第三單元鹽類水解wzt

專題3溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解鹽類的水解規(guī)律活動(dòng)與探究1.選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定下列溶液的酸堿性2.根據(jù)鹽的構(gòu)成特點(diǎn)，對(duì)鹽進(jìn)行分類3.歸納鹽的類型與溶液酸堿性的關(guān)系，并從電離平衡的角度加以解釋鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3酸堿性鹽的類型無弱不水解有弱才水解越弱越水解都弱都水解誰強(qiáng)顯誰性同強(qiáng)顯中性含弱酸陰離子的鹽：

CH3COO-CO3

2-F-S2-PO4

3-等含弱堿陽離子的鹽：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等二、水解的規(guī)律思考：推測(cè)硫酸銨溶液、氟化鉀溶液、次氯酸鈉溶液、醋酸銨溶液的酸堿性。說出你的理由。（1）一般情況下，鹽類水解的程度較小，用可逆號(hào)表示。（3）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”。不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式（2）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主?？偨Y(jié)：可逆，分步，無氣體或沉淀三、水解方程式的書寫練習(xí)1.下列反應(yīng)屬于鹽類水解反應(yīng)的是A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.NH3+H2ONH4++OH-C.HCO3-+H2OH3O++CO32-D.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+2.下列水解離子方程式正確的是A.S2-+2H2OH2S

+2OH-B.Fe3+

+3H2OFe(OH)3↓

+3H+C.ClO-+H2O==HClO+OH-D.AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-寫出NaClO、FeCl3、Na2S溶液的水解離子方程式練習(xí)4.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（），水解顯堿性的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_B5.25℃時(shí)，pH都等于10的KOH溶液與CH3COOK溶液比較，水的電離度（）A、相等B、前者比后者大C、后者比前者大D、兩者都比純水的電離度小DC練習(xí)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。

c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。溶質(zhì)為酸的溶液，H＋來源于酸電離和水電離，而OH－只來源于水。方法是先求出溶液中的c(OH－)。c(OH－)=c(H＋)＝10－12mol/L溶質(zhì)為堿的溶液，OH－來源于堿電離和水電離，而H＋只來源于水。

c(H＋)＝10－2mol/L；c(OH－)＝10－2mol/L。水解呈酸性或堿性的鹽溶液，H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。（1）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生C(H+)=10-6mol/L，則此溶液有可能是（）（2）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-9mol/L，則此溶液有可能是（）DAC

A、HCl B、NaClC、NaHSO4D、NH4Cl練習(xí)3、實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的PH>7，請(qǐng)從電離和水解兩方面分析導(dǎo)致NaHCO3溶液顯堿性的原因。思考B練習(xí)已知:H2A=HA-+H+;HA-A2-+H+判斷NaHA、Na2A溶液的酸堿性練習(xí)專題3溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解影響鹽類水解的因素內(nèi)因：弱酸電離常數(shù)KaHClO3.0×10-8CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4酸性：HNO2>CH3COOH>HClO堿性：NaClO>CH3COONa>NaNO2酸或堿越弱，離子水解程度越大同溫同濃度例：比較物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L，將它們的pH由大到小排列Na2CO3NaClOCH3COONaNaHCO3NaNO2C6H5ONa已知：下列為各物質(zhì)的電離平衡常數(shù)CH3COOHK=1.76×10-5

H2CO3K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11

HClOK=2.95×10-8

HNO2K=4.6×10-4

C6H5OHK=1.1×10-10外因：溫度、濃度、酸堿度1.溫度：水解吸熱，升高溫促進(jìn)水解2.濃度：濃度越小水解程度越大3.調(diào)節(jié)溶液酸堿度：促進(jìn)或抑制水解P82活動(dòng)與探究NH4Cl溶液中:NH4++H2ONH3·H2O+H+若改變條件，將溶液中的變化情況填入下表中改變條件平衡移動(dòng)方向c(NH4+)c(H+)升高溫度加NH4Cl(s)加水通NH3通HCl加NaOH(s)加Na2CO3(s)加NaCl(s)鹽類水解的應(yīng)用2.判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需改慮鹽的水解。例1.相同條件,相同濃度的七種溶液:NaClO、NaAc、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)?.明礬的凈水原理KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+3.某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需考慮鹽的水解。例2.實(shí)驗(yàn)室如何保存Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等溶液？NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO44.實(shí)驗(yàn)室配制鹽溶液時(shí)，需考慮鹽的水解例3.實(shí)驗(yàn)室如何配制FeCl3、CuSO4、FeCl2等溶液？5.選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解例4.如何制備Al2S3固體？如何制備AlCl3、MgCl2、FeCl3、CuCl2的無水晶體？6.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解例5.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是A.氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂8.化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解例6.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥的土壤為什么會(huì)酸化？如何改良？銨態(tài)氮肥、磷肥和草木灰(K2CO3)能不能混合施用？9.判斷溶液中離子能否大量共存,需考慮鹽的水解如:Al3+與HCO3-、CO32-、S2-在溶液中不能大量共存7.泡沫滅火器的化學(xué)原理Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑10.鹽與鹽之間的反應(yīng)需考慮鹽的水解例7.將下列物質(zhì)的水溶液混合，會(huì)有什么變化？(1)FeCl3+Na2S(2)CuSO4+Na2S(3)Al2(SO4)3+Na2S(1)2Fe3++S2-=2Fe2++S↓Fe2++S2-=FeS↓(2)Cu2++S2-=CuS↓(3)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑備用專題3溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解離子濃度的比較和電荷守恒原理的應(yīng)用1、電荷守恒:——當(dāng)?shù)忍?hào)兩邊分別列出所有陰陽離子時(shí)，一般考慮電荷守恒2、物料守恒（溶質(zhì)質(zhì)量守恒）——當(dāng)?shù)忍?hào)一邊列出了某種物料的所有存在形式時(shí)，一般考慮物料守恒（指電解質(zhì)溶液中某一部分的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和．)

3、質(zhì)子守恒（水電離的H+守恒）——一、守恒原理的應(yīng)用由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)永遠(yuǎn)相等Na2S溶液Na3PO4溶液c(OH-)=c(H+)+c(HPO4

2-)+2c(H2PO4

-)+3c(H3PO4

)H+守恒c(Na+

)=c(S2-

)+c(HS-

)+c(H2S

)12c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-

)+2c(H2S)H+守恒c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4

)13c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-

)二、溶液中離子濃度大小的比較例1.(1)常溫下，相同體積，相同濃度的下列溶液，c(CO32-)從大到小的排列順序是______________①Na2CO3②NaHCO3③(NH4)2CO3

④NH4HCO3⑤H2CO3(2)常溫下，相同體積相同濃度的下列溶液，c(NH4+)從小到大的排列順序是_________________①NH3·H2O②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3

⑤(NH4)2CO3⑥(NH4)2Fe(SO4)2①>③>②>④>⑤⑥>②>⑤>③>④>①例2.比較NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系例3.比較Na2CO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系例4.比較NaHCO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系例5.比較NaHSO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系例6.(1)25℃時(shí)，將等體積等濃度的鹽酸和氨水混合后(即恰好中和)，溶液顯____性，溶液中各離子濃度的大小順序是________________________________(2)25℃時(shí),將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液顯____性，溶液中各離子濃度的大小順序是__________________________________(3)25℃時(shí)，將鹽酸和氨水混合后，若溶液顯中性，則溶液中各離子濃度的大小順序是_______________________________________例7.(1)等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系是_____________________(2)等濃度的NH3·H2O和NH4Cl的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系是___________________________(3)將0.2mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液各離子濃度大小關(guān)系是______________________________________(4)將0.2mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液各離子濃度大小關(guān)系是______________________________________例8.常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L-1的CH3COOH滴加到V2mLc2mol·L-1的NaOH溶液中(1)若V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)(填“>”或“<”或“=”，下同)(2)若混合后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，則pH___7(3)若混合后溶液的pH=7，則c1V1_____c2V2(4)若混合后溶液的pH>7，則c1V1_____c2V2(5)若混合液的pH<7，則各離子濃度的關(guān)系正確的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(6)若混合后溶液的