高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 等值模擬(三)

等值模擬(三)(限時(shí)：50分鐘)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅B．利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水C．油脂、糖類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物D．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉创鸢窧解析A項(xiàng)，光纜的主要成分為SiO2；B項(xiàng)，雞蛋清為膠體溶液，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；C項(xiàng)，油脂及糖類中的單糖、二糖均不是高分子化合物；D項(xiàng)，煤的氣化和液化及干餾均為化學(xué)變化。8．下列各組離子一定能大量共存的是()A．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、C1－、SCN－B．含有大量HCOeq\o\al(－,3)的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Mg2＋、I－C．水電離的H＋濃度為1×10－13mol·L－1溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．含有大量ClO－的溶液：OH－、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)答案B解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水電離的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性條件下，四種離子可大量共存，在堿性條件下，NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClO－與I－、SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得出的相應(yīng)結(jié)論合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)B將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒還原性：Mg>CCSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D將鐵粉放入稀HNO3中充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3＋答案B解析氯氣不是化合物，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可判斷，B項(xiàng)正確；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸可以將鐵氧化為＋3價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LSO3所含分子數(shù)為D．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA答案D解析n(Na)＝1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，C錯(cuò)誤；雖然甲烷是氣體，條件為室溫，但是題中給的是甲烷的質(zhì)量，其物質(zhì)的量的計(jì)算與體積無(wú)關(guān)，直接根據(jù)質(zhì)量即可得出甲烷的物質(zhì)的量為mol，共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，D正確。11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是()A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑答案D解析A項(xiàng)，NH3能還原氮氧化物，如4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，瓷坩堝的主要成分是SiO2，高溫下能與CaCO3反應(yīng)：SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，紅色涂料是Fe2O3，錯(cuò)誤。12.如圖為某溫度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。下列說(shuō)法正確的是()A．三種難溶物的溶度積Ksp(FeS)的最小B．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是PbSC．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS沉淀D．對(duì)于三種難溶物來(lái)講，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是不飽和溶液答案C解析分析圖中曲線，當(dāng)金屬離子濃度相同時(shí)，c(Fe2＋)所需c(S2－)的濃度最大，所以Ksp(FeS)最大，A錯(cuò)誤；當(dāng)離子的離子積小于Ksp時(shí)沉淀溶解，所以Ksp(FeS)最大者首先溶解，B錯(cuò)誤；三者難溶物的Ksp由小到大的順序是：PbS、ZnS、FeS，較易溶的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為較難溶的物質(zhì)，C正確；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子的離子積大于PbS、ZnS的Ksp，處于過(guò)飽和狀態(tài)，D錯(cuò)誤。二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括兩小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合要求。)22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y不同周期，Y與Z同主族，Z2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．以上四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閃>Z>Y>XB．Z、W的陰離子的還原性：Z>WC．X分別與Y、Z形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)性：Y<ZD．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)答案BD解析本題考查元素推斷、原子半徑大小比較、元素周期律、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性等知識(shí)。推斷的突破口是Z元素：Z2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Z為S元素，則Y為氧元素，X為氫元素，W為氯元素。四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>W>Y>X，A錯(cuò)誤；S2－、Cl－的還原性為S2－>Cl－，B正確；氧的非金屬性比硫強(qiáng)，穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯(cuò)誤；H2S能與濃硫酸反應(yīng)，D正確。23．實(shí)驗(yàn)、類比、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對(duì)下列過(guò)程的類比正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)類比實(shí)驗(yàn)A用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的少量HCl氣體也可用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的少量SO2氣體B將Fe投入冷的濃硝酸中不發(fā)生明顯變化則Cu投入冷的濃硝酸中也不會(huì)發(fā)生明顯變化CNH4Cl固體加熱分解只生成HCl和NH3NH4I固體加熱分解也只生成HI和NH3D乙醛可以使KMnO4(H＋)溶液褪色葡萄糖也可以使KMnO4(H＋)溶液褪色答案AD解析A項(xiàng)，鹽酸、亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，飽和碳酸氫鈉溶液均能與HCl和SO2反應(yīng)生成CO2氣體，正確；B項(xiàng)，Cu和冷的濃硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4I固體加熱分解生成HI、NH3、I2、H2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醛、葡萄糖都含有醛基，正確。三、非選擇題(本題包括4小題，共64分。)30．(15分)有機(jī)物A～H均含苯環(huán)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知：B與FeCl3溶液混合無(wú)顏色變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)寫出一種可鑒別D、F的試劑：________。(4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________________________。(5)寫出同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。①化合物是1,3,5-三取代苯②苯環(huán)上的三個(gè)取代基中分別含有醇羥基、酚羥基和醛基答案(1)(2)①③⑦(3)溴的四氯化碳溶液(或Na2CO3溶液等其他合理答案均可)31．(16分)Ⅰ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH(1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2則ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示)(2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。(3)在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol乙/mol①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。②下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率Ⅱ.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度在378～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：編號(hào)溫度/K反應(yīng)時(shí)間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?7833∶1實(shí)驗(yàn)②和④探究______________實(shí)驗(yàn)②和______探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響②37844∶1③3783④39844∶1下圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO制備的影響：__________________(寫出一條)。答案Ⅰ.(1)ΔH1－3ΔH2(2)eq\f(c3CO2,c3CO)(3)①60%②BⅡ.4∶1溫度對(duì)產(chǎn)率的影響③在378～398K，生成的納米MgO的粒徑大小無(wú)明顯變化(或：在378K～398K，隨溫度的升高，產(chǎn)率增大；383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒)解析Ⅰ.(3)①在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2L恒容密閉容器甲中，加入物質(zhì)反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為xFe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)起始量(mol)變化量(mol)xx平衡量(mol)－x＋xK＝eq\f(c3CO2,c3CO)＝eq\f(＋x3,－x3)＝64，解得x＝mol，轉(zhuǎn)化率＝×100%＝60%。②A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強(qiáng)也不變，不能判斷平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，體積不變，若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，乙容器中一氧化碳增加，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后體積不變，甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率等于乙的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，固體量增加不影響化學(xué)平衡，增加Fe2O3不能提高CO的轉(zhuǎn)化率；應(yīng)選B。32．(16分)Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)一定條件下，g的Na與O2完全反應(yīng)生成g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為________。(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是________(填字母)。a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cub．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fec．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cud．溶液中有Fe2＋，不溶物為Cu、Al(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H＋)＝mol·L－1，c(Cu2＋)＝mol·L－1，c(Al3＋)＝mol·L－1，c(NOeq\o\al(－,3))＝2mol·L－1，則混合物中鐵的質(zhì)量最少為________。(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x<1)，已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x＝______(精確至。(5)Na—Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na＋導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過(guò)程中Na＋的物質(zhì)的量保持不變。①若該正極的電極反應(yīng)式表示為2Na＋＋FeS＋2e－=Na2S＋Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為________________；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________。②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加g，則該電源電極X名稱為________。圖中裝置A、B的pH變化為A__________、B________(填“增大”、“減小”或“不變”)。答案(1)×1022(或(2)ab(3)g(4)(5)①2Na－2e－=2Na＋Na2S、Fe②負(fù)極增大不變解析(1)鈉與氧氣完全反應(yīng)，不論生成Na2O還是Na2O2，鈉的化合價(jià)均變?yōu)椋?價(jià)，g鈉為mol，轉(zhuǎn)移電子為mol。(2)c中Cu與Fe3＋不能大量共存；d中Al與Fe2＋不能大量共存。(3)當(dāng)合金中的鐵生成Fe3＋時(shí)，其質(zhì)量最小，根據(jù)溶液的電中性可得：c(H＋)＋2c(Cu2＋)＋3c(Al3＋)＋3c(Fe3＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))，代入數(shù)據(jù)解得c(Fe3＋)＝mol，故合金中含有鐵mol，其質(zhì)量為g。(4)根據(jù)題意：eq\f(56x,56x＋16)＝75%，解得x＝。(5)①鈉為活潑金屬，故負(fù)極反應(yīng)應(yīng)為鈉失電子生成Na＋。充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，由放電時(shí)正極反應(yīng)式可知充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)物為Na2S、Fe。②由銅電極質(zhì)量增加g可知銅電極為陰極，則銀電極為陽(yáng)極，Y為正極，X為負(fù)極。A池為電解KCl溶液，pH增大，而B池為電鍍池，其pH基本不變。33．(17分)某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題：(1)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是__________________。②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用____________(填化學(xué)式)溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。(2)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀測(cè)該反應(yīng)的反應(yīng)速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。實(shí)驗(yàn)小組擬用mol·L－1KI溶液、mol·L－1H2SO4溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A、B、C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液/mL出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/sA3910551