完整word版,高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識(shí)填空

222222222222222222求實(shí)落實(shí)基礎(chǔ)知填空（簡(jiǎn)單一、鈉性質(zhì)及應(yīng)用．化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)①O：溫；燃②：與水反應(yīng)：與酸反應(yīng)（如硫酸）：（4）與鹽反應(yīng)①硫酸銅溶液：②氯化鐵溶液：③熔融的四氯化鈦：

現(xiàn)象：．金屬鈉露置于空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？最終生成的物質(zhì)是什么？二、過化鈉．化學(xué)性質(zhì)NaO與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。NaO與反的化學(xué)方程式：。．氧化鈉和過氧化鈉的比較化學(xué)式氧元素化合價(jià)顏色陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比與水反應(yīng)與CO反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)．常見元素焰色反應(yīng)的顏色：

NaONa鈉元素：

色；鉀元素：

色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。三、氯其化合物的質(zhì)和應(yīng)．氯氣的物理性質(zhì)顏色

狀態(tài)

氣味

密度

毒性

溶解性．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)①Fe：②Cu（2）與反：（3）與水反應(yīng)：

現(xiàn)象：化凡為奇

1

學(xué)貫中西2AA．．．．．．．．4332AA．．．．．．．．433求實(shí)落實(shí)（4）與堿反應(yīng)①84消毒液的制備：②漂白粉的制備Ca(OH)：四、物的量相關(guān)的個(gè)表達(dá)（1N為，常N=

；（2）M為，其單位為，在數(shù)值上等于物質(zhì)的；（3為單位為Vm與

有關(guān)STP下

；（4c為，其單位為。五、酸堿、鹽、氧物（寫程式）．氧化物（1）酸性氧化物；（）堿性氧化物。．酸的通性（1）與指示劑反應(yīng)；2）與堿反應(yīng)。（3）與堿性氧化物反應(yīng)；4）與活潑金屬反應(yīng)。（5）與鹽反應(yīng)（需滿足什么條件）．堿的通性（1）與指示劑反應(yīng)；2）與酸反應(yīng)；（3）與酸性氧化物反應(yīng)；（4）與鹽反應(yīng)。．鹽的通性（1）與酸反應(yīng)；（）與堿反應(yīng)；（3）與鹽反應(yīng)；（）與金屬反應(yīng)。六、電質(zhì)和非電解．定義

。電解質(zhì)：；非電解質(zhì)：。．電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)：，電解質(zhì)：。．電解質(zhì)的電離水溶液中：NaHSOCOOH

；NaHCO。

。．寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣；(2)氯氣與水反應(yīng)；(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)；(4)漂粉溶液中滴加鹽酸；(5)鐵與稀硫酸反應(yīng)；(6)氧化銅與鹽酸反應(yīng)；(7)硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)；(8)石石與硝酸反應(yīng)；(9)向硫酸銅溶液中通入硫化氫(10)氫氧化鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)(11)二氧化碳通入足量澄清石灰七、氧還原基本概．定義

；；?；矠槠?/p>

2

學(xué)貫中西--2334322--3322432334232--2334322--3322432334232求實(shí)落實(shí)氧化還原反應(yīng)：化原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。．氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：；原反應(yīng)：．氧化劑和還原劑：

叫氧化劑,

叫還原劑。請(qǐng)別單線橋法和雙線橋法表示與硝反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)雙橋法：(2)單橋法：請(qǐng)配平下列方程式：①FeO+ClO+OH—

--2+Cl+HO②+O—

NO+HO③＋H+NO—Cu2++NO＋NO＋

HO八、鐵(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與O的應(yīng)：常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為。點(diǎn)燃：。②與Cl的應(yīng)：③的應(yīng)：與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：與酸的反應(yīng)：與某些鹽溶液的反應(yīng)：①與溶反應(yīng)的離子方程式：②與溶反應(yīng)的離子方程式：九、鐵氧化物和氫化物．鐵的氧化物化學(xué)式俗名顏色鐵的化合價(jià)與鹽酸反應(yīng)．鐵的氫氧化物顏色狀態(tài)與鹽酸反應(yīng)受熱分解二者的關(guān)系十、鐵、亞鐵鹽的質(zhì)．亞鐵鹽

Fe(OH)

FeOFe(OH)含有2的溶液呈

色，既有氧化性，又有還原性。(1)氧化性Fe2

與Zn應(yīng)的離子方程式：(2)還原性Fe2

與Cl反的離子方程式：化凡為奇

3

學(xué)貫中西的溶液呈色Fe3與I、Fe322222332332332的溶液呈色Fe3與I、Fe322222332332332求實(shí)落實(shí)．鐵鹽(1)氧化性：含F(xiàn)e

具有較強(qiáng)的氧化性。①Fe

與反的離子方程式：②Fe

與反的離子方程式：③Fe

反應(yīng)的離子方程式：(2)特性：含有Fe的溶液遇到

時(shí)變成血紅色。．2

的檢驗(yàn)十一、種多樣的碳質(zhì)．同素異形體的定義：。碳元素的同素異形體有：

等。．碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（還原性）（1）與氧氣；（）與二氧化碳；（3）與水蒸氣；（）與金屬氧化物。十二、的氧化物．一氧化碳(1)物理性質(zhì)：無色氣體，不溶于水，密度與空氣相近。有毒，毒性原：（NO(2)化學(xué)性質(zhì)：①燃燒：

。②還原CuOFeO：、。．二氧化碳物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)低，常溫下為氣體，微溶于水，密度比空氣大?；瘜W(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：。與堿反應(yīng)：[NaOH、Ca(OH)（與量有關(guān)]與堿性氧化物NaO)反應(yīng)：；與鹽[]應(yīng)：。弱氧化性：。十三、CO和NaCO

NaHCO俗名色態(tài)溶解性與酸反應(yīng)與氫氧化鈉與氫氧化鈣與氯化鋇熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化十四、．穩(wěn)定性：應(yīng)用．還原性（工業(yè)合成氨）：

都能溶于水，相同溫度下Na比NaHCO溶度化凡為奇

4

學(xué)貫中西222222222334434432222222222334434432求實(shí)落實(shí)．氧化性

(1)哈伯循環(huán)制氨法）(2)與活潑金屬反應(yīng)（）十五、NO、NO、O．物性質(zhì)顏色毒性溶解性．化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物與反與HO反與HOO反十六、NH與銨．氨的物理性質(zhì)

NONONONO物理性質(zhì)NH

密度比空氣小

強(qiáng)烈

氣味性氣味

水溶性極易溶于水(1∶700)．氨的化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)：

與酸反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：價(jià)N的原：氨氣氧氣反應(yīng)（催化氧化）：．銨鹽及+的檢驗(yàn)(1)銨鹽的性質(zhì)受熱易分解NHHCO：與溶反應(yīng)

NHCl：(2)

NH的驗(yàn)十七、HNO．物理性質(zhì)．化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性(3)強(qiáng)氧化性①與金屬反應(yīng)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸鈍化稀硝酸與銅反應(yīng)：②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與的應(yīng)：十八、及其氧化物．硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)色態(tài)

(2)不穩(wěn)定性濃硝酸與銅反應(yīng)：溶解性晶體

溶于水，

溶于酒精，

溶于

2(2)化學(xué)性質(zhì)①氧化性：與金屬反應(yīng)：

與反：化凡為奇

5

學(xué)貫中西42222244222224求實(shí)落實(shí)還原性：與氧氣反應(yīng)：歧化反應(yīng)：與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：．二氧化硫(1)物理性質(zhì)：色、味、態(tài)

密度

溶解性

毒性

是否易液化(2)化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物的通性：②化性（硫化氫溶液）：③還原性（氧氣與氯水）：④白性十九、酸、硫酸鹽．稀硫酸具有酸的通性．濃硫酸如何稀釋濃硫酸？濃硫酸的特性氧化性：a常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鈍化。．與反應(yīng)：

c．與反：．

檢：（1）化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)的化學(xué)方程式O與非金屬Cl的反應(yīng)N與HO的應(yīng)與氧化物反(CO)與非氧化性酸的反應(yīng)(稀鹽酸與堿溶液反應(yīng)情NaOH溶與鹽溶液反CuSO)．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)水酒精溶解性和四氯化碳溶液顏色苯二十、、二氧化硅性質(zhì)及途．硅的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)（1）存在形式：。

溴單質(zhì)

碘單質(zhì)化凡為奇

6

學(xué)貫中西2222222222求實(shí)落實(shí)（2）物理性質(zhì)：灰黑色固體，有金屬澤、熔點(diǎn)、硬度，有脆性。（3）化學(xué)性質(zhì)：硅的化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)的化學(xué)方程式與非金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)

OClFHFNaOH（4）主要用途：半導(dǎo)體材料和制光電的材料．工業(yè)上制純硅制備原理制取粗硅：粗硅提純：

。。．

CO與SiO的性質(zhì)比較CO

2

SiO

2與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)（）與鹽反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)用途二十一含量豐富的屬單質(zhì)——．鋁的原子結(jié)構(gòu)鋁位于元素周期表第

周期第

族化反應(yīng)中易失電子而表現(xiàn)3價(jià)鋁地殼中含量豐富僅次于氧、硅，自然界中鋁全部以．鋁的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

形式存在?；矠槠?/p>

7

學(xué)貫中西22323222232322求實(shí)落實(shí)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①。②。③。④。⑤。．鋁的制備制備：電解熔融AlO

。二十二鋁的重要化物——氧