高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（全國(guó)一等獎(jiǎng)）2

2023學(xué)年廣西河池高中高一（下）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共計(jì)48分）1．將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（）A．不僅有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B．第3～12列元素全為金屬C．第3列元素種類最多D．第15、16、17列元素都是非金屬元素2．金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨髓生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)Ti和Ti的說(shuō)法中不正確的是（）A．Ti和Ti屬于同種元素B．Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同C．Ti的相對(duì)原子質(zhì)量約為48D．Ti和Ti為不同的核素，互為同位素3．我國(guó)最新報(bào)導(dǎo)的高超導(dǎo)體中，鉈（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，關(guān)于鉈的說(shuō)法，可能錯(cuò)誤的是（）A．是銀白色金屬B．Tl（OH）3有兩性C．與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽D．鉈的金屬性強(qiáng)于鋁的金屬性4．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化5．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵7．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（）A．元素族序數(shù)一定等于它的最外層電子數(shù)B．同周期元素的電子層數(shù)都相同C．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族D．周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的8．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量9．A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缦聢D．已知B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是（）A．Be、Na、AlB．P、O、ClC．O、P、ClD．C、Al、P10．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A．CO2的電子式B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖C．HCl的電子式D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子11．下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（）①微粒半徑：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．A．①⑤B．①③④C．②④⑥D(zhuǎn)．⑥12．磷和氮同為VA族元素，它們對(duì)應(yīng)的化合物在結(jié)構(gòu)上和性質(zhì)上有許多相似之處．下列對(duì)PH4I的說(shuō)法中，不正確的是（）A．它是離子化合物B．它的熱穩(wěn)定性好C．它能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)D．其溶液可與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14．其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．下列敘述正確的是（）A．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)B．D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族C．A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物D．四種元素的原子半徑：A＞B＞D＞C14．電子計(jì)算機(jī)所用的紐扣電池的兩級(jí)材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其兩極的電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣下列判斷正確的是（）①鋅為正極，Ag2O為負(fù)極；②鋅為負(fù)極，Ag2O為正極；③原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH減?。虎茉姵毓ぷ鲿r(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大．A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④15．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（）A．B．C．D．16．某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是（）A．這種元素的原子量為mB．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．17．有下列七種物質(zhì)：A．O2B．冰C．氯化銨D．NH3E．燒堿F．MgCl2G．Na2O2其中，只含有極性鍵的是（填序號(hào)，下同），含非極性鍵的是：，是離子化合物的是．18．有下列四組物質(zhì)：①H2和T2②35Cl和37Cl③H2O和D2O④O2和O3其中，互為同位素的是（填序號(hào)，下同），互為同素異形體的是．19．用電子式表示MgF2的形成過(guò)程．20．“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學(xué)式是，結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體燃燒過(guò)程的能量變化如右圖所示，從圖中可以讀出E1E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）能量．21．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中起到了重要的作用．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（填序號(hào)）．寫出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式其中負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式．該裝置中溶液里的陰離子移向（填電極的化學(xué)式）極；若裝置中轉(zhuǎn)移了電子，則理論上溶液質(zhì)量增重克．22．某甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）圖中儀器A的名稱是，其使用前需要．（2）已知：氯酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果圖C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝氯酸鉀溶液反應(yīng)開(kāi)始后觀察到時(shí)，則可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)．（3）利用如圖裝置若要證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，則A中裝濃鹽酸，B中裝入氯酸鉀粉末，C中裝，當(dāng)C中溶液變?yōu)樗{(lán)色是，可以證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性（4）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑，用上圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si．則C中應(yīng)裝試劑為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為可乙同學(xué)認(rèn)為該裝置存在不足之處，須改進(jìn)才能完全的證明，你是否同意乙同學(xué)的看法，（填“是”或“否”），若“是”，你幫他改進(jìn)的方法為．（若“否”，后一空不須回答．）23．（9分）（2023春河池月考）表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧四 ⑨ ⑩ （1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是；（3）寫出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．（4）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．則HXR的相對(duì)分子量為；HXR的化學(xué)式為．24．下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．元素 相關(guān)信息T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子X(jué) X的原子內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三分之一Y 在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z元素在周期表中的位置是第周期第族．（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有（填化學(xué)鍵名稱）．（3）已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式．2023學(xué)年廣西河池高中高一（下）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共計(jì)48分）1．將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（）A．不僅有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B．第3～12列元素全為金屬C．第3列元素種類最多D．第15、16、17列元素都是非金屬元素【分析】A．He位于18列，最外層電子為2，且某些過(guò)渡元素的最外層電子數(shù)為2；B．第3～12列為副族和第ⅤⅢ族；C．第3列含鑭系和錒系；D．第15、16、17列元素都是由非金屬元素和金屬元素組成．【解答】解：A．He位于18列，最外層電子為2，且某些過(guò)渡元素的最外層電子數(shù)為2，則不僅有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子，故A正確；B．第3～12列為副族和第ⅤⅢ族，均為金屬元素，故B正確；C．第3列含鑭系和錒系，則含元素種類最多，故C正確；D．第15、16、17列元素都是由非金屬元素和金屬元素組成，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意各周期中元素種類及周期表中的8、9、10三個(gè)縱列為第ⅤⅢ族，題目難度不大．2．金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨髓生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)Ti和Ti的說(shuō)法中不正確的是（）A．Ti和Ti屬于同種元素B．Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同C．Ti的相對(duì)原子質(zhì)量約為48D．Ti和Ti為不同的核素，互為同位素【分析】A．質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素；B．ZAX中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)；C．質(zhì)量數(shù)約等于該核素相對(duì)原子質(zhì)量；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素．【解答】解：A．質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素，則Ti和Ti屬于同種元素，故A正確；B．Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)分別為48、50，質(zhì)量數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)約等于該核素相對(duì)原子質(zhì)量，所以Ti的相對(duì)原子質(zhì)量約為48，故C正確；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，則Ti和Ti為不同的核素，互為同位素，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同位素的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．3．我國(guó)最新報(bào)導(dǎo)的高超導(dǎo)體中，鉈（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，關(guān)于鉈的說(shuō)法，可能錯(cuò)誤的是（）A．是銀白色金屬B．Tl（OH）3有兩性C．與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽D．鉈的金屬性強(qiáng)于鋁的金屬性【分析】A．Tl為金屬元素，金屬單質(zhì)一般是銀白色；B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，結(jié)合氫氧化鋁是兩性氫氧化物判斷；C．Tl比Al活潑，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽與氫氣；D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)．【解答】解：A．鉈與鋁是同族元素，屬于金屬元素，可能是銀白色，故A正確；B．Al（OH）3是兩性氫氧化物，同主族從上到下金屬性在增強(qiáng)，Tl（OH）3的堿性比Al（OH）3強(qiáng)，Tl（OH）3不一定是兩性氫氧化物，Tl（OH）3應(yīng)是堿性氫氧化物，故B錯(cuò)誤；C．Tl比Al活潑，則該金屬能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽，故C正確；D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，故鉈的金屬性強(qiáng)于鋁的金屬性，故D正確，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同主族元素的性質(zhì)，明確元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同主族元素化合物性質(zhì)的相似性和遞變性，難度不大．4．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化【分析】A、元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；B、核電荷數(shù)逐漸增大，不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；C、隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；D、化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化．【解答】解：A、元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯(cuò)誤；B、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不出現(xiàn)規(guī)律性的變化，故B錯(cuò)誤；C、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；D、元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題要理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果．5．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C【分析】已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽(yáng)離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．【解答】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽(yáng)離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B處于同一周期，A、B形成陽(yáng)離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，也可以確定具體的元素進(jìn)行解答，題目難度不大．6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵【分析】A、只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；B、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，離子化合物一定含有離子鍵；C、離子化合物一定含有離子鍵；D、同種元素形成的純凈物是單質(zhì)，而同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵．【解答】解：A、只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，故A正確；B、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如氯化銨中只含有非金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、離子化合物一定含有離子鍵，所以含有離子鍵的化合物是離子化合物，故C正確；D、同種元素形成的純凈物是單質(zhì)，而同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，難度不大，注意全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，由金屬元素和非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁．7．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（）A．元素族序數(shù)一定等于它的最外層電子數(shù)B．同周期元素的電子層數(shù)都相同C．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族D．周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的【分析】A、主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；B、電子層數(shù)等于周期序數(shù)；C、氦與鎂最外層都是2個(gè)電子；D、周期表中同一同一周期元素按核電荷數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列．【解答】解：A、主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，而副族元素等于外圍電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行即為周期，注意鈀除外，故B正確；C、氦與鎂最外層都是2個(gè)電子，不在同一族，故C錯(cuò)誤；D、同一周期元素按核電荷數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的編排原則，難度不大，注意規(guī)律外的特殊性．8．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【分析】反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．【解答】解：A．由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無(wú)法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查吸熱反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)及利用反應(yīng)物、生成物的總能量的相對(duì)大小判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法即可解答，題目難度不大．9．A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缦聢D．已知B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是（）A．Be、Na、AlB．P、O、ClC．O、P、ClD．C、Al、P【分析】A、B、C均為短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B原子序數(shù)為x+7，C原子序數(shù)為x+9，再根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系列方程計(jì)算確定元素．【解答】解：A、B、C均為短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B原子序數(shù)為x+7，C原子序數(shù)為x+9，B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則：x+7+x+9=4x，解得x=8，故A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷，難度不大，根據(jù)短周期特點(diǎn)確定元素所在周期，注意掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，利用最外層電子數(shù)確定更簡(jiǎn)單．10．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A．CO2的電子式B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖C．HCl的電子式D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子【分析】A、根據(jù)二氧化碳為共價(jià)化合物，碳氧之間形成了兩對(duì)共用電子對(duì)；B、氯離子得到了一個(gè)電子，氯離子核外電子數(shù)為18；C、氯化氫為共價(jià)化合物，不需要標(biāo)出電荷；D、根據(jù)質(zhì)量數(shù)為37判斷氯原子的不是方法雙飛粉正確．【解答】解：A、CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B、氯原子得到一個(gè)電子變成氯離子，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C、氯化氫為共價(jià)化合物，電子式中不需要標(biāo)出所帶電荷，HCl分子中氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)為37，在氯原子的元素符號(hào)左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)，該氯原子表示為：，故D正確．故選BD．【點(diǎn)評(píng)】考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見(jiàn)題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住．11．下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（）①微粒半徑：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．A．①⑤B．①③④C．②④⑥D(zhuǎn)．⑥【分析】①陰離子半徑大于原子半徑，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑?。虎诜墙饘傩栽綇?qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；⑤非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；⑥非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)．【解答】解：①陰離子半徑大于原子半徑，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Cl、S2﹣＞S，不能確定Cl﹣與S的半徑，故錯(cuò)誤；②非金屬性F＞Cl＞S＞Se，對(duì)應(yīng)氫化物為HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對(duì)應(yīng)離子的還原性為S2﹣＞I﹣＞Cl﹣＞Br﹣，故錯(cuò)誤；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl2＞S＞Se＞Te，故正確；⑤非金屬性Cl＞S＞Se，且高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故錯(cuò)誤；⑥非金屬性F＞Cl＞Br＞I，得電子能力F＞Cl＞Br＞I，故正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律等為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．12．磷和氮同為VA族元素，它們對(duì)應(yīng)的化合物在結(jié)構(gòu)上和性質(zhì)上有許多相似之處．下列對(duì)PH4I的說(shuō)法中，不正確的是（）A．它是離子化合物B．它的熱穩(wěn)定性好C．它能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)D．其溶液可與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)【分析】根據(jù)題意可知化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與NH4Cl相似，根據(jù)NH4Cl的性質(zhì)進(jìn)行分析．【解答】解：化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與NH4Cl相似，A．PH4I為離子化合物，故A正確；B．NH4Cl受熱易分解，則PH4I受熱分解時(shí)，由于HI不穩(wěn)定，會(huì)生成PH3、H2和I2，故B錯(cuò)誤；C．由NH4Cl的性質(zhì)和生成可知，PH4I也與堿反應(yīng)生成PH3，故C正確；D．其溶液可與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)AgI沉淀，故D正確，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題屬于信息遷移題目，題目難度不大，注意同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，根據(jù)NH4Cl的性質(zhì)對(duì)比解答．13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14．其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．下列敘述正確的是（）A．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)B．D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族C．A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物D．四種元素的原子半徑：A＞B＞D＞C【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C、B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族．A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為=6，所以B為氧元素，D為硫元素，A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36﹣8﹣16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素，以此解答該題．【解答】解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C、B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族．A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為=6，所以B為氧元素，D為硫元素，A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36﹣8﹣16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素，A．因2H2S+O2=2S+2H2O，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，則一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故A正確；B．D為硫元素，處于元素周期表中第3周期第ⅥA族，故B錯(cuò)誤；C．A為氫元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關(guān)系為C＞D＞B＞A，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來(lái)推斷元素，然后利用元素的電子排布分析位置及半徑，利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)分析解答問(wèn)題，推斷元素是解答本題的難點(diǎn)，應(yīng)學(xué)會(huì)利用假設(shè)和驗(yàn)證的方法來(lái)解答，題目難度中等．14．電子計(jì)算機(jī)所用的紐扣電池的兩級(jí)材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其兩極的電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣下列判斷正確的是（）①鋅為正極，Ag2O為負(fù)極；②鋅為負(fù)極，Ag2O為正極；③原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小；④原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大．A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質(zhì)作負(fù)極，得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化．【解答】解：根據(jù)電池反應(yīng)式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質(zhì)作負(fù)極則Zn為負(fù)極，得電子的物質(zhì)作正極，則Ag2O為正極，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；①鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，故①錯(cuò)誤；②鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，故②正確；③原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值減小，故③正確；④原電池工作時(shí)，正極區(qū)反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，則正極區(qū)溶液的pH增大，故④正確．所以正確的有②③④；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極電極反應(yīng)及反應(yīng)類型，并根據(jù)電極反應(yīng)式判斷溶液PH的變化，難度不大．15．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（）A．B．C．D．【分析】鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量．【解答】解：鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鐵和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a＞b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b的時(shí)間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)速率的大小，難度不大，分析圖象時(shí)注意圖象中坐標(biāo)的含義、拐點(diǎn)變化趨勢(shì)來(lái)解答．16．某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是（）A．這種元素的原子量為mB．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．（m+n）可寫在該元素符號(hào)的左上角D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量【分析】A．某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，只能確定該同位素的質(zhì)量數(shù)；B．無(wú)法計(jì)算該元素的相對(duì)原子質(zhì)量；C．元素符號(hào)的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；D．未知mn的關(guān)系，無(wú)法判斷中子的總質(zhì)量與質(zhì)子的總質(zhì)量大?。窘獯稹拷猓篈．元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其核素及核素的豐度有關(guān)，原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，所以該元素一種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n，而不是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m，故A錯(cuò)誤；B．題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其核素及核素的豐度有關(guān)，該核素的豐度未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故B正確；C．某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，只能確定該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)，不能由此確定該元素的質(zhì)量數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．未知mn的關(guān)系，核內(nèi)中子的總質(zhì)量可能小于也可能等于或大于質(zhì)子的總質(zhì)量，無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算、核素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，明確元素和核素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法．二．填空題（共計(jì)52分）17．有下列七種物質(zhì)：A．O2B．冰C．氯化銨D．NH3E．燒堿F．MgCl2G．Na2O2其中，只含有極性鍵的是BD（填序號(hào)，下同），含非極性鍵的是：AG，是離子化合物的是CEFG．【分析】由金屬和非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為離子化合物（除了氯化鋁和氯化鈹），所有的銨鹽均為離子化合物；由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價(jià)化合物（除了銨鹽）；共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，形成于同種原子間的為非極性鍵，形成于不同種原子間的為極性共價(jià)鍵，據(jù)此分析．【解答】解：A．O2是單質(zhì)，不是離子化合物，兩個(gè)氧原子間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合；B．冰是固態(tài)的水，是共價(jià)化合物，H原子和氧原子間以極性共價(jià)鍵結(jié)合；C．氯化銨是離子化合物，銨根離子和氯離子間為離子鍵，而銨根離子中的N原子和H原子間為極性共價(jià)鍵；D．NH3是共價(jià)化合物，N原子和H原子間為極性共價(jià)鍵；E．燒堿即NaOH，為離子化合物，鈉離子和氫氧根間為離子鍵，而氫氧根中的H原子和O原子間為極性共價(jià)鍵；F．MgCl2為離子化合物，兩個(gè)氯離子和鎂離子之間均以離子鍵結(jié)合；G．Na2O2為離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根之間為離子鍵，而過(guò)氧根中的O原子之間為非極性共價(jià)鍵；H．Ar為單原子分子，是單質(zhì)，分子中無(wú)任何化學(xué)鍵．故只含極性鍵的是BD；含非極性鍵的是AG；是離子化合物的是CEFG，故答案為：BD；AG；CEFG．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了極性鍵、非極性鍵的判斷和離子化合物、共價(jià)化合物的判斷，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的元素組成來(lái)分析即可，屬于基礎(chǔ)題型．18．有下列四組物質(zhì)：①H2和T2②35Cl和37Cl③H2O和D2O④O2和O3其中，互為同位素的是②（填序號(hào)，下同），互為同素異形體的是④．【分析】根據(jù)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；同素異形體是指同一元素的同種原子組成的不同單質(zhì)．【解答】解：①H2和T2是由H元素組成的同種單質(zhì)，②35Cl和37Cl是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的氯元素的不同原子互為同位素，③H2O和D2O為化合物，都是水，屬于同一物質(zhì)，④O2和O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì)，則互為同素異形體，故答案為：②；④．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是同素異形體、同位素等概念的區(qū)別，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大．19．用電子式表示MgF2的形成過(guò)程．【分析】MgF2中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，根據(jù)用電子式表示離子化合物方法解答．【解答】解：氟離子和鎂離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過(guò)程為，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵的判斷及電子式的書寫，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力判斷化學(xué)鍵，根據(jù)電子式的書寫規(guī)則書寫電子式，題目難度不大．20．“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學(xué)式是CH4，結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體燃燒過(guò)程的能量變化如右圖所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)放出（填“放出”或“吸收”）能量．【分析】根據(jù)天然氣的其主要成分為甲烷，化學(xué)式CH4；根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來(lái)分析原子的成鍵情況，然后寫出結(jié)構(gòu)式；根據(jù)圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；根據(jù)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛瑸榉艧岱磻?yīng)．【解答】解：天然氣的其主要成分為甲烷，化學(xué)式CH4，CH4中C原子最外層有4個(gè)電子，應(yīng)成4對(duì)共用電子對(duì)，H原子最外層有H個(gè)電子，應(yīng)成1對(duì)共用電子對(duì)，故CH4分子中C原子與H原子之間形成4對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為，由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，由反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，為放熱反?yīng)，故答案為：CH4；；＞；放出．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了甲烷的分子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．21．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中起到了重要的作用．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是C（填序號(hào)）．寫出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e﹣=H2↑其中負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Zn﹣2e﹣=Zn2+．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學(xué)式）極；若裝置中轉(zhuǎn)移了電子，則理論上溶液質(zhì)量增重6.3克．【分析】原電池能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，根據(jù)構(gòu)成原電池的條件：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)分析，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由此分析解答．【解答】解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A．無(wú)水乙醇為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；B．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；C．該裝置符合構(gòu)成原電池的條件，故C正確；D．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；C裝置中Ag作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，負(fù)極為鋅失電子生成鋅離子，反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；總反應(yīng)為：2H++Zn=Zn2++H2↑；陰離子移向負(fù)極鋅；裝置中轉(zhuǎn)移了電子，根據(jù)總反應(yīng)為：2H++Zn=Zn2++H2↑，則理論上整體質(zhì)量增重×65﹣×2=6.3g．故答案為：C；2H++2e﹣=H2↑；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn；6.3g．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫等，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)方程式的書寫方法是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．22．某甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）圖中儀器A的名稱是分液漏斗，其使用前需要檢查是否漏水．（2）已知：氯酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，如果圖C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝氯酸鉀溶液反應(yīng)開(kāi)始后觀察到溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成時(shí)，則可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)．（3）利用如圖裝置若要證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，則A中裝濃鹽酸，B中裝入氯酸鉀粉末，C中裝淀粉碘化鉀溶液，當(dāng)C中溶液變?yōu)樗{(lán)色是，可以證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性（4）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑，用上圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si．則C中應(yīng)裝試劑為硅酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變渾濁或有白色沉淀可乙同學(xué)認(rèn)為該裝置存在不足之處，須改進(jìn)才能完全的證明，你是否同意乙同學(xué)的看法，是（填“是”或“否”），若“是”，你幫他改進(jìn)的方法為在B、C之間添加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去揮發(fā)逸出的硝酸．（若“否”，后一空不須回答．）【分析】（1）根據(jù)圖中儀器A的特征以及常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器的名稱解答，帶有活塞或瓶塞的裝置使用前需要檢查是否漏水；（2）氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣具有氧化性，通入飽和氫硫酸溶液，反應(yīng)開(kāi)始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)，可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)；（3）利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)；（4）非金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，則其非金屬性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸能制弱酸的規(guī)律結(jié)合濃硝酸溶液、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸易揮發(fā)，應(yīng)除掉二氧化碳中的硝酸，再與硅酸鈉反應(yīng)．【解答】解：（1）圖中儀器A為帶有玻璃活塞特征的漏斗，為分液漏斗，分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水，故答案為：分液漏斗；檢查是否漏水；（2）氯酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯酸鉀中+5價(jià)的氯元素轉(zhuǎn)化成0價(jià)的氯氣，HCl中﹣1價(jià)的氯元素轉(zhuǎn)化成0價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為5，則氯酸鉀的系數(shù)為1、被氧化的HCl的系數(shù)為5，再利用質(zhì)量守恒定律配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開(kāi)始后觀察現(xiàn)象是C中溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2S═S↓+2HCl；氧化劑Cl2的氧化性大于氧化產(chǎn)物S，可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)，故答案為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成；（3）利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，所以C中加入淀粉碘化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故答案為：淀粉碘化鉀溶液；（4）非金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，則其非金屬性強(qiáng)，現(xiàn)有濃硝酸溶液、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si，需證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入濃硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，裝置C中應(yīng)裝試劑為硅酸鈉溶液，反應(yīng)為：CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，不能確定C中反應(yīng)物時(shí)二氧化碳還是硝酸，所以乙同學(xué)認(rèn)為該裝置存在不足之處是正確的，須改進(jìn)，在B、C之間添加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去揮發(fā)逸出的硝酸，故答案為：硅酸鈉溶液；溶液變渾濁或有白色沉淀；是；在B、C之間添加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去揮發(fā)逸出的硝酸．【點(diǎn)評(píng)】本題考查比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、正確選取實(shí)驗(yàn)藥品、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論是解本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．23．（9分）（2023春河池月考）表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧四 ⑨ ⑩ （1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的