zhǔn)確測(cè)定水的量，應(yīng)先通過CaCl2，再通過NaOH。(2)濃硫酸不與氧氣反應(yīng)，能吸水，通過C裝置主要是為了干燥O2。(3)H2O2分解放出氧氣的反應(yīng)很慢，為了得到穩(wěn)定且足夠的氧氣與有機(jī)物反應(yīng)，就需要加入催化劑MnO2。(4)如果有機(jī)物未完全燃燒，而生成物中含有CO，則通過CuO后，CO可以被氧化生成CO2。(5)A管質(zhì)量增加1.32g，說明有機(jī)物中n(C)＝1.32g÷44g·mol－1＝mol，B管質(zhì)量增加1.08g，說明有機(jī)物中n(H)＝2×1.08g÷18g·mol－1＝mol，因?yàn)閙ol×12g·mol－1＋mol×1g·mol－1＝0.48g，而且n智能提升作業(yè)(14)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1．A甲烷與氧氣只能在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，通常條件下與溴水和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)。2．C根據(jù)烷烴的通式為CnH2n＋2可得，2n＋2＝200，故n＝99，則該烴的分子式：C99H200。3．D烷烴中從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，故CH4和C3H8都是純凈物，CH4的結(jié)構(gòu)是正四面體形，故CH2Cl2是純凈物。4．A兩種氣態(tài)烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M＝×＝26>16，故混合氣體中一定有甲烷，另一烷烴可能為乙烷、丙烷或丁烷，故A正確。5．B甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，CCl4可看成是甲烷分子中的H原子全部被Cl原子所代替，故CCl4也是正四面體結(jié)構(gòu)，而CH3Cl分子是四面體但不是正四面體，故A錯(cuò)誤，B正確；CH4、CCl4中的化學(xué)鍵雖然都是共價(jià)鍵，但CH4中是碳?xì)滏I，CCl4中是碳氯鍵，故C錯(cuò)誤；CH4、CCl4的結(jié)構(gòu)相同，但性質(zhì)不相同。6．B金剛石、甲烷、四氯化碳的分子構(gòu)型為正四面體形；氨氣的分子構(gòu)型為三角錐形；乙烷()中由于C—C鍵和C—H鍵不同，分子構(gòu)型不是四面體形。7．D88gCO2含有的碳原子數(shù)為88g÷44g·mol－1×1＝2mol,54g水含有的氫原子數(shù)為54g÷18g·mol－1×8．AD9．答案：C5H12解析：根據(jù)烷烴通式為CnH2n＋2，相對(duì)分子質(zhì)量＝14n＋2＝72，故n＝5。由于含有一個(gè)，說明含有一個(gè)支鏈，支鏈可以是甲基，也可以是—Cl。10．答案：(1)A(2)C(3)AB解析：根據(jù)球棍模型可知，A為CH4，B為C2H4，C為C2H6。(1)等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的eq\f(y,x)依次為eq\f(4,1)、eq\f(4,2)、eq\f(6,2)，故CH4耗O2最多；(2)等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，(x＋eq\f(y,4))的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x＋eq\f(y,4)依次為2、3、，故C2H6耗氧量最多；(3)溫度≥100℃條件下，當(dāng)烴分子中含有4個(gè)氫原子時(shí)，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，y＝4的為CH4、C2H4，故這兩種氣體為CH4、C2H4。11．答案：(1)甲方案(2)m(H2O)＝2.52g，則m(H)＝eq\fg,18g·mol－1)×1g·mol－1×2＝0.28g；生成CO2的總質(zhì)量為＋g，其中碳元素的質(zhì)量為＋g÷44g·mol－1×12g·mol－1＝5g，碳與氫的物質(zhì)的量之比為5÷12)∶(3)不同意，因?yàn)樵诩淄榈淖詈?jiǎn)式中，氫原子已經(jīng)達(dá)到飽和，故最簡(jiǎn)式就是其分子式，不需要測(cè)定其他數(shù)據(jù)。解析：通過方案很明顯可以看出乙先將產(chǎn)物通過堿石灰，增重5.60g是生成的CO2和H2O的質(zhì)量之和，無(wú)法求出CO2和H2O各是多少。甲方案能夠分別求得A燃燒后的產(chǎn)物CO智能提升作業(yè)(15)石油的煉制乙烯1．B石油是經(jīng)過千百萬(wàn)年的復(fù)雜物理和化學(xué)變化形成的，主要是烴的混合物；石油的煉制過程中的分餾得到的是不同沸點(diǎn)范圍的烴的混合物；石油的裂化是分解過程，屬于化學(xué)變化。2．BCH2=CHCH3與HCl在一定條件下加成可以得到或兩種產(chǎn)物。3．C根據(jù)CH2=CH2＋Cl2→CH2Cl—CH2Cl,1mol乙烯與Cl2加成需1molCl2；加成反應(yīng)的產(chǎn)物C2H4Cl2與Cl2在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)又需要4molCl2，故共需5molCl2。4．D在通常情況下，乙烯與水不能發(fā)生加成反應(yīng)。5．C按一般常識(shí)，汽車所用的燃料為汽油或柴油，且酒精、液化石油氣燃燒一般不會(huì)產(chǎn)生黑煙，所以答案應(yīng)在B、C中選擇。汽油的主要成分為C5～C11的烷烴，柴油的主要成分為C15～C18的烷烴，柴油分子中的碳原子數(shù)目多于汽油分子中的碳原子數(shù)，而碳原子數(shù)越多的烷烴，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，多發(fā)生不完全燃燒，生成單質(zhì)碳而產(chǎn)生黑煙，故排出黑煙者，其燃料為柴油。6．AB等質(zhì)量有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2的量決定于有機(jī)物的含碳量。在給定的5種有機(jī)物中，其含碳量為乙炔>乙烯＝丙烯>丙烷>乙烷，則含碳量一定比丙烯低的組合是A、B項(xiàng)。7．ADmol混合烴燃燒生成mol的CO2和mol的H2O，則混合烴組成可表示為，由平均值規(guī)律可知：混合烴中必含一個(gè)碳原子的烴，即甲烷CH4，甲烷分子含4個(gè)氫原子，則另一種烴也必含4個(gè)氫原子，故混合烴中一定有甲烷，不一定有乙烯，一定沒有乙烷，故選AD。8．答案：(1)使乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇無(wú)催熟作用，得以使水果在較低溫度下長(zhǎng)時(shí)間保鮮(2)CH2=CH2＋H—OHeq\o(→,\s\up7(光照))CH3CH2OH解析：水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟劑。根據(jù)題意，這種新技術(shù)能除去乙烯，把乙烯轉(zhuǎn)化為一種沒有催熟作用的有機(jī)物，生成什么有機(jī)物呢？聯(lián)系題中給出的反應(yīng)條件“潮濕、光化學(xué)反應(yīng)”可得出乙烯是跟水反應(yīng)生成乙醇。9．答案：⑤②④①③解析：可根據(jù)各反應(yīng)類型的定義來判斷。取代反應(yīng)的特點(diǎn)是“有上有下”，故屬于取代反應(yīng)的是⑤；加成反應(yīng)的特點(diǎn)是“只上不下”，故屬于加成反應(yīng)的是①和③；乙烷在空氣中燃燒發(fā)生的是氧化反應(yīng)，乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)中，乙烯被氧化為CO2，故②和④是氧化反應(yīng)。10．答案：(1)ABAD(2)①中品紅溶液退色(3)除去SO2氣體檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡(4)③中品紅溶液不退色，④中酸性KMnO4溶液退色解析：因?yàn)镃2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液退色，因此，不能確定混合氣體中是否含有或者只含有CH2=CH2。由于CH2=CH2不與NaOH溶液和品紅溶液反應(yīng)，而SO2卻能與這兩種溶液反應(yīng)，且SO2與品紅溶液反應(yīng)有明顯的退色現(xiàn)象，故可利用此性質(zhì)差異先檢驗(yàn)和除凈SO2，再用裝置③確認(rèn)SO2除凈之后，才能用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證CH2=CH2的存在。智能提升作業(yè)(16)煤的干餾苯1．A苯分子中6個(gè)碳碳鍵長(zhǎng)相等。因此，鄰、間、對(duì)二甲苯都只有一種。若存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有兩種同分異構(gòu)體，，而實(shí)際上只有一種，說明不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)。而不管什么結(jié)構(gòu)，間、對(duì)二甲苯都有一種，不能作為反證。2．D苯在一定條件下既可發(fā)生取代反應(yīng)，又可發(fā)生加成反應(yīng)；苯不能萃取KMnO4，苯可萃取溴但應(yīng)在上層(苯的密度比水的小)。3．B分液漏斗用于分離兩種互不相溶的液體混合物。四氯化碳和苯、苯和環(huán)己烷都是有機(jī)物，都能相互混溶，酒精和水能以任意比互溶，都不能用分液漏斗進(jìn)行分離。4．C烴完全燃燒時(shí)含碳量越高，耗氧量越小。5．C苯分子(C6H6)盡管很不飽和但卻不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，這是明顯不同于一般的烯烴性質(zhì)的事實(shí)。6．D7．AB由取代反應(yīng)、加成反應(yīng)的概念可判斷A、B項(xiàng)發(fā)生的是取代反應(yīng)，C、D項(xiàng)發(fā)生的是加成反應(yīng)。8．答案：無(wú)特殊溶液分層，上層顯紫色小不互溶有機(jī)溶解析：本題主要考查學(xué)生對(duì)苯的物理性質(zhì)的記憶能力和理解能力。9．答案：(1)酸性KMnO4(2)溶液分層，溶液紫色不退去(3)錯(cuò)誤(4)相同特殊的在(5)不同意，由于苯是一種有機(jī)溶劑且不溶于水，而溴單質(zhì)在苯中的溶解度比在水中的大許多，故將苯與溴水混合振蕩時(shí)，苯將溴單質(zhì)從其水溶液中萃取出來，從而使溴水退色，與此同時(shí)，苯層顏色加深。解析：苯分子的結(jié)構(gòu)是平面正六邊形，六個(gè)碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故不同于凱庫(kù)勒式，不存在雙鍵，所以不和溴水及酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；苯是有機(jī)溶劑，溴單質(zhì)易溶于苯，且苯與水互不相溶，故苯能萃取溴水中的溴。10．答案：(2)分別取少許兩種無(wú)色油狀液體于兩支小試管中，并做以標(biāo)記(或編號(hào))，再分別加入少量的酸性高錳酸鉀溶液，充分振蕩，靜置后觀察水層的顏色變化：紫色退去的是甲苯，無(wú)退色現(xiàn)象的是苯。(3)依據(jù)教材有關(guān)內(nèi)容分析可知：①煤是由有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物；②煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程。因此，干餾產(chǎn)物均是煤分解生成的物質(zhì)，故煤中不含有苯及甲苯等。解析：苯和甲苯在分子結(jié)構(gòu)上有相同之處——都有苯環(huán)，因而它們具有一些相同的性質(zhì)，如都能發(fā)生取代反應(yīng)；但它們的結(jié)構(gòu)又有差異，甲苯分子中的苯環(huán)上有一個(gè)甲基，而苯?jīng)]有，這又使它們的性質(zhì)出現(xiàn)差異，如甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液退色，而苯不能；甲苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成的是三硝基甲苯，而苯生成的是硝基苯。11．答案：M(苯)＝39×2＝78gn(C)＝(78×%)÷12＝6moln(H)＝78×(1－%)÷1＝6mol所以分子式為C6H6。智能提升作業(yè)(17)乙醇1．C乙醇為一種有機(jī)物，有一定的還原性，可以被酸性K2Cr2O7氧化，同時(shí)由于乙醇沸點(diǎn)低具有揮發(fā)性，可以隨呼吸而呼出，能被檢測(cè)到。2．A少量甲醇就會(huì)使人中毒；乙酸是食醋的主要成分；油脂被人體食用后可提供所需的能量；乙酸乙酯有香味，無(wú)毒。3．A此題可用排除法，酒精與NaCl、(NH4)2SO4兩種鹽不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，它們相遇不可能引起火災(zāi)；酒精與乙酸相遇時(shí)在無(wú)濃硫酸加熱的條件下即使反應(yīng)也是相當(dāng)緩慢的，絕不可能引發(fā)火災(zāi)；KMnO4是具有很強(qiáng)的氧化性的物質(zhì)，乙醇具有較強(qiáng)的還原性，兩者相遇極有可能發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng)而引發(fā)火災(zāi)。4．A乙醇可以與水以任意比互溶，故不能用分液的方法將二者分開。5．C本題主要考查乙醇的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。乙醇分子中有6個(gè)氫原子，但1mol乙醇和足量的鈉反應(yīng)只得到molH2，說明6個(gè)氫原子中只有1個(gè)氫原子可以被鈉置換，這個(gè)氫原子與另外的氫原子不同；燃燒產(chǎn)物中有水，只能說明乙醇分子中有氫元素；1mol乙醇生成1mol乙醛，只能說明乙醇和乙醛中碳原子數(shù)相等；制酒精飲料是酒精的用途。6．A由于鈉的密度比乙醇大且反應(yīng)不劇烈，放出的熱量也不多，故B、C、D錯(cuò)誤。7．BD8．答案：CuO變紅刺激性乙醛2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up7(△))CH3CHO＋Cu＋H2O氧化催化劑解析：銅絲在酒精燈火焰上加熱，生成黑色的CuO，迅速插入盛有乙醇的試管里，乙醇將CuO重新還原為銅，因此銅絲表面又變紅；乙醇脫去兩個(gè)氫原子被氧化為乙醛，乙醛易揮發(fā)，故可聞到刺激性氣味。在乙醇的催化氧化過程中Cu的變化為：Cu→CuO→Cu，反應(yīng)前后質(zhì)量及組成未變，故起催化作用。9．答案：Ⅰ乙醇和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，從量的關(guān)系看mol乙醇產(chǎn)生mol氫氣，說明1個(gè)乙醇分子中只有1個(gè)氫原子與其他氫原子不同，因此可確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)為Ⅰ(2)ac(3)乙醇樣品的密度解析：(1)Ⅰ式中有5個(gè)氫原子直接與碳原子形成C—H鍵，有1個(gè)氫原子直接和氧原子形成O—H鍵，Ⅱ式中6個(gè)氫原子全部和碳原子形成C—H鍵。與足量的鈉反應(yīng)，如果是Ⅰ式，有4種可能情況：①6個(gè)氫原子全反應(yīng)；②有5個(gè)氫原子反應(yīng)；③只有1個(gè)氫原子反應(yīng)；④都不反應(yīng)。如果是Ⅱ式，則只有兩種情況：①6個(gè)氫原子全反應(yīng)；②都不反應(yīng)。分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知，只有1個(gè)氫原子被置換出來，顯然乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為Ⅰ式。(2)在讀數(shù)時(shí)，仰視和俯視都會(huì)對(duì)讀數(shù)的準(zhǔn)確性造成影響，因此一定要平視；另外，假設(shè)甲、乙兩管液面不相平的話，就會(huì)造成儀器內(nèi)部的壓強(qiáng)與外部大氣壓不同，造成誤差，因此讀數(shù)時(shí)，應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。(3)如果不直接稱取乙醇的質(zhì)量，可以用量筒或其他儀器量出乙醇的體積，然后用其體積乘以密度，求出質(zhì)量，再進(jìn)一步確定其物質(zhì)的量。智能提升作業(yè)(18)乙酸酯和油脂1．C酯化反應(yīng)中，酯、乙醇、乙酸均可被蒸出反應(yīng)器，H2SO4具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的特性，不易被蒸出反應(yīng)器；能夠在振蕩時(shí)生成氣體的只有CH3COOH跟Na2CO3溶液反應(yīng)，乙醇與乙酸乙酯在常溫下不與Na2CO3溶液反應(yīng)；CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸，與Na2CO3反應(yīng)生成了CO2氣體。2．D生石灰不僅能與水反應(yīng)，還能與乙酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙酸與水沸點(diǎn)相差不大，不能用蒸餾法分離，B錯(cuò)誤；由于乙酸與乙醇易形成共沸混合物，所以不能用蒸餾法直接分離，C錯(cuò)誤；乙酸中混有乙醇，先加NaOH，將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，蒸餾便可得到乙醇，加硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸，再蒸餾，便可獲得乙酸，D正確。3．C根據(jù)油脂的組成，即高級(jí)脂肪酸和甘油所形成的酯來判斷。形成A的酸不是高級(jí)脂肪酸；潤(rùn)滑油來自石油，主要成分為烴；形成D的醇是乙二醇，不是甘油。4．B乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為生成的水為Heq\o\al(18,2)O，故生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為20。5．D料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，兩者在炒菜的時(shí)候發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了有特殊香味的乙酸乙酯。6．A乙酸和乙醇均易溶于水，且乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度極低；NaOH溶液會(huì)加快乙酸乙酯的水解；乙酸乙酯易溶于苯、汽油等有機(jī)溶劑。7．CD乙酸、乙醇均可溶于NaCl溶液和KNO3溶液，不反應(yīng)且無(wú)明顯現(xiàn)象，故A、B不符合；向Na2CO3溶液和紫色石蕊試液中滴入乙酸的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生氣泡、溶液變紅，滴入乙醇則無(wú)任何明顯現(xiàn)象，故選C、D。8．答案：(1)C4H6O5(2)(3)ABCD解析：本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由題目所給蘋果醋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)同時(shí)有2個(gè)羧基和1個(gè)醇羥基，既有酸的性質(zhì)，又有醇的性質(zhì)，COOH與OH都與Na反應(yīng)，故1mol蘋果醋可與3mol鈉反應(yīng)生成molH2即標(biāo)準(zhǔn)狀況下為33.69．答案：①2CH3COOH＋Mg→(CH3COO)2Mg＋H2↑②2CH3COOH＋CaO→(CH3COO)2Ca＋H2O③CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O④2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑⑤CH3COOH＋CH3OHCH3COOCH3＋H2O解析：乙酸是一種有機(jī)酸，具有無(wú)機(jī)酸的通性，且能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。10．答案：【實(shí)驗(yàn)原理】催化劑吸水劑【裝置設(shè)計(jì)】乙防倒吸【問題討論】a.裝置的氣密性b．無(wú)色、不溶于水、密度比水小等c．溶解乙醇中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度d．分液解析：實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。濃硫酸的作用是催化和吸水。該實(shí)驗(yàn)中由于酒精燈加熱可能使其受熱不均勻，若導(dǎo)管插入液面以下有可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置要能防止倒吸。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸點(diǎn)都較低，加熱時(shí)都能揮發(fā)出來，故加熱后在試管②的上層為乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上層得到乙酸乙酯油狀液體，經(jīng)分液漏斗分液即可。智能提升作業(yè)(19)糖類蛋白質(zhì)1．DA中方法不易辨出真?zhèn)?；B、C的做法不可行；真皮和真羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，D正確。2．AA項(xiàng)，在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，是鹽析過程，析出的蛋白質(zhì)并沒有失去生理活性，即沒有新物質(zhì)生成，析出的蛋白質(zhì)加水仍能溶解，故不是化學(xué)變化；B項(xiàng)，皮膚不慎沾上濃硝酸顯黃色屬于蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，是化學(xué)變化；C項(xiàng)，在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，析出沉淀，原因是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，是化學(xué)變化；D項(xiàng)，用稀釋的福爾馬林溶液殺滅種子上的細(xì)菌和微生物，使這些生物體的蛋白質(zhì)變性，是化學(xué)變化。3．A向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽會(huì)使蛋白質(zhì)變性而析出，但加入非重金屬鹽溶液，如(NH4)2SO4，蛋白質(zhì)會(huì)因鹽析而析出。4．D纖維素在人體中雖不能水解，不能被人體直接吸收，但它在人體消化過程中有重要作用，有助于食物的消化和排泄。5．B米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先水解為麥芽糖，然后再水解為葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為酒精，因此甜味主要是葡萄糖。6．CA不可，BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2，銅鹽仍可使人體中毒；B不可，Ba2＋與HCOeq\o\al(－,3)不生成沉淀，無(wú)法解毒；D不可，蛋白質(zhì)變性是不可逆的。7．D纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖。8．CD蛋白質(zhì)遇強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、甲醛溶液及重金屬鹽溶液都會(huì)變性，故選CD。9．答案：藍(lán)藍(lán)磚紅藍(lán)葡萄糖解析：淀粉遇I2顯藍(lán)色，有藍(lán)色出現(xiàn)可以證明淀粉的存在。淀粉在酸的催化作用下發(fā)生了水解，如果完全水解，不存在淀粉，則加I2不變藍(lán)色。淀粉水解生成葡萄糖，可以在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，生成磚紅色的Cu2O沉淀。10．答案：(1)甲蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解，這樣既能消除沉淀，又能保存營(yíng)養(yǎng)成分(2)乙氨基酸氧化酶不僅不能使蛋白質(zhì)水解消除沉淀，而且還會(huì)分解營(yíng)養(yǎng)成分氨基酸解析：化學(xué)是為生產(chǎn)、生活服務(wù)的，注意運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決日常生活中遇到的問題。此酒廠生產(chǎn)的酒，放置久了會(huì)產(chǎn)生沉淀物蛋白質(zhì)，說明酒中存在氨基酸這種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。如果加入少量蛋白酶，由于酶具有專一性，它既能使蛋白質(zhì)水解，消除沉淀，又不破壞酒中原有的氨基酸；若加入氨基酸氧化酶，不但不能使蛋白質(zhì)水解，消除沉淀，還會(huì)氧化分解氨基酸，降低啤酒品質(zhì)。11．答案：(2)184(3)乙醇汽油能有效地降低由汽車尾氣排放帶來的大氣污染，改善環(huán)境質(zhì)量解析：本題在新情景下考查了淀粉的水解和轉(zhuǎn)化。智能提升作業(yè)(20)塑料橡膠纖維1．A我們把塑料制品造成的污染稱為“白色污染”?！鞍咨廴尽弊顬閲?yán)重的是食品包裝袋、原料包裝袋等廢棄物造成的污染，由于它們大多數(shù)是不能被微生物分解的材料，因而造成的危害較大。2．D在通常情況下，高分子化合物結(jié)構(gòu)并不復(fù)雜，它們是由簡(jiǎn)單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)連接而成的，A不正確；線型結(jié)構(gòu)的高分子材料具有熱塑性，B不正確；線型高分子是長(zhǎng)鏈狀的，而體型高分子是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C不正確；高分子材料是由許多n值相同或不同的高分子聚集起來的，因此高分子材料都是混合物。3．B聚丙烯酸酯為有機(jī)高分子化合物，結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵全部為共價(jià)鍵，故為共價(jià)化合物。4．D塑料是合成高分子材料；聚乙烯的單體為CH2=CH2，而不是CH2=CHCl；塑料有的有熱固性，有的有熱塑性；塑料的主要成分是合成樹脂。5．A天然纖維不僅包括纖維素，還包括羊毛、蠶絲等；生產(chǎn)合成纖維的主要原料是天然氣、石油化工產(chǎn)品、煤化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)過程中發(fā)生聚合反應(yīng)，應(yīng)屬于化學(xué)變化；化學(xué)纖維的原料可以是天然纖維，如黏膠纖維就是用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的。6．D實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯需要濃硫酸作催化劑，加熱到55～60℃，A項(xiàng)不成功；苯和硝基苯都是有機(jī)物，互相溶解，分液時(shí)不分層，B項(xiàng)不成功；乙烯生成聚乙烯，聚乙烯分子中不含碳碳雙鍵，所以不能使高錳酸鉀溶液退色，C項(xiàng)不成功；苯、四氯化碳難溶于水，與水混合時(shí)分層，苯的密度小于水，浮在水上面，CCl7．AC8．答案：甲(或乙)甲方理由：塑料的制造成本較低，而且耐用、防水(或容易被塑制成不同的形狀，是良好的絕緣體等)乙方理由：塑料容易燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生有毒氣體(或塑料是用石油加工產(chǎn)品制成的，石油資源是有限的等)解析：塑料的使用有利也有弊，你支持哪個(gè)觀點(diǎn)都可以，只要理由合理即可。9．答案：解析：關(guān)鍵在于對(duì)結(jié)構(gòu)單元的判斷，根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)單元—CH2—CH=CH—CH2—可知，氯丁橡膠結(jié)構(gòu)單元為。10．答案：AAAB解析：nCH2CH2eq\o(→,\s\up7(引發(fā)劑))nCH2CHCleq\o(→,\s\up7(引發(fā)劑))這兩個(gè)反應(yīng)類型都是加聚反應(yīng)，(1)正確；濃硝酸使蛋白質(zhì)顯黃色，人體皮膚就是由蛋白質(zhì)組成，(2)正確；制取硝基苯時(shí)要加熱到55～60℃，為了控制溫度，需采用水浴加熱，(3)正確；人造羊毛指的是丙烯腈的加聚產(chǎn)物，不是丙烯腈這種小分子物質(zhì)，(4)錯(cuò)誤。11．答案：加聚反應(yīng)混合物解析：該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為CH2CCOOCH3CH3，由于n值不定，故屬于混合物。節(jié)節(jié)檢驗(yàn)(一)原子結(jié)構(gòu)1．B根據(jù)質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)之間的關(guān)系：A＝Z＋N可推知，②12C和⑤32S的中和質(zhì)子數(shù)分別相等2．A根據(jù)質(zhì)量守恒可知，聚合后質(zhì)量數(shù)減少了66＋208－227＝47，即為放出的中子數(shù)。3．CA中，氕(eq\o\al(1,1)H)中沒有中子；B中，元素不同，質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，由于中子數(shù)的變化，不同元素的質(zhì)量數(shù)可能相同；D中，質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)可能不同，如原子和其對(duì)應(yīng)的離子。4．BAl3＋電荷數(shù)是3，電子層數(shù)是2；Mg2＋電荷數(shù)是2，電子層數(shù)是2；Be2＋電荷數(shù)是2，電子層數(shù)是1；H＋電荷數(shù)是1，電子層數(shù)是0。5．B由于電子帶負(fù)電，所以原子失去n個(gè)電子后就變成帶n個(gè)單位的相應(yīng)陽(yáng)離子，原子得到n個(gè)電子后就變成帶n個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子。又由于對(duì)于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對(duì)本題來說，Xm－的電子數(shù)為a＋m，Yn＋的電子數(shù)為b－n，Zp＋的電子數(shù)為c－p，而這三種微粒的電子數(shù)相等，即a＋m＝b－n＝c－p，已知n＞p，故有b＞c＞a。6．C①粒子包括原子、分子、離子等，因此質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素；②同位素原子由于質(zhì)子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但由于中子數(shù)不同，其物理性質(zhì)差別較大；③離子的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)一定不相同，故正確；④10電子微粒中有分子、原子、離子，故正確；⑤質(zhì)量數(shù)是對(duì)原子而言的，元素?zé)o質(zhì)量數(shù)；⑥質(zhì)量數(shù)是指原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和。7．AC9．答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－解析：題中微粒的核外電子排布為2、8、8，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該微粒可以是原子、也可以是陰、陽(yáng)離子。如果是中性微粒即原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該元素是Ar；在溶液中能使溴水退色并出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)應(yīng)該是硫化物，該離子應(yīng)該是S2－；微粒得到一個(gè)電子后變?yōu)樵樱瑒t該原子的電