高中化學(xué)人教版化學(xué)與生活本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀獎(jiǎng)

2023—2023學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題1相對(duì)原子質(zhì)量：H．1C．12N．14O．16Al．27Cu．64Ag．108一、選擇題1．下列有關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6C．碳－14的原子組成符號(hào)：146B．碳原子的外圍電子軌道表示式：D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：2．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是C．Bi原子6p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子3．氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng)，從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應(yīng)。下列不屬于造成溫室效應(yīng)氣體的是A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N24．以下性質(zhì)的比較中，正確的是A．晶格能大?。篘aI>NaBr>NaCl>NaFB．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li<Na<K<RbC．共價(jià)鍵的鍵能：C－C>C－Si>Si－SiD．沸點(diǎn)高低：HF<HCl<HBr<HI5．下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是A．24Cr3+ B．26Fe3+ C．27Co3+ D．29Cu+6．下列敘述錯(cuò)誤的是A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性B．離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)C．配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子D．7．只有陽離子而沒有陰離子的晶體是A．分子晶體 B．金屬晶體 C．原子晶體 D．離子晶體8．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用完全相同的是A．液態(tài)HF與液態(tài)HBr分別受熱變?yōu)闅怏wB．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w9．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是A．32gS8分子中含有molσ鍵B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D．1molS8中含有8molS—S鍵10．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60A．K3C60中只有離子鍵 B．K3CC．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．C60與12C11．下列各項(xiàng)敘述中正確的是A．電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．D．12．肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A．A、B原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式分別為1s22s2、1s2B．A、B的結(jié)構(gòu)示意圖分別為、 C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子13．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．CO2和H2O B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．SO2和SiO214.A．5種B．6種C．7種D．8種15．雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是A．雙酚A的分子式是C15H16O2B．雙酚的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)16．BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：下列說法正確的是A．屬于芳香烴 B．與BHT互為同系物二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17．（7分）2013年2月18日，俄羅斯科學(xué)家找到在15日墜落到切巴爾庫爾湖中的隕石殘骸。經(jīng)化學(xué)分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成對(duì)電子數(shù)最多的是。（2）鐵元素有變價(jià)，其中Fe2+的核外電子排布式為，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe3+的原因。18．（7分）按要求回答下列問題：（1）E、F、G三種元素的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1。則F元素在其化合物中最高化合價(jià)為。（2）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有種能量不同的原子軌道。（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2②CH≡CH③④SKIPIF1<0等，其中C原子為sp2雜化的分子有（填序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形。19．（8分）A、B、C、D是元素周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3雜化。（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。（2）M是含有（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵的（填“極性”或“非極性”）分子。（3）W分子的空間構(gòu)型為。20．（8分）碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制?。篊H3COONa＋NaOHCH4↑＋X(已配平)①X屬于晶體（填晶體類型）；②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是。（2）C60、金剛石和石墨是三種重要的碳單質(zhì)，結(jié)構(gòu)模型分別如下圖所示（其中石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）。①金剛石中碳原子的雜化方式為；②石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的C—C鍵數(shù)是個(gè)。21．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（1）元素B位于元素周期表的（填“s”、“p”或“d”）區(qū)。（2）由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有（填分子式）。（3）只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為。（4）元素D和K形成的化合物中，每個(gè)陽離子周圍距離最近且相等的陽離子有個(gè)，若該化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是cm3。22.（12分）乙酸苯甲酯()廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精。已知：X的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路線如下：據(jù)此回答下列問題：（1）X生成Y的化學(xué)方程式為___，生成物Y中含有官能團(tuán)的名稱為__。（2）發(fā)生反應(yīng)④所需的條件是__，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。（3）實(shí)驗(yàn)室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學(xué)試劑是_____。A．純堿溶液 B．NaOH溶液C．金屬鈉D．銀氨溶液（4）上述反應(yīng)①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是(填序號(hào))。2023—2023學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試卷1題號(hào)一二總分17-1920-22得分一、選擇題（共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、非選擇題（共52分）17．（1）（2）18．（1）（2）（3）19．（1）（2）（3）20．（1）①=2\*GB3②（2）①=2\*GB3②21．（1）（2）（3）（4）22．（1）（2）（3）（4）2023—2023學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)1參考答案一、選擇題（共48分）題號(hào)12345678答案ABDCBCBD題號(hào)910111213141516答案ACADADCB二、非選擇題（共52分）17．（7分）（1）25Mn2+（2分）（2）1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6（2分）3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e2+容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3+（3分）18．（7分）（1）＋6（2分）（2）分子（1分）7（1分）（3）①③④（2分）平面三角形（1分）19．（8分）（1）C＜O＜N（2）極性非極性（3）V型（2分）（每空2分）20．（8分）（1）①離子②Mg2＋半徑比